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例谈求混合物中质量分数的巧解策略

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例谈求混合物中质量分数的巧解策略 求质量分数问题是初中化学计算中的重要内容，也是中考命题的热点之一，且命题形式灵活多样。如果运用所学知识准确分析题目的内在联系，抓住问题关键和实质，按一定关系巧妙求解，则可省去很多繁杂的运算和变化的中间过程，化繁为简，化难为易，从而使解题效果准确快速，事半功倍。现将巧解混合物中质量分数的方法总结归纳，分类例谈，以供参考。 一、巧用质量守恒 例1. 向一未知质量分数的溶液中，加入溶液至沉淀完全，滤去沉淀，称得滤液质量与加入的溶液质量相等，求原溶液的溶质质量分数。 解析： 由质量守恒定律得： 又由题意知： 故有 根据上述反应方程式，可知参加反应的和生成的的质量关系，所以 原溶液中的溶质质量分数 二、巧用元素守恒 例2. 若干克铜和氢氧化铜的混合物在空气中充分加热，冷却后称得产物的质量等于原混合物的质量，则原混合物中铜元素的质量分数是（） A. 20% B. 40% C. 60% D. 80% 解析：经过完全反应后，因铜元素的质量不变，可根据铜元素的质量守恒，得到产物氧化铜中
铜元素和原混合物中铜元素的质量相等。即铜元素在混合物中的质量分数为氧化铜中铜元素的

质量分数：，答案为D。
三、巧用质量分数守恒
例3. 已知100℃时的溶解度为246g，20℃时的溶解度为31.6g。如果把200 g 100℃
的饱和溶液冷却到20℃时有晶体析出，求这时所得溶液中溶质的质量分数。

解析：解答本题若囿于习惯思维，则应先求得析出晶体质量，再求20℃时溶液和溶质质
量，最后求溶质的质量分数。如果考虑到溶解度和溶质质量分数的关系，将使计算显得格外简
单。然后根据质量分数守恒，即同一温度下某溶质的饱和溶液溶质质量分数相等，便可确定本
题答案为24%。

四、巧用定比

例4. 由组成的混合物，测得其中含硫24%，求混合物中氧元素的
质量分数。

解析：通过观察三种物质的化学式可看出，无论把三种物质按何种比例混合，Na与S的原子个
数比都是2∶1，进而求出Na与S的质量比为46∶32。设钠元素的质量分数为x，则有

求解得：
故混合物中氧元素的质量分数为：

五、巧用等效替换
例5. 由组成的混合物，测得其中含硫，则其中含氧元素的质
量分数为___________。
解析：这类题目若设组分的质量分数，再建立代数方程求解，最后求氧元素的质量分数，不仅
运算量大，耗时多，而且计算不一定准确。根据相对原子质量的数量关系，中
的钠、氢可分别看作用一个镁原子来替换，这样由三种物质组成的混合物可视为仅有一
种物质。设镁元素的质量分数为x，则有

求解得，故混合物中氧元素质量分数为：
六、巧妙转化
例6. 在某溶液中，测得和水分子的个数比为1∶100，求该溶液中溶质质量分
数。

解析：要求溶质质量分数，必须知溶质质量和溶液质量或溶剂质量，该题显然无法求得。已知
溶液中某离子与溶剂水分子的个数比，要注意先根据溶质的电离方程式转化为溶质与溶剂的分
子个数比，再转化为质量比，最后求出质量分数。

在溶液中：。因为与水分子的个数比为1∶100，所以溶质
与水的分子个数比为1∶200，二者的质量比为400×1∶18×200＝1∶9，因此溶液

中溶质的质量分数。
七、巧取特殊值
例7. 在化合物和中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物中Y的质量
分数为（ ）

A. 20% B. 25% C. 30% D. 35%
解析：本题是根据X、Y、Z元素的相对原子质量求中Y的质量分数。因求比值，可设特
殊值代入，化繁为简进行计算。在中：Y∶2X＝40∶60＝2∶3，在中：Y∶2Z＝1∶1。

令，则
故中Y的质量分数为：

故选B
八、巧妙假设
例8. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，反应前混合物中二氧化锰占20%，反应后二氧化
锰占25%，求氯酸钾的分解率。

解析：本题若按常规解法，不仅计算量大，而且解题速度慢。若能利用二氧化锰在此反应中作
催化剂，其质量在反应前后保持不变的特点，以二氧化锰的质量作假设量，将使计算化繁为简。

设二氧化锰质量为a g，则

反应前固体质量为：
反应后固体质量为：
氯酸钾总质量为：
生成氧气质量为：
然后根据化学方程式求出已反应的氯酸钾质量，最后求出氯酸钾的分解率。
九、巧找关系式
例9. 某固体样品，含4.96%的水分和11.04%的，取100g此样品与642.4 g 10%
的盐酸反应，充分反应后，再用20%的KOH溶液若干克恰好中和剩余的酸，此时共得溶液766.88g，
求所得该溶液的溶质质量分数。

解析：有关的反应有：

由于已知反应后所得溶液的质量，所以说本题的关键是求出所得溶液中的溶质的质量。常
规解法是先求固体样品中KOH生成的KCl质量，再求样品中的生成的KCl质量，最后求
出20%的KOH溶液生成的KCl质量，三者之和就是所得溶液含有的KCl质量。如此计算太复杂，
加上盐酸是分散消耗，很容易出错。

如能这样考虑可使求溶质质量问题简化：由上述反应方程式可看出，不论盐酸和KOH或
反应，每一个HCl分子反应后都生成一个KCl分子。又由于642.4 g 10%的盐酸恰好反应完，所
以，可用此盐酸为标准去计算生成的KCl质量。

设最后所得溶液中有KCl x g

因此，所得溶液中溶质质量分数为：
十、巧妙推理
例10. 把一瓶稀硫酸平分四等份，使之分别与下列物质反应，所得溶液中溶质质量分数最小的
是（）

A. B. C. D.
解析：解答本题不必逐一计算，只需分析推理便能快速作答。由反应方程式（略）可知，当硫
酸用量相等时，生成硫酸镁的质量必定是相同的。因此，所得溶液中溶质质量分数的大小完全
取决于水的多少。溶液中的水有两个来源，一是稀硫酸中的，其质量均等；二是反应后生成的，

唯与硫酸反应生成的水最多。因此与硫酸反应所得溶液中溶质的质量分
数最小，故答案应选C。

对于求混合物中质量分数问题，要善于分析其内在联系，抓住实质，找出解决问题的巧妙方法。
这样既节省了时间，又简化了运算步骤和运算过程。教师在教学过程中重视培养学生的解题技
能技巧，有利于启迪学生思维，发展学生的知识迁移能力和综合能力，同时也能达到培养学生
创新能力的教学效果。

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初中化学质量分数问题计算方法及化学答题技巧

初中化学质量分数问题计算方法及化学答题技巧

初中化学质量分数问题计算方法及化学答题技巧一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。

例 1. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO 和CO2，且测得反应后所得CO 、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24% ，则其中氮气的质量分数可能为A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。

(1) 假设混合气体只含N2和CO 。

设混合气体中CO 的质量分数为x, 则12/28=24%/xx=56%, 则混合气体中N2的质量分数为：1 —56%=44%(2) 假设混合气体只含N2和CO2。

设混合气体中CO2的质量分数为y, 则12/44=24%/yy=88%, 则混合气体中N2的质量分数为：1 —88%=12%由于混合气体实际上由CO 、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12% ～44% 之间，故符合题意的选项是B 。

二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。

例2. 仅含氧化铁(Fe2O3) 和氧化亚铁(FeO) 的混合物中，铁元素的质量分数为73.1% ，则混合物中氧化铁的质量分数为A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。

由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0% ，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8% 。

假设它们在混合物中的质量分数各为50% ，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2=73.9% 。

题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%, 而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50% ，显然只有选项D 符合题意。

巧解混合物中某元素质量分数问题

巧解混合物中某元素质量分数问题

４ ．由甲醛 、 乙醛 和丙醛 通式 为 （ ＣＨｚ 可知 混合 物 ），
中碳氢 原子个 数 比为 １： ， ２ 质量 比为 ６： ， 混 合 物 中 １故
厶 Ｕ
量为 １ ８ －４ ． ５ ＝１ ６ 。 ～５ ０ ３ ．５
例 ２ 已知 在 由 Ｎａ Ｓ、 ２ ０３ Ｎａ Ｓ 组 成 的 固 ２ ＮａＳ 、 ２ Ｏ４
例 １ 已知 由 乙烯 和 乙醛组 成 的 混合 物 中 ， 氢元 素
解 析 观 察 混 合 物 中 Ｎａ和 Ｓ 的原 子 个 数 比 为 Ｈ ， ， ２： ， Ｎａ Ｓ两元 素质量 比为 ４ ３ 。 由 Ｓ的 质量 分 知 Ｃ、 原子 的个 数 比为 １：２ 亦 即质量 比为 ６：１ 故 １即 、 ６： ２ 混合 物 中 氧 的 质 量 分 数 可 由 １— １ 一 １ × ６ ２ ２ 数为 ２ ． ， 求 出 Ｎａ的 质量 分数 为 ２ ． × ， ５６ 可 ５６ 进
：
７ ．６ ，叫 （ Ｓ） ２ ４ ：
这类 问题 的突破 口： 真 观 察 所 给 混 合 物 的 组 成 ， 中 认 从 找到混合 物 中各 种 元 素 之 间 的 相 对 关 系 。这 类 题 目在
１－ ７ ．６ ＝ ２ ． － ２ ７４ 。
Ｏ
无机 和有机 部分 均有所 体 现 。
解析 观察 Ｎａ０２ Ｎａ ２ 、 ＯＨ 的 组 成 可 知 ， Ｎａ与 Ｏ
３ ．３ 。 ４
练 习
１ ．已知 由 Ｆ Ｓ ４ Ｆ ｚＳ ）组 成 的混合 物 中． ｅ Ｏ 和 ｅ （ Ｏ 。 ， 含 Ｆ 元 素 ３ ， 混合 物 中氧元 素 的质量 分数 。 ｅ １ 求
２ ．已知在 由 Ｎａ Ｓ Ｎａ Ｏ 、 Ｓ 组 成 的 固体 ｉ ｒ 、 ＨＳ 。 Ｍｇ Ｏ４
初中化学混合物中质量分数计算

初中化学混合物中质量分数计算

初中化学混合物中质量分数计算混合物是由两种或更多种不同物质组成的物质，各组分保持其独立的特性。

在混合物中，每一种物质的存在量可用质量分数来表示。

质量分数（Mass fraction）是一种表示每个组分在混合物中所占比例的方式。

它表示其中一组分在混合物中所占的质量与整个混合物的总质量之间的比值。

在混合物中，假设其中一种物质A的质量为mA，总质量为m，那么该物质A的质量分数（Mass fraction of A）可以表示为：质量分数（A）=mA/m质量分数的取值范围是0到1之间，通常以百分数形式表示。

例如，质量分数为0.6表示该物质在混合物中的质量占总质量的60%。

下面我们来看几个计算质量分数的例子：例1：在一个混合物中，含有40克盐和60克水，请计算盐和水的质量分数。

首先，我们分别计算盐和水的质量分数。

盐的质量分数（Salt）= 盐的质量 / 总质量 = 40克 / (40克 + 60克) = 0.4水的质量分数（Water）= 水的质量 / 总质量 = 60克 / (40克 + 60克) = 0.6所以，在这个混合物中，盐的质量分数为0.4，水的质量分数为0.6例2：在一个混合物中，含有30克苯和70克甲苯，请计算苯和甲苯的质量分数。

苯的质量分数（Benzene）= 苯的质量 / 总质量 = 30克 / (30克 + 70克) = 0.3甲苯的质量分数（Toluene）= 甲苯的质量 / 总质量 = 70克 / (30克 + 70克) = 0.7所以，在这个混合物中，苯的质量分数为0.3，甲苯的质量分数为0.7计算物质的质量分数可以帮助我们理解混合物的组成，以及在化学反应或分离过程中的应用。

例如，在饮料的制作过程中，可以通过控制各种成分的质量分数，来调整饮料的口感和营养成分。

在化学实验中，如果知道了混合物的质量分数，就可以根据需要调整和配制适当质量比例的混合物，以达到特定的实验要求。

此外，质量分数还可以用于计算溶液中溶质的浓度。

有机混合物中元素质量分数的计算技巧教学文稿

有机混合物中元素质量分数的计算技巧教学文稿

有机混合物中元素质量分数的计算技巧有机混合物中元素质量分数的计算技巧有机混合物中有三种元素A、B、C，只知其中一种元素A的质量分数，求C的质量分数,则可能存在下列几种情况①B和A或C成固定比②C和B或A成固定比③B或C在各成分中含量相同要点：①看分子式，别看结构式②通过化学式变形，可以人为组合出固定比例1：在甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为30％，则氢元素的质量分数可能是（）。

Ａ．10％Ｂ．15％Ｃ．20％Ｄ．无法确定例2：由乙炔、苯、乙醛组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为72％，则氧的质量分数为（）。

Ａ．19.56％Ｂ．22％Ｃ．24.88％Ｄ．无法确定例3： ag甲苯和bg甘油组成的混合物中，若碳的质量分数为60%，那么可推断氢元素的质量分数为（）A、0.05B、0.087C、0.174D、条件不够，无法计算练习：1.乙酸和戊烯的混合物含碳64.6%，则氧元素的质量分数为2.H2O 、CH2O、 C2H4O2的混合物,测得其中碳元素的质量百分含量为X%，则氢元素的质量百分含量为3.由乙炔、苯、甲醛、苯甲醇组成的混合物中,测得含碳元素的质量百分含量为72%,则混合物中氧元素的质量百分含量为4.某单烯烃与甲醛的混合物中氧的质量分数为ｘ％，则其中碳的质量分数为（）。

Ａ．（3／4）ｘ％Ｂ．（1－ｘ）／7％Ｃ．（12（1－ｘ））／7％Ｄ．（6（1－ｘ））／7％5.已知苯和苯酚的混合物中，C元素的质量分数为90%，则混合物中O元素的质量分数为（）A、2.5%B、5%C、6.5%D、7.5%6.由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中的碳的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为（）A、32.00%B、22.65%C、19.56%D、2.14%7.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素占质量分数为9%，则氧元素占质量分数是（）A、37%B、16%C、6%D、无法确定8.某乙醛与丙酸（C3H6O2）组成的混合物，测知其中O元素的质量分数为38.4%，则其中H元素的质量分数为（）A、8.8%B、9.8%C、10.8%D、61.6%9.由苯乙烯（C8H8）和羟基乙酸乙酯（HOCH2COOCH2CH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数约为（）A、4.6%B、7.7%C、15.6%D、无法计算10.在a.g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为（）A、30%B、40%C、50%D、数据不全，无法计算11.由ag乙酸bg葡萄糖和cg尿素[CO（NH2）2组成的混合物150g，在一定条件下在在O2完全燃烧生成90g水，则a、b、c的比值为（）A、1：1：1B、1：3：1C、任意比D、无法计算12.把3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲，另取5g甲酸甲酯和9g葡萄糖相混的质量比混合得丙，则丙中的碳的质量分数是（）A、20%B、35%C、40% D、55%13.某工业反应混合液中仅可能含有的组分是乙醚（C4H10O）、乙醇（C2H6O）的水，经分析，液体中各原子数之比为C：H：O=16：42：5。