鲁教版九年级上册 第二单元 第三节《原子的构成》课件 第二课时(31张PPT)

原子核 电子层
最外电子层
该电子层上的电子数
核电荷数
排布特点2： 原子的第一层 最多排2个电子，第二层最 多排8个电子，最外层电子 数最多不超过8个（只有1层 的不超过2个电子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
你能归纳出核外电子排布有哪些规律？
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。 它们会相互碰撞吗？电子在核外的排布会有 什么特点？
一、核外电子的排布
排布特点1：电子在核 外是分层排布的
（电子在核外是按照 能量由低→高，而由 里→外分层排布的）
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原 子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
原子结构示意图
+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 27 +10 28
Li
Be
BC
N
O
F
Ne
+11 281 +12 282 +13 283 +14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288
Na Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
九年级化学第二单元
第三节 原子的构成（2）
复习回顾
1.原子是由哪两部分构成的?原子核是由哪 些粒子构成的?它们的带电情况如何？
2.原子核和核外电子都带电,为什么整个原 子不显电性?

+12 2 8
8 2 +8
概念
离子：带电荷的原子
+11 2 8 +12 2 8
+8 2 8 8 8 2 +17
阴离子： 带负电荷的离子 Cl- O2阳离子： 带正电荷的离子 Na+ Mg阳离子？
+16 2 8 8
+19 2 8 8
+18 2 8 8
是离子带负电 是离子带正电 是原子不带电
是阴离子
是阳离子
(2)将t3 ℃时KCl的饱和溶液70. ④由图象可知：达平衡时X的物质的量变化为：△n(X)=1. 均一、稳定的液体一定是溶液
B、由“C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1. 带正电荷的离子
（带1个单位的正电荷） 0 g稀释成质量分数为20. 第三节 原子的构成
【详解】A、加热，反应体系的温度升高，化学反应速率加快，故A不选； 若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构。 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，结合中和热的概念和实质来回答；
④由图象可知：达平衡时X的物质的量变化为：△n(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以X的转化率为： ×100%=30%，故答案为：30%。
故选D。
子 得失电子 构 质 A．KCl H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 B．NaCl AgNO3 CaCl2 HNO3 阴阳离子 (3)氢氧化钠过量能保证盐酸完全反应；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，结合中和热的概念和实质来回答； 成 D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸
D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
【详解】A、加热，反应体系的温度升高，化学反应速率加快，故A不选；

离子“碰碰碰”
第一步 温故而知新
质子
原子核
原子
中子
核外电子
在原子中：
核电荷数=质子数=核外电子数
离子
定义： 带电荷的原子或原子团叫做离子。 阳离子：带正电的离子 如：Na+ 、Mg2+、 Al3+
分类： 在阳离子中： 核电荷数=质子数>核外电子数
阴离子： 带负电的离子 如：O2- 、 Cl-
在阴离子中：核电荷数=质子数<核外电子数
A.Na2SO4 、Ba(OH)2、 HCl B.CuSO4、 H2SO4、 HNO3 C.FeCl3、 NaOH、 Ca(OH)2 D.K2SO4 、Na2CO3、NaCl
动动手
3、结合离子对知识，选择合适的试剂除去括号内的杂质。
（1）NaOH (Na2CO3)
.
（2） HCl（H2SO4）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
.
（3）Na2SO4（H2SO4）
第二步 实践出真知
动动手
根据下面的提示，利用面前摆放的仪器和试剂，进行实验并 书写出对应的方程式：
同学们注意滴加时滴瓶标签向手心，滴管悬空在试管的中上方，液体混合时 震荡
提示编号 方程式
反应前粒子 反应后粒子 实验现象 实验结论
提示
(1)氯离子遇到银离子会生成氯化银沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸 (2)：钡离子遇到硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，且该沉淀不溶于 稀硝酸 (3)：碳酸根离子遇到钙离子会生成碳酸钙沉淀，且该沉淀溶于酸 (4)：碳酸根离子遇到钡离子会生成沉淀碳酸钡，且该沉淀溶于酸 (5)：氢氧根离子遇到镁离子会生成沉淀，且该沉淀溶于酸
.
（4） NaCl（BaCl2）
.

Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
失1e
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
Cl- +17 2 8 8
失去电子（e－）
Na
Na+
得到电子（e－）
Cl
Cl－
静电作用
NaCl
离子符号
先写符号，后在符号
表示方法 右上角标电量和电性， 数值在前，正负号在后
如： Na+ 、 Cl－、 Rn+或Rn－
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月10日星期三11时59分11秒23:59:1110 November 2021
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午11时59 分11秒下午11时59分23:59:1121.11.10
远
能量高低 低
高
原子结构与元素化学性质的关系
原子 分类 稀有 气体 金属 原子 非金
属 原子
最外层 电子数
8个 (He为2个)
一般 少于4个
一般大于或 等于4个
结构 稳定性
相对稳定 结构
不稳定 结构
不稳定 结构
化学 性质
不易得失电子
性质稳定 元素的
易失电子
性质活泼
化学性 质决于 原子的
易得电子
性质活泼
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.