最新初中化学酸碱盐课件教学讲义ppt

酸能与指示剂作用
H2SO4
HCl NaOH CuSO4 Na2CO3
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 酸+较活泼金属→盐+氢气 酸+金属氧化物→盐+水（除锈） 酸+碱→盐+水（中和反应） 酸+盐→盐+酸（酸是碳酸则变成二氧化碳和水）

碱的性质：
石蕊 酚酞 碱溶液能与指示剂作用
Na2SO4 H2SO4 HCl

练习－－物理性质
下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是
（B ） A、浓盐酸和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓硫酸和熟石灰 D、氢氧化钠和生石灰 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（D ） A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
、Zn 金属氧化物： CuO 、Fe2O3 酸：HCl 、H2SO4
金属： Cu
按其成分或有效
成分的类别分
碱：Ca(OH)2 、NaOH 盐：CuSO4 、Na2CO3
酸的性质：
石蕊 Cu Zn Fe2O3 酸+金属 → 盐 + 氢气 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 酸+碱→盐+水 酸 + 盐 → 新酸+ 新盐

不溶碱，受热易分解。如Cu(OH) 但是CuO+H2 O不反应
2
= CuO+H2O,
可溶碱，受热不分解。如Ca( OH) 2受热不分解,但是 CaO+H2 O= Ca( OH) 2 ,
盐的性质：
Cu Fe Na2CO3 CuO HCl Ca(OH)2 CaCl2 盐 +酸→ 新酸+ 新盐 Cu

酸碱盐的计算题解析
计算题1
计算100克10%的盐酸溶液中溶质的 质量。
计算题2
计算100克30%的氢氧化钠溶液中溶 质的质量。
答案与解析
答案：10克；解析：盐酸溶液中的溶 质是盐酸，根据溶质质量分数公式， 溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分 数=100克×10%=10克。
答案与解析
答案：30克；解析：氢氧化钠溶液中 的溶质是氢氧化钠，根据溶质质量分 数公式，溶质的质量=溶液质量×溶质 的质量分数=100克×30%=30克。
酸碱盐的混合实验操作
酸碱盐反应
将酸、碱、盐混合在一起，观察反应现象，记录 沉淀、气体、颜色等变化。
反应速率
比较不同物质之间的反应速率，探究影响反应速 率的因素。
反应机理
了解酸碱盐之间的反应机理，探究反应过程中的 电子转移和能量变化。
05
酸碱盐的化学式与反应式
酸的化学式与反应式
01
酸的化学式
酸是一类化合物，其化学式通常以H开头，后面跟着一个或多个酸根离
盐的定义与性质
盐的定义
盐的分类
盐是由金属阳离子（或铵根离子）和 酸根阴离子组成的化合物。
根据盐的性质和结构，可以将盐分为 正盐、酸式盐和碱式盐等。
盐的通性
盐具有一些共同的化学性质，如能与 某些金属反应生成新盐和新金属，能 与某些酸反应生成新盐和新酸等。
02
酸碱盐的反应原理
酸碱反应原理
酸碱反应是指酸和碱之间通过电 子交换或质子转移而发生的反应
盐可以用于防腐剂
例如，食盐可以用于保存食品，防止食品腐烂变质。
盐可以用于化工原料
例如，氯化钠可以用于生产氯气、氢氧化钠等化工产品，广泛应 用于化工、轻工、合成橡胶等领域。

盐+ H2O （复分解反应）
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “双交换，价不变”
☺ 盐酸应用：除锈（方程2） ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
置。
酸 HNO3
H+ 酸根离子
碱 Fe(OH)3 化合物
盐 Fe(NO3)3
金属离子 OH-
金属离子 酸根离子
氧化物 H2O
二、酸的化学性质
1、酸的通性（手指记忆法）
①酸与酸碱指示剂
②酸+氢前金属
酸
③酸+金属氧化物
④酸+碱
⑤酸+盐
笔记
注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸
2、酸的化学性质
① 酸与酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 红色
+- +- +- +A B+C D=A D+ C B
CuO+2HCl=CuCl 2+H2O
（4）复分解反应发生的条件：
反应物条件：两者皆可溶（与酸反应至少一种可溶） 生成物条件：生成沉淀、气体 或 水 实质：在水溶液中进行，反应前后某种离子 数目减少
初中常见7大沉淀
白色沉淀：碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 氢氧化镁 Mg(OH)2 硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl
注意：金属要比新金属活泼，且盐是可溶性盐
笔记
③盐＋酸
新盐 + 新酸 （复分解反应）
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl

• 酸可以使紫色石蕊溶液显何种颜色？
17
• 金属都能与酸发生置换反应吗？请 举例说明。
18
• 酸可与金属氧化物发生反应吗，产 物是什么？
19
抽组啦
20
判断
• 酸都能和碱发生中和反应生成盐和 水，该反应属于置换反应。
21
判断
中和反应生成盐和水，所以生成 盐和水的反应一定是中和反应。
22
• 酸与盐发生的反应属于什么反应， 需要满足什么条件
23
抽组啦
24
• 酚酞遇碱会显何种颜色？
25
判断
• 碱可以与非金属氧化物反应生成盐 和水，利用澄清石灰水检验二氧化 碳就符合这一原理。
26
• 碱与盐发生的反应属于什么类型？
27
复活环节
本环节由积分最低的两组回答答对一题加5分
28
• 盐与金属发生的反应属于什么反应， 需要什么满足条件？
29
• 每组选两位同学进行配合，一人负责描述， 另一人根据描述猜测物质。每小题5分，每 组有两小题，描述过程中不能出现该物质 的名称，尽量从该物质的性质用途描述(限 时两分钟).
7
第一组
H2SO4
HCl
8
第二组
Al(OH)3 NaOH
9
第三组
CaCO3 CuSO4
10
第四组
NH4HCO3 CO(NH2)2
氢氧化钾是一种重要的化工原料。将贝壳(主要成 分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分 是碳酸钾)在水中相互作用，也可生成氢氧化 钾。
⑴上述过程中发生反应和类型 高温
CaCO3===CaO+CO2
__C_a_O_+_H_2O__=_=_=C__a(_O_H_)_2__________ Ca(。OH)2+K2CO3====CaCO3+2KOH