人教版高中化学选修三2.1《共价键》配套教学课件(第一课时)精品课件PPT

A．H2
B．CO2
C．H2O D．C2H4
2.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是
（ C）
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和 CaF2 N2 D．HNO3和NaCl
3.下列子中存在π键的是（ C）
C．NH3和
A．H2
B．Cl2
C．N2 D．HCl
4.(1)在HCl分子中，由H原子的一个 轨道与
1. σ键的形成 (1). s-s σ键的形成
H2分子的键为s-s σ键，
相互靠拢
(2). s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(3)、p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
σ键的成键过程：“头碰头”
s—s px—s px—px
σ键的特征是：以形
7
3
谢谢
X
成化学键的两原子
核的连线为轴旋转，
X
共价键电子云的图 形不变，这种特征
成为轴对称。
X
2.π键的形成
两个原子 相互接近
电子云重叠
π键的电子云
π键的成键过程：“肩并肩”
pZ—pZ
ZZ
X
键特点:①两个原子轨道以平行或“肩并肩”
方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核 构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核
的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对 称
②键不能旋转；由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要比
键大。稳定性： 键﹥ 键
科学探究：N2分子中共价键的成分。(
基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)
N2分子中含1个
z
z
σ键和2个π键

【体验下1列】有► 关σ键和π键的说法错误的是（ ）。 A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与 者 B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不 能形成π键 D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析 本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小 于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形 成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成的 原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正 确，D项错误；像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键，故 C项正确。 答案 D
1. 键能：_气__态__基__态__原__子__形__成__1_m__o_l_化学键释放的_最__低__能__量_。 键能越_大__，化学键越__稳__定__。
2．键长：形成共价键的两个原子之间的__核__间__距__。键长越 _短__，键能越_大__，共价键越_稳__定__。
3．键角：在原子数_超__过__2__的分子中，_两__个__共__价__键__的夹角。 键角是描述分子_立__体__结__构___的重要参数。
2．化学反应的实质是什么？化学反应为什么会伴随能量的变 化？ 提示 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。 旧键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要释放能量，所 以化学反应会吸收或释放能量，物质变化的同时伴有能量 的变化。
1．知道共价键的类型，理解σ键和π键的特征。 2．掌握键能、键长、键角等键参数与共价键及分子性质 的关系。 3．知道等电子原理，并能解释有关的现象。
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第一节共价键
1．氢原子的1s电子云的物理意义是什么？如何描述氮原子的核 外电子排布情况？ 提示 处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对 称，而且电子在原子核附近单位体积内出现的概率大，离核 越远，单位体积内电子出现的概率越小。 氮原子的核外电子排布情况可用核外电子排布式1s22s22p3来 表示。

类型：常见的有 p-p π键，如 CH2=CH2中
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共价键
归纳：σ键和π键的比较
键类型 原子轨道重叠方式
电子云形状
σ键
沿键轴方向 头碰头 轴对称，可旋转
π键
沿键轴方向平行肩并 肩
镜像对称，不可旋转
原子轨道重叠程度较大 Nhomakorabea较小
牢固程度 成键判断规律
σ键强度大,
π键强度较小,
不易断裂，不活泼。 容易断裂，活泼。
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共价键
一、共价键
2、 π键
p-pπ键的形成
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只是一个π 键
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共价键
2P4轨道 O2 中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
↑↓ ↑
↑
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两队孤对
p-pσ键
电子对电子云
p-pπ键
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共价键
一、共价键
2. π键
【小结】
特征：①电子云结构为 镜面对称 （肩并肩） ②键能比σ键小 ，不稳定，易断
⑺ C2H4 ⑻ C2H2 ⑼ F2
⑽ CH3CH3 ⑾ H2O2
只含σ键的是：1 2 3 4 9 10 11
既含σ键又含π键的是：5 6 7 8
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共价键
2、下列说法中正确的是（ C）
A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B. p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键 C. s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键 D. 共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠
形成的
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共价键
3、下列物质分子中无π键的是（ C)

共价键（第一课时）
使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键 ①离子键 带相反电荷离子之间的相互作用 ⑴ 作用的本质：静电作用（引力和斥力） ⑵ 作用的微粒: 阴阳离子 ⑶ 存在: 离子化合物 ②共价键 原子间通过共用电子对形成的相互作用 ⑴ 作用的本质：共用电子对 ⑵ 作用的微粒: 原子之间 ⑶ 存在: 绝大多数物质中
H Cl形成 σ 键的来自子称为 σ 电子㈡ π键： p—p π键 1、定义： 两个原子轨道以平行即“肩并肩”方式重叠 2、形状： 重叠部分通过一个键轴的平面呈镜像对称 3、特点： 重叠程度较小，稳定性较差，不能旋转 4、分类： p—p π键 N2
形成π键的电子称为π电子
一、共价键的形成
㈢σ 键、π 键的存在 单键总是σ 键； 双键，由一个σ 键和一个π键组成； 叁键，由一个 σ 键和两个π 键组成。 ㈣ 电子成键原则： 1、成键电子自旋方向必须相反 2、两原子轨道重叠越大，形成的共价键越牢固 ㈤ 共价键的本质 ： 原子轨道（电子云）的重叠 (六)共价键的特征 ： 具有饱和性和方向性
判断依据：活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带正、负 电荷的原子团之间形成离子键；非金属元素之间形成共价键。 两种成键元素间的电负性差值>1.7,它们之间通常形成离子键; 反之,形成的共价键。
知识回顾： 1、什么是化学键？
2、化学键分为哪些类型？
共用电子对偏移 极性键：
共价键
（不同种元素间）
非极性键： 共用电子对不偏移
乙烷分子中由7个σ键组成； 乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成； 乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成。
1、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 C A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 2、下列物质分子中无π键的是 C A、N2 B、CO2 C、Cl2 D、C2H4