鲁教版九年级化学下册《酸及其性质》示范公开课教案

打开瓶塞 时的现象
气味密度
刺 激 性 1.18 g/mL
溶质 质量分数
其他
挥发性
白雾
无明显 现象
36~38%
腐蚀性
1.84 95~98% 无味 g/mL 吸水性
认识浓盐酸和浓硫酸
认识浓盐酸和浓硫酸
1.浓硫酸的吸水性 干燥剂
决定
性质
用途
认识浓盐酸和浓硫酸
2.浓硫酸的稀释
不断搅拌 浓硫酸
“酸入水”
盐酸和 白色固体消失、产生气泡 碳酸钠粉末
酸的化学性质 复分解反应：两种化合物互相
交换成分生成另外两种化合物。
思维驿站 3
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO H CO 2
2 3
Na2CO3+ HCl
酸的化学性质
物 质 纯净物 单 质 金属单质 Mg Fe 稀盐酸 盐 氢气 化合物 混合物
腐蚀性
1.84g 95~98% 无味 吸水性 /mL
酸的化学性质
通过化学变化表现 探究之旅三 实验探究法 精彩回放： 稀盐酸与指示剂的反应
石蕊试液 酚酞试液
石蕊试液+稀盐酸
酚酞试液+稀盐酸
结论：稀盐酸使紫色石蕊试液变红色
氧气的化学性质
分类选代表
酸的化学性质
物 质
纯净物
单质
混合物
化合物
金属单质
非金属单质
H+
碳 酸
溶于水后解 离出的阳离 子全部都是 氢离子。
认识浓盐酸和浓硫酸
探究之旅一
直接观察：
1 观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态
2 打开试剂瓶塞，观察现象，闻气味。
燃烧与 燃料

酸
根 浓硫酸
离 子
遇水放热，浓硫酸稀释为酸入水慢搅拌。 强腐蚀性
Thyoaunk
End
结束
H+
H+
新闻时空
百浓米硫路酸面罐被车毁翻车
新闻时空 被浓硫酸烧伤的受害者
活动一：什么是酸？
盐酸
H+
HCl
和
硫酸 H2SO4
酸
根
离
子
H+ 、Cl-
H+ 、SO42-
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物
常见的酸有： 盐酸（HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 碳酸（H2CO3）、醋酸(CH3COOH）
会使纸张、蔗糖炭化。稀
硫酸滴到纸张上，在水分
挥发的过程中使纸张逐渐
炭化。浓硫酸还会腐蚀衣 物和皮肤。
不要让酸溅 到皮肤上
注意：若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上， 应立即立即用大量水冲洗，然后涂上3%～ 5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
具有 性质
浓HCl 变小 不变 变小 变小 挥发性
浓H2SO4 不变 变大 变大 变小 吸水性
活动四： 小组讨论2
请结合浓盐酸和浓硫酸的性质，用尽可能多的方法来鉴别二者？
方法一：打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸，另一 瓶是浓硫酸。 方法二：打开瓶塞，敞放一段时间，溶液质量减小 的是浓盐酸，溶液质量增加的是浓硫酸。
思考：NaHCO3是不是酸？
常见的酸
盐酸、硫酸、硝哪些内容?
活动二、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
1.怎样闻药品气味？ ——扇闻法 2.怎样区分烟和雾？“烟”是固体颗粒分散在空气中；

第七单元 认识酸和碱
第一节 酸及其性质
九下化学 LJ
1.记住浓硫酸和浓盐酸的主要物理性质；能认识到浓酸具有强烈的腐蚀性，了解浓硫酸的稀释方法。2.通过活动探究酸的化学性质，能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。3.了解酸具有一些相似的化学性质，其实质就是 的性质。
1.酸的概述
典例1 下图是物质在水溶液里解离的微观示意图。能说明 一定是酸的是( )
3.盐 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物称为盐。、、、等均属于盐。注意：由铵根离子和酸根阴离子构成的化合物也是盐，如<m></m>等。
典例4 酸的化学性质多样，探究多彩酸世界。
（1）硝酸也是一种酸，下列关于稀硝酸化学性质的说法正确的是_____（填字母）。
BC
A.能使无色酚酞试液变红色B.能与铁发生反应C.能与某些金属氧化物反应生成水
2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质 （1）认识浓盐酸和浓硫酸
化学式
颜色
状态
气味
密度
溶质质量分数
打开瓶塞时的现象
其他
浓盐酸
无色
液体
有刺激性气味
瓶口有白雾出现
易挥发，有强烈的腐蚀性
化学式
颜色
状态
气味
密度
溶质质量分数
打开瓶塞时的现象
其他
浓硫酸
无色
液体
无味
瓶口无明显现象
稀盐酸
稀硫酸
与石蕊、酚酞试液反应
紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
与某些金属反应
与某些金属氧化物反应
（应用于铁表面除锈）
1.酸具有一些相似的化学性质（1）原因：在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子。（2）酸具有的相似的化学性质

7.1 酸及其性质课标要求：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。

内容和学情分析：酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质、生活中的常见化学物质、生活中常见的化合物”中的主要内容。

本单元的知识线索为H+和OH—，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。

科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。

通过上册的学习，学生已经认识了水及溶液、氧气、二氧化碳、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。

初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。

在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物酸和碱。

学习目标：1．单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）2.了解酸的概念。

能根据化学式指出哪些物质是酸。

3. 通过展示样品及演示实验，知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

实验准备：多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。

知识点（重点、难点）：重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

难点：理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。

酸与石蕊、酚酞试液的作用。

实验准备：多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。

板书设计：一、酸的物理性质二、盐酸的化学性质1、与指示剂作用2、与金属反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑提问：大家食用过这些物质吗？它们味道的有什么共同点。