原电池与电解池电化学知识点全复习

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原电池知识点总结

原电池：形成条件 ①电极两种不同的导体相连 ②电解质溶液能与电极反应

负极 氧化反应 较活泼的电极， 正极还原反应不活泼的电极，

电子流向 ：负极→正极 电流：正极→负极

电解池：形成条件 ①电源 ②电极惰性或非惰性 ③电解质水溶液或熔化态。

阳极连电源的正极氧化反应 阴极连电源的负极还原反应

应用：①电解食盐水氯碱工业②电镀镀铜③电冶冶炼Na、Mg、Al ④精炼精铜 一原电池简介

原电池正负极判断

①反应 ② 溶液中阴阳离子移动③电子电流的移动

电极反应方程式的书写：

负极：失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存则进行进一步的反应。例甲烷燃料电池中电解液为KOH要进一步反应生成碳酸根。

正极：①当负极材料能与电解液直接反应时溶液中的阳离子得电子。②当负极材料不能与电解液反应时溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性O2+4e-+4H+==2H2O如果电解液呈中性或碱性O2+4e-+2H2O==4OH-。

特殊情况: Mg-Al-NaOHAl作负极。负极Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O

正极2H2O+2e-==H2↑+2OH- Cu-Al-HNO3 Cu作负极。

pH变化规律 ：

① 电极周围消耗OH则电极周围溶液的pH减小反应生成OH则电极周围溶液的pH增大

②溶液若总反应的结果是消耗OH-(H+)则溶液的pH减小（增大）若总反应的结果是生成OH-(H+)则溶液的pH增大（减小）若总反应消耗和生成 相等则溶液的pH由溶液的酸碱性决定溶液呈碱性则pH增大溶液呈酸性则pH减小溶液呈中性则pH不变。

二两类原电池

吸氧腐蚀 ：金属在酸性很弱或中性溶液里空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀叫吸氧腐蚀 例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀 负极Fe 2Fe - 4e = 2Fe2+

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原电池和电解池

1．原电池和电解池的比较：

装置 原电池 电解池

实例

使氧化复原反响中电子作定向搬动，从而形成 使电流经过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化

原理 电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原 复原反响的过程叫做电解。这种把电能转变为化

电池。 学能的装置叫做电解池。

① 电极：两种不相同的导体相连；

形成条件 ② 电解质溶液：能与电极反响。 ① 电源； ② 电极〔惰性或非惰性〕 ；

③ 能自觉的发生氧化复原反响 ③ 电解质〔水溶液或消融态〕 。

④形成闭合回路

反响种类 自觉的氧化复原反响 非自觉的氧化复原反响

由电极自己性质决定： 由外电源决定：

电极名称 正极：资料性质较不爽朗的电极； 阳极：连电源的正极；

负极：资料性质较爽朗的电极。 阴极：连电源的负极；

电极反响 负极： Zn-2e-=Zn 2+ 〔氧化反响〕 阴极： Cu 2+ +2e- = Cu 〔复原反响〕

正极： 2H+ -2 ↑〔复原反响〕 阳极： 2Cl - - 2 〔氧化反响〕

+2e =H -2e =Cl ↑

电子流向 负极 →正极 电源负极 → 阴极；阳极 →电源正极

电流方向 正极 →负极 电源正极 → 阳极；阴极 →电源负极

能量转变 化学能 → 电能 电能 →化学能

应用 ①①抗金属的电化腐化； ① 电解食盐水〔氯碱工业〕 ； ② 电镀〔镀铜〕 ；

② 合用电池。 ③ 电冶〔冶炼 Na、 Mg 、 Al 〕； ④ 精髓〔精铜〕 。

2 原电池正负极的判断： ⑴依照电极资料判断： 爽朗性较强的金属为负极，爽朗性较弱的也许非金属为正极。

⑵依照电子也许电流的流动方向： 电子流向：负极 → 正极。电流方向：正极 → 负极。

⑶依照电极变化判断： 氧化反响 → 负极； 复原反响 → 正极。

化学原电池和电解池知识点

原电池和电解池是化学中两个重要的概念，两者的区别在于其电化学反应的方向。本文将介绍原电池和电解池的基本概念、工作原理、以及一些相关实验和应用。

一、原电池

原电池是指能够产生电流的装置，由电池内部的氧化还原（redox）反应释放出电子，从而产生电势差，并推动电流在电路中流动。在原电池中，产生电流的反应是不可逆的，电极上的材料一旦被消耗，电池就无法再产生电流。原电池也叫做伏安电池或电化学电池。

1. 基本概念

（1）电极

原电池中的电极一般由金属或导电材料制成，分为阳极和阴极两种。阳极是电池的正极，是一个能够氧化的电极，在化学变化中会释放出电子。阴极是电池的负极，是一个容易被还原的电极，在化学变化中会吸收电子。

（2）电解质

电解质是电池中起电离导电作用的化学物质，能够分解成离子，从而产生电荷泵效应。常用的电解质包括酸、碱、盐等。

（3）电动势

电动势是指电池产生电流的能力，是一个能够推动电流流动的力量。单位为伏特（V），一般用符号E表示。在原电池中，电动势是由电池两极之间的电势差产生的。

2. 工作原理

锌铜电池是最简单的原电池之一，由一个锌（Zn）电极和一个铜（Cu）电极以及一个电解质（如盐酸）组成。阳极为锌电极，阴极为铜电极，电解质中含有氯离子和氢离子。

当锌电极和铜电极连接起来时，锌原子向氯离子释放电子，形成锌离子和电子。电子从锌电极流向铜电极，由于电子流向铜电极，就形成了电流。在铜电极上，铜离子由于吸收了电子而被还原成为铜原子。锌电极逐渐消耗，铜电极上的铜原子逐渐增多。当锌电极完全消耗时，电池停止工作。

铅酸电池是一种常见的存储电池，由铅（Pb）的阴极、氧化铅（PbO2）的阳极和硫酸（H2SO4）的电解质组成。在电池工作时，硫酸电解质会溶解掉氧化铅阳极上的物质，同时，铅阴极上的铅物质也会随着电池工作逐渐脱落。 铅酸电池是一种可逆反应，即可以通过外部电源来反向充电。在充电状态下，电池的阴极和阳极会反转，电池会从外部电源吸收电能，并将电能存储在电池中。

原电池和电解池

．1原电池和电解池的比较： 2原电池正负极的判断：

⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为 正极。⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极T正极。电流方向：正 极T负极。⑶根据电极变化判断：氧化反应T负极；还原反应T正极。

⑷根据现象判断：电极溶解T负极；电极重量增加或者有气泡生成T正极。 ⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子T移向负极；氧离子T移向正极。3 电极反应式的书写：

负极：（1）负极材料本身被氧化：

n+2+

① 如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e- =M如：Zn-2 =Zn （如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电 极反应式中：如铅蓄电池，Pb+S042--2e-=PbS04

⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，

如燃料电池CH4-02（C作电极）电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-

+7H2O正极：（1）当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的 微粒的反应，

+

H2SO4 电解质，如 2H+2e=H2 CuS电解质： Cu2++2e= Cu

⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原 反应

-①当电解液为中性或者碱性时，H2O比参加反应，且产物必为OH,

如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH

+

② 当电解液为酸性时，H比参加反应，产物为H2OO2+4O2+4e=2H2O

4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别

6.金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织 结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂 油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等； 使表面生成致密氧化膜； 在表面镀一层有自 我保 护作用的另一种金属。⑶电化学保护法①外加电源的'阴极保护法:接上外加直流电 源构成电解池，被保护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料， 构成原电池，被保护的金属作正极7常见实用电池的种类和特点⑴干电池(属于 一次电池)①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4C1的糊状物。酸性电解 质： ②电极反应