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人教版初三化学下册第一课

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初三化学第一课时教案 第一单元：走进化学世界 一：物变和化变 1定义：没有新物质生成的变化叫做物理变化。 有新物质生成的变化叫做化学变化 2特征：物理变化没有新物质生成，物质形态发生改变，物质状态的改变，位置的移动。 化学变化有新物质生成，长表现为颜色的变化，气体的生成，沉淀的生成等。 3联系：发生物理变化不一定发生化学变化。但发生化学变化一定会发生物理变化。 【例题1】下列变化有新物质生成的是（ A ） A 镁条燃烧 B火柴梗被折断 C干冰升华 D玻璃破碎 【例题2】下列变化中前者属于物理变化。后者属于化学变化的是（C ） A蜡烛融化 矿石粉碎 B食物腐烂 光合作用 C酒精挥发 镁条燃烧 D汽油燃烧 风力发电 二：物理性质和化学性质 1概念：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质 2示例：常见的物理性质：颜色 状态 气味 温度 硬度，导电热性，沸点，溶解性等。、 常见的化学性质：酸性 碱性 稳定性 活泼性 氧化性等。 【例题3】在日常生活中。下列物质用途由化学性质决定的是（B ） A用活性炭吸附异味 B氮气作为保护气 C用金属做电线 D干冰用于人工降雨 【例题4】下列用途利用其化学性质的是（ C ） A金刚石做成饰品 B生铁制成铁锅 C洗涤剂除去油污 D铜丝做成导线 三：化学实验的基本操作 1:常见的实验仪器 存放仪器：①广口瓶：存放固体 ②细口瓶：存放液体 ③集气瓶：存放气体 取用仪器：①镊子：取用块状，条状，颗粒较大的固体②胶头滴管：取用少量液体 反应容器：①试管②蒸发皿③燃烧匙④坩埚 以上可以直接加热 ⑤烧杯⑥烧瓶 以上不可以直接加热需要垫上石棉网 计量容器：①天枰 ②量筒 分离仪器：漏斗 2药品的取用 ①固体药品的取用：存放在广口瓶中，用药匙取用。块状的可用镊子。用过的药匙和镊子需要立刻用干净的纸擦拭干净 ②液体药品的取用：液体药品一般存放在细口瓶中。 注意事项：瓶塞倒放 瓶口紧挨试管缓慢导入以免溅出 细口瓶标签朝向手心 立即塞进瓶塞放回原处。 取用液体也可以用胶头滴管 注意事项：胶头滴管不可平放 不要把胶头滴管放在实验台或其他地方 用后立即清洗 3物质的加热 ①酒精灯的使用方法：注意事项：禁止向燃着的酒精灯内加酒精。禁止用酒精灯点燃另外一个。用完后用灯帽盖灭。若酒精灯碰倒立即用湿抹布扑盖。 ②火焰组成：外焰 中焰 内焰 【例题5】根据化学实验要求，你认为小东同学进行的下列实验操作中正确的是（ ） A称量时，砝码放在天平左盘 B为节约药品把用剩的药品放回试剂瓶 C酒精灯的火焰用灯帽扑灭 D把鼻孔凑到集气瓶口闻气温 【例题6】某同学用托盘天平称量10.6克的药品时，称量完后发现将药品放到了天平 的右盘中，该同学实际称量的药品质量为（ ） Ａ ９.4克 B 9.6克 C11.2克 D10.6克 【例题7 8 9 10 11】在树上和图片有关。

第二单元 一：空气的组成 1：氮气78% 氧气21% 稀有气体0.94% 二氧化碳0.03% 其他气体杂质0.03% 2:：空气污染物：①排放到空气中的有害物质大概可以分为粉尘和气体两大类。 ②气体污染物通常主要是一氧化碳 二氧化氮 二氧化硫等。 ③这些有害物质主要来自化石燃料的燃烧，工厂废气排放和汽车尾气。 ④二氧化硫的会形成酸雨。 ⑤防治措施：植树造林 种花种草 使用清洁能源 工厂废弃处理后排放 二：氧气 1物理性质：密度比空气密度略大；不易溶于水；氧气在—183摄氏度时变为淡蓝色液体一般储存在钢瓶中。 2化学性质：①氧气可以助燃，具有氧化性 ②和硫单质在点燃的状态下发生反应（实验） ③和金属铁的反应生成四氧化三铁（实验） 3化合反应：由两种或两种以上的物质发生反应生成另一种物质的反应叫做化合反应。 4缓慢氧化：食物的腐烂 酒和醋的酿制 动植物的呼吸 农家肥料的腐熟 5氧气的检验：氧气可以让带火星的木条复燃。（实验） 6氧气的制取：共有三种方法 ①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气 ②加热氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气（实验） ③加热高锰酸钾生成锰酸钾和二氧化锰和氧气（实验） 说明：二氧化锰在反应过程中起到催化剂的作用，它的质量和本身的化学性质并不发生改变。 三：空气中氧气的含量测定（实验） 四：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应。 【例题12】下列物质在氧气中燃烧时，产生浓厚白烟的是（ ） (A）镁带 （B）红磷 （C）硫粉 （D）铁丝 【例题13】、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的（ ） （A）先在酒精灯上加热和引燃细铁丝 （B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子 （C）生成物为黑色固体 （D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量 【例题14】．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是（ ） （A）氧气具有可燃性 （B）氧气能提供动植物呼吸 （C）氧气能支持燃烧（D）某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧 【例题15】下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是（ ） （A）氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气 （B）要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰 （C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变 （D）二氧化锰是一切化学反应的催化 【例题16】三个集气瓶中分别装有空气，氮气，和氧气中的一种。当将燃着的木条分别插入各瓶中，观察到的现象分别是火焰熄灭，继续燃烧，燃烧更旺。则三瓶气体依次应为（ ） A.氧气 氮气 空气 B.氧气 空气 氮气 C.氮气 空气 氧气 D.空气 氧气 氮气 【例题17】检验氧气是否收集满的方法是（ ） (A)将燃着的木条伸入集气瓶内 （B）将带火星的木条放在集气瓶口 （C）将少量澄清的石灰水倒入集气瓶中、振荡 （D）将燃着的木条放在集气瓶口 【例题18】鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体，最好选用（ ） （A）带火星的木条 （B）燃着的木条 （C）澄清的石灰水 （D）灼热的木炭 【例题19】实验室用氯酸钾及二氧化锰混合物加热,反应完全后,试管中残余固体是_________和__________，其中二氧化锰在反应中起的作用叫_______________作用，它能___________氯酸钾分解速度、而本身的_____________和________在反应前后_______改变,这种物质叫做_______________剂。若改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有______________。这两个反应的固体剩余物中都有 ______，但它在两个反应中的作用不一样，在高锰酸钾分解中它是______ 【例题20】下列反应中既为化合反应又为氧化反应的（ ） （A）水氢气+氧气 （B）镁+氧气氧化镁 （C）水+二氧化碳→碳酸 （D）酒精+氧气水+二氧化碳 【例题21】下列变化中属于分解反应的是（ ） （A）分离液态空气制氧气 （B）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 （C）乙炔燃烧 （D）硫在氧气中燃烧

第三单元 一：水的组成 1：水的电离实验 ①水中加入一定的氯化钠或者硫酸钠增加导电性 ②两级产生气体且体积比例为2:1 ③水由氢元素和氧元素组成的 二：氢气 1物理性质：无色 无味 难溶于水 密度比空气小。 2化学性质：氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰。 3注意：氢气在燃烧前应该检验纯度，若氢气中混有空气或者氧气遇到明火会发生爆炸。 4氢气纯度检验（实验）：①用拇指堵住集满氢气的试管口 ②靠近火焰，移开大拇指 ③若发出尖锐的爆鸣声则氢气不纯，若声音很小则氢气较纯。 三：硬水和软水 1概念：含有较多的钙镁化合物的水叫做硬水 含有较少的或者不含有钙镁化合物的水叫做软水 2区分：向水中加入一定量的肥皂沫，产生泡沫多浮渣少的是软水，反之为硬水。 3硬水的软化：生活中常用的方法是煮沸。实验室常用蒸馏的方法。 4硬水的危害 四：水的净化 1：利用明矾溶于水后形成的胶状物对水中杂质的吸附作用，让杂质沉降。 2：:过滤实验 3：活性炭除杂 【例题22】水在直流电的作用下分解生成氢气和氧气，这说明（ ） A水是由氢气和氧气组成的 B水是由氢元素和氧元素组成的 C水中含有氢气和氧气 D电解水的反应是化合反应 【例题23】洗脸的毛巾用过之后，常常会变硬。这是因为用于洗脸的水中常含有较多的( ) A.氧气 B.钙、镁化合物 C.氧元素 D.氢元素 【例题24】电解水的反应属于( ) A.化合反应 B.分解反应 C.物理变化 D.混合物分离 【例题25】关于水的组成正确的说法是( ) A.由两个氢元素和一个氧元素构成 B.由一个氢分子和一个氧原子构成 C.由氢气和氧气组成 D.由氢、氧两种元素组成 【例题26】水是生命之源，我们应该爱护水资源。下列说法错误的是（ ） A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾 B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2 C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来 D．硬水中含较多的可溶性的钙、镁化合物，软水中不含或少含可溶性钙、镁化合物 【例题27】）我们的生活离不开水。下列有关水的认识中错误的是（ ） A、自然界中的水都是混合物 B、可用肥皂水来区分硬水和软水 C、使用无磷洗衣粉有利于保护水资源 D、电解水时，正极产生的气体是氢气 【例题28】）下列关于电解水的叙述中错误的是（ ） A．为增强水的导电性，常在水中加入一定最的稀硫酸或氢氧化钠溶液 B．在水电解器中加满水，然后接通直流电源 C．电解水的实验证明水是由氢、氧两种元索组成的 D．与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧

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人教版初三化学下册第一课时 中和反应

人教版初三化学下册第一课时 中和反应

第十单元 酸和碱 课题 2 酸和碱之间会发生什么反应 （第一课时 ） 枞阳县第二中学 吴智虎 【教材分析】 本节课之前学生已学过酸和碱的一些性质，教材通过实验探究来认识中和反应比较自然。由于中和反应的产物是盐，所以简单介绍了盐的概念。另外从微观角度介绍中和反应的实质及从酸碱性的角度介绍中和反应在实际生活和生产中的应用。 【教学设计思路】 对于酸和碱的中和反应开始讲解比较抽象，我从夏天人们常被蚊虫叮咬，人们选用宝宝金水、花露水预防进行激趣引思。由于本课之前学生对酸碱的化学性质及指示剂有所了解，我进一步从微观角度分别对酸碱溶液的电离进行分析，通过实验探究，分析，思考，帮助学生明确中和反应的实质，这样既突出本节课的重点，也突破了难点，为学生进行中和反应的化学反应方程式的书写降低难度，进而讲解中和反应在实际生产、生活中的应用原理，让他们学以致用，这样学生们易懂乐学，达到本课的三维目标自然水到渠成。 【教学目标】 1 、知识与能力 （ 1 ）知道酸和碱之间会发生中和反应，了解中和反应的实质； （2）从微观粒子的角度初步了解中和反应的原理，并能书写中和反应的化学方程式。 （3）了解酸碱性对生命活动及农作物的影响，以及中和反应的实际应用。 2 、过程与方法 （1）学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法 。 （2）在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。 （3）培养学生用所学知识解决实际问题的能力。 3 、情感态度与价值观 （ 1 ）认识化学与人类生产、生活、健康的密切联系，体会化学的重要性。 （ 2 ）体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。 【教学重点】 理解中和反应，了解它在实际生产、科研的应用。 【教学难点】 中和反应的实质。 【课前准备】 （包括多媒体、预习及实验准备） 【教学过程】 一、 导入：由同学们被蚊虫叮咬的经历导入新课。 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？家里常用宝宝金水、花露水等专用药水，其说明书上讲解是我们本节课即将要学习的内容。 二、新课 ( 一 ) 中和反应 1 、提出问题： 酸和碱之间能发生化学反应吗？ 学生猜想，交流自己的看法。 回忆上节课内容，从电离角度分析： HCl → H+ + Cl- NaOH → OH — + Na+ 2 、猜想与假设： 酸和碱之间能发生反应，并有水生成。 （猜想依据是什么） 3 、设计实验方案 ：（直接将适量的 NaOH 加入盐酸中，观察现象） 4 、进行实验探究： 改进〔实验 10--8 〕 （ 1 ）在试管中加入约 2mL 氢氧化钠溶液，滴入 2 滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断震荡，至溶液颜色恰好变为无色； （2 ）取（ 1 ）中溶液 2 滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热。 讨论：玻璃片上的物质是 NaOH 吗？ 为什么？如何进行验证？ 分析：(借助FLASH动画从电离的角度展示） HCl → H+ + Cl — NaOH → OH — + Na+ H2O 5 、分析结果 ， 得出结论 NaOH+HCl==NaCl+H2O （小结）①盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物； ②中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 ③中和反应都放热。 分析：中和反应实质： H+ + OH — → H2O 学生板演 ： 书写化学反应方程式 Ca (OH)2+2 HCl = 2NaOH+ 2H2O （对物质的分类、酸和碱的化学性质进行回顾和充实 ) （ 补充）：氢氧化钾、氢氧化钙和硫酸、稀盐酸的反应实验，要求学生应用类比法写出反应的化学方程式 反思 : 对于无明显现象的中和反应 , 通常要借助指示剂等来帮助判断反应的发生。 （二）中和反应在实际中的应用 （讨论、小结） 1 、改变土壤的酸碱性 2 、处理工厂的废水 Ca (OH)2 + H 2 SO 4 ==CaSO4+2H 2 O 3 、用于医药 Al(OH)3 +3HCl== AlCl 3 +3H 2 O （拓展）同学们，你能用所学的知识解决下列问题吗？ ①皮蛋有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性，在实用前如何除去涩味？ ②做完实验后剩余的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道？ ③改变土壤的酸碱性及处理工厂的废水为什么用熟石灰而不用氢氧化钠？ （教师引导学生分析解决实际问题） 【回顾、小结与交流】同学们回忆本节课有何收获？有何体会？有何发现？ 【作业布置】习题 1、5 【板书设计】 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 第一课时 中和反应 一、中和反应 （实验探究）无色----红色----无色 HCl → H+ + Cl — NaOH → OH — + Na+ NaOH+HCl==NaCl+H2O 1、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物 2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 酸+碱→盐+水 注：①实质： H+ + OH —→ H2O ②都生成水③都放热 二、中和反应在实际中的应用 1 、改变土壤的酸碱性Ca (OH)2 + H 2 SO 4 ==CaSO4+2H 2 O 2 、处理工厂的废水 3 、用于医药Al(OH)3 +3HCl== AlCl 3 +3H 2 O （拓展延伸） 【教学反思】略

人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件(第1课时)

人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件(第1课时)

变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液
酸性或碱性溶液 两者关系： 酸溶液一定显酸性，显酸性不一定是酸溶液 碱溶液一定显碱性，显碱性不一定是碱溶液
新课学习
酸碱指示剂的发现
英国化学家波义耳在一次实验中不慎 将浓盐酸溅到一束紫罗兰的花瓣上，喜爱 花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色 的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然的发现，而是进行了进一步的实验和思 考。结果发现，许多植物花瓣的浸出液遇 到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变 色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这 就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们 从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色 素，制成了酸碱指示剂。
遇碱溶液 变红
新课学习 检验酸碱溶液的操作步骤：
① 取样 ② 滴加指示剂 ③ 观察现象 ④ 得出结论
例：如何鉴别两瓶无色液体： 稀盐酸、氢氧化钠溶液。
答：将两种试剂各取少许于试 管中，分别滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，则原溶 液是盐酸；如果溶液变蓝，则 原溶液是氢氧化钠溶液。
新课学习
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
在不同溶液中的颜色变化
（汁液） 食 醋 石灰水 盐 酸 氢氧化钠
牵牛花 红色 蓝色 红色 蓝色
月季花 红色 草绿色 红色 草绿色
紫卷心菜 红色 万寿菊 黄色
绿色 黄色
红色 黄色
绿色 黄色
跟踪练习
1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ A）
A.稀盐酸
B.石灰水
C.食盐水
D.水
2、下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ C ）
第十单元 酸和碱
常见的酸和碱
第1课时
人教版 初中化学
情境导入
老师用一种黑色粉末和一种无色溶液给大家 调制一种“鸡尾酒” 吧，注意观察，见证奇迹的时 刻到了！
人教版初三化学下册燃烧和灭火第一课时(20201018135021)

人教版初三化学下册燃烧和灭火第一课时(20201018135021)

第七单元燃料及其利用课题1燃烧和灭火【教学目标】1.能理解并说出燃烧的条件和灭火的原理。

2.能运用相关知识解释和解决日常生活中的实际问题。

【教学重点】燃烧的条件及灭火的原理。

【教学难点】燃烧条件的探究。

情景导入生成问题1 •引言：木炭在氧气中燃烧；硫在氧气中燃烧；镁带在氧气中燃烧，能否归纳出这些物质燃烧时的相同点？都能燃烧、发光并放出大量的热。

2•明确学习目标，导入新课。

生活中常见的物质沙子、棉花、水、纸、火柴、木材、酒精、石头有哪一些能燃烧？燃烧需要什么条件呢？棉花、纸、火柴、木材、酒精。

燃烧条件之一是可燃物。

追问：只要是可燃物，就可以燃烧吗？自学互研生成能力观看视频【实验7—1】，完成课本P129讨论题,并总结燃烧的条件。

1 •现象：________说明：通常状况下，红磷的着火点是240 C,白磷的着火点是40C。

2•上述实验中，为什么薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧？为什么薄铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧？答：薄铜片上的温度达到白磷的着火点而没有达到红磷的着火点；水中的白磷没有燃烧是因为它没有与氧气接触。

3•本来在热水中不燃烧的白磷，为什么在通入空气后却燃烧了？再次说明燃烧需要什么条件呢？注意事项：（1）白磷和红磷不要放得太近。

如果红磷和白磷放得太靠近了，白磷燃烧放出的热量使温度升高，达到红磷的着火点，红磷也会燃烧。

（2）烧杯中的热水不能太少。

因为热水太少，会使得传递的热量不足，温度低于白磷的着火点，白磷也不会燃烧。

4.燃烧需要的三个条件：⑴可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。

阅读课本P129的“讨论”中的灭火实例，并联系生活实际，结合燃烧的条件，分组归纳灭火的原理并展示。

1如何灭火？（引导学生分析、理解燃烧与灭火的关系，从而得到灭火的原理或方法）灭火可通过以下方法：①清除或移走可燃物②隔绝氧气降低温度至着火点以下三者选其一即可灭火2•观看实际生活中采取的一些灭火措施及其原理。

人教版初三化学下册二氧化碳和一氧化碳(第一课时)(20210128002808)

人教版初三化学下册二氧化碳和一氧化碳(第一课时)(20210128002808)

课题三二氧化碳与一氧化碳（第一课时）课题三二氧化碳与一氧化碳（第一课时）新课导入：由动画《神探威威猫》勾起学生对童年快乐时光的回忆引入新课。

【板书】课题内容二氧化碳新课探究：展示一瓶收集好的二氧化碳气体，由老师引导，学生观察得出第一条物理性质。

设问：视频中看到了固体二氧化碳即干冰，那它又是怎么形成的呢？随即播放二氧化碳的三态转化过程。

【板书】1、通常是无色无味的气体。

引导学生通过观察气体二氧化碳的放置方式得出二氧化碳的密度大小。

设疑：我们可以设计哪些实验来验证它的密度比空气大呢？演示学生讨论出的实验方案。

引导学生归纳出：二氧化碳密度比空气大并板书其内容。

学生认真观看动画，获知动画人物洛洛因为吸入二氧化碳而昏迷。

观察得出二氧化碳通常是无色的气体，并通过闻它的气味得出二氧化碳无气味。

学生齐读记忆课本119页第二段的内容。

学生思考全面了解二氧化碳的色味态。

学生通过正放的方式得出二氧化碳的密度比空气大。

思考并讨论得出：⑴可向平衡的杠杆一端的塑料杯中倒入二氧化碳⑵向相冋的气球中充入等量的空气和二氧化碳扎紧后松手，观察现象。

激发学生的学习欲望。

培养学生的探究意识以及实事求是的科学态度。

培养学生的设计对Ca(OH) 2+CO 2 = CaCO 3 +H 2O 蛋?并介绍这一反应常用来检验二氧化碳。

过渡：二氧化碳还有哪些性质呢？展示幻灯片：消防员用二氧化碳灭火器灭火的场景。

设疑：这幅画面能得出二氧化碳的什么化学性质？肯定学生的回答，再联系动画中昏迷的洛洛，得出二氧化碳的“三不”性质即不燃烧不支持燃烧也不供呼吸。

是不是具有这样的性质，我们用实验来验证。

演示实验：课本117页实验6-3设问：这样的现象能得出二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧还有什么性质？老师介绍学生的验证试验：学生将收集好的二氧化碳倒入装有一支燃着蜡烛的烧杯中观察现象，并提示操作要点。

【板书】6、一般不燃烧也不支持燃烧还不供呼吸。

讲解过渡：我们学习了二氧化碳这么多的性质，决定了它又有哪些用途呢？展示幻灯：列出所有的用途。