硝酸的性质1 教材P113观察·思考硝酸的性质【预测性质及依据】从物质类别角度看，硝酸属于酸，应具有酸的通性；从元素化合价角度看，HNO3中N的化合价为＋5，处于最高价态，应具有氧化性。
【观察实验】【实验1】【实验2】名师提醒（1）浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，HNO3越稀，其还原产物中N的化合价越低。
一般情况下，浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO。
在硝酸与铜的反应中，硝酸既表现出强氧化性，又表现出酸性。
（2）通常，金属与浓硝酸反应时，先生成NO2气体，随着反应的进行，浓硝酸变稀，则生成NO气体，因此过量的Cu与浓硝酸反应时，生成的气体是NO2与NO的混合气体。
【实验3】名师提醒（1）常温下，浓硝酸（或浓硫酸）可使铁、铝等金属表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再与酸反应，所以可以用铁质或铝质容器盛放冷的浓硝酸（或浓硫酸）。
加热时，铁、铝会与浓硝酸（或浓硫酸）发生反应。
（2）钝化属于化学变化。
2 硝酸性质的总结（1）硝酸的物理性质①纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
②挥发出的硝酸在空气中与水蒸气结合形成白雾。
③通常市售硝酸中HNO3的质量分数为68％～70％。
HNO3质量分数为95％以上的浓硝酸在空气中挥发出硝酸蒸气会产生“发烟”现象，通常又叫作发烟硝酸。
（2）硝酸的化学性质①具有酸的通性a．与指示剂反应：稀硝酸能使紫色石蕊溶液变红。
b．与碱反应，如Fe（OH）3＋3HNO3===Fe（NO3）3＋3H2O。
c．与碱性氧化物反应，如CuO＋2HNO3===Cu（NO3）2＋H2O 。
d．与弱酸盐反应，如CaCO3＋2HNO3===Ca（NO3）2＋CO2↑＋H2O。
②不稳定性硝酸受热或见光容易分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。
名师提醒（1）因硝酸受热或见光易分解，所以实验室长期保存浓硝酸，应使用棕色细口带玻璃塞的试剂瓶，并置于阴凉处。
（2）久置的浓硝酸呈黄色，这是因为硝酸分解产生的NO 2溶解在其中。
•酸的分类和命名•1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。
如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。
•2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。
如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。
•3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。
如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。
•4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作“某”酸。
如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。
若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。
如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。
•常见酸的性质：•(1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
•工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口•立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形•成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
•(2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。
稀H2SO4具有酸的通性。
浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：•①吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
•②脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。
纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
•③强氧化性：•在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。
•浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。
但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。
专题02 氮及其化合物知识梳理【氮气 氮的氧化物】氮的原子结构氮元素位于第二周期、第VA 族。
氮原子最外电子层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。
因此氮原子一般通过共用电子对与其它原子相互结合构成物质。
氮的原子结构常见的化合价有 ＋1 、 ＋2 、 ＋3 、 ＋4 、 ＋5 、 －3 ，其氧化物有 N 2O 、 NO 、 N 2O 3 、 NO 2、 N 2O 4 、 N 2O 5 共有六种，其中 N 2O 5 是HNO 3的酸酐， N 2O 3 是HNO 2的酸酐（氮的氧化物都有毒）。
2.自然界中的存在形态a.游离态:以氮分子的形式存在于空气中。
b.化合态:存在于动植物体内的蛋白质中,以及土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
一.氮气1.物理性质纯净的N 2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占五分之四左右。
2.化学性质（1）常温下，N 2的化学性质不活泼，可代替稀有气体作保护气体。
原因：氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常难以与其它物质反应。
（2）在放电条件或高温下 氮气 跟氧气化合生成 一氧化氮N 2＋O 2=====放电或高温2NO （3）镁在氮气中燃烧：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2；（4）人工合成氨：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；二．氮的固定和循环1．氮的固定将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定。
（1）自然固氮{雷雨天产生NO 气体豆科植物根瘤菌固氮（2）人工固氮：工业合成氨。
2．氮的循环三.二氧化氮和一氧化氮氮的氧化物NO NO 2颜色无色红棕色毒性有毒有毒物理性质溶解性不溶于水易溶于水与O 2反应2NO ＋O 2===2NO 2不反应化学性质与H 2O 反应不反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO【氨和铵盐】一.氨的物理性质1. 无 色 刺激性气味有毒气体，密度比空气小。
