江苏省南京市、盐城市2019届高三第二次模拟考试化学试卷含答案
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南京市、盐城市2019届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案选择题(共40分)单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。
1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D 7.C 8.A 9.B 10.D不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.A 12.A 13.BD 14.BC 15.AD非选择题(共80分)16. (12 分)(1)PH 3 + 2ClO -+OH -= H 2PO 2-+2Cl -+H 2O (2分) (2)过量的碱将NaH 2PO 2转化为Na 2HPO 3(2分) (3)7(2分) CaCO 3和Al(OH)3(2分)(4)过量的Ag +会氧化H 2PO 2-(2分)(5)2NiCl 2 + NaH 2PO 2 + 2H 2O= 2Ni↓ + H 3PO 4 + NaCl + 3HCl (2分) 17. (15分)(1)羧基和酰胺键(2分) (2)取代反应(2分)(3)O 2NCOOHCONHCH 3(2分)(4)H 2NCH 2-C -OOOC -HC -H O OO或 C CH C O2OO HOOC H O(3分)(5)(6分)COOHO 2NCOOHNNH 2II(CH 3CO)2OCOOHIIH 3COCHNNHCOCH CH 3CH 2CH 2ClNaOH /H 2OCH 3CH 2CH 2OHCOOCH 2CH 2CH 3IICOCHNNHCOCH 318. (12分)(1)① 2∶1(2分)②4NO 2 + 2Ca(OH)2=Ca(NO 3)2+Ca(NO 2)2+2H 2O (2分)(2)与K 2Cr 2O 7反应的n (Fe 2+)=6n (K 2Cr 2O 7)=6×0.0200mol·L -1×20.00mL×10-3L·mL -1=2.400×10-3mol (2分)与NO 3-反应的n (Fe 2+)=0.1000 mol·L -1×25.00mL×10-3L·mL -1-2.400×10-3mol=1.000×10-4mol (3分)NO -3的含量为11-31-42.5mLL 10mL0.250mL 00.10mL 00.10mol 62g mol 310000.1---L g ⋅≈⋅⨯⨯⋅⨯⨯ (3分)19. (15分)(1)Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)(2)用90~100℃的水浴加热(2分)(3)吸收未反应的SO2(2分)(4)将Fe2+氧化为Fe3+(2分) 4.9<pH<7.56(2分)(5)将滤液加热并保温在60~80℃,用氨水调节溶液pH并维持8~9,在不断搅拌下,边通空气边滴加氨水,至有大量黑色沉淀时,静置,在上层清液再滴加氨水至(5分)无沉淀,过滤,用去离子水洗涤沉淀直至过滤液中检不出SO-2420. (14分)(1)(2a+b+c+2d)/2 (2分)5(2分)(2)Fe + 8OH――6e-= FeO42-+4H2O(2分)在阴极上被还原(2分)避免FeO-24+ 10H2O = 4Fe(OH)3↓+ 3O2↑ + 8OH-(2分)(3)①4FeO-24②高铁酸盐在酸性较强时不稳定,容易分解,与污染物作用的时间短(以及在酸性条件下,氨氮主要以NH4+的形成存在,具有较稳定结约,还原性比NH3弱)(2分)③在pH为5时,锌以Zn2+存在;在pH=10时,锌几乎都以Zn(OH)2存在,并被高铁酸盐分解的产物Fe(OH)3捕集(2分)21. (12 分)【选做题】A.[物质结构与性质](1)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6(2分)(2)Pt3Co(2分)(3)①正四面体(2分)②N和O(2分)③sp和sp2(2分)9mol(2分)B. [实验化学](1)冷凝回流水和EDTA(2分)B(2分)(2)脱色(2分)用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,半分钟内与标准比色卡比较(2分)(3)取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全(2分)(4)将溶液加热到80℃并保温,分次加入26.8gNaHCO3,搅拌至溶液中无气泡(2分)本卷中所有合理答案均参照给分。
2021年高考化学总复习:过氧化钠性质的考查1.[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2明确过氧化钠的生成条件,掌握过氧化钠的电子式、过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质,反应中的氧化剂、还原剂及转移电子数目。
氧化钠和过氧化钠物质氧化钠过氧化钠色、态白色固体淡黄色固体化学式Na2O Na2O2类别碱性氧化物过氧化物氧元素的化合价-2 -1稳定性较稳定稳定与H2O反应的方程式Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑与CO2反应的方程式Na2O + CO2 =Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2氧化性、漂白性无有用途制NaOH 呼吸面具、漂白剂一、考查Na2O2的制备典例1下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),生成物并不改变的有()组①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸A.1组B.2组C.3组D.4组二、考查Na2O2的结构典例2(广西钦州市2019届高三4月综合能力测试三模)下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.过氧化钠的电子式:B.金属钠可用来除去苯中的少量水分C.常温下Na与O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率加快D.测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH,可确定碳和硅两元素的非金属性强弱三、Na2O2在阿伏加德罗常数中的考查典例3(2018届辽宁省重点高中协作校高三第三次模拟考试)设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法不正确的是A.23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应,生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5N AB.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中,含有的阴离子数目为0.2N AC.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.5N AD.过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2,转移的电子数目为2N A四、Na2O2与CO2、H2O反应的考查典例4(湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第五次调研考试)如图装置中,容器甲内充入0.1 mol NO气体。
南京市、盐城市2019届高三年级第二次模拟考试数 学2019.03注意事项:1. 本试卷共4也,包括填空题(第1题~第14题)、解答题(第15题~第20题)两部分.本试卷满分为160分,考试试卷为120分钟.2. 答题前,请务必将自己的姓名、学校、班级卸载答题卡上.试题的答案写在答题卡上对应题目的答案空格内.考试结束后,交回答题卡.一、填空题:本题共14小题,每小题5分,计70分.不需写出解答过程,请把答案写在答题纸的指定位置上. 1、已知集合{|13}A x x =<<,{|24}B x x =<<,则A B = .答案:{|14}x x << 考点:并集的运算。
解析:并集,即属于A 或属于B 的部分,故有A B ={|14}x x <<2、若复数2zi a i=+(i 为虚数单位),且实部和虚部相等,则实数a 的值为 . 答案:-2考点:复数的概念与运算。
解析:(2)2z i a i ai =+=-+,实部和虚部相等,所以,a =-23、某药厂选取若干名志愿者进行临床试验,所有志愿者的舒张压数据(单位:kPa )的分组区间为[12,13),[13,14),[14,15),[15,16),[16,17),将其按从左到右的顺序分别编号为第一组、,第二组,… …,第五组,右图市根据实验数据制成的频率分布直方图,已知第一组与第二组共有20人,则第三组钟人数为 .答案:18考点:频率分布直方图。
解析:第一、二组的频率为:1×(0.24+0.16)=0.4, 总人数:200.4=50(人),第三组人数:50×1×0.36=18 4、右图是某算法的伪代码,输出的结果S 的值为.答案:16 考点:算法初步。
解析:第1步:i =3,S =4;第2步:i =5,S =9;第3步:i =7,S =16,退出循环,此时S =16。
5、现有5件相同的产品,其中3件合格,2件不合格,从中随机抽检2件,则一件合格,另一件不合格的概率为 . 答案:35考点:古典概型。
2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选 择 题单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。
每小题只有一个....选项符合题意。
1.糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A .氢B .碳C .氮D .氧2.反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体,可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A .中子数为18的氯原子:1817Cl B .N 2的结构式:N=NC .Na +的结构示意图:D .H 2O 的电子式:3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A .NH 4HCO 3受热易分解,可用作化肥B .稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈C .SO 2具有氧化性,可用于纸浆漂白D .Al 2O 3具有两性,可用于电解冶炼铝4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A .0.1 mol·L −1NaOH 溶液:Na +、K +、23CO -、2AlO -B .0.1 mol·L −1FeCl 2溶液:K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C .0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液:Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D .0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液:K +、4NH +、3NO -、3HSO -5.下列实验操作能达到实验目的的是A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO26.下列有关化学反应的叙述正确的是A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O27.下列指定反应的离子方程式正确的是A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH−AlO-+H2↑2 C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2NO-+2H+Cu2++2NO2↑+H2O3D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。
盐城市、南京市2021届高三年级第二次模拟考试可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.2020年11月,“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。
下列说法正确的是A.从海水中提取镁的过程属于物理变化B.“铝-空气-海水”电池中用铝作正极C.电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠D.从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一2.钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,下列说法正确的是A.Na基态核外电子排布式为[Ne]3s1B.H2O为非极性分子C.O结构示意图为D.NaOH电子式为3.氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.Cl2能溶于水,可用于工业制盐酸B.CIO2有强氧化性,可用于自来水消毒C.HCIO不稳定,可用作棉、麻的漂白剂D.FeCl3溶液呈酸性,可用于蚀刻印刷电路板阅读下列材料,完成4~6题:CO2是一种常见温室气体,也是巨大的碳资源。
CO2可转化为CO、H2等燃料:CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247 kJ·mol-1.实验室用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取少量CO2.4.下列关于二氧化碳的说法正确的是A.CO2分子的空间构型为直线形B.CO2的水溶液不能导电C.干冰与SiO2的晶体类型相同D.呼吸面具中CO2与Na2O2反应利用了CO2的氧化性5.下列关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247 kJ·mol-1的说法正确的是A.该反应在任何温度下都可自发进行B.反应CO2(s)+CH4(g)==2CO(g)+2H2(g)ΔH2<+247kJ·mol-1C.反应中每生成1molH2,转移电子的数目为3×6.02×1023D.选择高效催化剂可以降低反应的焓变,提高化学反应速率6.实验室制取CO2时,下列装置不能达到相应实验目的的是7.下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是A.Mg在周期表中位于p区B.原子半径:r(Na)<r(Mg)<r(Al)C.第一电离能:I1(Na)<I1(Al)<11(Mg)D.最高价氧化物的水化物的碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)38.用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下。
2019届高三年级第二次模拟考试英语第一部分听力(共两节,满分20分)第一节(共5小题;每小题1分,满分5分)听下面5段对话。
每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
()1. What did the woman do today?A. She cleaned her car.B. She bought a new car.C. She borrowed an umbrella.()2. Why was the woman afraid?A. She ran into a dead dog.B. She watched too much TV.C. She mistook a bag for a dead dog.()3. Where is the man going?A. To the lake.B. To the hospital.C. To the neighborhood.()4. What's the probable relationship between the speakers?A. Husband and wife.B. Doctor and patient.C. Coach and trainee.()5. Where are the speakers?A. In a cafe.B. On a plane.C. At the airport.第二节(共15小题;每小题1分,满分15分)听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前,你将有时间阅读各个小题,每小题5秒钟;听完后,各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料,回答第6、7题。
南京、盐城2020届高三模拟考试试卷化学2020.4本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Mg—24S—32Ca—40Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。
下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是()A. 75%酒精B. 次氯酸钠溶液C. 生理盐水D. 过氧乙酸溶液2. 用化学用语表示SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O中的相关微粒,其中正确的是()A. 中子数为15的硅原子:1514SiB. 氟原子的结构示意图:C. SiF4的电子式:D. 水分子的比例模型:3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. Al2O3具有两性,可用作耐高温材料B. FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蚀电路板上的CuC. Na2O2能吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂D. FeS难溶于水,可用于除去废水中的Cu2+4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 澄清透明的酸性溶液中:Fe3+、Cu2+、SCN-、SO2-4B. 能使酚酞变红的溶液中:K+、NH+4、Cl-、NO-3C.K wc(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、SO2-4D. c(HCO-3)=0.1 mol·L-1的溶液中:H+、Mg2+、SO2-4、NO-35. 用下列实验操作或装置进行相应实验,正确的是()A. 用图甲所示操作测定NaOH 溶液的浓度B. 用图乙所示操作配制银氨溶液C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO 2D. 用图丁所示装置检验产生的乙烯 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. 铝在稀硝酸中发生钝化B. 过量铁粉在Cl 2中燃烧制取FeCl 2C. N 2与O 2在放电条件下化合生成NO 2D. 新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸,生成Cu 2O 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. NO 2溶于水:3NO 2+H 2O===2H ++2NO -3+NO B. 电解饱和食盐水:2Cl -+2H +=====通电Cl 2↑+H 2↑ C. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H +===Fe 3++3H 2OD. 向氨水中通入过量CO 2:2NH 3·H 2O +CO 2===2NH +4+CO 2-3+H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。
2019届高三年级第二次模拟考试地理本试卷分为选择题和综合题两部分,共120分,考试用时100分钟。
一、选择题(共60分)(一)单项选择题:本大题共18小题,每小题2分,共计36分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
明城墙是南京的瑰宝,对于南京人来说,瞄一眼就是事情,风一吹都是话题。
右图为明城墙图。
读图回答1~2题。
1. 图中城墙局部植被(黑色部分)生长较好,影响的因素主要是()A. 光照B. 热量C. 水分D. 土壤2. 人们担心植被会破坏城墙,是因为植被的()A. 光合作用B. 风化作用C. 呼吸作用D. 侵蚀作用下图为某区域地表水与地下水关系示意图,图中林木为地带性植被。
读图回答3~4题。
3. 该区域一般为()A. 湿润地区B. 干旱地区C. 落叶阔叶林地区D. 常绿阔叶林地区4. 若图示地表河水大量补给地下潜水时,判断该区域为()A. 气温最低的季节B. 气温最高的季节C. 降水最少的季节D. 降水最多的季节右图为某月某等值线分布示意图,数值a>b>c。
读图回答5~6题。
5. 图中等值线可能是()A. 等降水量线B. 等压线C. 等太阳辐射线D. 等温线6. 图示月份()A. 我国东北地区高温多雨B. 地球公转速度较快C. 巴西高原草木枯黄D. 墨累—达令盆地小麦播种2019年1月3日,中国“嫦娥四号”探测器成功着陆在月球背面,并通过“鹊桥”中继星传回了世界第一张近距离拍摄的月背影像(右图)。
受地月潮汐力和其他因素影响,月球总是以同一个半球面(月球正面)朝向地球,而月球的背面,我们从地球上是看不全的。
读图回答7~8题。
7. 月背影像获取主要利用了()A. RSB. GPSC. GISD. BDS8. 与月球正面相比,月球背面()A. 空气较稀薄B. 受天体引力更大C. 陨石坑数量较多D. 昼夜温差更大右图为我国冬季大气环流平均状况示意图。
读图回答9~10题。
2019年江苏省南京市、盐城市高考化学三模试卷一、选择题(共10小题,每小题2分,满分20分)1.(2分)2019年2月,在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。
下列说法不正确的是()A.制造手机芯片的关键材料是硅B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D.手机电池工作时,电池中化学能完全转化为电能2.(2分)用化学用语表示2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为6的碳原子:CB.氧原子的结构示意图:C.CO2的结构式:O﹣C﹣OD.Na2O2的电子式:3.(2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2SiO3易溶于水,可用作木材防火剂B.NaHCO3能与碱反应,可用作食品疏松剂C.Fe粉具有还原性,可用作食品袋中的抗氧化剂D.石墨具有还原性,可用作干电池的正极材料4.(2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=2的溶液:Na+、Fe2+、I﹣、NO3﹣B.c(NaAlO2)=0.1mol•L﹣1的溶液:K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣C.=0.1mol•L﹣1的溶液:Na+、K+、SiO32﹣、ClO﹣D.c(Fe3+)=0.1mol•L﹣1的溶液:Al3+、NO3﹣、MnO4﹣、SCN﹣5.(2分)下列有关物质性质的叙述正确的是()A.向NaOH溶液中加入铝粉,可生成Al(OH)3B.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液,可生成CO2C.向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液,可生成银镜D.向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和,再通入CO2,可生成NaHCO36.(2分)实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液,可得到溴的苯溶液和无水FeCl3.下列做法能达到相应实验目的是()A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙使Br﹣转化为Br2C.用装置丙分液,先放出水层,再倒出溴的苯溶液D.用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl37.(2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB.向水中通入NO2:2NO2+H2O═2H++NO3﹣+NOC.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液:HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将+6价Cr还原为Cr3+:3HSO3﹣+Cr2O72﹣+5H+═3SO42﹣+2Cr3++4H2O8.(2分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。
江苏省南京市、盐城市2018届高三第二次模拟考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 国务院办公厅2014年5月印发了《2014~2018年节能减排低碳发展行动方案》。
下列做法违背低碳发展原则的是( )A. 发展氢能和太阳能B. 限制塑料制品的使用C. 提高原子利用率,发展绿色化学D. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为20的氯原子:2017ClB. 苯的结构简式:C6H6C. 硅的原子结构示意图:D. Na2S的电子式:Na··S······Na3. 25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液:K+、Na+、SO2-4、OH-B. 能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH+4、I-、NO-3C. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液:Mg2+、H+、Cl-、SO2-4D. K w/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO2-3、NO-34. 下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( )A. 明矾溶液具有强氧化性,可用作净水剂B. 二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C. 铜的金属活动性比铁弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D. 常温下,铝能被浓硝酸钝化,可用铝制槽车运送浓硝酸5. 下列实验操作或装置正确的是( )A. 利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B. 利用图2所示装置制取NH3C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯6. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2019江苏高考化学试卷学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是 A .氢B .碳C .氮D .氧2.反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体,可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A .中子数为18的氯原子:1817Cl B .N 2的结构式:N=NC .Na +的结构示意图:D .H 2O 的电子式:3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A .NH 4HCO 3受热易分解,可用作化肥 B .稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C .SO 2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D .Al 2O 3具有两性,可用于电解冶炼铝4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A .0.1 mol·L −1NaOH 溶液:Na +、K +、23CO -、2AlO -B .0.1 mol·L −1FeCl 2溶液:K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C .0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液:Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D .0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液:K +、4NH +、3NO -、3HSO -5.下列实验操作能达到实验目的的是A .用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB .将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C .用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D .用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6.下列有关化学反应的叙述正确的是 A .Fe 在稀硝酸中发生钝化B .MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C .SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D .室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27.下列指定反应的离子方程式正确的是 A .室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2:Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB .用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2:Al+2OH −2AlO -+H 2↑C .室温下用稀HNO 3溶解铜:Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D .向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸:Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层有2个电子,Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W 与X 位于同一主族。
2019年高考化学真题试卷(江苏卷)原卷+解析一、单选题1.(2019•江苏)糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是()A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧【答案】 C【考点】淀粉的性质和用途【解析】【解答】淀粉的化学式为(C6H10O5)n,故淀粉中含有碳元素、氢元素和氧元素,不含有氮元素,C符合题意;故答案为:C【分析】根据淀粉的化学式确定淀粉中所含和不含的元素。
2.(2019•江苏)反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为18的氯原子:B. N2的结构式:N=NC. Na+的结构示意图:D. H2O的电子式:【答案】 D【考点】原子中的数量关系,电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】【解答】A、中子数为18的氯原子,其质量数=质子数+中子数=17+18=35,因此该原子的表示方法为:, A不符合题意;B、N2的结构式为N≡N,B不符合题意;C、Na的最外层电子数为11,失去一个电子后形成Na+,其离子结构示意图为, C不符合题意;D、H2O中存在两个氢氧共价键,其电子式为, D符合题意;故答案为:D【分析】A、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数,质量数=质子数+中子数;B、N2分子中存在N≡N;C、Na+是在Na原子的基础上失去最外层一个电子形成的;D、H2O中存在着氢氧共价键;3.(2019•江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NH4HCO3受热易分解,可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈C. SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白D. Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝【答案】 B【考点】镁、铝的重要化合物,化肥、农药及其合理利用,二氧化硫的漂白作用【解析】【解答】A、NH4HCO3中含有氮元素,可作氮肥,做氮肥与其受热易分解的性质无关,A不符合题意;B、铁锈的主要成分是Fe2O3,属于金属氧化物,金属氧化物能与酸反应,二者具有对应关系,B 符合题意;C、SO2漂白纸浆的过程,是与纸浆中的有色物质发生化合反应形成无色物质,过程中没有涉及氧化还原反应,不体现SO2的氧化性,该过程体现了SO2的漂白性,C不符合题意;D、Al2O3具有两性,既能与强酸溶液反应,也能与强碱溶液反应,该性质与电解冶炼铝的用途无关,D不符合题意;故答案为:B【分析】A、受热易分解与做化肥无关;B、金属氧化物能与酸反应;C、SO2漂白纸浆体现了SO2的漂白性;D、Al2O3具有两性,既能与强酸溶液反应,也能与强碱溶液反应;4.(2019•江苏)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液:Na+、K+、、B. 0.1 mol·L−1FeCl2溶液:K+、Mg2+、、C. 0.1 mol·L−1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl−、OH−D. 0.1 mol·L−1H2SO4溶液:K+、、、【答案】 A【考点】离子共存问题【解析】【解答】A、溶液中各离子相互间不形成难溶物(或微溶物)、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质、不发生络合反应和氧化还原反应,可大量共存,A符合题意;B、溶液中的MnO4-具有氧化性,Fe2+具有还原性,二者可发生氧化还原反应,不可大量共存,B不符合题意;C、溶液中的Ba2+能与CO32-形成BaCO3沉淀,不可大量共存,C不符合题意;D、溶液中NO3-在酸性条件下具有氧化性,能将HSO3-氧化成SO42-,同时H+能与HSO3-反应生成SO2和H2O,不可大量共存,D不符合题意;故答案为:A【分析】A、溶液中各离子相互间不发生反应;B、MnO4-具有氧化性,可将Fe2+氧化;C、Ba2+能与CO32-形成BaCO3沉淀;D、H+能与HSO3-反应形成SO2和H2O,NO3-在酸性条件下具有氧化性;5.(2019•江苏)下列实验操作能达到实验目的的是()A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【答案】 D【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法,溶液酸碱性的判断及相关计算,二氧化硫的性质,蒸发和结晶、重结晶【解析】【解答】A、测溶液的pH值时,应用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,得出溶液的pH值;若pH试纸润湿,则相当于对溶液进行了稀释操作,对于酸性溶液,会使得结果偏大,对于碱性溶液,会的结果偏小,对于中性溶液,则无影响,A不符合题意;B、配制一定物质的量浓度的溶液时,应先将固体在烧杯中溶解,恢复至室温后,再转移到容量瓶中,不可在容量瓶内进行溶解操作,B不符合题意;C、AlCl3在水中易水解,产生Al(OH)3和具有挥发性的HCl,直接加热蒸发AlCl3溶液,最终得到的是Al(OH)3,欲得到AlCl3晶体,应在HCl气流中加热蒸发,以抑制AlCl3的水解,C不符合题意;D、SO2能与NaOH溶液反应,乙烯不能,故将混合气体通过NaOH溶液,可除去乙烯中混有的SO2,D符合题意;故答案为:D【分析】A、根据测溶液pH的实验操作分析;B、不能在容量瓶内进行溶解;C、AlCl3在水中易水解,产生Al(OH)3和具有挥发性的HCl;D、SO2能与NaOH溶液反应,乙烯不能;6.(2019•江苏)下列有关化学反应的叙述正确的是()A. Fe在稀硝酸中发生钝化B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】 C【考点】氯气的实验室制法,硝酸的化学性质,二氧化硫的性质,钠的化学性质【解析】【解答】A、常温下,浓硝酸能使铁钝化,稀硝酸不能使铁钝化,A不符合题意;B、实验室制取Cl2所用的试剂为MnO2和浓盐酸,MnO2与稀盐酸不反应,B不符合题意;C、氨水过量,则SO2反应,反应生成(NH4)2SO3, C符合题意;D、室温下,Na与空气中的O2反应生成Na2O,在加热条件下,反应生成Na2O2, D不符合题意;故答案为:C【分析】A、常温下,浓硝酸能使铁钝化;B、根据实验室制取Cl2的原理分析;C、氨水过量,则SO2少量,反应生成SO32-;D、室温下, Na与O2反应生成Na2O;7.(2019•江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2OB. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH−= +H2↑C. 室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OD. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+【答案】 A【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A、Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,该反应的离子方程式为:Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O,A符合题意;B、Al与NaOH溶液反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,B不符合题意;C、铜与稀硝酸反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,C不符合题意;D、盐酸与Na2SiO3溶液反应的离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓,D不符合题意;故答案为:A【分析】A、Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O;B、不满足电荷守恒;C、左右两边电荷不守恒;D、Na2SiO3是可溶性盐,在离子方程式中可以拆解成离子形式;8.(2019•江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。