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【精品试卷】高考化学冲刺模拟卷·新课标i(三)(复习必备)

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高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 2015年高考仿真模拟卷(新课标I)（三） 理科综合(化学)

一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1.（2015·河南洛阳高三统考·7）下列实验操作正确的是 A. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面韵煤油， 放人烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 2.（2015·黑龙江绥棱一中一模·16）将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( ) A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol

3.（2015·河南郑州一测·10） 在离子浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中，加入（通入)某物质后，离子反应先后顺序正确是（ ） 选项 实验操作 反应先后顺序 A 含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉 Cu 2+、Fe3+、H+ B 含I-、S2－、Br-的溶液中不断通入氯气 S2-、I-、Br- C 含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液 Cl-、Br-、I- D 含Al 3+、H+、NH4+ 的溶液中逐滴加入NaOH溶液 H+、NH4+、Al 3+ 4.（2015·南开中学一模·3）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：（ ） A．0.l moI·L-1的氨水溶液中：Na+、NH4+、NO3-、CO32- B．0.1 moI·L-1的盐酸溶液中：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、NO3- C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：CO32-、SO32-、Na+、K+ D．由水电离出的c(H+)=1×l0-12 mol·L-l的溶液中：Fe2+、ClO-、K+、SO42- 5.（2015·福建福州期末·22）下列有关电化学的叙述正确的是（ ）

A． 为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极 B． 氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2 C． 如图所示，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 D． 氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）中O2通入正极，电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ 6.（2015·山东济宁模拟考试·13） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) ΔH > 0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表 时间/s 0 500 1000 1500 c（N2O5）/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确．．．的是（ ）

A. T1温度下，500s时 O2的浓度为0.74mol·L-1 B. 平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L-1 C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2 D. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5 7.（2015·福建福州期末·23）工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0），下列叙述正确的是（ ）

A． 该反应的平衡常数表达式为K= B． 若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ C． 增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率 D． 若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态 第II卷非选择题

8.（2015·浙江宁波高考模拟·13）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下： 反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1 反应Ⅱ：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2 反应Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3 相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示 温度/K 反应I 反应Ⅱ 已知： K1＞K2＞K1′＞K2′ 298 K1 K2

328 K1′ K2′ 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的△S 0（填“＞”或“＜”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为 ，反应Ⅲ是 反应（填“吸热”或“放热”）． （2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应发生，所以能提高CH3OCH3

的产率，原因是 ．

（3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 ． （4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如图2所示： ①试判断t2时改变的条件是 或 ． ②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4﹣t6的变化曲线． 9.（2015·江苏镇江高三期末·19）（16分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。 （1）通入硫化氢的作用是： ①除去溶液中的Sn2+离子 ②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为 ▲ ； 操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是 ▲ 。 （2）操作IV的顺序依次为： ▲ 、 ▲ 、过滤、洗涤、干燥。 （3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是： ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质； ② ▲ 。 （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是： a. 称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液； b. 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； c. 用硫酸酸化的0.01000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体

溶解 操作Ⅰ 操作Ⅱ 酸化(pH＝2),冷却 操作Ⅲ 操作Ⅳ

FeSO4·7H2O 通H2S至饱和 滤渣Ⅰ 稀硫酸 稀硫酸 滤渣Ⅱ

铁屑 积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为： 5Fe2+＋MnO4－ ＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。 ①用硫酸酸化的0.01000 mol·L－1KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ▲ 。 ②判断此滴定实验达到终点的方法是 ▲ 。 ③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ▲ 。 10.（2015·河北衡水一模·26）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：

实验原理是 A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。 B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。 C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。 E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。 F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。 试回答下列问题： （1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。 （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为 。 （3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。 滴定 次数 待测溶液的 体积/mL 标准溶液的体积

滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.04 21.03 2 25.00 1.98 21.99 3 25.00 3.20 21.24 （4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种即可）。 （5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6.25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·c（S2－) = 1.0×10－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。 （6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______。 11．(2015.河南衡水一模.36)【化学—选修化学与技术】 印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题： （1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。 （2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量

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(全国卷I)2021届高考化学模拟试卷精编三

(全国卷I)2021届高考化学模拟试卷精编三

（全国卷I）2021届高考化学模拟试卷精编三注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后。

再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是( )A．砒霜的主要成分是三硫化二砷B．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D．铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强8．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，不正确的是( )A．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1N AB．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32 g铜C．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5N A D．标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×10239．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。

用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。

下列叙述不正确的是( )A．装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大C．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用D．甲烷的二氯代物有2种10．下列实验装置不能达到相应实验目的的是( )11．短周期元素R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数等于电子层数的2倍，R 、Y 、Z 组成化合物M ，M 和熟石灰共热生成N(有刺激性气味气体H)和液态化合物I(常温常压)，N 是一种常用的干燥剂。

2020届河北省衡水金卷新高考精准冲刺模拟(三)化学试卷

2020届河北省衡水金卷新高考精准冲刺模拟(三)化学试卷

2020届河北省衡水金卷新高考精准冲刺模拟（三）化学试卷★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。

7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 Mo 96 I 127 Pb 207一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1 mol·L−1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。

高考化学冲刺模拟卷·新课标II(三).docx

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高中化学学习材料唐玲出品2015年高考仿真模拟卷(新课标I)（三）理科综合(化学)一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1. （2015·陕西宝鸡九校联考·10）实验是化学研究的基础。

下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢2．（2015·深圳二模·10）设N A为阿伏加德罗常数。

下列说法错误的．．．是（）A．一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2N AB．常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4N AC．1mol Cl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2N AD．标准状况下，22.4L N2含共用电子对数为3N A3.．（2015·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·10）在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32﹣、S2O32﹣、Na+②含有大量S2﹣的溶液中：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣③AlCl 3溶液中：K +、SiO 32﹣、NH 4+、NO 3﹣④中性溶液中：Cu 2+、Fe 3+、SO 42﹣、Cl ﹣⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na +、Cl ﹣、NH 4+、NO 3﹣⑥在含有大量HCO 3﹣的溶液中：K +、Na +、A1O 2﹣、Br ﹣． A ． ①③④ B ． ①④⑥ C ． ②④⑤ D ． 只有① 4．（2015·上海六校联考·11）某硫酸厂废气中SO 2的回收利用方案如下图所示。

下列说法错误的是（ ）A ．X 可能含有2种盐B ．Y 可能含有(NH 4)2SO 4C ．a 是SO 3D ．(NH 4)2S 2O 8中S 的化合价不可能为+75、（2015·第二学期奉贤区调研测试·3）化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是（ ）A ．生石灰用作食品抗氧剂B ．氢氧化镁做胃酸中和剂C ．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D ．明矾做天然水消毒剂6．（2015·山东省济南市4月模拟·13）25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol ·L -1。

2020届高考化学模拟卷(三)(全国I卷)

2020届高考化学模拟卷(三)(全国I卷)

2020届高考化学模拟卷（二）（全国I卷）一．单选题（本题共7小题，每小题6分，共42分）7、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关说法不正确的是A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8、N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是A．25℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为0.01N AB．7.9g[B(OH)4]－含有价电子数目为3.2N A个电子C．过量的Fe与22.4LCl2充分反应转移电子数为3N AD．标准状况下，11.2 LHCl含有的H+ 0.5N A9、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是10、近日，韩国大邱庆北科技学院(DGIST)的研究人员研发出了具有高放电效率和长寿命的新型锂空气电池。

该电池的正极材料是硫化镍钴纳米薄片置于掺有硫的多孔石墨烯，其工作原理如图示。

电池总反应：xLi+O2Li x O2。

下列说法正确的A．放电时的正极反应式：O2+xe-+xLi+=Li x O2B．充电时，Li+通过电解质移向阳极C．充电时，Li电极接外加电源的负极，电极反应：Li++e-=LiD．石墨烯中多个不同大小的孔为发生化学反应提供了大量空间11、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）A．1molX最多能与3molNaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC．X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等12、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中，c、d为单质，a、b、g为二元化合物。