中考化学实验探究题专题及答案
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年中考化学真题按知识点分类汇编：实验探究题专题
1．（ 2014 广州）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制 “钾，氮复合肥料 ”，使用
到的药品有 KCl ，K 2SO4，NH 4HCO3，NH 4Cl．同学们制得了成分不同的 “钾，氮复合肥料 ” 从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：
限选试剂：稀 HCl，稀 H2SO4，BaCl2溶液， AgNO 3溶液，蒸馏水
（1）提出合理假设．所抽样品的成分有 4 种可能：
假设 1：KCl 和 NH 4HCO 3；假设 2：KCl 和 NH4Cl； 假设 3： K2SO4 和 NH 4HCO 3；假设
4： ．
（2）形成设计思路．
① 甲同学先提出先用 AgNO 3 溶液确定是否含有 KCl ，你是否同意并说出理由：
② 乙同学提出先确定是否含有 NH 4HCO 3，则可以选择的试剂是 ．
（3）完成实验方案．请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象．
实验操作 预期现象 结论 步骤 1： 假设 2 成立
步骤 2：
（1）K2SO4和 NH 4Cl ．
（2） ① 不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银．
② 稀盐酸或稀硫酸．
（3）不产生气泡；不产生白色沉淀．
2．（ 2014 安徽）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外 现象：将酚酞试液滴人某 NaOH 溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的 NaOH 溶液由红色褪为无色？ 【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与 O2 发生了反应；
乙同学：可能是 NaOH 溶液与空气中的 CO2 发生了反应； 丙同学：可能与 NaOH 溶液浓度大小有关；
你认为可能还与 _________________________________ 有关（写一条即可）。
设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想： (1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
实验步骤 设计这一步骤的目的 实验现象 实验结论
1．将 NaOH 溶液加热煮沸
溶液变红， 甲同学猜想
过一会儿红
2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，
并滴一些植物油在其上方
色消失 (填“正确”
或不正确”)
(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己
的猜想正确。请写出 CO2与NaOH 溶液反应的化学方程式： ________________________
甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是
[注意：若答对第 (3)小题奖励 4分，化学试卷总分不超过 60分。 ]
(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。 他在 a、b、c 三个比色皿中分别加入等量
5%、 10%、20%的 NaOH1 溶液，然后各滴加 2 滴酚酞试液。 溶液颜色的变化曲线如图
[说明： 溶液无色时色度值(透过率)为 100%] 。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结 论： _________________________________________ ；
_________________________________________ 。
②推测 5% 的 NaOH 溶液滴加 2 滴酚酞试液后褪为无色的时间约为 ( )
A．小于 30s B．30-90s C． 90-140s D．140-180s E．180-280s F．大于 280s
滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等．
(1)
实验步骤 设计这一步骤
的目的 实验现象 实验结论
1 ．将 NaOH 溶液加热煮沸 除去溶液中的
氧气 溶液变红， 过一会儿
红色消失 甲同学猜想
不正确 2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴
一些植物油在其上方 隔绝氧气
（2）2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H2O；若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液
的红色也能褪去
3）①氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，
色度值越大．② F 3．（ 2014 北京）下列字母 A～H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、 钙、铁中的 2﹣3 种元素组成．
（1） A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇 A 的稀溶液变红， A 的俗称是
（2）红色粉末 B 与气体 C 反应得到黑色粉末，化学方程式为 ．
（3）D和 E均含两种元素． 如图所示， 将 D的溶液滴入锥形瓶中， 溶液变黄， 有气泡产生； 烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃． E 中含有的元素是 ，锥形瓶中发生反应的化学 方程式为 ．
（4）F、G、H 分别与 D 的溶液反应，均有水生成．将 F 的溶液与 G 的溶液混合，生成 白
色沉淀 H．F与 G 反应的化学方程式为 ．
1）操作 a 的名称是 ____ 。
2）在操作 b 中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是
式： ____________________________________ ，
写出加入适量 B 时反应的化学方程式 ____________________________ 。 3）写出流程中固体的成分 写化学式），写出加入过量 A 时反应的化学方程 1）
2）
3）
4）
4．（ 2014 咸宁）某工厂欲从只含有 CuSO4的废液中回收金属铜， 并得到工业原料硫酸亚（ 1）过滤 （2）防止局部温度过高，液滴飞溅（使液体受热均匀）
（3）Fe、Cu Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
5．（ 2014 北京）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性 质．
【查阅资料】
① Na2CO3+CaCO3═CaCO3↓+2NaCl ② 2NaHCO 3 Na2CO3+CO2↑+H2O
③ Ca（HCO3）2 易溶于水．
④ CaCl 2 溶液分别与 NaHCO 3、Na2CO3 溶液等体积混合现象 （表中的百分数为溶液中溶质 的质量分数）：
NaHCO 3 Na 2CO 3
0.1% 1% 5% 0.1%
CaCl 2 0.1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊 有浑浊
1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有微小气泡 有沉淀
5% 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有大量气泡 有沉淀
进行实验】 序号 实验装置 主要实验步骤 实验现象
实
向 2 支试管中分别加入少量
验 1
Na 2CO3 和
NaHCO 3 溶液，再分别滴加盐酸 2 支试管中均有气
泡产生
实
向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中加入 Na 2CO 3受热时Ⅱ 【解释与结论】
（1）实验 1 中， NaHCO 3 与盐酸反应的化学方程式为 ．
（2）实验 2 中，试剂 a 为 ．
（3）实验 3 中， NaHCO 3 与 CaCl2 反应的化学方程式为：
2NaHCO 3+CaCl 2═ + + + H2O
【反思与评价】
（1）实验 2 中，加热 NaHCO 3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为
（写出所有可能） ．
（2）资料④中， NaHCO 3溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到 气泡，原因可能是 ．
（3）用 2种不同的方法鉴别 Na2CO3和 NaHCO 3 固体，实验方案分别为： ①． ②．
（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H 2O+CO 2↑．
（2）澄清的石灰水
（3） CaCO3↓ 2NaCl CO2↑+
【反思与评价】
1) Na2CO3； Na2CO3， NaHCO3 （2）CaCl2 溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少， CO 2溶于水，因此没有气泡
（3）①各取少量 0.1% 的 NaHCO 3 和 Na2CO3 加入等质量的 5%的 CaCl2 溶液，若无明 显现象，则为 NaHCO 3，若观察到浑浊则为 Na2CO3
② 各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3 固体于实验 2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固 体为 NaHCO 3，若观察到无明显现象，固体为 Na2CO3
6.（2014福州）为探究气体 X的组成， 某兴趣小组进行图 12所示实验 （固定装置未画出）
【资料在线】
（1）加热条件下，气体 X 能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
（ 2）碱石灰为固体氢氧化钠和氯化钙的混合物，不与气体 X 反应。无水氯化钙可吸收
气体 X。
（3）本实验条件下，氮气密度为 1.15g ·L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数
据测定的影响
可忽略不计。
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性。
（ 2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为 2.40g 。
（3）按图 12 所示装入药品，测量并记录相关数据 I （见表 1）。
（4）连接 A、B、C 装置，将气体 X缓缓通入一段时间后，连接上 D装置，读数后开始
加热。当 A 装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体 X 至玻璃管冷却， 再次测量并记录相关数据 II （见表 1）。
【实验装置】
相关数据】 氧化铜 2NaOH+Cu Cl 2 =2Na Cl +Cu(OH) 2↓ CO2 +2NaOH = Na 2CO3 + H2O 回答问题】
1）B 装置中氯化钙吸水的原理为 （用化学方程式表
示）
（ 2）实验过程中，当观察到 ，说明氧化铜已反应完
全，停止加热，
继续通入气体 X 至玻璃管冷却的目的是 。
（ 3）分析实验测量的数据，生成水的质量为 g ，氧化铜中氧元素的质量
为 g。
由此推知，气体 X 中一定 （填“有”或“没有”）氧元素。
（4）通过计算推导出气体 X 的化学式。
7．（ 2014 广东省） “烧碱同学”要穿过迷宫，从 进口顺利
地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通
过。见题 18
图。 （1）请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱 应行走的路线。
（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他
前进的物质，请写出化学反应的方程式：
