(word完整版)高三化学培优强化训练1硼镁泥
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高三化学培优强化训练1
2016/8/1
1．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。
以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取
MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
(1)在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施______________、______________。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有。
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该离子方程式是：。
在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该离子方程式为：。
(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验操作：
(5)已知MgSO4、
温度(℃) 40 50 60 70
MgSO430.9 33.4 35.6 36.9
CaSO40.210 0.207 0.201 0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤：。
(6)现有l.60 t硼镁泥，生产MgSO4·7H2O，若生产过程的产率为50％，则能生产出MgSO4·7H2O产品t (计算结果保留三位有效数字)。
2．钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。
工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如下：
(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。
若NaOH
溶液和碘反应时所得溶液中IO3－与IO－的物质的量之比为1:1，则该反应的离子方程式为。
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是_______________________________，
过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是
___________________________________________________________________。
(3)溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是_____________；
试设计实验证实该金属阳离子的存在：__________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①分析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生的化学方程式____________________________________。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式。
1．
(1)升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等(2)SiO2
(3)Mn2+ + ClO- + H2O == MnO2↓ + 2H+ + Cl-2Fe2++ ClO-+ 2H+== 2Fe3++ Cl-+ H2O
(4) 取少量滤液于试管中，向其中几滴硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。
(5)蒸发浓缩，趁热过滤
(6)1.97
2．
(1)4I2+8OH﹣=IO3﹣+IO﹣+6I﹣+4H2O；
(2)将NaIO3完全转化为NaI；3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓；
(3)Fe2+；取少量滤液2于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色则含Fe2+；
(4)①FeC2O4•2H2O=FeC2O4+2H2O；
②Fe2O3。
