九年级化学下册 第9单元 溶液实验素材 (新版)新人教版

第九单元溶液

课题1 溶液的形成

32.教材P26演示实验 实验9-1蔗糖溶解

【实验目的】

学习溶解概念

【实验用品】

烧杯、玻璃棒、药匙

33. 教材P27演示实验 实验9-2碘和高锰酸钾的溶解性比较

【实验目的】

理解物质的溶解性

【实验用品】

试管、碘、水、汽油、高锰酸钾

【实验现象】

1. 碘难溶于水（虽然碘在水中溶解的量很少，但碘水仍显现出浅黄褐色），碘易溶于汽油（碘的汽油溶液呈紫色或紫红色）。

2. 高锰酸钾几乎不溶于汽油中，却可以溶解在水中（高锰酸钾溶液呈紫红色）。

【实验结论】

1. 水是最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以作溶剂。

2. 同一种物质在不同溶剂中的溶解能力是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解能力也是不同的。

34. 教材P28演示实验 实验9-3乙醇能溶解在水中

【实验目的】

知道溶质可以是液体；知道乙醇和水互溶。

【实验用品】

试管、红墨水、滴管、乙醇

【实验现象】

溶质

溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象

结 论

水 乙醇 分层 均匀混合 不分层 乙醇与水互溶

【说 明】 碘（暗紫色，有光泽的固体） 用红墨水是为了显色，利于观察。

【实验小结】

溶质可以是固体、液体和气体。有水存在的溶液，水就是溶剂。不指明溶剂的溶液就是水溶液。

探究12 教材P29探究 溶解时的吸热或放热现象

【实验目的】

设计实验方案，探究物质溶于水时的热量变化

【实验用品】

试管、烧杯、玻璃棒、温度计、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠

【实验小结】

初中化学中，溶解时有明显放热现象的有:氢氧化钠、浓硫酸、生石灰；溶解时有明显吸热现象的是：硝酸铵。

35. 教材P30演示实验 实验9-4乳浊液的形成和乳化现象

【实验目的】了解乳浊液的形成；了解乳化功能。

【实验用品】

【实验小结】

什么是乳化功能？答：洗洁精使大块的油珠分散为无数细小的能被水冲走的油滴，这种作用就叫乳化功能。所以，在厨房中常用洗洁精去除碗碟上的油污。

氢氧化钠(或浓硫酸或生石灰)

石蜡熔化

乳浊液 乳浊液（含洗洁精）

静置分层（不稳定） 静置不易分层（稳定性增强）

我爱厨房 !

补充实验17：教材P31 悬浊液

【实验目的】

了解悬浊液概念

【实验用品】

烧杯、玻璃棒、泥土

【实验小结】

振荡或搅拌后的泥土与水的混合物就是一种悬浊液

课题2溶解度

36. 教材P33演示实验 实验9-5氯化钠在水中的溶解

【实验目的】

1. 通过实验学习饱和溶液与不饱和溶液概念

2. 通过实验学习不饱和溶液与饱和溶液转化的方法

【实验用品】

烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、氯化钠

【实验现象】

操 作 现 象 溶液状态

在20mL水中，加入5克氯化钠，搅拌 全部溶解 不饱和

再加入5克氯化钠，搅拌 溶解了一部分 饱和

再加入15mL水，搅拌 全部溶解 不饱和

氯化钠在水中的溶解

【实验小结】

1. 本实验中，将氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，采用的方法是：增加溶质

本实验中，将氯化钠的饱和溶液转化为不饱和溶液，采用的方法是：增加溶剂

2. 概念

饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

37. 教材P33演示实验 实验9-6硝酸钾在水中的溶解

【实验目的】

1. 通过实验学习饱和溶液与不饱和溶液概念

2. 通过实验学习不饱和溶液与饱和溶液转化的方法

【实验用品】

烧杯、玻璃棒、酒精灯、量筒、托盘天平、硝酸钾

【实验现象】

操 作 现 象 溶液状态

在20mL水中，加入5克硝酸钾，搅拌 全部溶解 不饱和 悬浊液静置沉淀

再加入5克硝酸钾，搅拌

溶解了一部分

饱和

加热 全部溶解 不饱和

再加入5克硝酸钾，搅拌 全部溶解 不饱和

冷却 有晶体析出 饱和

硝酸钾在水中的溶解 硝酸钾溶液结晶 从溶液中析出

的硝酸钾晶体

【实验小结】

1. 本实验中，将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，采用的方法是：降低温度

本实验中，将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液，采用的方法是：升高温度

2. 相互转化及结晶

⑴ 对大多数固体溶质而言：

加溶质、蒸发水、 降温 蒸发水

不饱和溶液 饱和溶液 结晶

加水、升温 冷却（即降温）

⑵ 对氢氧化钙或气体溶质而言：

加溶质、蒸发水、 升温 蒸发水、升温 结晶

不饱和溶液 饱和溶液

加水、降温 有气体逸出

【实验拓展】

氯化钠、硝酸钾、熟石灰的溶解度曲线：

溶解度曲线：陡升型 溶解度曲线：缓升型

溶解度曲线：下降型

课题3 溶液的浓度

38. 教材P42演示实验 实验9-7三种浓稀不同的硫酸铜溶液

【实验目的】

了解浓溶液与稀溶液的概念

【实验用品】

试管、药匙、硫酸铜

【实验结论】

1. 对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以判断溶液是浓还是稀。

2. 浓溶液与稀溶液只是溶液浓度的粗略表示方法。

3. 要准确知道溶液的浓度是多大，可以用溶质质量分数这一方法来表示。

39. 教材P43演示实验 实验9-8配制两种质量分数不同的氯化钠溶

【实验目的】

学习溶质质量分数的概念

【实验用品】

烧杯、药匙

【实验结论】

溶质质量

溶质质量分数 = ×100%

溶液质量

实验活动5 教材P47实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

【实验目的】

1. 练习配制一定溶质质量分数的溶液。

2. 加深对溶质质量分数概念的理解。

【实验用品】 天平，量筒，药匙，胶头滴管、烧杯，玻璃棒、细口瓶，标签

① 用固体配制溶液:

比如：用食盐和水配制80g 10% 的氯化钠溶液：

步骤 仪器 操作方法

1.计算 / 食盐的质量=80g×10%=8g水的质量=80g-8g=72g

2.称量 天平，量筒，药匙，胶头滴管 用天平称量8g食盐，用量筒量取72ml的水

溶解 烧杯，玻璃棒 把称量好的食盐放到烧杯里，将量筒中的水沿烧杯壁倒入烧杯中，用玻璃棒轻轻搅拌

装瓶贴细口瓶，标签 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标氯化钠 硝酸钾 熟石灰

试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g

1 浅 10 0.2

2 较深 10 0.5

3 深 10 2

溶质质量/g 水质量/g 溶质的质量分数

10 90 10%

20 80 20% 1 2 3 标签

签（注明药品名称和溶质的质量分数）

② 用浓溶液稀释:

比如：用已配好的20%的食盐溶液(密度约为1.03g/ml)配制80g10%的食盐溶液

（提示：溶液体积=溶液质量÷溶液密度）

（提示：在生产生活中，液体的量更多的是用体积来表示，请将所需要的液体药品的质量换算成体积来配制溶液。）

步骤 仪器 操 作 方 法

1.计算 / 20%的食盐溶液=80g×10%÷20%＝40g

20%食盐溶液的体积=40g÷ 1.03g/ml≈38.8ml

水的体积=（80g-40g ）÷ 1g/ml=40ml

2.量取 量筒 胶头滴管 分别用量筒量取40ml的水和38.8ml 20%的食盐溶液

3.稀释 烧杯、玻璃棒 把量好的20%的食盐溶液放到烧杯里，将量筒中的水沿烧杯壁倒入烧杯中，用玻璃棒轻轻搅拌

4.装瓶帖签 细口瓶，标签 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质的质量分数）