(3份试卷汇总)2019-2020学年兰州市名校高一化学下学期期末质量跟踪监视试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是

A．图1所示的装置能将化学能转变为电能

B．图2所示的反应为吸热反应

C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

D．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

2．下列装置或操作能达到实验目的的是( )

A．形成锌-铜原电池 B．实验室制备乙酸乙酯

C．证明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸 D．石油的分馏

3．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是

A．元素的非金属性次序为：Y>X>M

B．气态氢化物稳定性：M>R

C．Z的氧化物可以做光导纤维

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

4．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ） A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4

5．含有下列离子的水溶液．长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是（ ）

A．Fe2＋B．OH-C．SO32-D．S2-

6．关于电解食盐水溶液，下列说法正确的是

A．电解时在阳极得到氯气 B．电解时在阴极得到金属钠

C．电解时在正极得到氯气 D．电解时在负极得到氢气

7．下列过程吸收热量的是 ( )

A．食物腐败 B．干冰升华

C．酸碱中和 D．镁条燃烧

8．据报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如下图所示。下列说法中不正确的是

A．状态I→状态Ⅲ是放热过程

B．该过程中，CO没有断键形成C和O

C．状态I→状态Ⅲ表示CO和O生成了CO2

D．状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

9．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是（ ）

A．v(W)消耗=v(W)生成 B．v正=v逆=0

C．容器内气体总质量不变 D．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2

10．一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨气： 。反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为

B．10～20min内， C．该反应在20min时达到化学平衡状态

D．N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等

11．将过量Fe粉放入200 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为

A．4.2g B．5.6g C．8.4g D．11.2g

12．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( )

A．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C．YX2、M2Y都是含有极性键的分子

D．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

13．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部

14．下列选项中，所用试剂不能．．达到鉴别的目的的是

A．用溴水鉴别苯和己烯 B．用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醛

C．用金属钠鉴别乙醇和乙醛 D．用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯

15．将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法正确的是( )

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

16．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA

B．4℃时，18gD2O中含有共用电子对数为2NA

C．64gSO2和16gO2充分反应，生成 SO3的分子数为NA

D．14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA个极性共价键

17．下图所示的实验，能达到实验目的的是

A B C D

验证化学能转化为电能 研究催化剂对化学反应速率的影响 实验室制氨气 验证非金属性：Cl>C>Si

A．A B．B C．C D．D

18．根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是

①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族

A．①②④ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

19．（6分）关于硅及其化合物的叙述中，正确的是

A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料

B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi + CO2↑

D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应

20．（6分）下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是

A．酸性高锰酸钾溶液 B．品红溶液 C．氢硫酸溶液 D．Ba(OH)2溶液

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）氨和硝酸都是重要的工业原料。

（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O（配平该方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。

①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。

②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。

③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。 （4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。

编号

温度 反应物 催化剂

甲 25℃ 试管中加入3mL5%H2O2溶液 1mL蒸馏水

乙 25℃ 试管中加入3mL5%H2O2溶液 1mL0.1mol/LFeCl3溶液

丙 40℃ 试管中加入3mL5%H2O2溶液 1mL蒸馏水

(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。

(2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是___________。

(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。

时间/s 20 40 60 80 100 120

气体体积/mL 实验乙 15.0 29.5 43.5 56.5 69.5 81.5

0~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

（1）步骤①的化学方程式_______________________，反应类型________________。步骤②的化学方程式_______________________，反应类型________________。

（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：

①试管A发生反应的化学方程式___________________________________。

②试管B中的试剂是______________________；分离出乙酸乙酯的实验操作是________________（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为____________________。

③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_______________________。

（3）为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。

甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：

CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。

乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl → CH3-CH2Cl。

你认为上述两位同学的方案中，合理的是____，简述你的理由：__________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D

组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

(1)C在元素周期表中的位置为_________。

(2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_______________。