当前位置：文档之家 › 人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》测试题(新).doc

人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》测试题(新).doc

  • 格式：doc
  • 大小：584.16 KB
  • 文档页数：7

唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 高二化学第四章电化学基础(新人教版选修Ⅳ)

可能用到的相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Hg 201 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题（共15小题，每题只有一个正确的答案，每题2分，共30分） 1．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g金属，则乙池中溶质可能是（ ） A．KNO3 B．MgSO4 C．CuSO4 D．Na2SO4 2．下列叙述正确的是（ ） A．原电池中阳离子向负极移动 B．用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀 C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 3．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ） A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4 4．用惰性电极电解 2L 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，在电路中通过 0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过 1mol 电子，此时溶液中c(H+)是(设溶液体积不变) A、1.5 mol·L－1 B、0.75 mol·L－1 C、0.5 mol·L－1 D、0.25 mol·L－1 5．当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，在阳极上的产物是（ ） A．只有银 B．银和氧气 C．只有氢气 D．上述都不对 6．按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为 A 4︰1 B 3︰1 C 2︰1 D 任意比 7．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池组成是（ ） A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C．正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 8．以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质唐玲出品

量是（ ） A．8g B．16g Ｃ．32g D．64g 9．用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH变大的是（ ） A．HCl B． H2SO4 C．NaCl D．Na2SO4 10．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 11．用惰性电极电解＋n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（ ） A．10m n B．10m C．10n D．40mn 12．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速,经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述正确的是（ ） A．微电池负极为Mg B．微电池负极为Al C．铝的电极反应式为2H++2e－＝H2↑ D．镁的电极反应式为Mg－2e－＝ Mg 2+ 13．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） A．AgNO3 [Ag2O] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [盐酸] D．CuSO4 [Cu(OH)2] 14．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） A．0.5mol·L-1 B．0.8mol·L-1 C．1.0mol·L-1 D．1.5mol·L-1 15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是 A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2O C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e＝2O2 D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2 8CO2＋10H2O 二、选择题（共10小题，每题有1～2个正确答案，每题3分，共30分，错选多选不得分，漏选得1分） 16．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时（ ） A．精炼时粗铜接电源负极 B．精炼时纯铜做阳极 C．杂质都将以单质形式沉淀到池底 D．纯铜片增重2.56 g，电路通过电子为0.08mol 17．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ） 唐玲出品

18．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）。下列有关说法中，正确的是( ) A．电解时，石墨做阴极，铁作阳极 B．电解时，在阳极上产生氢气 C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧 D．电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体 19．按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确．．．的是（ ）

A．E表示生成铜的物质的量 B．E表示反应消耗水的物质的量 C．F表示反应生成氧气的物质的量 D．F表示生成硫酸的物质的量 20．有水存在时LiCl受热水解,且LiOH易分解,现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后,再熔化进行电解.下列有关电极产物的判断正确的是（ ） A．阳极产生H2 B．阳极产生O2 C．阴产生Li和H2 D．阴极只产生H2 21．用惰性电极电解V L ＭSO4的水溶液，当阴极上有m ｇ金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则M的相对原子质量的表示式为（ ）

A.Vm100 B.Vm200 C.xm4.22 D.xm2.11 22．下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）

C Cu CuSO4溶液 E

F

y/mol

O 2

x/mol 4 甲 乙 唐玲出品

a极板 b极板 X电极 Z溶液 A．银 铁 正极 AgNO3 B．石墨 石墨 负极 NaOH C．锌 石墨 负极 CuSO4 D．铜 石墨 负极 CuCl2 23．α－AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α－AgI到底是Ag＋导电还是I－导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是（ ）

A．若α－AgI是Ag＋导电则通电一段时间后晶体密度不均匀 B．若α－AgI是Ag＋导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀 C．若α－AgI是I－导电则通电一段时间后晶体密度不均匀 D．若α－AgI是I－导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀 24．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ） A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e ＝Ni B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 25．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是（ ） A．A池为电解池,B池为原电池 B．D、E两极都发生氧化反应 C．F极应为粗铜板材料 D．B池中E极质量增加12.8g

班级： 学号： 姓名： ★★★★请答案写在指定位置！ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 / / 第Ⅱ卷（非选择题 共60）

A B 电源 唐玲出品

三、填空题（共6小题，共47分） 26．（14分）为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白： （1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 。甲同学的设计思路是 。 （2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加 溶液，进而观察到的现象是 。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是 。 （3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为 。 获得的实验明显现象是 。 （4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象） 。 27．（10分）(1)用惰性电极电解下列水溶液,请写出电极反应式及总反应式: AgNO3: 阴极： 阳极： 总反应: 。 NaCl: 阴极： 阳极： 总反应: 。 (2) 用Cu电极电解下列水溶液,请写出电极反应式及总反应式: Na2SO4:阴极： 阳极： 总反应: 。 H2SO4:阴极： 阳极： 总反应: 。 (3) 用Cu电极做阴极,C电极做阳极电解CuSO4水溶液,请写出电极反应式及总反应式: 阴极： 阳极： 总反应: 。 28．（5分）如果在铁器上镀镍，则镍片应与电源的______极相连，铁器件应和电源的______极相连，电解液可用硫酸镍溶液（NiSO4），电极反应式为： 阴极______ ，阳极______ ，在电镀过程中硫酸镍溶液的浓度______ （增大，减小，不变）

合集下载

(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题(解析版)

(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题(解析版)

第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A．①①①①B．①①C．①①①D．①2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，①中SO42-向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，①可单独作为原电池，d电极为正极3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。

下列说法不正确的是()A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是()A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。

人教版高中化学选修四第四章电化学基础检测·发现·闯关.docx

人教版高中化学选修四第四章电化学基础检测·发现·闯关.docx

高中化学学习材料唐玲出品(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片可以形成原电池。

以下叙述正确的是( )A．铜片上发生氧化反应B．锌片为正极，铜片为负极C．锌片为阴极，铜片为阳极D．番茄汁起电解质溶液的作用解析：Zn、Cu和番茄汁(酸性)形成的原电池，其中锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，番茄汁起电解质溶液的作用。

答案：D2．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为( )A．形成原电池，铝作负极B．形成原电池，铜作负极C．形成原电池时，电流由铝流向铜D．铝质铆钉发生了化学腐蚀解析：电化学腐蚀与化学腐蚀的本质区别在于是否发生原电池反应。

金属铝发生的是电化学腐蚀，铝比铜活泼，故金属铝是负极；电流的流动方向与电子的流动方向恰好相反，应是由铜流向铝。

答案：A3．[双选题]用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[H2O]C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]解析：用惰性电极电解下列物质溶液时阴、阳两极产生的物质：选项阳极产物阴极产物复原时加入的物质A Cl2Cu CuCl2B O2H2H2OC Cl2H2通入HCl气体D O2Cu CuO答案：BC4．[双选题]为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( )A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜解析：Cu比Ag活泼，形成的原电池中Cu作负极，A不正确；将青铜器放在潮湿的空气中，在表面形成原电池，Cu被腐蚀，C不正确。

答案：BD5．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。

人教版高二化学选修四第四章《电化学基础》测试题

人教版高二化学选修四第四章《电化学基础》测试题

第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法错误的是( )A．石墨I是原电池的负极，发生氧化反应B．若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05molC．乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+D．甲池中的CO32-向石墨I极移动2．如图为锌铜原电池示意图，下列说法错误．．的是A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．电子由铜片通过导线流向锌片C．铜为正极，铜不易失电子而受到保护D．该装置能将化学能转变为电能3．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn， 电解质为KOH 溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag， 下列叙述正确的是A．Zn是正极B．Ag2O 电极上发生氧化反应C．工作时正极区溶液的pH增大D．工作时电子由Ag2O 极经外电路流向Zn极4．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4－和Al2Cl7－两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如下图所示。

下列说法正确的是A．放电时，电子由石墨(Cn)电极经用电器流向铝电极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．充电时，铝电极上发生氧化反应D．放电时，负极的电极反应为：Al，3e－，7AlCl4－，4Al2Cl7－5．某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是A．燃料电池系统中发生化合反应生成了水B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C．水电解系统中是将电能转化为化学能D．背日面时氧气燃烧，将化学能转化为光能和热能6．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是甲乙A．a、c B．b、d C．a、d D．b、c7．清华大学首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图。

人教版高中化学选修4第4章 《电化学基础》测试试题(含答案)

人教版高中化学选修4第4章 《电化学基础》测试试题(含答案)

人教版高中化学选修4第4章《电化学基础》测试试题（含答案）第4章《电化学基础》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．一定量的锌片与浓度为1mol/L的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．再加入10 mL浓度为1mol/L的硫酸溶液 B．加入几滴氯化铜溶液C．加入少量硝酸钠溶液 D．加入少量氯化钠溶液2．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y为钇）的ZrO2（Zr为为锆）晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（）A．该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2OB．O2﹣向负极移动C．该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D．丁烷在放电时发生氧化反应3．下列说法不正确的是（）A．工业上冶炼铁是在硬质玻璃管中进行的B．工业上水泥的生产是在水泥回转窑中进行的C．工业上制备硝酸需要用到热交换器D．工业上获得精铜要在电解装置中进行4．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。

下列有关该电池的说法中正确的是（）A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的总反应式为2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D．FeS在正极发生氧化反应5．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．锂比能量(单位质量的电极材料放出电能的大小)大，可用作电池负极B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气C．(NH4)2SO4浓溶液使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒D．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀6．K2S2O8具有强氧化性(S2O82-中含有过氧根)，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它，工作原理如图(电极材料是石墨)所示，下列说法中错误的是（）1/ 12A．C1电极上的电极反应式为：2SO42--2e-=S2O82-B．通电后Na+移向C2电极C．反应一段时间后，溶液的pH减小D．电解过程中，两电极上参与反应的离子的物质的量相等7．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2（CuO） B．NaOH（NaOH） C．NaCl（HCl） D．CuSO4[Cu(OH)2] 8．关于下列图示的说法中正确的是（）A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应“CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同9．电解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）。