山东省枣庄市滕州一中2014届高三10月第一次单元测试 化学 Word版含答案

滕州一中2019—2020学年度第一学期十月单元检测高三化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共44分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ba 137 Cu64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 决定气体体积的因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，则决定气体体积的因素主要为( )A．①② B．①③ C．②③ D．②④2.关于常温常压下体积不相等但质量相同的氧气和臭氧(O)的说法一定正确的是( )3A．分子数之比为1∶1B．原子数之比为1∶1C．电子数之比3∶2D．物质的量之比2∶33.下列收集氯气的装置正确的是( )4.a g 硝酸钾溶于b g水，形成V mL饱和溶液。

下列关系式错误的是( )A．该溶液的密度ρ＝g·L－1B．该溶液的质量分数：w(KNO3)＝%的溶解度S＝gC． 20 ℃时KNO3D．该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)＝mol·L－15.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AA．8.0 g Cu2B．0.1 mol N离子中所含的电子数为3.4N AC．1 mol甲烷和N A个甲烷分子的质量相等D．80 g硝酸铵中含有氮原子数为N A6.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。

山东省滕州市第一中学2015届高三10月单元检测化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共50分） 注意事项： 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。

山东省中学联盟网 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 C：35.5 Fe：56 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列有关说法正确的是 A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 B.合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率 C.常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应 D.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用 2. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B.铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe→Fe3++3e－ 3.某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。

该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。

起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是 A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％ B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％ C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。

2014·山东卷(课标化学)7．[2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是(【答案】B【解析】CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。

8．[2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同【答案】D【解析】同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如Na＋、Mg2＋是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C项错误；3517Cl与3717Cl互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同，D项正确。

9．[2014·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4D．Fe3O4【答案】A【解析】Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO，B项错误；1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2＋，利用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3 mol，FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g/mol)分别为：72、152、232，所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO。

10．[2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气【答案】C【解析】配制溶液定容时使用胶头滴管，A项错误；中和NaOH待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B项错误；C项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，D项错误。

2013-2014年山东省潍坊市诸城一中高三（上）段考化学试卷（10月份）一、选择题（本题共15小题．1-5小题每小题2分，6-15小题每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）．．C．D．生成）3．（2分）（2013秋•福建月考）俗话说“雷雨发庄稼”．在雷雨天，空气中有O3（由O25．（2分）（2013秋•奎文区校级月考）常温下，下列物质既能与NaOH溶液又能与稀硫酸11．（3分）（2015春•泰安校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正（浓）Mn13．（3分）（2013秋•奎文区校级月考）将a气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后15．（3分）（2014秋•章丘市校级月考）工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）二、解答题（共5小题，满分60分）16．（10分）（2013秋•奎文区校级月考）重铬酸钾（K2Cr2O7）是较强的氧化剂，在酸性条件下容易被还原成Cr3+，常用于铁矿石（主要成分为FeO和Fe2O3）中铁含量的测定．（1）称取一定质量的K2Cr2O7配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要、；（2）在定容时，视线应该，直至；（3）请配平滴定原理的化学方程式：Cr2O72﹣+Fe2++H+=Fe3++Cr3++H2O（4）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加SnCl2溶液，其目的是；在滴加SnCl2溶液时要非常小心，不能过量，其原因是．17．（16分）（2013秋•博山区校级期中）氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料．（1）某学习小组欲制备少量的氨水，供选用的试剂有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3，提供的装置如图：请回答下列问题：①从提供的仪器中选择并组装一套合理、简洁的实验装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→；②装置A的试管中发生反应的化学方程式为．（2）在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成NO，NO极易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工业上利用该原理制备硝酸．①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式．②在制取硝酸过程中，可以循环使用的物质有（写化学式）；若将氨气通入硝酸中，反应后产物中含有的化学键类型有．③写出铜与稀硝酸反应的离子方程式．（3）为检验某种铵态氮肥，某同学进行了如下实验：①取少量氮肥样品加热，产生两种气体，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一种能使澄清石灰水变浑浊；②取少量氮肥样品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后无明显现象．则该氮肥的主要化学成分是，该氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为．18．（14分）（2013秋•奎文区校级月考）金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题．某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料（主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物）生产胆矾，其实验方案如下：（1）上述流程中，操作1所得“滤液”的主要成分为；（2）酸溶后所得溶液中的溶质主要有；（3）请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；（4）试剂X可以是；（5）操作3是一系列操作，其操作为、冷却结晶、过滤、、小心干燥；试写出最终产物胆矾的化学式．19．（12分）（2015春•泰安校级期中）某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe 2+、Fe 3+、SO 42﹣、NH 4+、Ba 2+、CO 32﹣离子中的某几种．（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是 ；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 ．（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H 2O 2，发现溶液变红色；继续滴加H 2O 2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H 2O 2+SCN ﹣→SO 42﹣+CO 2↑+N 2↑+H 2O+H +①该反应中，被氧化的元素为 ，每生成lmol CO 2转移的电子数为 N A ；②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe 2+ SCN ﹣（填＜、=或＞）；③根据资料，乙同学提出的猜想是：H 2O 2将SCN ﹣氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确 ．20．（8分）（2013秋•南湖区校级期中）某同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL 0.01mol •L ﹣1 Na 2CO 3溶液的X 试管和装有10mL 0.01mol •L ﹣1 NaHCO 3溶液的Y 试管中，分别逐滴滴加15mL 0.01mol •L ﹣1的盐酸．（1）反应后X 试管中的溶质是 ；（2）若将反应后X 、Y 试管里的溶液混合，现象是 ；（3）反应后 （填X 或Y ）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol •L﹣1的盐酸，两试管中最终产生气体 （填“X 多”、“Y 多”或“一样多”）．2013-2014年山东省潍坊市诸城一中高三（上）段考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题．1-5小题每小题2分，6-15小题每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）D．．．C．3．（2分）（2013秋•福建月考）俗话说“雷雨发庄稼”．在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）5．（2分）（2013秋•奎文区校级月考）常温下，下列物质既能与NaOH溶液又能与稀硫酸11．（3分）（2015春•泰安校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正=计算分析判断；计算氢气物质的量，结合电子守恒计算电子转移数；（浓）Mn13．（3分）（2013秋•奎文区校级月考）将a气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后15．（3分）（2014秋•章丘市校级月考）工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）二、解答题（共5小题，满分60分）16．（10分）（2013秋•奎文区校级月考）重铬酸钾（K2Cr2O7）是较强的氧化剂，在酸性条件下容易被还原成Cr3+，常用于铁矿石（主要成分为FeO和Fe2O3）中铁含量的测定．（1）称取一定质量的K2Cr2O7配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要500ml容量瓶、胶头滴管；（2）在定容时，视线应该注视凹液面的最的低处与刻度线，直至凹液面最低处与刻度线相切；（3）请配平滴定原理的化学方程式：1Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（4）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加SnCl2溶液，其目的是将Fe3+还原为Fe2+；在滴加SnCl2溶液时要非常小心，不能过量，其原因是SnCl2会与K2Cr2O7反应，从而影响测定结果．17．（16分）（2013秋•博山区校级期中）氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料．（1）某学习小组欲制备少量的氨水，供选用的试剂有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3，提供的装置如图：请回答下列问题：①从提供的仪器中选择并组装一套合理、简洁的实验装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→edf；②装置A的试管中发生反应的化学方程式为（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O．（2）在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成NO，NO极易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工业上利用该原理制备硝酸．①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式4NH3+O24NO+6H2O．②在制取硝酸过程中，可以循环使用的物质有（写化学式）NO；若将氨气通入硝酸中，反应后产物中含有的化学键类型有离子键和共价键．③写出铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O．（3）为检验某种铵态氮肥，某同学进行了如下实验：①取少量氮肥样品加热，产生两种气体，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一种能使澄清石灰水变浑浊；②取少量氮肥样品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后无明显现象．则该氮肥的主要化学成分是NH4HCO3，该氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4+HCO3+2OH=NH3↑+CO32﹣+2H2O．32NH32NH24NO+6H24NO+6H18．（14分）（2013秋•奎文区校级月考）金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题．某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料（主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物）生产胆矾，其实验方案如下：（1）上述流程中，操作1所得“滤液”的主要成分为NaAlO2；（2）酸溶后所得溶液中的溶质主要有Fe2（SO4）3、CuSO4、H2SO4．；（3）请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式2Cu+O2 +4H═2Cu+2H2O；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；（4）试剂X可以是CuO或CuCO3；（5）操作3是一系列操作，其操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、小心干燥；试写出最终产物胆矾的化学式CuSO4 •5H2O．19．（12分）（2015春•泰安校级期中）某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42﹣、NH4+、Ba2+、CO32﹣离子中的某几种．（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是Fe2+、SO42﹣、NH4+；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2+SCN﹣→SO42﹣+CO2↑+N2↑+H2O+H+①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmol CO2转移的电子数为11N A；②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+＞SCN﹣（填＜、=或＞）；③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN﹣氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确．20．（8分）（2013秋•南湖区校级期中）某同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL 0.01mol •L ﹣1 Na 2CO 3溶液的X 试管和装有10mL 0.01mol •L ﹣1 NaHCO 3溶液的Y 试管中，分别逐滴滴加15mL 0.01mol •L ﹣1的盐酸．（1）反应后X 试管中的溶质是 NaHCO 3、NaCl ；（2）若将反应后X 、Y 试管里的溶液混合，现象是 有无色气泡冒出 ；（3）反应后 X （填X 或Y ）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol •L ﹣1的盐酸，两试管中最终产生气体 一样多 （填“X 多”、“Y 多”或“一样多”）．。