【语文】江苏省射阳县盘湾中学2014-2015学年高二上学期期中考试

江苏省射阳县盘湾中学2014-2015学年高二物理上学期期中试卷（必修）说明：本卷有共有28小题，考试时间75分钟。

满分为100分。

试卷Ⅰ（选择题 共69分）一、单项选择题（本题有23小题，每题3分，共69分。

选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1．下列物体或人，可以看作质点的是（ ）①研究跳水冠军伏明霞在跳水比赛中的空中姿态 ②研究奥运冠军王军霞在万米长跑中 ③研究一列火车通过某路口所用的时间 ④研究我国科学考察船去南极途中A.①③B.②③C.①④D.②④2．诗句“满眼波光多闪灼，看山恰似走来迎，仔细看山山不动，是船行”中，“看山恰似走来迎”和“是船行”所选的参考系分别是（ ）A.船和山B.山和船C.地面和山D. 河岸和流水 3. 一物体沿半径为R 的圆周运动一周，其位移的大小和路程分别是（ ）A .2πR ，0 B.0，2πR C. 2R, 2πR D.0，2R4．下列图象中反映物体做匀加速直线运动的是（图中s 表示位移、v 表示速度、t 表示时间）5．下列情况中的速度，属于平均速度的是（ ）A ．刘翔在110米跨栏时冲过终点线时的速度为9.5m ／sB ．由于堵车，汽车在通过隧道过程中的速度仅为1．2m ／sC ．返回地球的太空舱落到太平洋水面时的速度为8m ／sD ．子弹射到墙上时的速度为800m ／s6. 生活中我们常用一些成语来描述物体的运动，下列成语中描述距离的是（ ）A.风驰电掣B.疾如雷电C.一箭之遥D.蜗行牛步7. 做匀变速直线运动的物体的位移随时间的变化关系s=24t －1.5t 2(m), 根据这一关系式可知，质点速度为零的时刻是（ ）A.1.5sB.8sC.16sD.24s 8. 关于物体的重心，下列说法正确的是（ ）A.重心就是物体上最重的一点B.形状规则的物体的重心，一定在它的几何中心C.重心是物体所受重力的作用点，故重心一定在物体上D.用细软线将物体悬挂起来，静止时重心一定在悬线所在直线上 9. 下列关于力的说法中正确的是（ ）A B DCA.力是物体对物体的作用B.磁体间有作用力，说明力可以离开物体而独立存在C.只有相互接触的物体间才有力的作用D.若一物体是施力物体，则该物体可以不是受力物体10．关于自由落体运动的加速度，正确的是( )A.重的物体下落的加速度大；B.这个加速度在地球上任何地方都一样大；C.同一地点，轻、重物体下落的加速度一样大；D.这个加速度在地球赤道比在地球北极大。

江苏省盐城市射阳县第二中学2021-2021学年高二上学期期中考试语试卷说明：江苏省盐城市射阳县第二中学2013-2014学年高二上学期期中考试语文试题1．下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一组是(3分)（▲ ）A．针灸/熏炙整饬/敕造蹊跷/下自成蹊B．佝偻/龃龉倜傥/孝悌绯闻/缠绵悱恻C．债券/缱绻创伤/怆然拘囿/良莠不齐D．摩挲/?? 商贾/蛊惑冈峦/力能扛鼎2．下列各句中加点的成语，使用恰当的一项是（3分）（▲ ）A．对于本身孩子的弊端，张先生总是不以为然，觉得这些弊端可有可无，不必大惊小怪。

B．厂长动情地说：“为了扭转目前的不利局面，我们将采用新的对策，希望大家通力合作，半途而废，在此一举。

”C．家用电器降价刺激了市民消费欲的增长，原本处于滞销的彩电，现在一下子成了炙手可热的商品。

D．高速扩张的丰田汽车已为我们敲响了警钟，而中国已进入汽车社会，要想使低碳环保新能源汽车风行于世，有关企业必需瞻前顾后。

3．下列各句中，没有语病、表意明确的一项是▲ ）A．未来的国际竞争，本色上是国民本质的竞争，国民本质的关键在于民众而非精英，民众本质的凹凸将直接影响一个社会的整体本质。

B．陈光标近几年广行善举，受到民众的赞誉，此次穿标准“雷锋”装表态湖南卫视，也只是一种行为艺术, 目的是为了带动更多的人来做好事。

C．诚信教育已成为我国公民道德建设的重要内容，因为这不仅关系到国家的整体形象，并且表现了公民的基本道德本质。

D．著名作家史铁生的名字对于六七十年代出生的人是非常熟悉的，他的著名散文《我与地坛》曾经影响了无数人。

4．下列各句中没有通假字的一项是▲ ）A.大底圣贤发愤之所为作也B.沧浪之水清兮，可以濯吾缨C则仆偿前辱之责D.夙遭闵凶5.阅读下面一段文字，概括航母上舰载机下达起飞指令时使用手势的四个原因，每点不超过5个字。

（4分）近日，“辽宁舰”舰载机成功起落，网民纷纷模仿航母弹射指挥官（射手）下达起飞指令的动作，且戏称为“走你”。

2014-2015学年江苏省盐城市射阳县盘湾中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括23个小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各物质的分类、名称（俗名）、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氧化铁FeOB．酸性氧化物碳酸气CO2C．酸硫酸H2SD．盐纯碱NaOH考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．氧化铁的化学式与名称不匹配；B．碳酸气为CO2，属于酸性氧化物；C．硫酸的化学式为H2SO4，硫化氢为氢硫酸；D．纯碱为碳酸钠，氢氧化钠为烧碱．解答：解：A．碱性氧化物氧化铁的化学式为：Fe2O3，FeO为氧化亚铁，故A错误；B．碳酸气即CO2，是酸性氧化物，故B正确；C．H2S为氢硫酸，硫酸的化学式为H2SO4，故C错误；D．纯碱是盐，其正确的化学式为Na2CO3，而NaOH是烧碱，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见物质的化学式及名称、俗名的判断，题目难度不大，明确常见物质的名称、俗名及化学式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用能力．2．下列叙述中，错误的是（）A．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023mol﹣1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023D．化合反应与分解反应可能是氧化还原反应，而复分解反应一定不是氧化还原反应考点：阿伏加德罗常数；化学基本反应类型．分析：A、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1；B、O2与O3分别由2个和3个氧原子构成；C、1molNa2SO4中含2molNa+；D、有电子得失或偏移的反应为氧化还原反应．解答：解：A、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1，数值为6.02×1023，故A正确；B、O2与O3分别由2个和3个氧原子构成，故等物质的量的氧气和臭氧中含有的氧原子的个数之比为2：3，故B错误；C、1molNa2SO4中含2molNa+，故0.5molNa2SO4中含1molNa+即6.02×1023个，故C正确；D、有电子得失或偏移的反应为氧化还原反应，故有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应为氧化还原反应，而复分解反应一定不是氧化还原反应，故D正确．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g•mol﹣1B．CH4的摩尔质量为16gC． 3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子考点：摩尔质量；阿伏加德罗常数．分析：A、根据水的质量为g进行判断；B、根据摩尔的单位为g/mol进行判断；C、根据n=计算出二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算出其质量；D、1 mol任何物质均含有6.02×1023个微粒，物质构成是分子、原子、离子．解答：解：A、质量的单位为g，1mol水的质量为18g，故A错误；B、摩尔的单位为g/mol，甲烷的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化硫的质量为32g，故C正确；D、物质构成是分子、原子、离子，1 mol任何物质均含有6.02×1023个微粒，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用主要是摩尔质量概念，气体摩尔体积概念的计算分析，注意物质构成，掌握基础是关键，题目较简单．4．铀主要有两种同位素，关于的说法正确的是（）A．质子数为92 B．中子数为235C．核外电子数为143 D．质量数为92考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：原子表示法中，左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，质量数﹣质子数=中子数．解答：解：的质量数是235，核外电子数=质子数是92，中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，故选A．点评：本题考查学生质量数、质子数以及中子数之间的关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．5．下列有关安全措施不恰当的是（）A．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室考点：化学实验安全及事故处理．分析：A、水能导电，不能用湿手接触电器；B、实验结束后，应关水、断电；C、在实验室中严禁吃东西，以防中毒事件的发生；D、酒精属于化学实验药品，且属于易燃液体，不能带出实验室．解答：解：A、水能导电，不能用湿手接触电器，以防触电，故A正确；B、实验结束后，应关水、断电，还应关闭一切使用的电器，故B正确；C、在实验室中严禁吃东西，以防中毒事件的发生，故C错误；D、酒精属于化学实验药品，且属于易燃液体，不能带出实验室，故D正确；故选C..点评：化学是一门以实验为基础的学科，实验中的安全问题更是第一要注意的事情，依据实验常识回答即可，难度不大．6．NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是（）A．是电解质B．存在离子C．存在电子D．存在自由移动的离子考点：电解质溶液的导电性．分析：含有自由移动离子的物质或溶液、含有自由电子的物质都能导电，据此分析解答．解答：解：NaCl在熔融状态下能够导电，是因为NaCl在高温下电离生成自由移动的阴阳离子，所以能够导电，故选D．点评：本题考查物质的导电性，明确物质能够导电的原因是解本题关键，注意：电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，为易错点．7．下列说法正确的是（）A．CuSO4•5H2O是一种混合物B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．可用丁达尔现象区分溶液与胶体考点：混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质．分析：A．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；B．有新物质生成的是化学变化；C．化合物是由不同元素组成的纯净物；D．胶体的特征性质是具有丁达尔现象，溶液不具有此性质．解答：解：A．CuSO4•5H2O是一种纯净物，故A错误；B．石灰与水混合的过程发生了化学变化，反应生成氢氧化钙，故B错误；C．O3是由3个氧原子构成的单质，故C错误；D．胶体的特征性质是具有丁达尔现象，溶液不具有此性质，可以用丁达尔现象区分溶液与胶体，故D正确．故选D．点评：本题考查纯净物、化学变化、单质和胶体的性质，难度不大，注意胶体的特征性质是具有丁达尔现象，溶液不具有此性质．8．下列事故或药品的处理正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；B．中毒者缺氧；C．应先将导管取出；D．废液排入下水道中，会污染地下水．解答：解：A．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；B．中毒者缺氧，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处，故B正确；C．应先将导管取出，防止发生倒吸，故C错误；D．含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应先导入废液缸中集中回收处理，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．9．下列混合物适用过滤法分离的是（）A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4考点：过滤．分析：根据题干叙述可知混合物用过滤的方法分离，则混合物应为可溶性固体与不溶性固体的混合物，根据物质的溶解性判断即可．解答：解：A．KCl、NaNO3都是易溶于水的物质，不能用溶解过滤的方法分离，故A错误；B．水、酒精都能透过滤纸，故B错误；C．碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解过滤的方法分离，故C正确；D．MgSO4、ZnSO4都是易溶于水的物质，不能用溶解过滤的方法分离，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见混合物的分离方法，难度不大，可以依据混合物的分离方法结合物质的性质进行，要熟记常见物质的溶解性．10．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A．4L 0.5mol•L﹣1NaCl溶液B．2L 0.3mol•L﹣1的Na2SO4溶液C．0.8L 0.4mol•L﹣1NaOH溶液D．1L 0.25mol•L﹣1的Na3PO4溶液考点：物质的量浓度．分析：根据溶液中溶质的物质的量浓度以及物质的化学式构成计算出Na+的物质的量浓度，然后再进行进行比较钠离子浓度大小大小，注意钠离子浓度与溶液的体积无关．解答：解：A．c（Na+）=c（NaCl）=0.5mol/L；B．c（Na+）=2c（Na2SO4）=0.3mol/L×2=0.6mol/L；C．c（Na+）=c（NaOH）=0.4mol/L；D．c（Na+）=3×c（Na3PO4）=0.25mol/L×3=0.75mol/L；则浓度最大的是D，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的大小比较，注意各物质的化学式构成，明确离子的物质的量浓度与溶液物质的量浓度的关系，题目难度不大．11．海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程．下列方法中可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．萃取法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，共同点都是使海水脱盐，以此来解答．解答：解：A．过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故A错误；B．海水中水的沸点较低，则蒸馏法可把水从混合物中分离出来，得到纯净的水，故B正确；C．分液分离分层的液体混合物，则利用分液法不能实现把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故C错误；D．萃取利用溶质在不同溶剂中的溶解性差异分离，而海水中盐类物质易溶于水，不能萃取分离得到淡化水，故D错误；故选B．点评：本题考查海水资源的综合应用及混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物的分离原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．12．在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（）A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸B．温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯考点：实验室制取蒸馏水．专题：化学实验基本操作．分析：A、为防止液体暴沸，应加碎瓷片；B、温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质；C、冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好；D、开始蒸馏时，先开冷凝水，再加热；实验结束时应先撤酒精灯，再关冷凝水；解答：解：A、为避免加热时出现暴沸现象，应在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故A正确；B、温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，故B正确；C、冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反，冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故C正确；D、开始蒸馏时，先开冷凝水，再加热；实验结束时应先撤酒精灯，再关冷凝水，故D错误；故选：D．点评：本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项．13．常温常压下一瓶气体中只含有O元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A．化合物B．混合物C．纯净物D．单质考点：混合物和纯净物；单质和化合物．分析：只含有一种元素O，不可能形成的是化合物，据此结合选项举例回答即可．解答：解：A、由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物，故只有O不可能形成化合物，故A选；B、由两种或以上物质组成的属于混合物，氧气和臭氧混合，即为混合物，故B不选；C、氧气为纯净物，只由一种物质组成，故C不选；D、氧气为单质，故D不选，故选A．点评：本题主要考查的是纯净物与混合物的概念，单质与化合物的概念，难度不大．14．下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+考点：离子方程式的书写．分析：A．原子个数不守恒；B．次氯酸为弱电解质，保留化学式；C．氢氧化铝中和胃酸生成氯化铝和水；D．电荷不守恒；解答：解：A．钠与水的反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．氢氧化铝中和胃酸，离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正确；D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式遵循原子个数守恒、得失电子守恒，题目难度不大．15．在2L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）．在10min 内反应物A的物质的量由1mol降到0.6mol，则C的化学反应速率为（）A．0.02mol•L﹣1•min﹣1B．0.04mol•L﹣1•min﹣1C．0.08mol•L﹣1•min﹣1D．0.4mol•L﹣1•min﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：根据v=计算v（A），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（C）．解答：解：在10min内反应物A的物质的量由1mol降到0.6mol，则v（A）==0.02mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，则v（C）=2v（A）=0.04mol•L﹣1•min﹣1，故选B．点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，常用定义式法与速率规律进行解答，根据情况选择合适的计算方法．16．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C．OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析：无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，且为无色溶液；C．OH﹣、HCO3﹣、Ca2+之间反应生成碳酸钙沉淀；D．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，都是无色离子．解答：解：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣离子之间不反应，且都是无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确C．OH﹣、HCO3﹣、Ca2+之间发生反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣离子之间不反应，都为无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选BD．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．17．在下列所示的转化关系中，X不可能是（）x氧化物氧化物A．N2B．H2C．S D．C考点：氮气的化学性质；碳族元素简介；含硫物质的性质及综合应用．专题：元素及其化合物．分析：由图中转化可知，物质能发生连续氧化反应，氮气、硫、碳均能发生连续氧化，而氢气只能氧化为水，以此来解答．解答：解：A．N2NO NO2，能发生转化，故A不选；B．氢气和氧气反应，只能氧化为水，不能被连续氧化，故B选；C．S SO2SO3能发生转化，故C不选；D．碳在少量氧气中反应生成一氧化碳，一氧化碳能继续被氧气氧化，C CO CO2，能发生转化，故D不选；故选B．点评：本题考查无机物的推断，明确物质能发生连续氧化反应是解答的关键，熟悉氮气、硫、碳、氢气的性质即可解答，题目难度不大．18．下列说法正确的是（）A．苯分子（C6H6）中含碳碳双键，可使溴水褪色B．淀粉和纤维素在一定条件下都可以和水作用转化为葡萄糖C．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解D．油脂不属于酯类化合物考点：有机物的结构和性质．分析：A．苯不含碳碳双键；B．淀粉和纤维素都为多糖，可水解生成葡萄糖；C．（NH4）2SO4溶液可使蛋白质盐析；D．油脂含有酯基，为酯类化合物．解答：解：A．苯结构特殊，介于单键和双键之间，不含碳碳双键，故A错误；B．淀粉和纤维素都为多糖，可水解生成葡萄糖，故B正确；C．（NH4）2SO4溶液可使蛋白质盐析，重金属盐可使蛋白质变性，变性不可逆，故C错误；D．油脂含有酯基，为酯类化合物，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，注意相关基础知识的积累，难道不大．19．下列说法不正确的是（）A．浓硝酸常显黄色的原因是浓硝酸中溶有少量NO2B．氯水和二氧化硫都能使品红溶液褪色C．漂白粉长期暴露在空气中会变质D．蔗糖中加入浓硫酸固体颜色变黑，说明浓硫酸具有吸水性考点：硝酸的化学性质；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质．分析：A．浓硝酸受热易分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于浓硝酸而使溶液呈黄色；B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，二氧化硫能和品红溶液反应生成无色物质而体现漂白性；C．漂白粉中次氯酸钙易和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙而变质；D．浓硫酸能将蔗糖中H、O以2：1水的形式而脱去而体现脱水性．解答：解：A．浓硝酸受热易分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于浓硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸常常显黄色，故A正确；B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性而漂白品红溶液而使品红褪色，二氧化硫能和品红溶液反应生成无色物质而体现漂白性，所以二氧化硫能使品红褪色，故B正确；C．漂白粉中次氯酸钙易和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙而变质，所以漂白粉长期暴露在空气中会变质，故C正确；D．浓硫酸能将蔗糖中H、O以2：1水的形式而脱去而体现脱水性，不是体现吸水性，故D 错误；故选D．点评：本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫和次氯酸漂白性区别，二氧化硫漂白性具有暂时性而次氯酸的漂白性具有永久性，题目难度不大．20．在配制250mL 2.0mol/LNaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是（）A．B．C．D．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．解答：解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶．故选：A．点评：本题考查溶液的配制，难度不大，清楚实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器是解题的关键．21．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠D．向同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都能显红色，碳酸氢钠溶液的颜色淡一些考点：钠的重要化合物．分析：A、碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠；B、相同条件下，难溶性碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐；C、碳酸钠和盐酸反应时，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；D、碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，能水解而使溶液呈碱性．解答：解：A、加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠而碳酸钠不分解，所以除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠不能采用加热的方法，故A错误；B、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故B错误；C、碳酸钠和盐酸反应时，先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故C错误；D、碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，水解而使其溶液都呈碱性，加入酚酞后都呈红色，碳酸氢钠水解程度小，碳酸氢钠溶液的颜色淡一些，故D正确．故选D．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意相同条件下，难溶性碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐，为易错点．22．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．NO2B．CO2C．NH3D．SO2考点：气体的净化和干燥．分析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，具有强还原性和碱性的气体不能用浓硫酸干燥，如氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，据此进行解答．解答：解：浓硫酸具有强氧化性和酸性，则NH3不能用浓硫酸干燥，可与硫酸反应生成硫酸铵，而CO2、SO2、NO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故选C．点评：本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，注意浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性的性质，可用于干燥酸性、中性以及与浓硫酸不反应的气体．23．下列各项中表达正确的是（）A．F原子结构示意图：B．CaCl2的电子式：C．H、D、T表示同一种核素D．CH4分子的球棍模型考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．F原子最外层为7；B．电子式中氯离子书写错误；C．H、D、T表示不同核素；D．甲烷中C原子半径比H原子大，根据球棍模型的定义分析．解答：解：A．F原子最外层为7，原子结构示意图为，故A错误；。

江苏省射阳县第二中学2014-2015学年高二生物上学期期中试题（选修）1．如图为表达载体的模式图，若结构X是表达载体所必需的，则X最可能是A．氨苄青霉素抗性基因B．启动子 C．限制酶 D．DNA连接酶2．以下甲、乙两图表示从细菌细胞中获取目的基因的两种方法，以下说法中错误的是A．甲方法可建立该细菌的基因组文库 B．乙方法可建立该细菌的cDNA文库C．甲方法要以脱氧核苷酸为原料 D．乙方法需要逆转录酶参与3．科学家已能运用基因工程技术，让羊的乳腺合成并分泌人体某些种类的抗体，以下叙述不正确的是A．该技术可导致定向变异B．表达载体中需要加入乳腺蛋白的特异性启动子C．目的基因是抗原合成基因D．受精卵是理想的受体细胞4．某研究小组为了研制预防甲型H1N1流感病毒的疫苗，开展了前期研究工作，其简要的操作流程如图所示。

下列有关叙述错误的是A．步骤①所代表的过程是逆转录B．步骤②需使用限制性核酸内切酶和RNA连接酶C．步骤③可用CaCl2处理大肠杆菌，使其处于感受态D．检验H蛋白的免疫反应特性，可用H蛋白与甲型H1N1流感康复病人的血清进行抗原—抗体特异性反应5．植物体细胞杂交和动物细胞融合比较，正确的是A．诱导融合的方法完全相同 B．所用的技术手段基本相同C．所采用的原理完全相同 D．都能形成杂种细胞6．下列关于细胞工程的叙述，正确的是A．细胞的全能性是植物组织培养和动物细胞培养的理论基础B．进行植物组织培养，需先用酶解法去掉细胞壁C．体外培养杂交瘤细胞，可提取大量的单克隆抗体D．动物细胞培养已成为检测有害物质快速而灵敏的有效手段7．在DNA测序工作中，需要将某些限制酶的限制位点在DNA上定位，使其成为DNA分子中的物理参照点，这项工作叫做“限制酶图谱的构建”。

假设有以下一项实验：用限制酶HindⅢ、Bam HⅠ及两者的混合物分别降解一个4 kb(1 kb即1千个碱基对)大小的线性DNA 分子，降解产物分别进行凝胶电泳，在电场的作用下，降解产物分开，如甲图所示：据此构建这两种限制酶在该DNA分子上的“限制酶图谱”如乙图，请判断相关的标示正确的是A．2.8 B．HindⅢ C．0.3 D．Bam HⅠ11．下列有关植物细胞与组织培养的叙述中，错误的是A．花药、胚等不能作为组织培养的材料 B．植物细胞具有全能性C．外植体是指用于培养的植物组织或器官D．外植体可诱导出愈伤组织12．在现代生物科技的应用中，不需要进行检测与筛选的是A．对植物的离体组织进行培养，大规模培育优良品种B．将鼠的骨髓瘤细胞与B淋巴细胞融合，制备单克隆抗体C．利用植物体细胞杂交技术培育“萝卜—甘蓝”D．将抗虫基因导入植物细胞，培育具有抗虫特性的新植株13．下列是应用动物细胞工程技术获取单克隆抗X抗体的具体操作步骤，其中对单克隆抗体制备的相关叙述不正确的是①从患骨髓瘤的小鼠体内获取骨髓瘤细胞②将X抗原注入小鼠体内，获得能产生抗X抗体的B淋巴细胞③将杂交瘤细胞注入小鼠腹腔培养④筛选出能产生抗X抗体的杂交瘤细胞⑤利用选择培养基筛选出杂交瘤细胞⑥从腹水中提取抗体⑦利用促细胞融合因子使两种细胞发生融合A．实验顺序应当是①②⑦⑤④③⑥ B．③过程中产生的多个杂交瘤细胞称为克隆C．⑦过程获得的细胞均可无限增殖D．利用细胞融合生产单克隆抗体过程中通常要经过两次筛选14．科学家运用胚胎移植技术培育试管牛时，首先用激素促进良种母牛超数排卵，然后进行体外受精和培育，最后把胚胎送入母牛子宫内，孕育成小牛产出。