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2020-2021学年河南省安阳三十六中高二上学期期中考试化学试卷

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2020-2021学年河南省安阳三十六中高二上学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源。

下列属于新能源的是（）A．煤B．石油C．太阳能D．天然气2．下列物质中，属于强电解质的是（）A．H2OB．NaClC．NH3·H2OD．CH3COOH3．下列物质的水溶液呈碱性的是（）A．氯化铵B．硫酸钾C．硝酸钠D．醋酸钠4．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是A．Cd B．Ni(OH)2C．Cd(OH)2D．NiO(OH)5．已知水的电离方程式是H2O H++OH-。

下列叙述正确的是（）A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低1D ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡向逆反应方向移动，c(H ＋)降低6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（） A ．H ＋、Na ＋、CO 32－B ．Cl －、Ba 2＋、SO 42－C ．H ＋、OH －、SO 42－D ．H ＋、Ag ＋、NO 3－7．废电池造成污染的问题日益受到关注。

集中处理废电池的首要目的是（） A ．回收石墨电极B ．利用电池外壳的金属材料C ．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D ．防止电池中汞．镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 8．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（） A ．改变温度B ．改变压强C ．使用催化剂D ．改变容器体积9．工业品MnCl 2溶液中含有Cu 2＋、Pb 2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS ，可使Cu 2＋、Pb 2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl 2。

由此可推知MnS （） A ．具有吸附性B ．溶解度小于CuS 、PbSC ．溶解度与CuS 、PbS 相同D ．溶解度大于CuS 、PbS 10．已知反应A 2(g)＋2B(s)A 2B 2(g) 0H ∆<，下列说法正确的是( )A ．增大压强，化学平衡向正反应方向移动B ．增大压强，正反应与逆反应速率均增大C ．升高温度，化学平衡向正反应方向移动D ．增大B 的物质的量，化学平衡向正反应方向移动11．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H 2(g)+I 2(g)2HI(g)．已知起始时加入1molH 2和2molI 2(g)，当达到平衡时H 2的体积分数为φ．下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H 2的体积分数也为φ的是( )A ．2molH 2(g)和1molI 2(g)B ．3molHI(g)C ．2molH 2(g)和2molI 2(g)D ．1molI 2(g)和2molHI(g)[来科12．pH 均为2的HCl 和CH 3COOH 的两种溶液各1L ，分别加入足量Na 2CO 3粉末，下列说法正确的是（）A ．二者反应的平均速率相等B ．二者溶质的物质的量浓度不相等C．二者生成二氧化碳的体积相等D．二者中氢离子的浓度不相等13．温度为t℃，压强为1.01×106Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡：A(g)＋B(g)3C，测得此时c(A)＝0.022mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.05mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝0.075mol·L－1，则下列关于C 物质状态的推测正确的是()A．C为非气态B．C为气态C．第二次达到平衡时C为气态D．第三次达到平衡时C为气态14．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。

某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是()A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L－1B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T115．25℃时，10mL0.1mol·L-1的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个HA只有1个HA电离），下列叙述不正确．．．的是（）A．该溶液的pH约是4B．HA一定是一种弱酸C．恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10-6molD．与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2mL16．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是A．3B．C．D．17．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．0.1mol﹒L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B．0.1mol﹒L-1CuSO4溶液中：c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-)>c(H+)C．室温下，pH=2HCl溶液与pH=12氨水等体积混合后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)D．物质的量浓度相同的HCl溶液与氨水等体积混合后的溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)18．下列说法正确的是（）A．已知：①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJ﹒mol-1，②C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)；△H=-395.0kJ﹒mol-1，则石墨比金刚石能量高，石墨比金刚石更稳定B．已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H1，②CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H2，则CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-(3×△H2-2×△H1)C．已知：断裂1molH2(g)、1molCl2(g)、1molHCl(g)中化学键吸收的能量分别是E1、E2、E3，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热△H=-[2×E3-(E1+E2)]D．已知：20℃时AgCl、Ag2S的溶解度分别是1.5×10-4g、1.3×10-16g，则向1mL0.1mol ﹒L-1AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，再滴加Na2S溶液，只有白色沉淀生成19．T℃时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）[已知：BaSO 4(s)Ba2+(aq)+SO42—(aq)的平衡常数称为溶度积常数用K sp表示，K sp=c(Ba2+)·c(SO42—)] A．b点无BaSO4沉淀生成B．加入BaCl2使溶液由d点变到c点C．加入Na2SO4使溶液由a点变到b点D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp20．已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol－1①H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH ＝－57.3kJ·mol－1。

下列说法中错误的是()A．①式表示25①，101kpa时，2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O(l)放热571.6kJ B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6kJ·mol－1C．将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJD．将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3kJ21．市场上经常见锂离子电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。

下列说法不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式：Li—e-＝Li+B．该电池不能用水溶液作为电解质C．充电时，Li0.5NiO2既发生氧化反应又发生还原反应D．放电过程中Li+向负极移动22．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()23．下列说法不正确的是()A．在25①时，将cmol·L－1的醋酸溶液与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a＝2×10－9/(c－0.02)B．0.1mol·L－1醋酸溶液中：c2(H＋)＝c(H＋)·c(CH3COO－)＋K WC．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如下图所示，当pH＝4.5时，溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)5D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前>N后24．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol －1B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2N A二、填空题25．在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2①g①①H2①g①CO①g①①H2O①g①其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：请回答：(1)该反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。

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河南省2020-2021年高二上学期期中化学试卷

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河南省2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·兰州模拟) 某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。

下列说法错误的是（）A . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-2aB . M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同C . Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积D . N 点溶液加水稀释，减小2. （2分） (2017高二下·资阳期末) 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压（）A . ③④⑤B . ①④⑥C . ①③⑤D . ①②④3. （2分） (2018高二上·广州期中) 已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3⇌HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ，HSO3⇌SO32- + H+ K2=1.02×10-7； H2CO3：H2CO3⇌HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-⇌CO32- + H+ K2=4.7×10-11 ，则溶液中不可以大量共存的离子组是（）A . HSO3-、CO32-B . HSO3-、HCO3-C . SO32-、HCO3-D . SO32-、CO32-4. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b关系为（）A . a＞bB . a=10﹣4 bC . b=10﹣4 aD . a=b5. （2分）下列叙述正确的有（）项①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质．⑤铜能导电，所以是电解质．⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质．A . 1B . 2C . 3D . 46. （2分）(2017·宁波模拟) 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：3A（g）+bB （g）⇌cC（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是（）A . 前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L﹣1•s﹣1B . 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C . 化学计量数之比b：c=1：2D . 12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ7. （2分）某绝热恒容容器中充入2mol•L﹣1 NO2 ，发生反应2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1 ．下列分析不正确的是（）A . 5s时NO2的转化率为75%B . 0～3 s时v（NO2）增大是由于体系温度升高C . 3s时化学反应处于平衡状态D . 9s时再充入N2O4 ，平衡后K较第一次平衡时大8. （2分）已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l)；△H1 = - 57.3 kJ·mol-1 ，H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)；△H2 ,下列说法正确的是（）A . 上述热化学方程式中的计量数表示分子个数B . △H1>△H2C . △H2 = - 57.3 kJ·mol-1D . |△H1|>|△H2|9. （2分）下列过程有热量放出的是（）A . 水变成水蒸气B . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应C . 焦炭与二氧化碳气体发生的反应D . Na与H2O反应10. （2分） (2016高二上·忻州期末) 在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A . c （Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B . c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH一）C . c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）11. （2分） (2018高二下·六安开学考) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

河南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(理科)

河南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(理科)

河南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分）可持续发展观是科学发展观的核心内容，可持续发展是指既满足当代人的需要，又不损害后代人满足需要的能力的发展。

下列产品的使用符合可持续发展观的是（）A . 含磷洗涤剂B . 氟利昂C . 乙醇汽油D . 镍镉电池2. （2分）为减少汽车对城市大气的污染，我国成功地开发出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、芳香烃等有害物质的排放，保护环境。

这种“绿色汽车”的燃料是（）A . 甲醇B . 汽油C . 柴油D . 重油3. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（）①V（N2）=0.6mol/（L•min）②V（NH3）=1.8mol/（L•min）③V（H2）=1.2mol/（L•min）④V（H2）=0.045mol/（L•s）A . ①②B . ①③C . ③④D . ②④4. （2分） (2017高一下·绛县期中) 对于可逆反应M+N⇌Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是（）A . M、N全部变成了QB . M、N、Q三种物质的浓度一定相等C . 反应已经停止D . 反应混合物各成分的百分组成不再变化5. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A . Al在氧气中燃烧生成A12O3 ，将Al片改成Al粉B . Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D . Na与水反应时增大水的用量6. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 下列叙述正确的是（）A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7. （2分） (2016高三上·大连期中) 铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，从铝土矿冶炼Al2O3的流程如图：下列说法正确的是（）A . 气体A一定为HClB . 滤液Ⅰ中溶质可能含NaAlO2C . 沉淀的主要成分不是硅酸钙D . 反应1、反应2均是氧化还原反应8. （3分） (2017高二上·西安期末) 在一定温度下，反应 H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A . 单位时间内生成1 mol的H2 ，同时生成2 mol 的HIB . 容器内的总压强不随时间的变化而变化C . 1mol I﹣I 键断裂的同时有2mol HI键形成D . 容器内气体颜色不再变化9. （2分）(2018高二上·武清期中) 根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol分析下列说法中错误的是（）A . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJB . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC . 1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJD . 形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量10. （2分）已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1 ，下列说法中正确的是（）A . 该反应中熵变、焓变皆大于0B . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C . 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应二、不定项选择题 (共6题；共14分)11. （2分）(2018·保定模拟) 通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A . O2-向正极移动B . 负极的电极反应式为：NO－2e-+O2-=NO2C . O2的电极反应产物是H2OD . 反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1：212. （3分）如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（）A . K与N相接时，能量由化学能转化为电能B . K与N相接时，H+向负极区迁移C . K与M连接时，所用电源的a极为负极D . K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大13. （2分） (2016高二上·武清期中) 向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl．欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是（）①加Fe（SCN）3 ②加NaOH固体③加Zn粉④加KCl固体．A . ②③B . ②④C . ①②D . ①④14. （3分）(2017·如皋模拟) 如图图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图2表示A，B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A，B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AC . 图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D . 图4表示在含等物质的量NaOH，Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol•L﹣1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系15. （2分） (2016高二上·西安期中) 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A . 等于p%B . 大于p%C . 小于p%D . 无法判断16. （2分） (2018高二上·红桥期中) 25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq） Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图22所示。

河南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷

河南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷

河南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·临汾期末) 2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。

下列关于能源的描述正确的是（）A . 水力、电力、风力属一次能源B . 棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C . 汽油、柴油、煤油都是纯净物D . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程2. （2分） (2016高二上·桓台期中) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B . CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+C . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D . HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+3. （2分）草酸是二元弱酸，测得0.01mol•L﹣1草酸氢钠溶液显酸性．常温下向10mL 0.01mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是（）A . V（NaOH）=0时，c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）B . V（NaOH）=5 mL时，c（Na+）═c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）C . V（NaOH）=10 mL时，c（Na+）═c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）D . V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）4. （2分）(2018·郑州模拟) 将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。

2020-2021学年高二(上)期中化学试卷含答案解析

2020-2021学年高二(上)期中化学试卷含答案解析

2020-2021学年高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。

每小题只有一个选项是符合题意的）1．（3分）化学与生产、生活密切相关。

下列事实与化学反应速率无关的是（）A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．把块状煤碾成粉状再燃烧D．制造蜂窝煤时加入生石灰2．（3分）下列变化过程中，△S＞0的是（）A．Na2O（s）和CO2（g）化合生成Na2CO3（s）B．氯气的液化C．氯化钠固体溶于水D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体3．（3分）将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则（）A．溶液变红B．溶液变蓝C．有H2生成D．有02生成4．（3分）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）25．（3分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（）①增加Fe2O3的量②移出部分CO2③提高反应温度④减小容器的容积⑤加入合适的催化剂⑥降低反应温度．A．①③B．②⑥C．②④D．④⑥6．（3分）下列关于平衡常数K的说法正确的是（）A．加入催化剂可能会改变平衡常数KB．改变反应物浓度能改变平衡常数KC．平衡常数K与反应本身及温度有关D．K越大，反应物的转化率越小7．（3分）方便快捷地分离互不相溶的两种液体，需要用到的仪器是（）A．B．C．D．8．（3分）下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．H2与Cl2反应生成HCl，在光照与点燃条件下，△H不同B．氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C．已知1mol红鱗转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定D．催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变9．（3分）2mol A 与2mol B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s 后A 的转化率为50%，测得υ（D）＝0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断不正确的是（）A．z＝2B．2 s 后，容器内的压强是初始的倍C．2 s 后，B 的浓度为0.5 mol/LD．2 s 时C 的体积分数为10．（3分）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，t1时刻升高温度B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，t1时刻增大O2浓度C．H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＞0，t1时刻增大压强D．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，t1时刻升高温度11．（3分）下列有关乙酸和乙醇的叙述不正确的是（）A．其水溶液都呈酸性，都能与金属钠反应B．乙醇在一定条件下可转化为乙酸C．可用碳酸钠溶液鉴别二者D．二者在一定条件下可发生酯化反应12．（3分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y＝W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。

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