高一化学必修一第一章讲义(完整资料)
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高一化学必修一
第一章【认识化学科学】
第一节 走进化学科学
1.化学课程的本质：化学已成为在______、______水平上研究物质的______、______、______、______、______和______的重要自然科学。
2.化学的特征是____________________。
3.近代化学发展的里程碑
年份 人物 国家 成就 意义（了解）
1661年 波义耳
1771年 拉瓦锡
1803年 道尔顿
1869年 门捷列夫
【练习】：
1. 课本P7 《概括·整合》 2的后一问；
2. 课本P8 《练习与活动》1,2.
第二节 研究物质的方法和程序
1.钠是一种____色的______（金属/非金属），能与水反应，反应的化学方程式为_____________________________________________。
2.①钠放置在空气中，会迅速氧化成______色的________（化学式______），并失去______（因此Na通常保存在__________里）；②Na在空气中燃烧生成______色的______。试写出①②涉及到的化学方程式：
______________________________；_________________________________。
3.可作为呼吸面具及潜水艇里氧气的来源的物质是________，它可以与水、二氧化碳反应生成O2，写出该反映的化学方程式：
_______________________________；_______________________________。
4.氯气是一种化学性质_____（选填“稳定”或“活泼”）的________（填所属类别），在工业上，它是一种化工原料，大量用于制造______、_______和_______。是_____色的，易于铁、铜、氢气反应，反应的化学方程式为：
_____________________；____________________；_____________________。
5.氯气能与水反应，方程式为_______________________________________。
次氯酸遇到有色物质时，能破坏其中的_________，使其________，它还能_______,因此有______作用和______作用。
6.氯气还能与碱反应，试写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________。
7.试写出次氯酸分解的化学方程式：________________________________。
8.漂白粉是______和______的混合物，是利用_____和______反应制得的，反应的化学方程式为：________________________________________________。
【练习】：
1. 课本P18 《概括·整合》的2；
2. 课本P18 《练习与活动》的1,2.
化学中常用的物理量——物质的量
1.物质的量也是一种物理量，单位是______（简称_____），符号为______。
2. 6.02×1023mol-1称为_______________，用_______(字母)表示。
3.物质的量（n）、阿伏伽德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系是：_______________。
4.1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于_____________。单位物质的量的物质所具有的质量叫做________，常用单位是__________。物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系是__________。
5.气体摩尔体积单位是______或______，物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系是__________。（其中，气体摩尔体积约为_______）
6.以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的量叫________,单位有________或________。
【练习】：
课本P18 《练习与活动》的2,3,6
[本章小结]
1.熟记基础知识；
2.做到对知识的灵活运用；
3.做课本P28《本章自我评价》。.
金属钠的性质与应用
一、钠的存在、制备、保存、用途。
1．存在：钠的化学性质很 ，在自然界中只能以
态存在，如 。
2．在实验室里金属钠是保存在 中。
【探究】
在实验室里金属钠是保存在煤油中的，请同学们想一想：
（1）金属钠为什么可以保存在煤油中？
（2）金属钠为什么要保存在煤油中？
（3）取用钠时，为什么要用镊子，不能用手？
（4）取用钠时，多余的钠能不能放回煤油中？
（5）钠暴露在空气中最终会转化成什么？为什么？
【观察思考】课本P9-P11
实验现象 结论（或化学方程式、氧化还原的分析情况）
实验1 钠质地很 ，切开表层后的钠呈 色，放在空气中后表面 。
实验2 熔成 、 燃烧、 色火焰、生成 。
实验3 ①反应的剧烈程度 。
②反应中钠的状态： 在水面上、熔成 、到处 。
③反应中溶液温度的变化 。
④反应中溶液颜色的变化 。 可概括为 、 、 、 、 。
【问题解决】
1．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 （ ）
4．钠与盐溶液的反应。
向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。
结论：钠加入盐的水溶液,首先和 反应，生成的 再和盐反应。所以钠 能从盐的水溶液中，把比它不活泼的金属置换出来。
【巩固练习】
1．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 （ ）
A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．钠的强还原性 2．2.3g金属钠溶于97.7g水中所得溶液的溶质质量分数是 ( )
A．2.3% B．4% C．略小于4% D．略大于4%
3．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 （ ）
A．熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
4．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O==NaOH+H2 ↑,在该反应中的水是 （ ）
A．是氧化剂 B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
5．少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是 （ ）
A．Na2CO3 B．NaOH C．Na2O D．NaHCO3
6．下列叙述中不正确的是 （ ）
A．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
B．若电解熔融的氯化钠，则钠离子被氧化成了钠原子
C．由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换金属活动顺序中钠后面的金属
D．钠是电和热的良导体
8．有关钠的叙述中正确的是 （ ）
A．可以把钠保存在煤油或四氯化碳里
B．大量钠着火时，可以用水浇灭
C．钠是一种很活泼的金属，原因是其原子最外层只有一个电子，在化学反应中易失去
D．不能用手直接拿金属钠
9．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）
投入烧杯中，观察到的现象可能是 （ ）
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
10．钠的下列用途与其化学性质无关的是 （ ）
A．制过氧化钠 B．原子反应堆的导热剂
C．冶炼金属钛 D．制取贵重金属钽
12．Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入到1mol·L－1稀盐酸50ml，充分反应后，放出的氢气
（ ）
A．钠最多 B．铝最多 C．镁、铝一样多 D．三者一样多
13．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是 （ ）
A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液
氯气的性质
四实验内容
实验
步骤 实验内容 实验现象 解释或结论
1 一、认识氯气的物理性质——颜色、气味、状态、溶解性、密度
1.嗅闻氯气： 方法
—— 结论：
2.观察氯气的颜色和状态：
取一支装有氯气的注射器，仔细观察氯气的颜色、状态。 —— 结论：
颜色、状态
3．试验氯气在水中的溶解性
用注射器抽取约50mL
氯气观察颜色；
抽取10mL蒸馏水，
充分振荡，读出剩余
氯气的体积。
氯气呈 色，注射器中的氯气体积
mL；
剩余氯气 mL。 推算：1体积水能够溶解 体积氯气。
结论：氯气的溶解性
。
4．推测氯气的密度
氯气的相对分子质量是 ，空气的相对分子质量约为
，在相同条件下，氯气比空气 （填重或轻）。标准状况下，它的密度约是
（保留1位小数）。
实验
步骤 实验内容 实验现象 解释或结论
2 二、氯水成分的探索
①把注射器中的氯水注入一个试管里（注意：氯气仍留在注射器中），另取一试管倒入10mL蒸馏水，比较两个试管中液体的颜色。
