2012年新课标高考全国理综卷化学科考向预测

2012年新课标高考全国理综卷化学科考向预测

一、基本概念和基本理论

1．化学用语的考查

包括对元素符号、电子式、微粒结构示意图、分子式、结构式和结构简式等化学用语的考查，在选择题和非选择题中都可能出现。

2. 氧化还原反应的考查

氧化还原反应是高考命题的热点之一。试题会结合与生产、生活实际相联系的元素及其化合物知识进行考查，但考查内容仍然是判断氧化剂和还原剂，氧化还原反应电子的转移，

氧化还原反应配平和有关计算等。

3. 离子共存和离子方程式的考查

对离子方程式的考查仍以分析化学式拆分不当、电荷不守恒、产物不合理、遗漏部分反应等错因为主，穿插与量有关的离子方程式的书写和判断问题;离子共存问题会加强设置隐含条件的考查。

4. 化学反应与能量的考查

试题考查将集中在:盖斯定律的应用，能量转化方式的判断，热化学方程式和电极反应式的书写与正误判断，有关能源、燃料等热点问题。

5. 物质结构 元素周期律

将在考查质子数、中子数、质量数及电子数关系的基础上，进一步考查粒子的结构特点，确定粒子的种类和性质等知识。微粒结构示意图、电子式的书写将会穿插考查；元素周期律(表)知识丰富，规律性强，因此命题空间极为广阔。今后的题型将会稳中有变，仍以元素及其化合物知识为载体，应用物质结构理论，结合反应原理、实验操作、有机物的结构等定性推断与定量计算，多角度、多层次考查物质结构与元素周期律。

6. 化学反应速率 化学平衡

2012年新课标高考对此内容的考查仍以判断、推理、计算等形式出现。从知识内容来看主要有以下几个方面：①:化学反应速率的测定方法及数据处理;②化学平衡状态的判断;③有关化学反应速率、化学平衡的图像分析和判断;④有关化学平衡常数的计算;⑤化学反应进行的方向判定;⑥外界条件对平衡移动影响规律的分析判断—等效平衡；⑦运用化学反应速率和化学平衡知识解释工业生产中的实际问题等。

7. 电解质溶液

考查弱电解质的电离平衡和pH的简单计算、盐类水解原理的应用、离子浓度大小的比较及难溶电解质的沉淀溶解平衡、溶度积常数的简单计算，将成为命题热点。

8. 电化学

预测2012年高考命题的趋势为新型电池的工作原理(电极反应式的书写)、原电池或电解池实物图的分析、电解产物的判断和有关计算等，这些知识仍将是高考命题的热点。

二、元素及其化合物知识

（一）重要的金属及其化合物

L．钠及其化合物

预测2012年高考还会以该元素化合物的知识为载体，考查有关概念、理论、实验和计算。有关Na2O2的实验与计算及CO2:与NaOH反应的计算将是重点。

2．铝及其化合物

预测2012年高考命题的方向主要集中在:Al3+、A1(0H)3及AlO2－之间的相互转化和以Al及其化合物为主干的无机推断与计算。

3．铁、铜及其化合物

预测2012年高考命题的方向主要集中在铁、铜及其化合物之间的相互转化，并要将其与基本理论(电离、水解、

电化学)等密切联系起来。

4. 涉及金属及其化合物的综合推断

预测2012年高考命题会涉及金属及其化合物的综合推断，该推断题中的设问方式既有物质的推断，又有性质的考查(化学方程式或离子方程式的书写)，还有与化学反应原理内容的综合等。

（二）非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl）及其化合物

有关非金属元素及其化合物的知识在新课标高考中经常出现在离子共存、离子方程式、物质鉴别、气体的制取和性质验证、推断、计算等题型中。考查的主要内容有:① Cl2的化学性质及卤素的相似性、递变性;②含氯、硫、氮物质之间的转化;③硫的化合物(如SO2、硫酸及硫酸盐)的性质及SO42－的检验;④氨的性质、制法及喷泉实验;⑤浓、稀硝酸的强氧化性及有关计算;⑥C、CO的还原性,CO2的性质、制取、检验;⑦典型碳酸盐的性质;⑧Si单质的制备和SiO2、H2Si03的性质。预测2012年高考命题将以元素化合物知识为载体，与化学基本概念、原理、实验、计算等结合在一起综合考查。

（三）常见有机物及其应用

预测2012年的高考命题仍然会坚持以往的命题方式，在新课标全国卷理综化学部分仍会保持分别考查同分异构体分析判断、有机反应基本类型、典型有机物的结构和性质两道选择题。设问仍然围绕着有机化合物的结构、性质、反应和应用等方面，总体难度不大。

三 化学实验和化学计算

1. 实验题以定性和定量两种考查方式出现。定性实验主要是装置图的连接、基本实验操作或实验原理的分析;定量实验则是结合元素化合物知识，从物质的性质、实验操作过程、数据分析和处理等方面综合考查学生的实验素养。将定性与定量一起揉合考查应是今后高考命题的方向。预测在2012年高考命题中实验题仍会出现装置图。

2. 结合高考改革与命题的特点，预测2012年高考化学计算将呈现如下特点:

(1)传统题型还会出现。如阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系、离子浓度的计算、反应热的计算、有机物分子式的确定等。

(2)由于近年高考中对实验的考查逐步从定性转变为定量。推断题逐步从定性推断转变为计算与性质推断相结合，因而在实验题、推断题中也将涉及化学计算。

(3)有关工业生产中的化学反应、转化率、产率、化学平衡常数等将会与物质的量或浓度融合在一起进行考查。对此类问题若能找出关系式，将守恒进行到底，则可快速、准确地获得结果。

四、必考43分热点题型

1. 化学反应原理综合题考点聚焦

(l)化学反应与能量：判断⊿H的正、负与吸热反应、放热反应的关系，运用盖斯定律进行反应热的计算，热化学方程式的书写等。

(2)化学反应速率：根据已知条件进行反应速率的计算，判断浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积对反应速率的影响等。

(3)化学平衡：根据化学方程式写出化学平衡常数的表达式，计算平衡常数，判断影响平衡常数的因素，化学平衡状态的判断，分析和解释浓度、压强、温度对化学平衡的影响等。

(4)电化学基础：原电池和电解池的电极名称的判断，电极反应式的书写，电子转移方向的判断等。

(5)水溶液中的离子平衡：对Kw的理解和有关pH计算，盐类水解后溶液酸碱性的判断，盐类水解离子方程式的书写，粒子浓度大小的比较，沉淀溶解平衡的判断、应用及有关计算等。

2. 无机推断题的形式是：推物质、判性质、写用语、有计算。从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题主要表现以下几个特点：

(1)单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。

(2)正向、逆向、双向三种形式的推理并用。

(3)定性、定量分析相结合。推断过程中既需要定性分析，又需要定量分析，

(4)计算和逻辑推理相结合。

尽管无机推断题考查内容广，能力全面，层次高，但还是离不开课程标准和考试说明。知识点必然是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识。

3. 实验探究题

（1）情境新颖、强调创新

新课标高考中的实验题，多数情景较为新颖，主要体现在以下几点：①有很多高考试题取材于教材，但在药品使用、仪器拓展、实验操作等万面做了优化和创新，有时则是对课本上多个实验进行组合式考查(如2010年新课标全国理综卷实验题)。② “重视实验过程的创新”，如实验原理的创新、实验途径的创新(如新课标全国理综卷2008年测定铁元素含量、2009年探究碱式碳酸铜组成的两种方法)、实验条件的创新等。③ “给出新信息，增加陌生度”，在设计或探究过程中，一定要时刻重视这些新信息，要多问自己这样三个问题：“该信息体现了物质的什么性质”，“这样的性质会对本实验带来什么影响”，“如何才能消除这些影响”。

（2）关注能力、要求较高

新课标高考中的实验题突出考查学生的三种能力：①重视 对实验设计和评价能力的考查，在实验设计方面重点考查实验操作、仪器的连接，局部装置的优化，验证化学原理，实验步骤的设计等。在评价方面重点考查局部实验装置的优、缺点并进行改进，实验原理的评价，误差分析等。②重视表达能力的考查，命题人往往要求学生把设计意图、操作、实验步骤、实验现象等用语言表达出来，在叙述时要注意两点：一是要用标准的化学语言叙述，杜绝使用口语，如“点燃酒精灯”不能说成“点着酒精灯”，二氧化碳与澄清石灰水反应，现象应为“溶液变浑浊”，而不能说成“溶液变白”;二是要注意叙述的有序性，为了完成某个操作，需要几步要事先设计好，然后要把每一步叙述到位，如检查气密性，一般要有“创造密闭体系”、“改变压强”、“叙述现象”、“得出结论”四步。③ 重视对计算能力的考查，从近几年新课标高考试题来看，定量实验是考查的重点，考查的模式主要有两种：一是“数据的测量+数据的处理+得出结论”型；二是“给出数据+分析数据+发现规律”型。但无论是哪种题型都可能会涉及对计算能力的考查。

五、 选考部分

1. 《化学与技术》

利用必考内容知识，结合“化学与资源开发利用”、“化学与材料的制造应用”、“化学与工农业生产”主题，创设全新情境考查学生基础知识、学科素养、接受吸收整合化学信息能力和分析解决化学问题的能力。选做此模块试题要求学生的基础知识必须扎实、全面。

2. 《物质结构与性质》

物质结构与性质的常见题型为综合题，常以元素推断或某一主题两种方式引入，综合考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型、分子间作用力和化学键与物质性质的了解，以及对晶体结构、简单配合物的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力以及综合应用能力。难点是“能用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构”和“能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算”。

3. 《有机化学基础》

此类试题常以框图方式呈现，解题的关键是确定突破口。

(1)从有机物的物理特征突破。有机物中各类代表物的颜色、状态、气味、溶解性、密度、熔点、沸点等往往各有特点，平时留心归纳，可能由此找到解题突破口。例如常温下为气态的烃的含氧衍生物，只有甲醛一种。

(2)有机反应往往具有特定的条件，因此反应的特定条件可以是解题的突破口。例如“浓H2SO4，170℃”的条件可能是乙醇消去制乙烯;“烃与溴水反应”，则该烃应为不饱和烃，且反应一定是加成反应，而不会是取代反应。

(3)从特定的转化关系突破。例如某有机物能被连续氧化，该有机物就可能是醇

醛 酸)。若某物质A既能被氧化成C又能被还原为B(B A C )，则该物质A可能是醛，醛是既能被氧化(转化成羧酸)又能被还原（转化为醇)的物质。可见，熟悉有机物的转化关系是非常必要的。

(4)从结构关系突破。例如某醇催化氧化能得到相应的醛，则该醇必为伯醇(与烃基相连的碳原子上有两个氢原子);若醇不能被催化氧化，则必为叔醇(与烃基相连的碳原子上无

氢原子)。消去反应、生成环酯的反应等都与特定的结构有关。