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2015-2016学年湖南省五市十校教研教改共同体高二下学期期末考试化学试题

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“五市十校教研教改共同体”2015-2016高二第二学期期末考试 化学（理科）

时量：70分钟 总分 100分

考试学校：沅江一中、箴言中学、桃江一中、宁乡一中、雷锋学校、东山学校、南方中学、 岳阳市第十四中学、岳阳市第十五中学、南县一中等 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 N：14 O：16 Cu：64 一、选择题（每小题3分，共42分） 1.下列说法不正确的是 A. 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 B. 在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C. 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A.Cl－的结构示意图 B.铁红的化学式为Fe3O4 C.甲醛的结构简式：CH2O D.CO2的电子式 3.下列叙述正确的是 A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH) B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质 D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 4.C3H6Cl2的同分异构体有几种 A. 3 B.4 C.5 D . 6 5.氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图,下列说法正确的是

氨甲环酸 氨甲苯酸 A.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应 B.氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子 C.氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体 D.氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应 6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA B.25℃时，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA C.常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA D.1L1 mol·L－1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子 7.下列关于有机物的说法错误的是 A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3

溶液除去 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 8.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A.溶液中c（OH-）和c（H+）都减小 B.溶液的PH增大 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液中c（H+）增大 9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是 A.原子半径：W＞Z＞Y＞X B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 10.室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入 盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－

14mol/L

B. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－) C. c点：c(Cl－)= c(NH4＋) D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 11．下列离子方程式书写正确的是 A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2 2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

B．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO3－＝3Br2+2NO↑+4H2O C.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O 12.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体

B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体

C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性

D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性

13、全钒液流电池足一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：

V3++ VO2++H2O VO2++2H++V2+，下列说法正确的是 A. 放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O B. 充电时阴极反应为：V2+-e-=V3+

C. 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 D. 充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移 14. CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、2 mol·L－1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为 A．16.0 g B．19.2 g C．24.0 g D．30.6 g

Ⅱ 非选择题（共58分）

15．（15分）苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。 反应原理：

实验步骤： ①下图组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、稍过量高锰酸钾和3.0mL甲苯(密度为0.866g/ mL)。

②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。 ③趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过

a 滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。 ④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。 回答下列问题： （1）仪器 a名称为 。 （2）判断甲苯己完全反应的现象是 、回流液不再出现油珠。 （3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是 ；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用 法。 （4）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L－1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=22.48mL．V2=22.52 mL．V3= 23.80mL。 ①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是 。 ②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是 。 ③产品的纯度为 。 16.(本题共14分)高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空： （1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为: 。 （2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。 （3）“分离”操作的名称是 （填字母代号）。 A．蒸馏 B．分液 C．过滤 （4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，铵明矾属于 （填“纯净物”或“混合物”）在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是 。 (5)热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O,当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 mol (6)往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,反应的总离子方程式为: 。 17.（14分）二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 （1）.用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下： 时间/min 浓度/(mol/L) 0 10 20 30 40 50

NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.96 0.96 N2 0 0.42 0.60 0.60 0.72 0.72 CO2 0 0.42 0.60 0.60 0.72 0.72 ① 根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率 v（N2）= mol·L－1·min－1；计算该反应的平衡常数K= 。 ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。 A．加入合适的催化剂 B．适当缩小容器的体积 C．通入一定量的NO D．加入一定量的活性炭 ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）. （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1 写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。 (3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为： 18.（15分） G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知： ①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子； ②D和F互为同系物。 请回答下列问题： （1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为 ，生成B这一步的反应类型为 。 （2）E的结构简式为 ，F分子中含有的含氧官能团名称是 。 （3）C经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质，请写出该银镜反应的化学方程式 。 （4）F可在一定条件下合成高分子化合物，请写出该高分子化合物的结构简式 。 （5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基；③能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；这样的D的同分异构体共有 种（不包括立体异构）； （6）请参照合成路线中．．．．．．．苯乙烯合成F的方法，写出由1-丁烯制取2-羟基丁酸

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精品：【全国百强校首发】湖南省湖南师范大学附属中学2015-2016学年高二下学期入学考试化学试题(原卷版)

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湖南省湖南师范大学附属中学2015-2016学年高二下学期入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Cu-64 Ag-108第I卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是A．钢铁设备与直流电源正极相连可防腐B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫不能用勒夏特列原理解释D．废旧电池中的汞、锅、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染2.下列说法正确的是A．1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241．8 kJ热量，H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/mo1B．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-57.3kJ/mo1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mo1C．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量D．已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H<0，因此金刚石比石墨稳定3.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+，Cl-，NO3-，K+B．常温下，c(H+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+，AlO2-、S2-、SO32-C．含有0．1 mol/LHCO3-的溶液：Na+，Fe3+，NO3-，SCN-D．=0．1 mol/L的溶液：Na+，K+，CO32-，NO3-4.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L1mol/L的氯化铁溶液中，若C1-的数目为3 N A，则Fe3+的数目为N AB．1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6N AC．常温下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 N AD．0．1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1N A5.反应CH2=CH2+ H2→CH3-CH3，有关化学键的键能如下：则该反应的反应热△H为A．+288.8kJ/mo1 B．-703．4 kJ/mo1C．+125.4kJ/mo1 D．-125．4 kJ/mo16.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定会移动的是A．反应物和生成物的浓度改变B．反应体系的压强改变C．正、逆反应的速率改变D．反应物的转化率改变7.下列有关实验操作的说法错误的是A．中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B．酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C．滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中颜色变化D．滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数，被测待测溶液偏高8.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是9.一定温度下，下列叙述是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2；③N2的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；⑦ N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；⑧混合气体的密度不再变化。

湖南省五市十校教研教改共同体2016届高三第四次模拟考试理科综合试题（PDF版）化学答案

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五月联考理综化学答案7.C8.B9.A10.C11.D12.C13.D26.（15分，除标记外，其余2分/空）①3︰2②B③防倒吸④C（1分）⑤把装置中残留的氨气全部赶入C装置（类似给分）⑥AlO2-+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+HCO3-⑦过滤、洗涤⑧41（m2-m1+m3）/10m127.（14分，除标记外，其余2分/空）①抑制Fe3＋、Pb2＋的水解②PbS+2Fe3＋+2Cl－=PbCl2+2Fe2＋+S或PbS+2Fe3＋+4Cl－=PbCl42-+2Fe2＋+S③用冰水浴使反应PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)逆向移动，使PbCl4－不断转化为PbCl2晶体而析出。

④FeCl盐酸（1+1=2分）3⑤Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-⑥97%⑦B28.（14分，除标记外，其余1分/空）（1）正O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）负（2）(100a-1)×10-7（2分）B（2分）10-12增大（3）0.03mol/(L·min)d CD（2分）36.(15分，最后一空3分，其余2分/空)（1）HNO3温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解（2）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+（3）重结晶法（4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化（5）AC（6）0.597ab/m×100%37.(15分，除标记外，其余1分/空)（1）电子云（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构（2分）（3）σ键和π键（2分）sp CO2、CS2、HCN（或COS等,只要求二种，2分）（4）1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)分子（5）①32②12（2分）438.(15分，除标记外，其余2分/空)（1）1.8mol（2）醛基8（3）加成反应消去反应(1分)（4）CH 3COCH 3+HSCH 2CH 2CH 2SH →CH 3-C-S-CH 2CH 2+H 2O(5)保护羰基CH 3S-CH 2（6）或。

湖南省湖南师范大学附属中学2015-2016学年高二下学期入学考试化学试题Word版含答案

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可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Cu-64 Ag-108第I卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是A．钢铁设备与直流电源正极相连可防腐B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫不能用勒夏特列原理解释D．废旧电池中的汞、锅、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染2．下列说法正确的是A．1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241．8 kJ热量，H2的燃烧热△H=-241．8 kJ/mo1 B．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57．3kJ/mo1，若将含0．5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3kJ/mo1C．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量D．已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H<0，因此金刚石比石墨稳定3．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+，Cl-，NO3-，K+B．常温下，c(H+) =0．1 mol/L的溶液中：Na+， AlO2-、S2-、 SO32-C．含有0．1 mol/LHCO3-的溶液：Na+，Fe3+，NO3-， SCN-D．=0． 1 mol/L的溶液：Na+， K+， CO32-， NO3-4．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L1mol/L的氯化铁溶液中，若C1-的数目为3 N A，则Fe3+的数目为N AB．1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6N AC．常温下，1L0．1mol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0．1 N AD．0．1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0．1N A5．反应CH2=CH2+ H2→CH3-CH3，有关化学键的键能如下：则该反应的反应热△H为A．+288．8kJ/mo1 B．-703．4 kJ/mo1C．+125．4kJ/mo1 D．-125．4 kJ/mo16．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定会移动的是A．反应物和生成物的浓度改变 B．反应体系的压强改变C．正、逆反应的速率改变 D．反应物的转化率改变7．下列有关实验操作的说法错误的是A．中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B．酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C．滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中颜色变化D．滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数，被测待测溶液偏高8．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是9．一定温度下，下列叙述是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2；③N2的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；⑦ N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；⑧混合气体的密度不再变化。

第9章-第6节 双曲线

第9章-第6节 双曲线


考点二 双曲线的几何性质——共研型
角度 1：双曲线的离心率 (1)(2017· 广西桂林中学月考)已知双曲线 kx2－ y2＝1(k>0)的一条渐近线与直线 2x＋y－3＝0 垂直，则双曲线 的离心率是( 5 A. 2 C．4 3 ) 3 B. 2 D. 5
x2 y2 (2)(2016· 山东卷)已知双曲线 E：a2－b2＝1(a>0，b>0)， 若矩形 AB的两 个焦点，且 2|AB|＝3|BC|，则 E 的离心率是__________．
→ PF → 0 “PF1· 2＝ ”，则△F1PF2 的面积是多少？
1．已知圆 C：(x－3)2＋y2＝4，定点 A(－3,0)，则过定点 A 且和圆 C 外切的动圆圆心 M 的轨迹方程为__________．
2．(2015· 新课标全国卷Ⅱ)已知双曲线过点(4， 3)，且 1 渐近线方程为 y＝± 则该双曲线的标准方程为__________． 2x，
1．(2015· 新课标全国卷Ⅱ)已知 A，B 为双曲线 E 的左， 右顶点， 点 M 在 E 上， △ABM 为等腰三角形， 且顶角为 120° ， 则 E 的离心率为( A. 5 C. 3 ) B．2 D. 2
x2 2．(2016· 湖南五市十校教研教改共同体联考)设双曲线a2 y2 a2 －b2＝1(a>0，b>0)的两条渐近线与直线 x＝ c 分别交于 A，B 两点，F 为该双曲线的右焦点．若 60° <∠AFB<90° ，则该双 曲线的离心率的取值范围是( A．(1， 2) C．(1,2) ) B．( 2，2) D．( 2，＋∞)
x2 y2 6．(2015· 湖南卷)设 F 是双曲线 C：a2－b2＝1 的一个焦 点．若 C 上存在点 P，使线段 PF 的中点恰为其虚轴的一个 端点，则 C 的离心率为__________．