【精准解析】四川省南充高级中学2020届高三下学期4月月考理综化学试题
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-四川省南充高级中学2020届高三4月月考理综-化学试题
1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A.一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布是以纯净物聚丙烯为原料制成
B.高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
C.在“新冠肺炎战疫”中，84消毒液和医用酒精都可以用来消毒，但不宜混合使用
D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳
米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚丙烯结构简式是。不同分子中聚合度n值不同，因此属于混
合物，A项错误；
B．高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反应生成乙醇，然后用蒸馏
法将乙醇分离出来，B项错误；
C．84消毒液主要成分是NaClO，该物质具有强氧化性，而乙醇具有还原性，二者混合会发生
氧化还原反应，因此不能混合使用，C项正确；
D．除去污水中的重金属离子时加入纳米铁粉，由于Fe的金属活泼性比较强，可以与Pb2+、Cu2+、
Cd2+、Hg2+等重金属离子发生置换反应，生成Pb、Cu、Cd、Hg等，降低水中重金属离子的含量，
与物理吸附无关，D项错误；
答案选C。
2.下列化学用语表达不正确．．．的是
A.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H+＋NO
3-＝Ag+＋NO↑＋2H
2O
B.HClO的结构式：H－O－Cl
C.Na
2CO
3溶液呈碱性的原因：CO
32-+H
2OHCO
3-+OH-
D.CH
4
的球棍模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．题中离子反应方程式电荷不守恒，电子转移不守恒，正确的离子方程式为：3Ag
＋4H+＋NO
3-＝3Ag+＋NO↑＋2H
2O，A项错误；
-2-B．H原子最外层有1个电子，需共用1个电子，形成1个化学键，O原子最外层有6个电子，
需共用2个电子，可形成2个键。Cl原子最外层有7个电子，需共用1个电子，形成稳定结
构，只能形成1个键，故HClO的结构式为H－O－Cl，B项正确；
C．Na
2CO
3为强碱弱酸盐，Na
2CO
3在水溶液中电离出的CO
32-会和水电离出的H+结合，生成弱酸
H
2CO
3，导致溶液中c(OH-)＞c(H+)而呈碱性，C项正确；
D．球棍模型可用来表示化学分子的三维空间分布，甲烷为正四面体构型，其球棍模型表示正
确，D项正确；
答案选A。
3.键线式是有机物的常用表示方法，如：CH
2=C(CH
3)CH
3
可表示为。萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列萜类化合物的说法正确的是
A.a属于芳香烃B.a和b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.b的分子式为C
8H
10OD.b和c互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．a分子中不含苯环，不属于芳香烃，A项错误；
B．a中含有碳碳双键，b中苯环侧链上与苯环直接相连的C原子上有氢原子，则a、b都可以
被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；
C．由b的键线式可知b的分子式为C
10H
14O，C项错误；
D．c的分子式为C
10H
16O。b、c分子式不同，不属于同分异构体，D项错误；
答案选B。
【点睛】苯的同系物与酸性高锰酸钾溶液的反应：
与苯环直接相连的碳上有氢原子的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧基。
4.根据下列实验操作和现象，得出的结论及推理均正确的是
选项实验操作和现象结论
A光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使
紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性
-3-
B向溶有SO
2的BaCl
2溶液中通入气体X，出现
白色沉淀X一定具有氧化性
C两支盛0.1mol·L−1醋酸和次氯酸的试管
中分别滴加等浓度NaHCO
3溶液，观察到前者
有气泡、后者无气泡K
a(CH
3COOH)＞K
a1(H
2CO
3)＞
K
a(HClO)
D向10mL0.1mol·L−1AgNO
3溶液中先加入
0.1mol·L−1KCl溶液5mL，再加入0.1
mol·L−1的KI溶液5mL，先出现白色沉淀，
后出现黄色沉淀。K
sp(AgCl)>K
sp(AgI)
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A．光照时甲烷与氯气反应生成的混合气体为CH
3Cl和HCl等，HCl能使紫色石蕊溶
液变红，不能证明生成的氯甲烷具有酸性，A项错误；
B．若X为氨气，生成白色沉淀为亚硫酸钡，若X为氯气，生成的白色沉淀为硫酸钡，则X可
能是氨气或Cl
2等，不一定具有强氧化性，B项错误；
C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大。前者有气泡、后者
无气泡，说明酸性：CH
3COOH＞H
2CO
3＞HClO，则K
a(CH
3COOH)＞K
a1(H
2CO
3)＞K
a(HClO)，C项正确；
D．AgNO
3先与KCl反应生成白色沉淀AgCl，因实验中AgNO
3溶液过量，再加入KI，AgNO
3和KI
反应生成黄色沉淀AgI，不能证明沉淀转化，即不能证明K
sp(AgCl)>K
sp(AgI)，D项错误；
答案选C。
5.下图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：
-4
-该装置工作时，下列说法错误的是
A.Ni－Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低
B.向正极迁移的主要是K+，产物M主要为K
2SO
4
C.负极反应为：CO(NH
2)
2+8OH–－6e–＝CO
32–+N
2↑+6H
2O
D.Pd/CFC极上发生反应：H
2O
2+2e–＝2OH–
【答案】D
【解析】
【分析】
由电池工作原理图可知，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，失电子，发生氧化反
应，则Ni－Co/Ni极为负极，Pd/CFC极为正极，正极得电子，发生还原反应。据此分析。
【详解】A．电子从低电势（负极）流向高电势（正极），Ni－Co/Ni极是原电池的负极，电势
较低，A项正确；
B．该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极
迁移的主要是K+，产物M主要为K
2SO
4，B项正确；
C．根据分析，Ni－Co/Ni极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由-3
价变为0价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，负极反应为：CO(NH
2)
2+8OH–－6e–＝
CO
32–+N
2↑+6H
2O，C项正确；
D．Pd/CFC极上发生还原反应：2H++H
2O
2+2e–＝2H
2O，D项错误；
答案选D。
【点睛】高考中常考察各种新型化学电源，试题背景一般都比较新颖，解决此类问题还需从
原电池的基本原理入手。首先要理解常见的化学电源种类及原电池的工作原理，其次会判断
正负极或阴阳极，以及会书写电极反应式等。
6.下图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原
子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下
-5-列叙述错误的是
A.W、X对应的简单离子的半径：X>W
B.Y元素在周期表中的位置为二周期第IVA族
C.将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物
D.该漂白剂结构中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构。
【答案】B
【解析】
【分析】
W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H元素，根据图示结构可知，
W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，则Z为H
原子，W位于ⅡA族，X是ⅥA族元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W是Mg元
素，X是O元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，Y的最外层电子
数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，据此分析。
【详解】A．由于W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则核电荷数大的离子半径小，故W、
X对应的简单离子的半径：X>W，A项正确；
B．Y为B元素，位于元素周期表中第二周期第ⅢA族，B项错误；
C．W的氯化物的水溶液为MgCl
2溶液，Mg2+在溶液中会水解生成Mg(OH)
2，而生成的HCl为挥发
性酸。MgCl
2溶液蒸干灼烧后，可得到MgO，C项正确；
D．该漂白剂中，B、O原子最外层均满足8电子结构，D项正确；
答案选B。
【点睛】（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质；
（2）盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物。
7.t℃时，两种碳酸盐MCO
3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－
lgc(M2＋)，p(CO
32-)＝－lgc(CO
32-)，XCO
3溶解度比YCO
3大。下列说法正确的是
