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【精品推荐】人教版高中化学选修四化学能与电能的转化同步练习

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高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 化学能与电能的转化同步练习 1．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 （ ） A .阴极 B.正极 C.阳极 D.负极 2．下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ） A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应 C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D.电子从负极流向正极 3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A.加热 B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 5．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 （ ） A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中 B.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中 C.与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子 D.常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化 6．下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是 （ ）

7．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是 （ ） A B C D 正极 Zn Cu Zn Fe 负极 Cu Zn Ag Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2

8．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是 （ ） A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn 9．原电池的正负极的判断： ①由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性 的金属或能 的非金属为正极。②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 流向 ；电子流动方向是由 极流向 极。③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是 极，阴离子移向的极为 极。④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是 电子发生 反应，其正极总是 电子发生 反应。

第二课时 1．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是 （ ） A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+ B. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极 C. Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O D.. Al片上有气泡产生 2．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 （ ） A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E C、D﹥E﹥A﹥B D、D﹥A﹥B﹥E 3、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是 （ ） A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小 C.负极附近SO42- 的浓度逐渐增大 D.正负极附近SO42-的浓度基本不变 4、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是 ( ) A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B.正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D.正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液 5．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是 （ ）

6、对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时， 理论上的电极变化 ( ) ①锌片溶解了32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出了1g H2 ④铜片 上析出1molH2 A. ①③ B. ①④ C ②③ D. ②④ 7．右图为铜锌原电池的装置请回答：⑴．铜是 极，铜片上产生 ，电极反应式为 ⑵．锌为 极，电极反应式为 ⑶电池反应式为 8．近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断： （1）原电池的负极是______； （2）工作时原电池的两极反应：A．负极 ；B．正极 ； （3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）． 9．在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12g的气体(1) 铜锌原电池的总反应的离子方程式为： ；(2) 铜电极产生12g气体的过程中有多少克的锌溶解？(3) 铜电极产生12g气体的过程中有多少mol的电子发生了转移？

第三课时 1．锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 （ ） A．MnO2和NH4+ B．Zn2+和NH4+ C．Zn D．碳棒 2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 （ ） A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 3．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ） A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH) 4．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 （ ） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极反应式为： 2MnO2(s)+H2O(l)+2e-= Mn2O3(s)+2OH-(aq) C．电池工作时，负极附近pH降低 D．正极是水电离出的H+在放电 5．燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X极：1/2O2(g)＋H2O(l)＋2e－==2OH－ Y极：H2(g)＋2OH－==2H2O(l)＋2e－下列判断正确的是 （ ） A．X是正极 B．Y是正极 C．Y极被还原 D．Y极发生氧化反应 6．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是 （ ） A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li 7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定

的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是 ( ) A．放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH ＝Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：FeOH3－3e＋5OH ＝24FeO＋4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时负极附近溶液的碱性增强 8．微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。两极反应： Zn+4OH--2e=ZnO+H2O+2OH- Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH- ，根据上述变化，负极是 ，负极附近的溶液pH ，正极是 该电池的总反应式是 。 9．铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断 （1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为______。（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 。

第三课时 1．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ） A a为负极、b为正极 B 电解过程中，氯离子浓度不变 C 电解过程中，d电极质量增加 D a为阳极、b为阴极 2．关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是（ ） A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性 3．下列描述中，不符合生产实际的是 A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 4．用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是 （ ） A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl 5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ） A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变 B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 6、用铂电极惰性电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A 稀NaOH溶液 B HCI溶液 C 酸性MgSO4溶液 D 酸性AgNO3溶液 7．用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 （ ） A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．酸性MgSO4溶液 D．酸性AgNO3 8、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯 化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液， 设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

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人教版高中化学选修四第四章电化学基础同步练习.docx

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高中化学学习材料唐玲出品第四章电化学基础同步练习一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜2. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A. 铁棒附近产生OH-B. 铁棒逐渐被腐蚀C. 石墨棒上放出Cl2D. 石墨棒上放出O23. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH -C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+4. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为 ( )A. 13B. 12C. 8D. 15. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（）A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O6. 用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），电极上析出的质量大约是（）A. 27mgB. 54 mgC. 108 mgD. 216 mg7. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确．．．的是（）A．该能量转化系统中的水也是可能循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH-2H2O+O2↑+4e -D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH-2H2O+2e -8. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（）A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应9. 如下图所示，下列叙述正确的是（）A. Y为阴极，发生还原反应B. X为正极，发生氧化反应C. Y与滤纸接触处有氧气生成D. X为滤纸接触处变红10. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）11. 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。

人教版高中化学选修四 4.1原电池 同步练习4

人教版高中化学选修四 4.1原电池 同步练习4

第一节原电池1.关于如图装置的叙述，正确的是()A.铜是负极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.H＋在铜片表面被还原后生成H2解析本题主要考查有关原电池的知识，由所给图示可知Zn为原电池负极，失去电子被氧化；Cu为原电池的正极。

电子经导线流向正极(Cu极)，溶液中的H＋在正极得到电子而被还原为H2。

电流流向则与电子流向相反。

答案 D2.有关电化学知识的描述正确的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池解析CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应；KCl和AgNO3反应生成AgCl 沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。

答案 D3.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向为X→外电路→YB.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y解析由图示电子流向知X为负极，Y为正极，则电流方向为Y→外电路→X，故A错；若两电极分别为Fe和碳棒，则X为Fe，Y为碳棒，B错；负极上失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，C错；若两电极均为金属，活泼金属作负极，故有活动性X>Y。

答案 D4.对于原电池的电极名称，叙述错误的是()A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流流出的一极为正极解析原电池中相对活泼的金属为负极，发生氧化反应；相对不活泼的金属(或非金属导体)为正极，发生还原反应。

人教版高中化学选修四 1.1化学反应与能量(同步检测) Word版含答案

人教版高中化学选修四 1.1化学反应与能量(同步检测) Word版含答案

§1.1.1 化学反应与能量一．选择题：1．下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．任何吸热反应在常温下一定不能发生2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A ．铝片和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的碳与二氧化碳的反应D ．甲烷在氧气中的燃烧3．下列说法正确的是A ．焓变是指1mol 物质参加反应时的能量变化B ．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C ．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D ．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH 为“—”4．下列变化过程，属于放热反应的是① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H 2SO 4稀释④ 固体NaOH 溶于水 ⑤ H 2在Cl 2中燃烧 ⑥ 弱酸电离A ．②③④⑤B ．②③④C ．②⑤D ．①③⑤5．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3 kJ ，下列关系式正确的是A ．Q 1＋Q 2>Q 3B ．Q 1＋Q 2>2Q 3C ．Q 1＋Q 2<Q 3D ．Q 1＋Q 2<2Q 36．下列变化一定为放热的化学反应的是A ．H 2O(g)=H 2O(l)放出44 kJ 热量B ．ΔH >0的化学反应C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应7．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是A ．锌与稀硫酸反应制氢气B ．铁丝在氯气中燃烧C ．氧化钙与水反应D ．碳酸氢铵分解8．科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。

人教版高中化学选修4全册同步课时练习及答案汇编

人教版高中化学选修4全册同步课时练习及答案汇编

人教版高中化学选修4同步练习及单元测试目录第1节化学反应与能量的变化第2节燃烧热能源第1章化学反应与能量单元检测及试题解析第1章单元复习第1章单元测试第3节化学平衡第4节化学反应进行的方向第2章化学反应速率与化学平衡单元检测及试题解析第2章单元复习第2章单元测试化学反应速率和化学平衡第3章单元复习第3章单元测试第3章水溶液中的离子平衡单元检测及试题解析第3章第1节弱电解质的电离第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第3章第3节盐类的水解第3章第4节难溶电解质的溶解平衡第4章电化学基础单元检测及试题解析第4章第1节原电池第4章第2节化学电源第4章第3节电解池选修4化学反应原理模块综合检测高二化学选修4 同步练习第一章 第一节 化学反应与能量的变化一. 教学内容：化学反应与能量的变化二. 重点、难点1. 了解反应热和焓变的涵义；2. 化学反应中的能量变化及其微观原因；3. 正确认识、书写热化学方程式。

三. 具体内容 （一）绪言1. 选修4的基本结构和地位、与必修的关系2. 关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理3. 举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子（二）焓变和反应热1. 为什么化学反应过程中会有能量的变化？2. 反应热的定义3. 反应热产生的原因4. 反应热的表示5. 有效碰撞6. 活化分子7. 活化能8. 催化剂能量反应过程E 1E 2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂（三）热化学方程式 1. 定义2. 表示意义3. 与普通化学方程式的区别4. 热化学方程式的书写应注意的问题（四）实验：中和反应、反应热的测定【典型例题】[例1 ] 已知在25℃、101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 的热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （g ） △H=-48.40kJ ·mol-1B. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-5518kJ ·mol-1C. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O △H=+5518kJ ·mol-1D. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-48.40kJ ·mol-1 答案：B解析：掌握书写热化学方程式的基本注意事项。