铁铜及其化合物练习题

Fe 铜、铁及其化合物

一、铁及其化合物

1.物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。

位置：第四周期，第Ⅷ 族

2.化学性质：（1）与非金属反应

Fe+S（I2） FeS（FeI2） 4Fe+3O2 2Fe3O4 2Fe+3Cl2(Br2)

2FeCl3

弱氧化剂 Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子（置换）„

强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO4-(H+) „

（2）与水反应

3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2 ↑(置换)

注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O2和CO2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀)

（3） 与酸反应

a.与非氧化性酸反应 Fe +2H+== Fe2+ + H2

b.与氧化性酸反应

c.常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化

d.与浓硫酸反应：2Fe +6 H2SO4(浓） Fe2(SO4)3 +3SO2 +6 H2O

e.与稀硝酸反应：①当Fe少量时，离子方程式为：Fe + 4H+ + NO3－== Fe3++NO↑+2H2O

②当Fe过量时，，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3－== 3Fe2++2NO↑+4H2O

③当1:4＜n( Fe) :n (HNO3)＜3:8 时，此情况下，Fe3+ 和Fe2+ 共存。

(4）与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+

+ Cu

3.铁的氧化物

FeO Fe2O3 Fe3O4

铁的化合价 +2 +3 +2、+3

颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体

铁、铜及其化合物的应用

1.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是( )

A.KSCN B.Fe C.FeCl2 D.NaOH

解析：Fe3+与Fe反应时生成Fe2+，Fe3+的化合价降低，作氧化剂，表现出氧化性。

答案：B

2.下列关于铁的叙述不正确的是( )

A.工业上用铁槽车装运冷浓硝酸是因为铁与冷的浓硝酸不反应

B.在人体的血红蛋白中含有铁元素

C.铁在潮湿的空气中会生锈

D.铁能在氧气中剧烈燃烧

解析：铁会被冷的浓硝酸钝化，钝化实际上也是一种化学反应，A不正确；铝在潮湿空气中容易生锈，C正确；铁能在氧气中剧烈燃烧，生成Fe3O4，D正确。

答案：A

3.将下列4种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈血红色的是( )

A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3

解析：Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3三种物质溶于酸后，溶液中均含Fe3+，滴加KSCN溶液后呈血红色，而A溶于盐酸后所得FeCl2溶液在加入氯水后，发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，生成的Fe3+遇KSCN溶液变血红色。

答案：A

4.要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作的最佳顺序为( )

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4(H+)溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

解析：加入NH4SCN溶液不变色证明无Fe3+，再加氯水，如果有Fe2+，则可以被氧化为Fe3+而使NH4SCN变为血红色，若先加氯水则无法证明使之变血红色的一定来自于Fe2+；加KMnO4(H+)溶液也能氧化Fe2+，但其本身是紫红色，

反应现象不易观察。

答案：C

5.在硫酸铁溶液中，加入a g铜完全溶解后再加入b g铁，充分反应后得到c

g残余固体，且a>c，则下列说法中正确的是( )

A.残余固体可能为铁和铜的混合物

高考化学总复习《铁、铜及其化合物》专项复习

1．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是

A．胆矾的化学式为CuSO4

B．胆矾可作为湿法冶铜的原料

C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

2．【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是

A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2

B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2

C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体

D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4

3．（2019天津） 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是

A．将废铁屑加入2FeCl溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl

B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C．盐碱地（含较多23NaCO等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D．无水2CoCl呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

4．（2014·全国高考真题）下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

5．（2020·浙江高考真题）下列说法不正确的是（ ）

A．344CuNHSO可通过4CuSO溶液与过量氨水作用得到

B．铁锈的主要成分可表示为232FeOnHO

C．钙单质可以从4TiCl中置换出Ti

D．可用2H还原MgO制备单质Mg

6．（2014·上海高考真题）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

1

铁(Fe) 、铜(Cu)及其化合物

练习题

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性( )

(2)纯铁与O2反应在表面生成Fe3O4薄膜，对内部金属起保护作用( )

(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( )

(4)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应( )

(5)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( )

(6)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱( )

(7) 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA( )

(8)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应( )

(9)将铁屑放入稀HNO3中，证明Fe比H2活泼( )

(10)用NaOH溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅( )

(11) Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3( )

(12)下列过程没有发生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装( )

(13)如下所示的物质间转化能一步实现：Fe2O3――→盐酸FeCl3(aq)――→蒸发无水FeCl3( )

(14) 3 mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子( )

(15)铁表面自然形成的氧化层能保护内层不被空气氧化( )

(16)使用如图所示装置观察Fe(OH)2的生成( )

(17)检验溶液中是否含有Fe2＋，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象( )

(18)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe2＋( )

(19)检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红( )