2
1
21ρρ=Mr Mr
专题二十二＊ 化学计算
一．考点梳理
1．化学中常用的计量关系 (1)相对分子质量
①Mr =分子中各原子的相对原子质量总和 ②Mr = 22.4·ρ ( ρ是标准状况气体的密度)
③Mr = ρ相对·Mr 相对 ρ相对=
(Mr 相对是相对气体的相对分子质量，ρ相对为相对密度。如 Mr=2ρ(H 2)
④__
Mr =m n 总总
m 总 为混合气体的总质量，n 总 为
混合气体的总物质的量。或者：__
Mr =Mr 1x 1+ Mr 2x 2+……,Mr 1 、Mr 2为各组成气体有相对分子质量，x 1、x 2为各组成气体的体积分数
(2)以物质的量为中心的各种量的转化 ①微粒个数=物质的量×6.02×1023 ②物质的质量：m=n ·M (g)
③标准状况下气体体积：V= n ·22.4 (L)
④物质的量浓度：c =V
n
(mol/L)
(3)有关阿佛加德罗定律及其推论 ①同温同压: V 1/V 2=n 1/n 2=N 1/N 2 ②同温同体积: P 1/P 2=n 1/n 2=N 1/N 2 ③同温同压:ρ1/ρ2=M 1/M 2
④同温度同压强同质量：V 1/V 2=M 2/M 1 2．有关分子式的计算
主要包括分子式的计算(求式量、摩尔质量)；求一定质量的某化合物中某元素的质量或质量分数；根据分子式进行化合价的计算；确定分子式。
3．有关溶液的计算 (1)物质的量浓度的计算
① ② c 1 V 1=c 2 V 2 (溶液的稀释)
③ c 混 = 2
12
211V V V c V c ++ (同溶质的两溶液混合)
④ c=
M %
1000ωρ⨯⨯
(物质的量浓度与质量分
数的转化)
(2)溶质的质量分数的计算关系
①
ω=
100%m m ⨯溶质溶液
=
100%m m m ⨯+溶质溶质溶剂
② ω=
100%100
S
S ⨯+ (饱和溶液)
③ m 1 ω1= m 2 ω2 (溶液的稀释)
④ m 1 ω1+ m 2 ω2= m 混 ω混 (同溶质的混合) (3)溶液的溶解度的计算关系 ① S =
100m g m ⨯溶质溶剂
② S =
1001ω
ω
- (ω为饱和溶液的质量分数) ③气体溶解度的计算
1 体积水(密度为1 g/mL) 吸收了V L 气体，相对分子质量为M ，所得溶液的密度为ρg/mL ，求此溶液的质量分数与物质的量浓度?
ω= 22.4100%100022.4
V
M V M
⨯⨯+⨯ c =
22.4100022.41000
V V
M
ρ+⨯•
如一支试管盛NH 3，倒置在水槽中，则氨水物质的量浓度为(设氨水在试管中不扩散)：
c =
V
122.4
(mol/L)
V 22.4
=
4．有关化学方程式计算：
(1)同一化学方程式中的比例关系： ①质量比
②系数比、物质的量比、微粒个数比 ③有气体参加，体积比 ④速率与物质的系数比
在以方程式为基础进行计算时，同一物质的单
()(mol/L)()
n mol c V L =
溶质溶液
位要相同，不同物质的单位可以不同，即和我们平常所说的：上下单位一致，左右单位相当。
(2)化学方程式有关计算的重要依据是化学反应前后的有关守恒关系：
①元素的种类及各原子的数目守恒
②质量守恒
③溶液或晶体中电中性原则
④氧化还原反应中的电子守恒规律
二．方法归纳
化学计算中常用的方法
化学计算是化学知识与数学运算的有机结合，它从量的方面反映了物质的性质及变化规律。化学计算必须结合题目的具体情况，选择合适的计算方法，才有可能达到准确迅速。
(1)守恒法：抓住反应过程不变的量作为解题的出发点，能有效简化解题过程。根据不变的量又可以分为质量守恒，电荷守恒，电子守恒。
①质量守恒：
原理：质量守恒定律，从微观看为原子的守恒，宏观为总体的质量不变。
原子守恒：原子是化学反应中最小微粒，所以在反应中原子的种类和数量不变，这样在化学反应中，某种原子在反应前后，一定是相等，只要找出反应前后的存在状态，就可以列出相等的关系。
②电荷守恒：根据物质是电中性原理，在晶体或溶液中阴离子所带的负电荷，等于阳离所带的正电荷，也可以延伸到化合物中正负化合价代数和为0。
③电子守恒：利用氧化还原反应中化合价升降相等或电子得失守恒，来解决氧化还原反应中的有关计算问题。
(2)平均值法：一般解决有关二元组分的混合物(也可以是多元组分)，抓住某一量的平均值，必要求混合物的一组分的量大于平均值，而另一组分的量要小于平均值。
(3)“十字交叉法”是平均值法的深化，它不仅能判断混合成分，还能计算混合成分的含量或比例。
(4)差量法：差量法是根据化学变化前后物质的量发生变化，而选择合适的计算方法。这个差量可以是质量、气体的物质的量、压强、物质的量等。该差量的大小与参加反应的物质有关的量成正比。
(5)假设法：是化学研究中常用的思维方法，也是化学解题中常用的技巧与策略。常有极端假设法和中间值法。
极端假设法：就是把研究对象、过程数据、变化，经过假设、推理的极限值，而得到一定的范围。
中间值法：选定研究过程中的某点，过程中的某量、进行分析、推理。
(6)讨论法：当题目缺少条件或关系模糊时，可分别考虑各种情况，运用数学手段和化学原理共同确定可能值。
三．典例剖析
例1反应A + 3B == 2C，若7 g A和一定量B 完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的相对分子质量之比为( ) A．14:3:17 B．28:2:17
C．1:3:2 D．无法确定
〖解析〗本题考查质量守恒定律和化学量的相关知识由于7 g A完全反应，生成8.5g的C，所以参加反应的B为1.5 g.根据方程式中各物质的物质的量比为17
:
2
:
28
2
5.8
:
3
5.1
:
1
7
〖答案〗B
例2已知30%的氨水的密度为0.91 g/cm3，若用等体积的水将其稀释，所得溶液的质量分数是
() A．等于15% B．大于15%
C．小于15% D．无法确定
〖解析〗由于氨水的密度小于水的密度，所以在用等体积水稀释时，加入水的质量大于原溶液的质量，而溶质的质量不变，所以质量分数小于15%。
〖答案〗C
例3有12 g两种金属的混合物，与足量盐酸的反应共放出氢气11.2 L(标准状况)，则这两种金属可能是( ) A．Zn Cu B．Al Mg
C．Al Cu D．Fe Mg
〖解析〗本题可以采用平均值法来解决，即判断产生11.2 L氢气所耗的金属质量：Zn：32.5 g
