当前位置：文档之家 › 第六章 酸碱滴定法答案

第六章 酸碱滴定法答案

  • 格式：doc
  • 大小：67.50 KB
  • 文档页数：12

精品文档

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF 第六章 酸碱滴定法练习题参考答案

1．凡是能（ 给出 ）质子的物质是酸；凡是能（ 接受 ）质子的物质是碱。

2．各类酸碱反应共同的实质是（ 两对共轭酸碱对之间的质子转移反应）。

3．H2PO4－的共轭碱是（ B ）

（A）H3PO4 （B）HPO42－ （C）PO43－ （D）OH－

4．NH3的共轭酸是（ C ）

（A）NH2－ （B）NH2OH2－ （C）NH4+ （D）NH4OH

5．按质子理论，Na2HPO4是（ D ）

（A）中性物质 （B）酸性物质 （C）碱性物质 （D）两性物质

6. 下列物质中属于两性物质的是 ( C )

(A) H2CO3 (B) 氨基乙酸盐 (C) 氨基乙酸

(D) 氨基乙酸钠

7．根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（ 强 ），其共轭碱的碱性就越（ 弱 ）。

8. 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱精品文档

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF 性强弱(由大至小)的顺序是 ( C )

(已知 H2CO3 pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25

H2S pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15

H2C2O4 pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19 )

(A) CO32->S2->C2O42- (B) S2->C2O42->CO32-

(C) S2->CO32->C2O42- (D) C2O42->S2->CO32-

9．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（ B ）

（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw

10．对于三元酸，Ka1.（ Kb3 ）=Kw。

11．NH3的Kb=1.8×10－5，则其共轭酸为（ NH4+ ）的Ka为（ 5.6×10－10 ）。

12. 以下平衡式的英文缩写分别是(请填A,B,C)。

(1) 物料平衡式 （ B ） （A） PBE

(2) 电荷平衡式 （ C ） （B） MBE

(3) 质子平衡式 （ A ） （C） CBE

13．给出NaH2PO4溶液的质子条件式时，一般以（ H2PO4- ）和（ H2O ）为零水准。 精品文档

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF 14．在给定的弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由（ 溶液H+ 浓度 ）决定。

15. 已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是( B )

(A) HPO42- (B) H2PO4-

(C) HPO42- + H2PO4 (D) H2PO4-+ H3PO4

16．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（ C ）

（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.87

17．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（ A ）

（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.13

18. 为下列溶液选择计算[H+]或[OH-]的合理公式(请填写A,B等):

(1) 0.10mol/L三乙醇胺(pKb = 6.24)

（ D ） 精品文档

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF (2) 0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(pKa1 = 2.95、pKa2 = 5.41)

（ B ）

(3) 0.10mol/L苯甲酸(pKa = 4.21)

（ C ）

A. [H+] = ])[H-(a1cK B. [H+] = a2a1KK

C. [H+] = acK D. [OH-] = cK b

19．分析化学中用到的缓冲溶液，大多数是作为（控制溶液酸度）用的，有些则是（ 测量其它溶液pH时的参照溶液 ）用的。

20. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是 ( C )

(H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)

(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D)

(7.20+12.36)/2

21. 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。

（ × ） 精品文档

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF 22．各种缓冲溶液的缓冲能力可用（缓冲容量）来衡量，其大小与（共轭酸碱组分的总浓度 ）和（各组分浓度的比值）有关。

23．关于缓冲溶液，下列说法错误的是（ C ）

（A）够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH值不发生显著变化的溶液称缓冲溶液。

（B）缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）组成

（C）强酸强碱本身不能作为缓冲溶液

（D）缓冲容量的大小与产生缓冲作用组分的浓度以及各组分浓度的比值有关

24. 缓冲溶液应有足够的缓冲容量, 通常缓冲组分的浓度在（ 0.01~1mol/L ）之间。

25. 今欲配制pH=7.20的缓冲溶液, 所用 0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比是 ( C )

(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)

(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 2:3 (D) 3:2

26. 欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择 ( C ) 精品文档

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF (A) 一氯乙酸(pKa = 2.86) (B) 氨水(pKb =

4.74)

(C) 六次甲基四胺(pKb = 8.85) (D) 甲酸(pKa =

3.74)

27. 常用的酸碱指示剂，大多是有机弱酸、弱碱或有机酸碱两性物质。（ √ ）

28．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ D ）

（A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定

29．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（ D ）

（A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定

30. 某酸碱指示剂的K(HIn)为1.0×10-5, 其变色点pH为（ 5.0 ）, 理论变色范围为（ 4.0~6.0 ）。

31．甲基橙的变色范围是（ pH3.1~4.4 ），在pH＜3.1时为（红）色。酚酞的变色范围是（ pH8.0~9.6 ），在pH＞9.6时为（ 红 ）色。

32．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ） 精品文档

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF （A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合

（B）指示剂应在pH 7.00时变色精品文档

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF （C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内

（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内

33． 用0.1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01000mol/L HCl滴定0.01000mol/L NaOH的突跃范围是（ C ）

（A）9.7~4.3 （B）8.7~4.3 （C）8.7~5.3 （D）10.7~3.3

34. 强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍,则其pH突跃增大

( B )

(A) 1 (B) 2 (C) 10 (D) 不变化

35. pKa(HCOOH) = 3.77, pKb(HCOO-) = （ 10.23 ）; NaOH滴定HCOOH反应的Kt = （ 1010.23 ）; HCl滴定HCOO-反应的Kt = （ 103.77 ）。

36. 以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸(HA), 若将酸和碱的浓度均增大10倍, 两种滴定pH相同时所相应的中和百分数是 ( B )

(A) 0 (B) 50 (C) 100 (D) 精品文档

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF 150

37．NaOH滴定HAc应选在（弱碱）性范围内变色的指示剂，HCl滴定NH3应选在（弱酸）性范围内变色的指示剂，这是由（ 化学计量点的pH值 ）决定的。

38. 强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。（ × ）

39. 酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（ × ）

40. 用HCl标准溶液滴定NH3, 分别以甲基橙和酚酞作指示剂, 耗用的HCl体积分别以V(甲基橙)与V(酚酞)表示,则V(甲基橙)与V(酚酞)的关系是: (V(甲基橙) 》V（酚酞）);

若是用NaOH标准溶液滴定HCl时则是(V(甲基橙) ≈ V（酚酞）。

(以“«”，“»”或“≈”来表示)

41. 用同浓度强酸滴定弱碱突跃范围的大小与( 弱碱的Kb和浓度cb )有关, 若要能准确滴定(Et<0.1%), 则要求满足( cbKb≥10-8 )条件。 精品文档

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF 42. 在强碱滴定弱酸时, 若酸和碱的浓度增大10倍, pH突跃范围将（ 增大1 pH ）; 反之当它们的浓度减小10倍,则pH突跃范围将（ 减小1 pH ）。

43. 用强碱滴定弱酸, 当两种酸的浓度一定时, 若弱酸愈弱(Ka值愈小) 滴定反应的完全程度愈（低 ）, 突跃范围也愈（小 ）。

44. 用0.1000 mol/L HCl滴定0.1000 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1000 mol/L HCl滴定0.1000 mol/L pKb = 2.7的某碱, pH突跃范围为 ( C )

(A) 6.3~2.3 (B) 8.3~2.3

(C) 8.3~4.3 (D) 4.3~6.3

45．浓度为0.10 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（ A ）

（A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22)

合集下载

《定量分析简明教程》第六章习题答案

《定量分析简明教程》第六章习题答案

第六章

6-1 (1) 在硫酸—磷酸介质中，用 c(

61

K

2Cr

2O

7)=0.1molL-1 K

2Cr

2O

7溶液滴定

c(Fe2+)=0.1molL-1FeSO

4溶液，其计量点电位为0.86V，对此滴定最适宜的指示剂

为：二苯胺磺酸钠。

A,邻二氮菲亚铁（=1.06V） B, 二苯胺磺酸钠（=0.84V）

C, 二苯胺（=0.76V） D, 亚甲基蓝（=0.36V）

(2) A

(3) C

(4) D

(5) B

6-2 (1)一氧化还原指示剂，=0.86V，电极反应为Ox+2e-=Red，则其理论变色范围为

2059.0

86.0伏。

(2) 在0.5molL-1H

2SO

4介质中，(Fe3+/Fe2+)=0.68V，(I

2/2I-)=0.55V。则

反应2Fe2++2I-=2Fe3++I

2的条件平衡常数为2.5104。

(3) 已知在c(H

2SO

4)=4molL-1H

2SO

4溶液中，(VO

2+/VO2+)=1.30V。若

[VO

2+]=0.01 molL-1，[VO2+]=0.02 molL-1，则 (VO

2+/VO2+)=1.28伏。

电极反应：VO

2++e+2H+= VO2++H

2O

V28.1

02.001.0

lg

1059.0

30.1

)VO()VO(

lg

1059.0

)/VOVO()VO/VO(

22

2

22

2=+=+=

++

++++

cc



(4) K

2Cr

2O

7 , 置换滴定， 加快反应速率、I

2生I

3- 以增大其在水中的溶解

度并防I

2的挥发， 淀粉

6—3 解：

2MnO

4- + 5H

2O

2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O

2 + 8H

2O

6-12解：

Cr

2O

72-+6I-+14H+=2Cr3++3I

2+7H

2O

I

2+2S

2O

32-=2I-+S

4O

62-

n(S

2O

32-)=6n(Cr

2O

72-)

1

1

322722

分析课后作业答案.doc

分析课后作业答案.doc

第四章

12•测定某试样中铝的质量分数，其6次平行测定结果分别为：55.36%, 55.45%, 55.47%,

55.46%, 55.38%和55.40%。计算：平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相 对标准偏差犁极差。

解：平均值：x = 55.42%

平均偏差：d - — 0.04% 相对平均偏差：t/r = x 100% = 0.07%

兀

标准偏差：5 = j^L=o.O5% 相对标准偏差：Sr = £x 100% = 0.09%

V n-\ x

极差：A = 55.47%-55.36% = 0.11% 16.测定黄铁矿中硫的质量分数，6次测定结果分别为30.48%, 30.42%, 30. 59%, 30. 52%,

30. 56%和30. 49%,分别计算置信度为90%和95%时总体平均值的置信区间。

解：x = 30.51 5 = dl = 0.06%

V n - 1

c p = x±tp ,S-=X±/090 5 石=30.51 %±2.02X0.025% = 30.51%±0.05%

p = x±tp fSx = X±/095 S^ = 30.51%±2.57X0.025% = 30.51 %±0.06% '"V/7

18. 9次测定某矿样中铁的质量分数，平均值为25.50%, s=0.5%,计算：

(1) 总体平均值的置信区间；

(2) 若上述数据为5次测定的结果，总体平均值的置信区间又是多少？比较结果可得岀什

么结论(P均为95%),并解释原因？

在同样置信度下，置信区间大小与测定次数有关，测定次数多，置信区间小，结果 更可靠。因为随机误差随测定次数增加而 减小。

25.用Q检验法判断下列数据中，有无可以舍去的数据？(P=90%)

(1) 24.26, 24.50, 24.73, 24.63；

(2) 6.400, 6.416, 6.222, 6.408.

解：

(1) 可疑值24.26

酸碱滴定法

酸碱滴定法

酸碱滴定法

思考题

5-1 在硫酸溶液中，离子活度系数的大小次序为：γH+＞γHSO4-＞γSO42-，试加以说明。

答：离子强度对活度系数的影响是与离子的电荷和离子的体积有关，电荷越高，影响越大，体积越大，影响越大，而受电荷的影响程度大于体积的影响程度，而上述三种离子的体积大小为H+

5-2 于苹果酸溶液中加入大量强电解质，草酸的浓度常数Ka1c和Ka2c之间的差别是增大还是减少对其活度常数Ka10和Ka20的影响又是怎样？

答：1124024224[][]1[]caaHHCOHHCOKKHCOrr

2424222042242][]][[OcHOHCacarrrKOHCOCHK

当加入大量强电解质，溶液的离子强度增大时，离子的活度系数均减小，离子的价态越高，减小的程度越大，所以这时caK1和caK2均增大。由于22422424242lglg2lg(0.50420.50)(0.30)1COCOHCOHCOrIrrIrI

(0.30)01III所以242242OHCOCrr，即caK1增加幅度小，caK2增加幅度大，所以caK1和caK2之间的差别是增大了，由于活度常数只与温度有关而与离子强度无关，所以01aK和02aK不受影响。

5-3 在下列各组酸碱物质中，哪些属于共轭酸碱对？

a. H3PO4-Na2HPO4

b. H2SO4-SO42-

c. H2CO3-CO32-

d. NH3+CH2COOH-NH2CH2COO-

e. H2Ac+-Ac-

f. (CH2)6N4H+-(CH2)6N4

答：只有f是共轭酸碱对，其余的都不是。

5-4 判断下列情况对测定结果的影响： a. 标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸；

b. 用吸收了二氧化碳的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化学计量点情况怎样若滴定至第二化学计量点时，情况又怎样？

《药物分析学》第六章芳酸及其酯类药物的分析复习检测题及答案

《药物分析学》第六章芳酸及其酯类药物的分析复习检测题及答案

复习检测题 第1页 《药物分析学》第六章芳酸及其酯类药物的分析复习检测题

一、选择题

1．亚硝酸钠滴定法中，加入KBr的作用是：（ ）

A、添加Br－ B、生成NO＋·Br—

C 生成HBr D、生产Br2 E、抑制反应进行

2．双相滴定法可适用的药物为：（ ）

A、阿司匹林 B、对乙酰氨基酚

C、水杨酸 D、苯甲酸 E、苯甲酸钠

3．两步滴定法测定阿司匹林片的含量时，每1ml氢氧化钠溶液（0.1mol/L）相当于阿司匹林（分子量＝180.16）的量是：（ ）

A、18.02mg B、180.2mg C、90.08mg D、45.04mg E、450.0mg

4．下列那种芳酸或芳胺类药物，不能用三氯化铁反应鉴别（ ）

A、水杨酸 B、苯甲酸钠 C、对氨基水杨酸钠

D、丙磺舒 E、贝诺酯

5．乙酰水杨酸用中和法测定时，用中性醇溶解供试品的目的是为了：（ ）

A、防止供试品在水溶液中滴定时水解 B、防腐消毒

C、使供试品易于溶解 D、控制pH值 E、减小溶解度

6．用柱分配色谱—紫外分光光度法测定阿斯匹林胶囊的含量是（ ）

A、中国药典采用的方法 B、USP（23）采用的方法

C、BP采用的方法 D、JP（13）采用的方法 E、以上都不对