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高中化学第三章盐类的水解(第1课时)盐类的水解课堂达标练 新人教版选修4

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盐类的水解41.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是( )A．NH＋4水解生成NH3·H2O和HD2O＋B．NH＋4水解生成NH3·DHO和HD2O＋C．NH＋4水解生成NH3·D2O和HD2O＋D．NH＋4水解生成NH3·DHO和D3O＋答案 D解析NH＋4在重水中发生水解生成NH3·DHO，同时D2O结合D＋形成D3O＋。

2．[2016·唐山检测]常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol·L－1,0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol·L－1，则a、b、c的关系正确的是( )A．a>b＝c B．c>a>bC．c>b>a D．b>c>a答案 B解析盐酸中HCl电离出的H＋抑制H2O的电离，所以b<a；而盐酸和氨水等体积、等物质的量浓度混合，二者恰好完全反应生成NH4Cl，NH＋4发生水解促进了H2O的电离，所以c>a，因此c>a>b，故选B。

3．[2015·绍兴期中]为了配制NH＋4浓度与Cl－浓度比为1∶1 的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA．①② B．③C．③④ D．④答案 B解析在NH4Cl溶液中NH＋4＋H23·H2O＋H＋，故c(NH＋4)＜c(Cl－)，加入适量的氨水增大了c(NH＋4)，可使二者相同。

4．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是( )A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1 HClB．10 mL 0.1 mol·L－1 K2S与10 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4C．10 mL 0.1 mol·L－1 KOH与10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4答案 B解析A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和显中性。

5．[2016·山西质检]下列方程式书写正确的是( )A．HCO－3在水溶液中的电离方程式：HCO－3＋H23O＋＋CO2－3B．用H2S气体作为沉淀剂除去溶液中Cu2＋的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓C．CO2－3水解的离子方程式：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．Fe3＋水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋答案 A解析本题考查化学方程式的书写，考查考生对化学方程式正误判断的能力。

H2S为弱电解质，应写化学式；CO2－3的水解应分步进行，以第一步为主；Fe3＋的水解可逆，程度较小，不写沉淀符号。

6．[2015·苏州联考]有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是( )A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③＞①＞②答案 C解析酸根离子越弱越水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③＞①＞②；若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②＞①＞③；C正确，是因为加盐酸之前①②③均显碱性，而加入盐酸后由于②有CH3COOH生成而显酸性，①生成NaHCO3和NaCl，溶液呈碱性，③恰好完全反应生成NaCl溶液呈中性，所以pH最大的是①。

7．[2016·温州检测]广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，说法不正确的是( )A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸答案 B解析根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。

BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2＋与O2－2、P3＋与Cl－、Al3＋与C4－、CH3CO＋与Cl－。

然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以A的产物是Ba(OH)2和H2O2，B的产物为H3PO3和HCl，C的产物是Al(OH)3和CH4；D的产物是CH3COOH和HCl，因此错误的为B选项。

8．[2015·江西月考]现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。

按溶液pH由小到大排列正确的是( )A．④①②⑤⑥③ B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤答案 C解析等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大。

9．(1)已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na ＋)>c(HSO－3)>c(SO2－3)>c(H2SO3)。

则该溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“>”“<”或“＝”)，简述理由：________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________。

(2)含有一定量CH3COOH和CH3COONa的水溶液可作缓冲溶液，在此溶液中加入少量的强碱或强酸，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。

加入酸时，CH3COO－＋H＋3COOH；加入碱时，CH3COOH＋OH －3COO－＋H2O。

CH3COOH和CH3COO－大量共存，溶液中的c(H＋)与c(OH－)基本保持不变。

①含有一定量的NH3·H2O和NH4Cl的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入酸或碱时发生反应的离子方程式。

加入酸时，_____________________________________________。

加入碱时，_____________________________________________。

②请举出可形成缓冲溶液的一组物质：________。

答案(1)> HSO－3＋＋SO2－3，HSO－3＋H22SO3＋OH－，由c(SO2－3)>c(H2SO3)知，HSO－3的电离程度大于水解程度，故c(H＋)>c(OH－)(2)①NH3·H2O＋H＋NH＋4＋H2ONH＋4＋OH－NH3·H2O②Na2CO3和NaHCO3(合理即可)解析(1)由溶液中离子浓度大小关系可判断NaHSO3溶液显酸性(HSO－3的电离程度大于水解程度)，则c(H＋)>c(OH－)。

(2)在NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液中，存在大量NH＋4和NH3·H2O。

当加入酸时，NH3·H2O 与H＋发生反应生成NH＋4和H2O；当加入碱时，NH＋4与OH－结合生成NH3·H2O。

10．[2015·北京西城区检测]常温下，有两种溶液：①0.1 mol·L－1 CH3COOH；②0.1 mol·L－1 CH3COONa。

(1)溶液①的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是________________________________________ ________________________________。

(2)溶液②呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。

其原因是__________________________(用离子方程式和适当的叙述说明)。

(3)下列说法正确的是________(填序号)。

a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L－1b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)答案(1)< c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(2)碱CH3COO－＋H23COOH＋OH－，CH3COO－水解显碱性(3)bc解析(1)醋酸为弱酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)；(2)0.1 mol·L－1 CH3COONa为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H23COOH＋OH－；(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1，且CH3COOH 溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)。

11．[2015·山东模拟]化学学科中的电离平衡和水解平衡均符合勒夏特列原理。

常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的5种溶液的pH如下表所示。

请回答下列问题：(2)根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列4种物质的溶液中，酸性最强的是________(填编号)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填编号)。

A．HCN B．HClOC．H2CO3D．CH3COOH(3)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为________________。

答案(1)CO2－3(2)D A (3)2Cl2＋CO2－3＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO解析据“越弱越水解”的规律知酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO－3，酸性越弱，其阴离子结合质子的能力越强。

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高中化学 第三章 第三节 第一课时 盐类的水解课时跟踪训练 新人教版选修4

高中化学 第三章 第三节 第一课时 盐类的水解课时跟踪训练 新人教版选修4

【三维设计】2014高中化学第三章第三节第一课时盐类的水解课时跟踪训练新人教版选修4[课时跟踪训练](时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH的大小关系是( ) A．前者大B．相等C．前者小D．不能肯定解析：比较盐水解后的酸的酸性强弱，若酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”。

答案：A2．(2011·大连高二检测)将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．①⑥ D．②④⑥⑧解析：H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH＋4能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO－3对水的电离无影响。

答案：B3．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是( )A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa解析：NaHCO3溶液，CH3COONa溶液呈碱性，溶液中c(H＋)减小，不符合题意；NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离；KAl(SO4)2电离的Al3＋水解，能促进水的电离，使溶液中c(H＋)增大。

答案：B4．(2011·青州高二月考)在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定增大解析：大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)乘积是一个常数，D错。

答案：B5．[双选题]下列电离方程式或离子方程式正确的是( )A．NaHCO3电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3B．H3PO4电离：H3PO4===3H＋＋PO3－4C．NH＋4水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋D．CO2－3水解：CO2－3＋H2O H2CO3＋2OH－解析：H3PO3为多元弱酸，电离方程式为：H3PO4H＋＋H2PO－4，H2PO－4H＋＋HPO2－4，HPO2－4H＋＋PO3－4，B错误。

高中化学第三章第三节盐类的水解学案新人教版选修4

高中化学第三章第三节盐类的水解学案新人教版选修4

盐类的水解（第1课时）【学习目标】1.了解盐溶液呈现不同酸碱性的原因及规律。

2.掌握盐类水解方程式书写的方法。

3.理解外界条件对盐类水解平衡的影响。

【学习过程】1．盐类水解的实质：在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH －或H ＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。

（1）CH 3COONa 水溶液呈碱性的原因：溶液中都存在水的电离平衡：H 2OOH －＋H ＋，CH 3COONa 溶于水后完全电离：CH 3COONa=Na ＋＋CH 3COO －，溶液中的CH 3COO －能与水中的H ＋结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液中有关离子的浓度变化是c (CH 3COO －)减小，c (H ＋)减小，c (OH －)增大，c (H ＋)小于c (OH －)，所以CH 3COONa 溶液呈碱性。

化学方程式是CH 3COONa ＋H 2O CH 3COOH ＋NaOH ，离子方程式是CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －。

（2）NH 4Cl 溶液呈酸性的原因：NH 4Cl 溶液中的电离方程式：H 2OH ＋＋OH －，NH 4Cl===Cl －＋NH ＋4。

NH ＋4与水电离的OH －结合生成了难电离的NH 3·H 2O ，水的电离平衡移动方向是电离的方向，溶液中有关离子浓度的变化是c (NH ＋4)减小，c (OH －)减小，c (H ＋)增大，c (H＋)>c (OH －)，NH 4Cl 溶液呈酸性。

化学方程式是NH 4Cl ＋H 2ONH 3·H 2O ＋HCl ，离子方程式是NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。

（3）NaCl 溶液呈中性的原因：NaCl 溶于水后电离产生Na ＋和Cl －，不能与水电离出的OH－、H ＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c (H ＋)＝c (OH －)，溶液呈中性。

人教版高中化学选修四3.3盐类的水解第1课时(习题2)

人教版高中化学选修四3.3盐类的水解第1课时(习题2)

化学·选修4(人教版)第三节盐类的水解第1课时盐的水解明矾，又叫白矾，化学名称叫硫酸铝钾。

明矾不只用作化工原料，它还是一个净水能手呢！明矾能使浑浊的水变得澄清。

为什么呢？原来，水中的泥沙被明矾“捉”住以后，一起下沉到缸底了。

明矾为什么能“捉”住水中的泥沙呢？因为明矾一遇到水，就发生一种反应，在这种反应中，硫酸铝和水作用后生成白色絮状的沉淀物。

就会使那些杂质彼此“抱”在一起。

很多粒子聚集在一起，粒子越来越大，最后沉于水底，水就变得清澈透明了。

►水平测试1．下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()A．CO2－3B．HCO－3C．Na＋D．NH－4解析：离子X水解显酸性所以只能是NH＋4。

答案：D2．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H＋＋OH－，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c(H＋)增大，可加入的适当物质是() A．硫酸氢钠B．明矾C．碳酸氢钠D．醋酸钠解析：加入能水解的盐都可使水的电离平衡向电离方向移动；要使c(H ＋)增大，也就是需加入水解后显酸性的盐，只有答案B符合题意。

答案：B3．(2014·广东省佛山市高二检测)下列方程式书写正确的是()A．HCO－3的电离方程式：HCO－3＋H2OH3O＋＋CO2－3B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO2－3C．CO2－3的水解方程式：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl的水解方程式：NH＋4＋H2O===NH3·H2O＋H＋解析：A.HCO－3是弱酸的酸式根，其电离方程式为HCO－3＋H2OH3O＋＋CO2－3，A正确；B.亚硫酸是二元弱酸，电离是分步进行的，所以H2SO3的电离方程式为H2SO3H＋＋HSO－3、HSO－3 H＋＋SO2－3，B不正确；C.CO2－3是二元弱酸碳酸的酸根，其水解是分步进行的，即CO2－3的水解方程式为CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，C不正确；D.水解是可逆的，存在水解平衡，应该用可逆号连接，因此NH4Cl的水解方程式为NH＋4＋H2ONH3·H2O ＋H＋，D不正确；故答案选A。

3.3 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 每课一练(人教版选修4)

3.3 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 每课一练(人教版选修4)

3.3 盐类的水解第1课时盐类的水解每课一练（人教版选修4）1．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是()A．盐的水解不属于离子反应B．溶液的pH发生改变C．水的电离程度逐渐增大D．没有中和反应发生解析：选C。

本题考查的是盐类水解的实质。

盐的水解属于离子反应，选项A不正确；像CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐，CH3COO－和NH＋4的水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不发生改变，选项B也不正确；盐类发生水解，实质是促进水的电离，选项C正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应，因此有中和反应发生。

2．(2011年辽宁大连高二检测)将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不．影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧解析：选B。

H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH＋4能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO－3对水的电离无影响。

3．(2009年高考大纲全国卷Ⅱ改编题)现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。

按溶液pH由小到大排列正确的是(已知酸性：H2CO3)()A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤解析：选C。

结合信息知酸性大小顺序为CH3COOH＞H2CO3，根据“越弱越水解”的规律知，等物质的量浓度的六种溶液的pH顺序为：CH3COOH＜H2CO3＜NaHCO3＜＜Na2CO3，C正确。

4．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：选C。