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专题九 综合计算题
1．(xx 江西中考)学习小组测定某工业废水(含有H 2SO 4、HNO 3，不含固体杂质)中H 2SO 4的含量。取100 g 废水于烧杯中，加入100 g BaCl 2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g 溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为__23.3__g 。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是__熟石灰(或氢氧化钙)__。 解：(2)设废水中硫酸的质量为x 。 H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl 98 233
x 2.33 g
98233＝x 23.3 g
x ＝9.8 g 废水中硫酸的质量分数为：
9.8 g
100 g
×100%＝9.8% 答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
2．(xx 邵阳中考)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
请回答下列问题：
(1)滤液可作化肥使用，你认为它属于__钾(或K)__肥。 (2)该同学制得氧气的质量__4.8__g 。 (3)计算滤液中溶质的质量分数。 解：(3)设生成氯化钾的质量为x 。 2KClO 3=====MnO 3
△2KCl ＋3O 2↑ 149 96 x 4.8 g
149x ＝964.8 g
x ＝7.45 g 滤液中溶质质量分数：7.45 g
50 g ×100%＝14.9%
答：滤液中溶质的质量分数为14.9%。
3．(xx 南充中考)某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
(1)产生氧气的质量为__1.6__g 。
(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
解：(2)设68 g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x 。 2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑ 68 32
x 1.6 g
68
x ＝321.6 g
x ＝3.4 g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4 g
68 g ×100%＝5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
4．(xx 丽水中考)BaCl 2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl 2溶液可立即服用MgSO 4溶液解毒。为测定某BaCl 2溶液的溶质质量分数，现取100 g BaCl 2溶液，不断加入MgSO 4溶液，反应过程中溶液的总质量与加入MgSO 4溶液的质量关系如图所示，请回答：
(1)P 点时溶液中的溶质名称是__氯化镁__。 (2)反应生成沉淀的最大质量为__23.3g 。 (3)求原BaCl 2溶液的溶质质量分数。 解：(3)设原BaCl 2溶液的溶质质量分数为x 。 BaCl 2＋MgSO 4===BaSO 4↓＋MgCl 2 208 233 100 g ·x 23.3 g
208100 g·x ＝233
23.3 g
x ＝20.8%
答：原BaCl 2溶液的溶质质量分数为20.8%。
5．(xx 温州中考)实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na 2CO 3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100 g ； ②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：
实验一 实验二 实验三 反应前稀盐酸＋烧杯质量(g) 150 150 150 反应前固体样品质量(g)
4
8
12
已知实验中发生的化学反应：NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O ，Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。
(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：__因为实验三产生的气体质量为150__g ＋12__g －158.7__g ＝3.3__g ，实验二产生的气体质量为150__g ＋8__g －155.8__g ＝2.2__g ，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8__g 样品已完全反应__。
(2)表中的m 值为__152.9__。
(3)根据实验二的数据计算样品中Na 2CO 3的质量分数。 解：设8 g 样品中碳酸钠的质量为x 。 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 106 44
x 2.2 g
10644＝x 2.2 g
x ＝5.3 g 样品中Na 2CO 3的质量分数为
5.3 g
8 g
×100%＝66.25% 答：样品中Na 2CO 3的质量分数为66.25%。
6．(xx 石家庄桥西区中考模拟)某研究性学习小组欲测定生铁中的含碳量，采用的方法如下：取生铁样品5.8 g ，把50 g 稀硫酸分5次加入到生铁样品中，实验过程中的数据见表(假设生铁样品中含铁和碳)。请计算：
(1)5.8 g 生铁中含碳的质量为__0.2__g 。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
解：(2)设10 g 稀硫酸中含硫酸的质量为x 。 Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 56 98 1．4 g x
5698＝1.4 g x
x ＝2.45 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为2.45 g 10 g ×100%＝24.5%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
7．(xx 保定莲池中考模拟)某同学用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。向气体发生装置中加入一定量的大理石，将稀盐酸分三次加入，每次生成气体的质量如表所示。请计算：
(1)表中x 的值为__4.4__。 (2)所用的稀盐酸的溶质质量分数。
解：(2)设50 g 稀盐酸中含有溶质的质量为x 。
