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2019届高三化学上学期第三次月考试题(含解析)

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2017-2018学年宁夏银川市长庆高级中学高三（上）第三次月考化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．下列叙述中正确的是（ ） A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣ D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

2．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA C．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NA D．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA

3．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2

或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

4．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法． 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入适量的FeCl3溶液，并过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ H2 CO2 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ SiO2 Al2O3 加入NaOH溶液，并过滤 正确的一组为（ ） A．①②③④ B．③④ C．②③ D．①②③

5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．氢氧化亚铁在空气中的变化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO+4NH4++2H2O C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

6．mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4

的物质的量之比为（ ）

A．7：1 B．1：7 C．7：8 D．8：7

7．为测定镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol•L﹣1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol•L﹣1NaOH

溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去400mL NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为（ ） A． 0.005 mol B．0.03 mol C．0.02 mol D．0.01 mol

二、解答题（共4小题，满分58分） 8．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好． （1）请配平e处的化学反应方程式□KMnO4+□HCl（浓）═□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O （2）e处反应中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ． （3）b处的实验现象为 ，d处的离子方程式为 ． （4）c处反应的离子方程式为 ，标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol． （5）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？ （填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是 ．

9．A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物．单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略去）： （1）若试剂1与试剂2不相同． ①则X与试剂1反应的离子方程式是 ． ②将物质C溶于水，其溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为 ． （2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是 ． ①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作和现象是 ． ②将物质C溶于水，其溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为 ．󰀀高温下Y与水蒸气反应的化学反应方程式为 ． 10．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L． 阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 阴离子 Cl﹣CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣ 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）． Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化． Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变． Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成． 请推断： （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）． （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 ． （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为 ． （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 （写离子符号）． （5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g．

11．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ； A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水 （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为： ； （3）过程③中，需加入的物质是 ； （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有 ； （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的 （填选项序号）； A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液 （6）过程⑥中，将溶液Z加热到70﹣80℃，目的是 ； （7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验． ①用分析天平称取2.700g样品； ②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液； ③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为n； 则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 ．（假设杂质中不含铁元素和硫元素） 2017-2018学年宁夏银川市长庆高级中学高三（上）第三次月考化学试卷 参考答案与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．下列叙述中正确的是（ ） A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣ D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计． 【专题】化学实验基本操作． 【分析】A．实验室保存液溴常用水封的方法； B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性； C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2； D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4． 【解答】解：A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A正确； B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误； C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故C错误； D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查物质的保存、检验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作．

2．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA C．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NA D．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA 【考点】阿伏加德罗常数． 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】A、氧气所处的状态不明确； B、合成氨的反应为可逆反应； C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2； D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气反应后变为﹣1价来分析． 【解答】解：A、氧气所处的状态不明确，故11.2L氧气的物质的量不能计算，故与0.5mol臭氧中的分子个数无法比较，故A错误； B、合成氨的反应为可逆反应，故不能反应完全，则得到的分子个数小于NA个，故B错误； C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量n==0.5mol，则含有的氢原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故C正确； D、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

3．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2

或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 【考点】钠的重要化合物． 【专题】几种重要的金属及其化合物．

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2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)

2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。

某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。

下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。

银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。

A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。

2. N A表示阿伏加德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。

下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。

安徽省六安市毛坦厂中学、金安高级中学2019届高三上学期10月联考试题化学Word版含答案

安徽省六安市毛坦厂中学、金安高级中学2019届高三上学期10月联考试题化学Word版含答案

时间:90分钟 满分:100分 命卷：陈成 审卷：黄道稳可能用到的相对原子质量:H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 P ：31 Fe ：56 Cl ：35.5 Cu ：64 Sn ：119第I 卷（选择题）一、单选题（每题3分，共20题，60分） 1．下列说法不正确的是( )A ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响B ．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量C ．CO 2与SiO 2都是ⅣA 族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的D ．酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H ＋)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。

根据这一理论，Al(OH)3、NaHCO 3都是两性物质2．化学与生活、生产、环境等密切相关。

下列叙述正确的是( ) A ．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理C ．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同位素D ．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 3．下列说法中正确的是( )A ．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化B ．Na 2O 2和Na 2O 都属于碱性氧化物C ．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体D ．食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质4．体积为Vml 、密度为ρg ／ml 的某溶液中，含有摩尔质量为Mg ／mol 的溶质m g 。

若此溶液中溶质的物质的量浓度为cmol ／L ，溶质的质量分数为w ，则下列各表示式中正确的是( ) A ．c ＝m MV B ．m ＝V ρw C ．w ＝cM ρ D ．ρ＝cM1000w %5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB ．常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC ．50 mL 18.4 mol·L －1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N AD ．某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 6．N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．4.0g 由H 218O 与D 216O 组成的混合物中所含中子数为2N A B ．标准状况下，22.4 L 己烷含有的共价键数目为19 N A C ． pH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1 N AD ． 1mol 的 Na 2O 和BaO 2混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A7．标准状况下，将a L H 2和Cl 2的混合气体点燃，充分反应后得到气体X ，将X 气体通入含b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含Cl －、ClO －、ClO －3，且三者物质的量之比为8∶1∶1，下列判断正确的是( )A ．气体X 为纯净物B ．原混合气体中Cl 2的物质的量为a2 molC ．原混合气体中H 2的物质的量为(a 22.4－b2) mol D ．b mol NaOH 的热溶液质量为40b g8、已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液；②将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液。

湖南省长沙市雅礼中学2019届高三化学上学期月考试题(一)

湖南省长沙市雅礼中学2019届高三化学上学期月考试题(一)

长沙市雅礼中学2019届高三月考试卷（一）化学本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小題只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是A．塑钢门窗 B．纯铜导线 C．不锈钢刀 D．18K金首饰2．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C．古剑“沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱”指的是K2CO3 3．下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物：氢硫酸、福尔马林、铝热剂、聚乙烯②化合物：CaCl2、烧碱、硬脂酸、氯仿③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、盐酸④同系物：CH2O2、C2 H4O2、 C3H6O2、C4H8O2⑤同位素：H、D、TA．①③⑤ B．①②⑤ C．②③④ D．①⑤4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．密闭容器中2 mol NO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AB．常温常压下，0．5molO3与11.2LO2所含的分子数均为0．5N AC．用情性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29．4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过中转移电子的数目为1.2N AD．25℃时，pH＝10的NaHCO3溶液中含有的OH—的数目为10N A5．下列能正确表示下列反应的离子方程式是A．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O=4OH－+O2↑B．向少量碳酸氢钙溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：Ca 2++2HCO 3－+2OH —=CaCO 3↓+2H 2O ＋CO 32—C ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2++2H 2O ===电解2Cu+O 2↑＋4H +D ．FeS ），酸性溶液暴露在空气中：Fe ＋0A ＋H ＝4Fe ＂＋2HO6．已知苯乙烯的结构为。

部编版2020届高三化学上学期月考试题(二)(含解析)

部编版2020届高三化学上学期月考试题(二)(含解析)

2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。