当前位置：文档之家 › 吉林省松原市扶余县高考化学 真题集锦十四 化学反应中的能量变化

吉林省松原市扶余县高考化学 真题集锦十四 化学反应中的能量变化

  • 格式：doc
  • 大小：255.51 KB
  • 文档页数：6

1 吉林省松原市扶余县高考化学真题集锦十四：化学反应中的能量变化 1．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH1

2H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g)ΔH2 H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH3 2S(g)===S2(g)ΔH4 则ΔH4的正确表达式为( )

A．ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

B．ΔH4＝23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝32(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 解析：选A。根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。 将前三个热化学方程式分别标为①、②、③，根据盖斯定律，由23×①＋23×②－2×③可得：2S(g)===S2(g) ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。 2．(2013·高考重庆卷)已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1， P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1， P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。 下列叙述正确的是( ) A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋ PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1 D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1 解析：选C。根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。A.根据Cl原子半径小于P原子半径，可判断P—P键键长大于P—Cl键键长，所以P—P键的键能小于P—Cl键的键能，故A错误。B.根据盖斯定律可得Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g) ΔH＝(b－a)/4 kJ·mol－1，但不知PCl5(g)转化为PCl5(s)时的热效应，故B错误。C.由B选项分析得出的热化学方程式可知：(b－a)/4＝x(Cl—Cl键的键能)＋3×1.2c－5c，x＝(b－a)/4＋1.4c，故C正确。D.由P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1可知：a＝6y(P—P键的键能)＋

6×b－a＋5.6c4－12×1.2c，得：y＝2.5a＋6c－1.5b6，D错误。 3．(2013·高考福建卷)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

mCeO2――→太阳能①(m－x)CeO2·xCe＋xO2

(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2――→900 ℃②mCeO2＋xH2＋xCO 下列说法不正确的是( ) 2

A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO2－3＋2H2O 解析：选C。A.根据题干中已知的两个反应可以看出，CeO2在反应前后没有变化，CeO2

应是水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳的催化剂。B.在太阳能的作用下，水和二氧化碳转

化为氢气和一氧化碳，太阳能转化为化学能。C.根据盖斯定律可知－ΔH3＝ΔH1＋ΔH2。D.以一氧化碳和氧气构成的碱性燃料电池，负极应为一氧化碳失电子，在碱性条件下一氧化碳应变为碳酸根离子，结合选项中所给的电极反应式，再根据电荷守恒、得失电子守恒则可判断其正确。 4．(2013·高考新课标全国卷Ⅰ)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： (ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1 (ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1 水煤气变换反应： (ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1 二甲醚合成反应： (ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1 回答下列问题： (1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是_________________________________________________ ______________________________________________(以化学方程式表示)。 (2)分析二甲醚合成反应(ⅳ)对于CO转化率的影响：___________________________ ________________________________________________________________________。 (3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 _______________________________________________________________________。 根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响： ________________________________________________________________________。 (4)有研究者在催化剂(含Cu­Zn­Al­O和Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 ________________________________________________________________________。 3

(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg－1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生________个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E＝________________(列式计算。能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1 kW·h＝3.6×106 J)。 解析：从元素化合物，影响化学反应速率及平衡因素，盖斯定律，原电池原理以及与物理知识综合运用分析推理。 (1)工业上从铝土矿制备高纯度Al2O3的主要工艺流程是Al2O3(铝土矿)＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O、NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3[或Al2O3＋2NaOH＋

3H2O===2NaAl(OH)4、NaAl(OH)4＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3]、2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O。 (2)由二甲醚合成反应2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，由于消耗甲醇，使反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)中产物减少，平衡右移，CO转化率增大；同时由于生成H2O(g)，使水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)平衡右移，消耗部分CO。 (3)写出由H2和CO直接制备二甲醚的化学方程式： 4H2＋2CO===CH3OCH3＋H2O。 由(ⅰ)得：2CO(g)＋4H2(g)===2CH3OH(g) ΔH1＝(－90.1)×2 kJ·mol－1； 由(ⅳ)得：2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1； 以上两式相加得所求热化学方程式的ΔH＝(－90.1×2)kJ·mol－1＋(－24.5)kJ·mol－1＝－204.7 kJ ·mol－1。故热化学方程式为4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝

－204.7 kJ·mol－1。 直接制备二甲醚的反应为气体分子数减少的反应，压强升高，平衡右移，CO和H2的转化率都增大，CH3OCH3的产率增加。同时压强升高使CO和H2的浓度增加，反应速率也增大。 (4)H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，CO转化率和CH3OCH3产率都降低。 (5)二甲醚直接燃料电池的总反应为CH3OCH3＋3O2===2CO2＋3H2O，负极反应式的书写步骤： 第一步先写反应物、生成物：CH3OCH32CO2； 第二步写明转移电子数：CH3OCH3－12e－2CO2； 第三步配平：3H2O＋CH3OCH3－12e－===2CO2＋12H＋。 1 mol二甲醚被氧化生成2 mol CO2，失去12NA个电子，故1个二甲醚分子转移12个电子。 据能量密度＝电池输出电能/燃料质量，若燃料质量为1 kg，则：

1.20 V×1 000 g46 g·mol－1×12×96 500 C·mol－11 kg÷(3.6×106 J·kW－1·h－1)≈8.39

kW·h·kg－1。 答案：(1)Al2O3(铝土矿)＋2NaOH＋3H2O===2NaAl(OH)4、NaAl(OH)4＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3、

合集下载

2010-2023历年吉林松原市扶余县第一中学高一下学期期末化学试卷(带解析)

2010-2023历年吉林松原市扶余县第一中学高一下学期期末化学试卷(带解析)

2010-2023历年吉林松原市扶余县第一中学高一下学期期末化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是（）A．(CH3)2CHCH(CH3)2B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH2CH2CH3D．(CH3)3CCH2CH32.（10分）体内的葡萄糖代谢有如下过程：请填空：(1)过程①是____反应，过程②是____反应，过程③是___反应（填写反应类型的名称）。

(2)过程④的另一生成物是___（填写化学式）。

(3)上述物质中___和___互为同分异构体（填代表物质的字母）3.下列反应，属于取代反应的是A．①②B．③④C．①③D．①④4..只用水不能鉴别的一组物质是( )A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．苯和溴苯25.糖类、脂肪、蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质.以下叙述正确的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色.B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蚕丝、羊毛、棉花的成分都是蛋白质6.下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙醋中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸镏A．①②B．③④C．②③④D．②③7.下列各实验，不可能成功的是（）①蒸馏普通酒精制无水乙醇；②苯与浓硫酸混合加热至60℃制硝基苯；③用苯和溴水混合制溴苯；④用裂化汽油从碘水中提取碘A．只有①和④B．只有②和③C．只有①和③D．①②③④8.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A．2种B．3种C．4种D．5种9.CH2 = CH—CH2OH的性质可能有：①加成反应②氧化反应③酯化反应④中和反应( )。

A．只有①③B．只有①②③C．只有①③④D．只有①②10.“金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是（）A．NaB．MgC．AgD．Fe11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成1H m X分子，在a g 1H m X中所含质子的物质的量是A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m)mol12.关于化学键的各种叙述中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键B．非极性键只存在于双原子的单质分子里C．共价化合物里，一定不存在离子键D．不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键13.“化学使生活更美好”，炒菜时，加点酒和醋能使菜味香且可口，原因之一是（）A．有多糖物质生成B．有盐类物质生成C．有油脂物质生成D．有酯类物质生成14.保持相同的温度，可逆反应 2A (g) + B（g） 2C（g）在1×105 Pa和1×106 Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较（）A．大于B．小于C．等于D．无法确定15.测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为7.8％，则此混合物中含氧元素的质量分数为（）A．56.4％B．49.8％C．45.4％D．15.6％16.下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．HCl气体溶于水C．酒精溶于水D．溴蒸气被木炭吸附17.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是( )A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF18.有反应mA(g)＋nB(g) wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15 mol·L－ 1，B每分钟减少0.05 mol·L－1，C每分钟增加0.1 mol·L－1，则下列叙述不正确的是( )A．m∶n∶w＝3∶1∶2B．体积和温度不变时，若在前10s内A减少了x mol，则在前20s内减少小于2x molC．体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变D．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加19..现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠水溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液20.（16分）（1）下列五种物质中，①Ar ② CO2③ SiO2④ Ba(OH)2 ⑤ K2S，含有共价键的物质有_______________________________ （填序号）分别写出 CO2 、Ba(OH)2的电子式_______________________________（2）在蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，稀硫酸的作用______________________ _______向上述溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热未见砖红色沉淀，其原因是___ ____________________________（3）请用下列物质的转化或分离方法的序号填空（每一项只填写一种方法）。

吉林省松原市扶余县第一中学高考化学总复习《1-1 化学计量在实验中的应用》练习题

吉林省松原市扶余县第一中学高考化学总复习《1-1 化学计量在实验中的应用》练习题

吉林省松原市扶余县第一中学2013届高考化学总复习《1-1 化学计量在实验中的应用》练习题一、选择题1．(2011·广东高考)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温下，23 g NO2含有n A个氧原子B．1 L 0.1 mol/L氨水含有0.1n A个OH－C．常温常压下，22.4 L CCl4含有n A个CCl4分子D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质的量、气体摩尔体积、氧化还原反应等相关计算的掌握情况。

23 g NO2(0.5 mol)含氧原子数为0.5×2n A＝n A，A项正确；氨水是弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 mol/L(0.1 mol)氨水中OH－数小于0.1n A，B项错误；常温下，CCl4呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量，C项错误；1 mol Fe2＋完全被氧化成Fe3＋，转移电子数为n A，D项错误。

答案：A2．(2012·海南卷)N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A. 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为N AB．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0 L的0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数N A解析：合成氨是可逆反应，A项充分反应后得到NH3的分子数小于N A；2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，故2.3 g Na完全反应时失去电子的数目为0.1N A；在Na2S溶液中由于S2－水解，在1.0 L的0.1 mol/L Na2S溶液中含有S2－数目小于0.1N A；标准状况下，CCl4是液态，故22.4 L的CCl4中所含的CCl4的分子数远大于N A。

吉林省松原市扶余县高考化学 真题集锦七 电解质溶液

吉林省松原市扶余县高考化学 真题集锦七 电解质溶液

吉林省松原市扶余县高考化学真题集锦七：电解质溶液 1．(2013·高考新课标全国卷Ⅰ)已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13，K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。

某溶液中含有Cl －、Br －和CrO 2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A ．Cl －、Br －、CrO 2－4B ．CrO 2－4、Br －、Cl －C ．Br －、Cl －、CrO 2－4D ．Br －、CrO 2－4、Cl －解析：选C 。

利用沉淀溶解平衡原理，当Q c >K sp 时，有沉淀析出。

溶液中Cl －、Br －、CrO 2－4的浓度均为0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO 3溶液时，溶解度小的先满足Q c >K sp ，有沉淀析出。

比较K sp ，AgBr 、AgCl 同类型，溶解度：AgBr<AgCl 。

比较AgCl 、Ag 2CrO 4的溶解度：从数量级看，AgCl 中c (Ag ＋)＝K sp AgCl＝ 1.56×10－10，Ag 2CrO 4中，Ag 2CrO 4(s)2Ag ＋＋CrO 2－4，设c (CrO 2－4)＝x ，则K sp (Ag 2CrO 4)＝c 2(Ag ＋)·c (CrO 2－4)＝(2x )2·x ＝4x 3，则x ＝3K sp Ag 2CrO 44＝39.0×10－124。

故Ag 2CrO 4中c (Ag ＋)＝2x ＝2 39.0×10－124> 1.56×10－10，故溶解度顺序为AgBr<AgCl<Ag 2CrO 4，推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br －、Cl －、CrO 2－4。

2023年吉林省松原市扶余市重点学校中考化学三模试卷(含解析)

2023年吉林省松原市扶余市重点学校中考化学三模试卷(含解析)

2023年吉林省松原市重点学校中考化学三模试卷一、单选题（本大题共10小题，共10.0分）1. 《梦溪笔谈》记载了最早的活字印刷术的工艺过程，其中一定有化学变化的是( )A. 刻字胶泥B. 火烧泥印C. 铺字于板D. 按板印字2. 下列物质中属于单质的是( )A. 水B. 空气C. 金刚石D. 生石灰3. 正确的实验操作是科学探究的基础。

下列有关“粗盐提纯”的实验操作不正确的是( )A. 称量B. 溶解C. 过滤D. 蒸发4. “对比”是学习化学的重要方法。

下列关于CO2与CO的比较错误的是( )A. CO2可用于灭火，CO可作燃料B. CO2会造成温室效应，CO会使人中毒C. CO2能溶于水，CO难溶于水D. CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨5. 水是生命的源泉。

下列说法错误的是( )A. 可用明矾净水B. 电解水生成氢气和氧气的体积比为1：2C. 可用肥皂水区别硬水和软水D. 水的三态变化属于物理变化6. “碳中和(carbon neutrality)”提倡通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。

下列行为不利于“碳中和”的是( )A. 减少使用化石燃料B. 严禁乱砍滥伐森林C. 提倡使用节能产品D. 大力发展火力发电7.磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。

下列有关磷元素的说法正确的是( )A. 属于金属元素B. 原子核外有16个电子C. 相对原子质量为30.97gD. 是农作物必需的营养元素8. 适当增加蛋白质的摄入量，有助于提高人体免疫力。

下列食物富含蛋白质的是( )A. 菠菜B. 鸡蛋C. 香蕉D. 馒头9. 下列有关金属材料的说法错误的是( )A. 在潮湿的空气中铁易生锈B. 金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一C. 铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定D. 高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来10. 下列实验操作能达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A测定某废水的酸碱度取样，向样品中滴加紫色石蕊溶液B除去水中的色素将水通过装有活性炭的净化装置C除去粗盐中的难溶性杂质溶解、蒸发、结晶D检验某固体是否为铵态氮肥取样，加稀盐酸，闻气味A. AB. BC. CD. D二、填空题（本大题共7小题，共22.0分）11. 化学用语回答下列问题。