2016精细化学品复习解答

精细化工课后习题及答案化工0951、以下化工原料主要来自哪些资源：（1）甲烷（2）一氧化碳（3）乙炔（4）乙烯（5）苯（6）萘答：（1）天然气（2）煤的气化（3）煤制电石（4）石油烃类热裂解（5）石油馏分催化重整（6）煤的高温干馏2、相似相溶原则：溶质易溶于化学结构相似的溶剂，而不易溶于化学结构完全不同的溶剂。

极性溶质易溶于性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

1什么是精细化工，精细化工的特点是什么？2什么是精细化学品，请列举五类主要的精细化学品。

3精细化学品的原料来源主要有哪些？4精细有机合成的主要单元反应有哪些？1.芳香族亲电取代的反应历程绝大多数是按照经过σ络合物中间体的两步历程进行的。

第一步是亲电试剂E+进攻芳环,先生成π络合物，接着E+与芳环上某一个碳原子形成σ键，生成σ络合物中间体。

第二步是σ络合物中间体脱落一个H+,生成取代产物。

2.取代基的电子效应包括哪些内容?诱导效应、共轭效应、超共轭效应统称取代基的电子效应。

3、萘环的α位比β位的亲电取代反应活性高的原因是什么？α-取代和β-取代中间体正离子含有一个苯环的较稳定的共振结构式：α-取代时，含有一个苯环的较稳定的共振结构式有两个，而β-取代时只有一个；同时α-取代的中间体正离子的的一个共振结构式中非苯环部分有一个烯丙基型正碳离子直接和苯环相连，使电子离宇范围较大，因而取代需要的能量更低。

上述两个原因使萘的一元亲电取代在α位比β位更容易发生。

4、苯发生亲电取代反应时，亲电试剂的活泼性越高，亲电取代反应速度越快，反应的选择性越低。

亲电试剂的活泼性越低，亲电取代反应速度越低，反应的选择性越高。

第三章1 芳环上亲电取代卤化时，有哪些重要影响因素？2 卤化反应用到的催化剂主要有哪些？3 丙酮用氯气进行氯化制一氯丙酮时，如何减少二氯化副产物？4 对叔丁基甲苯在四氯化碳中，光照下进行一氯化，生成什么产物？5 简述由甲苯制备以下化合物的合成路线和工艺过程(1)邻氯三氟甲苯(2)间氯三氟甲苯6 写出本章所遇到的各种亲电卤化反应、亲核卤化反应和自由基卤化反应的名称。

(时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．不能同时满足在溶液和非溶液状态下发生置换反应的是( )A ．金属单质置换金属单质B ．金属单质置换非金属单质C ．非金属单质置换金属单质D ．非金属单质置换非金属单质答案 C解析 A 项，两种情况下均可发生置换反应，如铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，铝热反应：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3；B 项，两种情况下均可发生置换反应，如Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；C 项，非金属单质置换金属单质在溶液中不能发生；D 项，两种情况下均可发生置换反应，如Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2、2C ＋SiO 2=====△Si ＋2CO↑。

2．1 mol X 与足量Y 在一定条件下充分反应，可生成0.5 mol 气体的是( )选项X Y AAl NaOH 溶液 BNO 2 H 2O CNa 2O 2 CO 2 DFe H 2O(g)解析 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，1 mol Al 对应生成1.5 mol H 2，A 项不符合题意；3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO,1 mol NO 2对应生成13mol NO ，B 项不符合题意；2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，1 mol Na 2O 2对应生成0.5 mol O 2，C 项符合题意；3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2,1 mol Fe 对应生成43 mol H 2，D 项不符合题意。

3．A 、B 、C 、D 有如图所示转化关系：，则A 、D 可能是( )①C 、O 2 ②Na 、O 2 ③NaOH 、CO 2 ④S 、O 2 ⑤Fe 、Cl 2A．①②③ B．④⑤ C．①②④ D．①②③⑤答案 A解析若A、D分别为C和O2，则B、C分别为CO、CO2；若A、D分别为Na和O2，则B、C 分别为Na2O、Na2O2；若A、D分别为NaOH和CO2，则B、C分别为Na2CO3、NaHCO3；若A、D分别为S、O2，则B、C分别为SO2、SO3，但S和O2不能一步反应生成SO3；若A、D分别为Fe和Cl2，则B只能是FeCl3，但FeCl3与Cl2不再反应。

《精细化工工艺学》综合复习资料一、问答题1、衡量一个国家或地区化学工业发达程度和化工科技水平高低的重要标志是什么？2、天然气按组成的不同可以分为哪几种？3、煤化工的发展经历了那几个阶段？4、精细有机合成反应的反应试剂分为哪几种？5、影响芳香族亲电取代定位规律的主要因素中最重要的因素是什么？6、双分子消除反应通常在什么条件下发生？7、工业上常用的相转移催化剂是什么？8、均相配位催化剂的基本组成有哪几部分？9、工业生产中应用最广泛的卤化反应催化剂是什么？10、有机化工产品按其所起作用和相互关系，大体上可分为哪几类？11、什么样的烃类适合亲电取代反应？12、自由基的产生方法有哪几种？13、能够供给或接受一对电子以形成共价键的试剂是什么试剂？14、溶剂和溶质之间的相互作用力有哪些？15、常用于鉴别各种溶剂的离子化能力和离解能力的溶质是什么？16、芳环上取代卤化的反应历程是什么？17、合成气的生产方法有哪些？18、萘的一取代时主要发生在什么位置？19、溶剂的极性对亲核取代反应机理和反应速度都有很大影响，对S N2反应来说，选择哪种类型的溶剂有利？20、在消除反应和取代反应之间，哪种物质的存在有利于消除不利于取代？21、制备氟化物最常用的方法是哪种？22、过渡金属及其配合物起催化作用的主要原因是过渡金属及其配合物存在什么轨道？23、芳烃的氯化生产中氯化深度的控制方法是怎样的？24、卤素对双键的加成卤化有哪几种反应历程？25、目前十二烷基苯磺酸的生产多采用哪种工艺？26、混酸的硝化能力可用什么参数来表示？27、衡量催化剂性能的指标是什么？28、对需要控制碱性的还原反应多采用什么物质作为还原剂？二、基本概念1、精细化工率的定义是什么？2、自由基试剂的定义是什么？3、反应选择性的定义是什么？4、氢化（加氢）反应的定义是什么？5、相比（酸油比）的定义是什么？6、相转移催化反应的定义是什么？7、原子经济性反应的含义是什么？8、什么叫精细化工产品（或精细化学品）？9、合成气的定义是什么？10、何谓基本有机原料？11、离解性溶剂的定义是什么？三、简答题1、亲核试剂引入芳香环时一般采用亲核置换反应，为什么？2、列举一均相配位催化剂化学组成例子，并说明其中各部分的名称及主要作用：3、正十二醇制正十二烷基溴时，加入四丁基溴化铵起何作用？为什么？4、精细化工的特点有哪些？5、影响芳香族亲电取代定位规律的主要因素有哪些？其中最重要的是什么？6、相转移催化反应的特点是什么？相转移催化的应用范围是什么？7、精细化工在国民经济中的作用有哪些？8、Houghes-Ingold规则的局限性的原因是什么？9、何谓Fischer-Hepp 重排？10、催化氢化中有机溶剂的选择原则是什么？四、反应题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、五、计算题邻二甲苯气固相接触催化氧化制苯酐时，当邻二甲苯和空气的质量比为1:30时，试分别计算邻二甲苯在空气中的体积分数（相当于摩尔分数）和氧的过量百分数，并进行安全讨论。

氯碱工业一．选择题〔共18小题〕1．下列有关工业生产的叙述正确的是〔〕A．合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中,制得碳酸氢钠,再在高温下灼烧,转化为碳酸钠C．硫酸工业中,在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜,可防止阳极室产生的H2进入阴极室2．饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打,滤出小苏打后,向母液中通入氨,再冷却、加食盐,过滤,得到氯化铵固体．下列分析错误的是〔〕A．该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4ClB．母液中通入的氨气与HCO3﹣反应：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+C．加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度D．由题可知温度较低时,氯化铵的溶解度比氯化钠的大3．NaCI是一种化工原料,可以制备一系列物质〔如图所示〕,下列说法正确的是〔〕A．常温干燥的Cl2能用钢瓶储存,所以Cl2不与铁反应B．工业上利用澄清石灰水与Cl2反应来制漂白粉C．往NaCl溶液中先通足量氨气后,再通入足量CO2才可能析出NaHCO3D．电解含酚酞的NaCl溶液,由于OH﹣往阳极移动,故阳极先变红4．下列关于工业生产的说法正确的是〔〕A．在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业,电解槽一般用铁网作电极D．合成氨工业用天然气造气的方法中,与水蒸汽高温反应优于热分解法5．下列化学工业中,未涉及原料循环使用的是〔〕A．侯德榜制碱法 B．索尔维制碱法C．工业电解饱和食盐水 D．工业炼铁6．化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是〔〕 A．氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B．农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C．区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色D．可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品7．下列关于化工生产原理的叙述中,符合目前工业生产实际的是〔〕 A．氯碱工业中,离子交换膜的作用是防止离子运动B．硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂C．石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,用水吸收得到盐酸8．下列有关说法中正确的是〔〕A．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌B．氯碱工业中,NaOH是在阴极室中产生的C．电解法精炼铜时,粗铜接电源的负极D．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用玻璃塞9．下列化学工业原理对应不正确的是〔〕化工氯碱工业原理 2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOHA化工高炉炼铁原理3CO+Fe2O32Fe+3CO2B化工铜的精炼原理阴极：Cu﹣2e﹣═Cu2+C化工生产漂白粉原理2Ca〔OH〕2+2Cl2═CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2ODA． A B． B C． C D． D10．下列说法不正确的是〔〕A．使用分光光度计,可以换算得到某溶液的浓度B．氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时,往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液,往阴极室注入稀氢氧化钠溶液〔或去离子水〕C． "冰,水为之,而寒于水"说明相同质量的水和冰,水的能量高D． 1fs〔飞秒〕=10﹣12s〔秒〕11．下列关于烧碱的制备、性质及其应用的表述错误的是〔〕A．电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑B． 1807年英国科学家戴维通过电解熔融烧碱在阴极获得金属钠C．向石灰乳中加入纯碱是工业上制备烧碱的方法之一D．不慎将酸沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上烧碱溶液12．下列工业生产的说法错误的是〔〕A．氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜,因此该生产方法又称"阳离子交换膜法"B．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高,所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件 D．合成氨的反应是放热反应,因此工业合成常采用低温条件13．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列表述中正确的是〔〕A． NaCl的电子式为B． NaCl的水溶液是强电解质C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠14．下面物质中,不是氯碱工业的直接产品的是〔〕A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．氢气 D．氯气15．下列有关工业生产的叙述正确的是〔〕A．氯碱工业中,阳极发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣→2H2O+O2↑B．硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2S04时放出的热量 C．合成氨生产过程中将NH3液化分离,提高N2、H2的转化率D．高炉中的主要反应是高温下焦炭和铁的氧化物直接作用炼出生铁16．下列关于工业生产说法正确的是〔〕A．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,均必须对尾气进行吸收处理C．工业上均用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝D．在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳17．下列关于化工生产原理的叙述中,均符合目前工业生产实际的是〔〕A．氯碱工业中,氢氧化钠在电解槽的阴极区产生B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,用水吸收得到盐酸C．合成氨工业中,利用氨易液化,分离出N2、H2循环使用,总体上提高了氨的产率 D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸18．属于联合制碱法优点的是〔〕A．氨和二氧化碳由合成氨厂提供B．母液可回收氯化铵C．氯化钠的利用率达96%以上D．以上全是二．填空题〔共5小题〕19．氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如图1所示：〔1〕该流程中可以循环的物质是．电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程式,若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果．〔3〕图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图〔阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成〕．则B处产生的气体是,E电极的名称是．电解总反应的离子方程式为．〔4〕从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的化学方程式为．〔5〕已知在电解槽中,每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液〔密度为1.342吨/m3〕113m3,电解槽的电流强度1.45×104A,该电解槽的电解效率为．20．纯碱是重要的化工厂产品,可用来制玻璃,制皂,造纸,纺织,印染等．其合成及其他综合利用过程如下图所示：〔1〕图中制取的原料气体是．原料气中的一种气体源于碳氢化合物和水．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：．工业生产中,设备A中发生的化学反应方程式是,母液中可提取的副产品是化学方程式是．〔3〕尿素[CO〔NH2〕2]适用于各种土壤,在土壤中尿素发生水解,生成两种气体,其水解的化学方程式是．〔4〕纯碱的水溶液可用来洗涤油污,理由是〔结合相关离子方程式解释〕．〔5〕上述流程中,可循环使用的物质是．〔6〕图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品NaCl的质量分数．样品W克溶液沉淀固体m克样品中NaCl质量分数的表达式为．21．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、H2和Cl2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业．〔1〕氯碱厂的盐酸车间可用氯气、氢气为原料进行生产,试写出其化合的化学方程式．氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节〔电〕能30%以上,其相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过．①图中X、Y分别是、,分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小；②分别写出燃料电池B中的电极反应,正极：；负极：．22．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：依据如图,完成下列填空：〔1〕在电解过程中,与电源正极相连的电极上发生的反应为．与电源负极相连的电极附近溶液c〔OH﹣〕〔填"不变"、"升高"或"下降"〕如果粗盐中SO42﹣含量较高,必须添加钡试剂除去SO42﹣,该钡试剂可以是〔填字母〕．a．Ba〔OH〕2b．Ba〔NO3〕2c．BaCl2〔3〕为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣,加入试剂的合理顺序为〔填字母〕．a．先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂,最后加盐酸调pH至溶液呈中性b．先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3,最后加盐酸调pH至溶液呈中性c．先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3,最后加盐酸调pH至溶液呈中性〔4〕脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过、冷却、〔填写操作名称〕除去NaCl．〔5〕在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为．23．化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业,其生产流程如下：〔1〕除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣,应分别加入下列沉淀剂：①NaOH〔aq〕、②Na2CO3〔aq〕、③BaCl2〔aq〕,加入沉淀剂的顺序为〔填序号〕；加入盐酸的作用为．如图为实验室电解饱和食盐水的实验装置．X、Y均为石墨电极,两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液．①电解一段时间后,X电极及附近溶液能观察到的现象是；Y电极上的电极反应式为,检验该极产生的气体的方法是．②电解饱和食盐水的离子方程式为；若饱和食盐水体积为200mL,且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解,当两极共收集到气体〔共两种〕44.8mL〔标准状况〕时,溶液的pH=．三．解答题〔共5小题〕24．侯氏制碱法的生产流程可表示如下,请回答下列问题：〔1〕沉淀池中加入〔或通入〕有关物质的顺序为→→写出上述流程中X、Y的化学式：XY〔3〕写出沉淀池中发生的化学反应方程式〔4〕侯氏制碱法的生产流程中可以循环使用的物质主要为、〔5〕从沉淀池中取出沉淀的操作是,为了进一步提纯NaHCO3晶体,可采用法〔6〕若在煅烧炉中燃烧的时间较短,NaHCO3将化解不完全．现若取10.5g NaHCO3固体,加热一定时间后,剩余固体的质量为7.1g,如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸中,充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为mol/L〔溶液体积变化忽略不计〕25．1862年,比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱,1926年,我国化学家都创立了要为先进的侯德邦制碱法,也叫联合制碱法,两种制碱的生产流程可需要表示如图1：〔1〕向沉淀池中通入CO2和氮气时,应先通入氮气的原因是；沉淀池中发生反应的化学反应方程式是；〔3〕氨碱法生产流程示意图的Y是,从原料到产品,氨碱法总反应过程用化学方程式表示,可写为；〔4〕联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确的是〔选填编号〕A．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小B．通入氨气能增大NH4+的浓度,使氯化铵更多析出C．加入食盐细粉能提高Na+的浓度,使NaHCO3结晶析出D．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度〔5〕联合剂碱法相比于氨碱法,氯化钠利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了循环I．联合制碱法的另一项优点是．〔6〕从沉淀地析出的晶体含有NaCl杂质,某同学在测定其NaHCO3的含量时,称取5.000g试样,配制成100mL溶液,用标准盐酸溶液确定〔用甲基酸提示剂〕,测定值记录如下：滴定次数待测液〔mL〕 0.6000mol/L盐酸溶液的体积〔mL〕初读数终读数第一次 20.00 1.00 21.00第二次 20.00 如图2Ⅰ 如图2Ⅱ①第二次滴定,从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为；②该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω〔NaHCO3〕=．26．技术的发展与创新永无止境,我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺,使生产纯碱的成本明显降低．生产流程可简要表示如下图：〔1〕向沉淀池中要通入CO2和氨气,应先通入〔填化学式〕．沉淀池中发生反应的化学方程式,煅烧炉中发生反应的化学方程式是．〔3〕向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒,冷却析出的副产品是,加入细小食盐颗粒的作用是．〔4〕写出路布兰制碱法的反应原理中属于氧化还原反应的化学方程式,该法与侯德榜制碱法相比的缺点是〔写出两点即可〕〔5〕候氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质．现用沉淀法测定纯碱的纯度,取m1g样品,加水溶解,再加过量的CaCl2溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g．则此样品中的纯度表达式为：．27．氯碱工业是基础化学工业,其产品广泛用于化工、冶金、造纸、纺织、石油等工业．〔1〕电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质,所以在进入电解槽前需要进行精制,通常可以选用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂质的试剂,则加入三种试剂的先后顺序为；加入Na2CO3后所发生反应的离子方程式为；若食盐水不经过精制就直接进入离子膜电解槽,可能出现的后果是．如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图〔阳极用金属钛网制成,阴极用碳钢网制成〕,则B处产生气体的化学式为,C电极的名称是,电解总反应的化学方程式为；〔3〕从阳极槽出来的淡盐水往往含有少量的溶解氯,需要加入8%﹣9%的亚硫酸氢钠溶液将其彻底除去,该反应的离子方程式为；〔4〕已知在电解槽中,每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液〔密度为1.342t/m3〕113m3,电解槽的电流强度为1.45×104A,则该电解槽的电解效率η〔NaOH〕=．[提示：η=〔产品的实际产量/产品的理论产量〕×100%]．28．氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如图1所示：〔1〕该流程中可以循环的物质是．电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程式、,若食盐水不经过二次精制,仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽,这样产生什么后果是．〔3〕图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图〔阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成〕．则B处产生的气体是,E电极的名称是极．电解总反应的离子方程式为．〔4〕从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的化学方程式为．〔5〕已知在电解槽中,每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液〔密度为1.342吨/m3〕113m3,电解槽的电流强度1.45×104A,该电解槽的电解效率为．氯碱工业参考答案一．选择题〔共18小题〕1．B 2．D 3．C 4．BD 5．D 6．D 7．B 8．B 9．C10．D11．D12．D 13．D 14．A 15．C 16．D 17．AC 18．D二．填空题〔共5小题〕19．氯化钠、氢氧化钠Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg〔OH〕2↓,用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+,碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜H2阳极2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl93.46%20．N2、H2CH4+2H2OCO2+4H2或CH4+H2OCO+3H2NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓NH4ClCO〔NH2〕2+H2O=2NH3↑+CO2↑CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液显碱性,促进油脂的水解N2、H2、CO2、NaHCO3〔1-〕×100%21．H2+Cl22HClCl2H2b%＞a%O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2O 22．2Cl--2e-=Cl2↑变大acbc蒸发过滤NaCl+H2ONaClO+H2↑23．①③②〔或③①②或③②①〕除去过量的OH-和CO32-〔或NaOH和Na2CO3〕X电极上有气泡产生,附近溶液逐渐变红色2Cl--2e-═Cl2↑用湿润的淀粉KI试纸检验,若试纸变蓝,证明该极产生Cl2〔合理答案均给分〕2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-12三．解答题〔共5小题〕24．饱和食盐水NH3CO2CO2NH4ClNaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓CO2NaCl过滤重结晶0.375mol/L25．二氧化碳溶解度小,氨气易溶于水,先通入氨气有利于二氧化碳的吸收NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4ClNH3CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2BD避免产生大量的含有CaCl2的溶液,或节省石灰窑、蒸氨塔等设备20.20ml×100%26．NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONH4Cl增大Cl-浓度,使NH4Cl 更多析出Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑生产时需要高温、硫酸对设备腐蚀严重、CaS废弃物长期堆积臭气四溢、成本较高%27．NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓粗盐水中含有钙离子、镁离子,在碱性环境下生成沉淀,堵塞损坏离子交换膜H2阳极2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOHHSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-93.46%28．氯化钠、氢氧化钠〔或NaCl、NaOH〕Ca2++CO32-=CaCO3↓Mg2++2OH-=Mg〔OH〕2↓少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜H2阳2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl93.46%。

精细化工课后习题及答案化工0951、以下化工原料主要来自哪些资源：（1）甲烷（2）一氧化碳（3）乙炔（4）乙烯（5）苯（6）萘答：（1）天然气（2）煤的气化（3）煤制电石（4）石油烃类热裂解（5）石油馏分催化重整（6）煤的高温干馏2、相似相溶原则：溶质易溶于化学结构相似的溶剂，而不易溶于化学结构完全不同的溶剂。

极性溶质易溶于性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

1 什么是精细化工，精细化工的特点是什么？2 什么是精细化学品，请列举五类主要的精细化学品。

3 精细化学品的原料来源主要有哪些？4 精细有机合成的主要单元反应有哪些？1. 芳香族亲电取代的反应历程绝大多数是按照经过C络合物中间体的两步历程进行的。

第一步是亲电试剂E+进攻芳环,先生成n络合物，接着E+与芳环上某一个碳原子形成c键，生成c络合物中间体。

第二步是c络合物中间体脱落一个H+,生成取代产物。

2、取代基的电子效应包括哪些内容? 诱导效应、共轭效应、超共轭效应统称取代基的电子效应。

3、萘环的a位比B位的亲电取代反应活性高的原因是什么？a -取代和B -取代中间体正离子含有一个苯环的较稳定的共振结构式：a -取代时，含有一个苯环的较稳定的共振结构式有两个，而B -取代时只有一个；同时a -取代的中间体正离子的的一个共振结构式中非苯环部分有一个烯丙基型正碳离子直接和苯环相连，使电子离宇范围较大，因而取代需要的能量更低。

上述两个原因使萘的一元亲电取代在a位比B位更容易发生。

4、苯发生亲电取代反应时，亲电试剂的活泼性越高，亲电取代反应速度越快，反应的选择性越低。

亲电试剂的活泼性越低，亲电取代反应速度越低，反应的选择性越高。

第三章1 芳环上亲电取代卤化时，有哪些重要影响因素？2 卤化反应用到的催化剂主要有哪些？3 丙酮用氯气进行氯化制一氯丙酮时，如何减少二氯化副产物？4 对叔丁基甲苯在四氯化碳中，光照下进行一氯化，生成什么产物？5 简述由甲苯制备以下化合物的合成路线和工艺过程（1）邻氯三氟甲苯（2）间氯三氟甲苯6 写出本章所遇到的各种亲电卤化反应、亲核卤化反应和自由基卤化反应的名称。

“化学工艺”综合考查一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：基本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。

【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体） 预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+全部沉淀1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。

其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。

第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。

分析流程图需要掌握的技巧是：① 浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物； ② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③ 解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。

每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。

Ⅱ分离提纯Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯Ⅲ 还原考察内容主要有：1）、原料预处理2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调节、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。

基础课时4 物质的量浓度及其溶液的配制 考点一 物质的量浓度及其相关计算[示向题组]1．(2010·四川，12)标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为 1 g·mL －1)，所得溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( )。

A ．ρ＝17V ＋22 40022.4＋22.4VB ．w ＝17c1 000ρ C ．w ＝17V17V ＋22 400D ．c ＝ 1 000Vρ17V ＋22 400解析 从①c ＝1 000ρw17可推出B 项正确。

m (NH 3)＝V 22.4mol ×17 g·mol －1＝17V22.4 g m (溶液)＝m (NH 3)＋m (水)＝⎝ ⎛⎭⎪⎫17V 22.4＋1 000g②w ＝m (NH 3)m (溶液)＝17 V 22.4/⎝ ⎛⎭⎪⎫17V 22.4＋1 000＝17V /(17V ＋22 400)，C 项正确。

把②代入①，得c ＝1 000ρV /(17V ＋22 400)，D 项正确。

A 项中，把式子变形得：17V22.4＋1 0001＋V ＝m (溶液)1＋V ，显然，是把溶液的体积按(1＋V )来计算的，所以错。

答案 A2．(2012·上海，十一节选)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算：(1)叠氮化钠(NaN 3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。

若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g 。

(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。

5.05 g 钠-钾合金溶于200 mL 水生成0.075 mol 氢气。

计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

解析 (1)叠氮化钠受撞击分解的化学方程式为2NaN 3――→撞击2Na ＋3N 2↑ 由此可知生成标准状况下40.32 L 氮气时需要NaN 3的质量为40.32 L 22.4 L·mol －1× 23×65 g·mol －1＝78 g 。

精细化学品化学试题及答案《精细化学品化学》试卷1. 精细化学品的定义？分类?特点？答：所谓精细化工产品（即精细化学品）是指那些具有特定的应用功能，技术密集，商品性强，产品附加值较高的化工产品，精细化工产品包括以下11类：农药、染料、涂料（包括油漆和油墨。

油漆和印刷油墨虽然有一些共性，但技术要求差别很大，可将其分为两类）、颜料、试剂和高纯品、信息用化学品（包括感光材料、磁性材料等能接受电磁波的化学品、食品和饲料添加剂（可细分为“食品添加剂”和“兽药与饲料添加剂”两类）、粘合剂、催化剂和各种助剂、化学合成药品（原料药）和日用化学品、高分子聚合物中的功能性高分子材料（包括功能膜，感光材料等）。

特点：1、多品种、小批量2、技术密集度高3、综合生产流程和多功能生产装置4、大量采用复配技术5、投资少、附加价值高、利润大2. 精细化工新产品开发程序有哪5个步骤？并请对其中课题进行可行性研究的重要性加以阐明。

答：1、选择研究课题2、课题的可行性分析和论证3、实验研究4、中间实验5、性能、质量检测和鉴定课题进行可行性研究的重要性：无论课题来源是什么，都必须对课题的意义、是否重复研究、在科学和技术上的合理性、经济和社会效益等进行全面的分析。

在开发国外或国内已经存在的产品时，这种可行性分析一般比较容易，因为产品在科学和技术上的合理性和可行性已经显然易见了，市场前景往往也比较明朗。

但对于独创性质的产品开发，研究者往往必须通过大量文献调研及尝试实验方能确定，而且在实际开发过程中仍有较大的风险。

所以，要系统地、全面地收集有关的科技情报资料，加以整理、分析、比较以作为借鉴，这样就可开阔视野少走弯路，争取时间得到了事半功倍之效。

3.精细化学品与大宗化学品有何区别？答：“精细化学品”指一些具有特定应用性能的、合成工艺广泛中步骤多、反应复杂、产量小而产值高的产品；大宗化学品指一些应用范围广泛，生产中化工技术要求高，产量大的产品。

4.什么是表面活性剂？什么叫表面现象？什么是表面张力？答：表面活性剂是一类具有两亲性结构的有机化合物，至少含有两种极性与亲液性迥然不同的基团部分；由于表面分子所处的状况与内部分子不同，因而表现出很多特殊现象，称为表面现象。

纯碱工业（侯氏制碱法）一．选择题（共20小题）1．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶3．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示．下列说法正确的是（）A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca（HCO3）2B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca（HCO3）2C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO34．与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（）A．设备少B．原料易得C．循环利用的物质多D．NaCl利用率高5．下列有关侯氏制碱法的描述正确的是（）A．该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水B．氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C．侯氏制碱法实现了对氨气循环利用D．生产时，应先通二氧化碳再通氨气6．工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示．下列有关说法正确的是（）A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB．饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性7．侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程的叙述中正确的是（）A．母液中含有大量的Na+、NH、Cl﹣、COB．通入NH3只是为了增加NH浓度C．加入的Y物质为CO2D．生产过程中还需要补充水8．下列与化学有关的说法中错误的是（）A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D．利用钠的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光9．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．如图是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是（）A．A气体是NH3，B气体是CO2B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶10．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（）A．提高了原料利用率B．降低了生产成本C．减少了环境污染D．减轻了对设备的腐蚀11．石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图．下列说法正确的是（）A．漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2C．纯碱属于碱，俗名苏打D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应12．我国著名化工专家侯德榜先生提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，他的贡献之一是（）A．找到了新型高效催化剂B．充分利用了能量C．提高了纯碱产品的纯度D．有效减少了环境污染13．下列关于工业生产说法正确的是（）A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃14．下列关于氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）说法错误的是（）A．两者的原料来源相同B．两者的生产原理相同C．两者对食盐利用率不同D．两者最终产品都是Na2CO315．联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是（）A．做电解液B．制焊药C．做化肥D．合成橡胶16．如图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）．下列分析正确的是（）A．X和M是同种物质B．W是氯化钠固体和XC．溶液b和N能循环利用D．条件Ⅰ是加热17．如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是（）A．若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用B．若是联碱法，则L的主要成分是NH3C．M可在转化流程中循环利用D．X是NH3，Y是CO218．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（）A．A气体是CO2，B气体是NH3B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2OC．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3•H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶19．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（）A．原料利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得20．侯氏制碱法制备的工业产物主要是（）A．碳酸钠B．氢氧化钠C．碳酸氢钠D．氯化铵二．填空题（共5小题）21．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为．沉淀池中发生的化学反应方程式是．（3）写出上述流程中X物质的分子式．（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是．（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加．22．化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作．（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过、和三个主要生产阶段．侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法．具体工艺流程图如图所示：①索尔维制碱法的原理是．（用化学方程式表示）②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是．③侯氏制碱法可以循环使用的物质有．（3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是．23．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．（1）装置乙的作用是．为防止污染空气，尾气中含有的需要进行吸收处理．由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、、．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为．（3）若在中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是．（4）若取21.0g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol•L﹣1的盐酸中则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽略不计）．24．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：有关信息：已知“沉淀池”中发生的化学反应方程式是：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；或NH3+CO2+H2O═NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．上述生产纯碱副产品NH4Cl可作为化肥或电解液或焊药等．（1）上述流程中X物质的化学式为．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了I的循环，该设计体现了“绿色化学”的基本理念是．从“沉淀池”中分离出沉淀的操作名称是．（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，具体操作和现象是．（4）某纯碱厂每天消耗NaCl质量为130t，原料NaCl的利用率按90%计，则每天可生产Na2CO3的质量为t．25．我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．如图是侯氏联合制碱法的工艺流程．已知NH4Cl 在常温时的溶解度比NaCl 大，而在低温下比NaCl 溶解度小，在278K～283K 时，向NH4Cl溶液中加入食盐细粉，可使NH4Cl 单独结晶析出．回答下列问题：（1）操作①用到的玻璃仪器为，反应①的离子方程式为：．分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是，理由是．（3）流程图中可循环使用的物质有，（4）写出固体B的一种用途．三．解答题（共5小题）26．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已知产物之一为CaS）；氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．①图1中的中间产物C是，D．（写化学式）；②装置乙中发生反应的化学方程式为；（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾．请结合2图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？．27．【化学﹣﹣选修化学与技术】（1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：；②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：；③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？；钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是．②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（填“前”或“后”）加入，原因是．③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作．28．工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）．a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是，其作用是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从a管通入气体，说明原因．（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是．（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为．（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：．29．1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家侯德榜创立了更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如图：（1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入氨气的原因是．沉淀池中发生反应的化学反应方程式是，从沉淀池中分离沉淀的操作是．（3）氨碱法生产流程示意图中的Y是，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为．（4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是（选填编号）．a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度（5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联合制碱法的另一项优点是．（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为．30．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）．a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：①乙装置中的试剂是．②丁装置的作用是．（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．①实验时，须先从a管通入气体（填气体分子式），再从b管通入气体（填气体分子式）．②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是．（3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol•L﹣1盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有．②样品中NaHCO3质量分数为．（4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）纯碱工业（侯氏制碱法）参考答案一．选择题（共20小题）1．C 2．D 3．C 4．D 5．B 6．C 7．AD 8．C 9．D 10．D 11．B 12．D 13．BC 14．A 15．D 16．B 17．AB 18．C 19．A 20．A二．填空题（共5小题）21．联合制碱法做化肥NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓CO2Ⅰ过滤用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀；22．二氧化硫炉气的制造二氧化硫的催化氧化三氧化硫的吸收NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成纯碱与氯化铵的循环CO2、NaCl用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH 23．除去二氧化碳中的氯化氢气体氨气过滤洗涤灼烧2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑HCO3-1：20.75mol/L24．CO2提高反应物氯化钠的原子利用率过滤取少量试样溶解，加用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠106 25．烧杯、玻璃棒、漏斗Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+先通入足量的NH3，再通入足量的CO2因为通入NH3使溶液呈碱性，增大CO2的溶解度，才能产生足够多的HCO3-，以确保得到NaHCO3沉淀气体A和滤液B常用作氮肥三．解答题（共5小题）26．NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2Ca（OH）2NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2不可行；因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾27．2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2ONH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气脱氧和调整钢的成分后避免Cr被氧化CO燃料28．c饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体吸收未反应完的NH3过滤玻璃棒、漏斗、烧杯氨气氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率86.3%用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应29．因为CO2溶解度小，而NH3易溶于水，先通入NH3有利于后面CO2的吸收NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl 过滤NH3CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2bd避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备30．c饱和的碳酸氢钠溶液吸收未反应的NH3NH3CO2增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率电子天平、250mL容量瓶0.9815偏高。

化学高考题分类目录D 单元 非金属及其化合物D1 无机非金属材料的主角——硅 （碳族元素）7．C5 D1 D2 [2016·全国卷Ⅲ] 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )324333↓＋3CO 2↑，Al(OH)3覆盖在可燃物表面隔绝空气，CO 2能阻止燃烧，因此能用于灭火器灭火，A 项正确；FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板，发生反应2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2，该反应发生是因为氧化性Fe 3＋＞Cu 2＋，B 项错误；漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白织物是利用次氯酸盐的氧化性，C 项正确；玻璃的主要成分是SiO 2，HF 能与SiO 2反应，因此氢氟酸可以刻蚀玻璃，D 项正确。

9．D1 C3 C2 D4[2016·江苏卷] 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2高温Si B ．FeS 2――→O 2煅烧SO 2――→H 2OH 2SO 4 C ．N 2――→H 2高温、高压、催化剂NH 3――→HCl （aq ）NH 4Cl(aq) D ．MgCO 3――→HCl （aq ）MgCl 2――→电解Mg9．C [解析] SiO 2不与HCl 反应，A 项错误； SO 2与H 2O 反应生成H 2SO 3而不是H 2SO 4，B 项错误；制备单质Mg 应电解熔融的MgCl 2，D 项错误；C 项正确。

D2 富集在海水中的元素——氯（卤素）13．E2、D2、I1[2016·全国卷Ⅰ] 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L －1r 溶液的pH 为2，s 通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：几种重要的金属化合物1、类比推断是学习化学的一种重要方法。

下列推断正确的是（）A．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集B．丙烷和乙醇的分子量相近，二者沸点也相近C．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与KOH溶液反应D．Na2O和Na2O2所含元素相同，故与CO2反应产物也相同【答案】C2、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g【答案】C3、Na2O2与足量的某物质Q发生反应并且有氧气生成，下列有关说法正确的是（）A．Q一定是氧化剂 B．当有1mol O2生成时转移的电子数目为4molC．O2一定是氧化产物 D．Na2O2不可能只发生还原反应【答案】C【解析】因生成O2时，氧元素价态升高，故O2是氧化产物，C对；因Na2O2被强氧化剂氧化可得到O2，与水或CO2时发生自身的氧化还原反应时也可得到O2，A错；Na2O2有强氧化性，遇强氧化剂时能发生氧化反应，D错；当有1molO2生成时，转移2mol电子，B 错。

4、在含1 mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是（）A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解B．当溶液中Ba2＋全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C．最后得到的沉淀是BaSO4D．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3【答案】C【解析】向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）2溶液，相当于加入2 mol Ba2＋、4 mol OH－，反应如下Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，Al （OH）3＋OH－=AlO2—＋2H2O。

专题七水溶液中的离子平衡导航卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共28分)一、不定项选择题(本题共7小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)1．下列说法正确的是()A．室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7(2015·江苏化学，11B)B．加热0.1 mol/L Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大(2014·江苏化学，11C)C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COOH）c（CH3COO－）的值减小(2013·江苏化学，11C)D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应(2012·江苏化学，11D)2．(2015·江苏化学，14)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3) B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(SO2－3)C．向0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]D．向0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)3.(2015·课标全国Ⅰ，13)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg V V 0的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D ．当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c (M ＋)/c (R ＋)增大 4．(2015·浙江理综，12)40 ℃，在氨－水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。