高一化学上册课后知能检测试题18
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综合检测(一)
第1章 认识化学科学
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)
1．下列反应现象中，叙述正确的是( )
A．灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟雾
B．氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾
C．钠在氯气中燃烧，集气瓶内产生大量的白色烟雾
D．灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕红色烟
【解析】 本题中的产物NaCl、CuCl2、FeCl3都是固体，因此，看到的是具有特征颜色的烟；HCl是气体，遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，因此，看到的是雾；Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色烟，Fe在Cl2中燃烧产生棕红色烟，Na在Cl2中燃烧产生白烟。
【答案】 B
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A．①和④ B．①和③
C．①和② D．③和④
【解析】 玻璃棒在各项操作中的作用：过滤——引流，蒸发——搅拌，溶解——搅拌，向容量瓶转移液体——引流。
【答案】 A
3．下列操作图示中错误的是(
)
【解析】 称量物质的质量时，应遵循“左物右码”原则。
【答案】 B
4．经测定某固体混合物中，只含钠和氧两种元素，将其放入足量水中，可产生两种气体，则该混合物( )
A．一定没有钠单质
B．一定有氧化钠
C．含有两种或两种以上物质
D．只含有两种物质
【解析】 因只含钠和氧两种元素，故只能为钠和钠的氧化物。又因放入水中，产生两种气体，故一定有钠和过氧化钠，还可能含有氧化钠。
【答案】 C
5．对Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A．Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，产生氢气
B. Na2O与Na2O2组成相同，分别与CO2反应产物相同
C. Na2O与H2O反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属复分解反应
D. 在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能
【解析】 A项，Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O,2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑；B项，Na2O＋CO2===Na2CO3,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；C项，反应Na2O＋H2O===2NaOH是化合反应，但反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑有单质生成，不是复分解反应。
【答案】 D
6．(2018·北京六十六中质检)2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述正确的是( )
A．原子数相等 B．分子数相等
C．质量相等 D．体积相等
【解析】 A项，2 mol Cl2中含4 mol Cl,2 mol CO2中含6 mol原子；B项，N(Cl2)＝N(CO2)＝2NA；C项，m(Cl2)＝71 g·mol－1×2 mol＝142 g，m(CO2)＝44
g·mol－1×2 mol＝88 g；D项，未知气体的状况，故无法确定二者体积的相对大
小。
【答案】 B
7．下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．1 mol NaCl溶于1 L水中，形成1 mol·L－1NaCl溶液
【解析】 A项，1 mol H2O的质量为18 g；B项，CH4的摩尔质量为16 g·mol－1；C项，n(SO2)＝NNA＝3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5 mol，则m(SO2)＝64 g·mol－1×0.5
mol＝32 g；D项，应为加水配成1 L溶液，而不是溶于1 L水。
【答案】 C
8．(2018·福建六校联考)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
B．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA
C．2.3 g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1NA
D．28 g N2中所含的质子数目为7NA
【解析】 A项，O2和O3均由氧原子构成，故二者质量相同时，所含原子数相同；B项，不是标准状况；D项，2.3 g钠为0.1 mol，由Na→Na＋时，失去0.1NA个电子；D项，n(N2)＝28 g28 g·mol－1＝1 mol,1个N2含14个质子，故1 mol N2含14NA个质子。
【答案】 A
9．将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )
A．0.3 mol·L－1 B．0.03 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1
【解析】 根据稀释规律，30 mL×0.5 mol·L－1＝500 mL×c(NaOH)，解得
c(NaOH)＝0.03 mol·L－1。
【答案】 B
10．(2018·吉林蛟河一中)将c mol·L－1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL，稀释后溶液中Cl－物质的量浓度为( )
A.V2V1c mol·L－1 B.V1V2c mol·L－1
C.3V2V1c mol·L－1 D.3V1V2c mol·L－1
【解析】 由稀释定律可知：c·V1＝c稀·V2⇒c稀＝c·V1V2mol·L－1；由Al3＋～3Cl－可知c(Cl－)稀＝3c·V1V2 mol·L－1。
【答案】 D
11．(2018·南昌三中期中)用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO2－4完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A．3∶2∶3 B．3∶1∶2
C．2∶6∶3 D．1∶1∶1
【解析】 一定量的Ba2＋完全沉淀各种盐中的SO2－4时，存在如下关系：
则n[Fe2(SO4)3]∶n(Na2SO4)∶n[KAl(SO4)2]＝n3 mol∶n mol∶n2 mol＝2∶6∶3。
【答案】 C
12．已知CO、CO2的混合气体质量共10 g，标准状况下体积为6.72 L，则
混合气体中CO、CO2的质量及标准状况下的体积正确的为( )
A．m(CO)＝4.2 g B．V(CO)＝2.24 L
C．m(CO2)＝4.4 g D．V(CO2)＝4.48 L
【解析】 n(CO)·28 g·mol－1＋n(CO2)·44 g·mol－1＝10 g
n(CO)＋n(CO2)＝6.72 L22.4 L·mol－1
解得：n(CO)＝0.2 mol，n(CO2)＝0.1 mol。
【答案】 C
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(16分)(1)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________。
(2)在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，计算这种气体的相对分子质量为________。
(3)密度为1.2 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸，该盐酸的浓度c(HCl)________；若要配制1.2 mol·L－1稀盐酸100 mL，需该浓盐酸的体积为________。
(4)20 g 10%的NaOH溶液稀释成100 mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(5)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。则c(Na＋)为________。
(6)密度为d g·mL－1的硫酸铁100 g溶液中含铁离子的质量为5.6 g，则该硫酸铁的物质的量浓度为________。
(7)在标准状况下，氢气与一氧化碳的混合物8.8 g占体积为11.2 L，则氢气的物质的量为________。
【解析】 (1)该氯化物的物质的量为0.1 mol，质量为9.5 g，则M＝9.5 g0.1 mol＝95 g·mol－1。
(2)n＝448×10－3 L22.4 L·mol－1＝0.02 mol，M＝0.64 g0.02 mol＝32 g·mol－1。
(3)c(HCl)＝1000 ρ·wM＝1000×1.2×36.5%36.5 mol·L－1＝12 mol·L－1；根据稀释定律：c1V1＝c2V2知V(盐酸)＝1.2 mol·L－1×0.1 L12 mol·L－1＝0.01 L，即10 mL。
(4)c(NaOH)＝nNaOHV，n(NaOH)＝20 g×10%40 g·mol－1＝0.05 mol，V＝0.1 L，则c(NaOH)＝0.05 mol0.1 L＝0.5 mol·L－1。
(5)根据电荷守恒知：c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl－)，c(Na＋)＝1 mol·L－1－0.6
mol·L－1＝0.4 mol·L－1。
(6)n(Fe3＋)＝5.6 g56 g·mol－1＝0.1 mol，则n[Fe2(SO4)3]＝0.05 mol，
V＝100 gd g·mL－1＝100d mL，即为0.1d L，则c[Fe2(SO4)3]＝0.05 mol0.1/d L＝d2 mol·L－1。
(7)n(H2)·2 g·mol－1＋n(CO)·28 g·mol－1＝8.8 g
n(H2)＋n(CO)＝0.5 mol
解得：n(H2)＝0.2 mol，n(CO)＝0.3 mol。
【答案】 (1)95 g·mol－1 (2)32 (3)12 mol·L－1
10 mL (4) 0.5 mol·L－1 (5)0.4 mol·L－1
(6)d2 mol·L－1 (7)0.2 mol
14．(10分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，且A可被磁铁吸引，在合适的反应条件下，它们可以按下图所示进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：
