苏教版高中化学必修一高一第二学期分班考试化学试卷

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高一第二学期分班考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1． 下列说法不正确的是

A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C．某光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10-12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10-12～10-11mol ·L-1的目标分子

D．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应

2．下列表示微粒结构的化学用语或模型不正确的是

A．8个中子的碳原子的符号： B．NH3的电子式：

C．Cl-的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：

3．受日本福岛核电站核泄漏的影响，浙江、江苏等13个省、自治区和直辖市空气中稀先后监测到微量的人工放射性核素铯－137和铯－134。铯的相关信息如右表，下面对铯－137和铯－134说法错误的是

A.两者互为同位素

B.两者原子核内中子数相差3

C.两者氯化物的化学式都可以表示为CsCl2

D.Cs元素位于周期表第六周期

4．目前科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图）。下列说法错误的是

A．在此循环中发生了反应： 元素符号:Cs 中文名称:铯

英文名称:Cesium

原子序数:55

相对原子质量:132.9

核外电子排布:2,8,18,18,8,1 B．燃料电池是将化学能转化为电能的装置

C．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能

D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂

5．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A．含硫酸的废液倒入水槽，并用大量水冲入下水道

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．少量液态汞洒落在地上，可以用吹风机小心吹干

D．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

6．化学是人类创造新物质的工具。下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述正确的是

A．工业上以硫或二硫化亚铁（FeS2）为原料制备硫酸

B．电解NaCl溶液制备金属钠同时得到Cl2

C．用H2或CO还原Al2O3制备金属铝

D．用裂化的方法生产大量乙烯

7．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是

目的 A.检验火柴头燃烧产生的SO2 B.配制稀硫酸溶液

C.分离Cl2与KBr反应生成的Br2 D.检查装置气密性

装置

或

操作

8．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2

C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换和复分解反应

D．第④步电解时，还会产生副产品氯气

9．下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率只能用一定时间内反应物浓度的减少来表示

B．化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质

C．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等

D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时改用98％浓硫酸可以加快产生氢气的速率

10．酸碱质子理论认为：凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱，若某种物质既能给出质子又能接受质子，可称之为酸碱两性物质。据此理论，下列物质只属于碱的是

A. CH3COONa B.NaHCO3 C. NaCl D.NH4Cl

11．下列长式元素周期表族序数正确的是

A．第三列为IB B. 第十三列为IIIA C.第十六列为IVA D. 第十八列为0 A

12．下列实验方法不科学的是

A．除去水中含有少量的KNO3：通过蒸馏后收集水

B．检验溶液中的铵根离子：与碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

C．除去KI固体中的少量碘单质（I2）：置于坩埚中加热

D．SO42-的检验：溶液先用稀HNO3酸化，然后滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀生成

13．四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是

A．原子半径大小：Z>Y>X>W

B．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物

C．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高

D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:Y

14．下列离子方程式不正确的是

A．用过量的氨水吸收二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32 +H2O

B．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH)3 ＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O

C．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+＋4OH－ = AlO2－＋2H2O

D．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠：HCO3－ ＋OH－ ＝ CO32－ ＋H2O

15．下列有关化学反应类型的判断不正确的是

A．CH2=CH2 + Cl2 → CH2ClCH2Cl 加成反应

B．2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH 加成反应

C．CH3COOCH2CH3 + H2O → CH3COOH + CH3CH2OH 取代反应

D．C6H6 + H2SO4 → C6H5-SO3H + H2O 取代反应

16．在100 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为

A．2mol·L-1 B．2.5 mol·L-1 C．5 mol·L-1 D．7.5 mol·L-1

17．为了研究能量的相互转化问题，某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验装置，以下叙述不正确的是

A．先断开S2，接通S1时，石墨棒甲上放出氢气，实现了化学能转化为电能

B． 再断开S1，接通S2时，该过程是化学能转化为电能，发光二极管被点亮，此时乙极为电池正极

C．石墨棒需放在高温火焰上灼烧到红热，然后骤冷，也可以在石墨棒上缠绕一层海绵

D．使二极管发光时该装置称为燃料电池，其能量利用率比燃料燃烧大得多

18．为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能说明该反应存在限度的是

A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生

B.再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色

C.再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生

D.再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色

19．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是

20．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、2AlO、23SiO、23SO、23CO、24SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

溶液X过量氨水气体甲沉淀甲无色溶液甲溶液乙白色沉淀乙过量稀盐酸 下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K+、2AlO和23SiO一定存在于溶液X中 序号 烧杯中的物质 x溶液

A 生锈的铁钉 稀HCl

B 盐酸与稀硫酸 BaCl2溶液

C 镁铝合金 NaOH溶液

D AlCl3和MgCl2溶液 NaOH溶液 D．23CO和24SO一定不存在于溶液X中

二、简答题（本大题共4小题，共30分）

21．（4分）在化学反应中，随着物质的变化，必然包含能量的变化。已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1mol氧气中的化学键需要496 kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。

下图是2H2+ O2 = 2H2O反应过程中能量变化图，请在标注的数字序数．．．．处，填出能量变化的数值．．或根据箭头的指向填写能量变化是“放出．．”热量还是“吸收．．”热量。

① ▲ ② ▲ ③ ▲ ④ ▲

22．（10分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2

（1）该反应中的还原剂是 ▲ 。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是 ▲ → ▲ 。

（3）写出该反应的化学方程式 ▲ 。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ▲ L。

（5）已知H2CrO4、O2都具有氧化性，试判断两者氧化性的强弱：H2CrO4 ▲ O2。

23.（8分）下图所示为以乙烯为原料制取乙酸乙酯的线路图(反应条件及副产物未列出)。

回答下列问题：

（1）写出A中所含官能团的名称 ▲ ，指出②的反应类型 ▲

（2）写出反应①的化学方程式 ▲

（3）写出反应④的化学方程式 ▲

（4）现代工业常用乙烯和C在催化剂、加热条件下合成乙酸乙酯，请写出该反应的化学反应方程式 ▲ 。

24.（8分）下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水，以及生成红褐色沉淀J时的其他产物均已略去)。

请填写下列空白:

(1)物质B的电子式是___▲__，F的名称是____▲___，J的化学式是____▲____。

(2)反应①的离子方程式是______▲_________。

三、实验题（本大题共2小题，共20分）

25．（10分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分，并把答案填在相应空格上。