人教版九年级化学2021--2022学年上学期期末复习专项《气体的制备及性质实验》练习题学校班级姓名分数一、选择题1.某同学在确定一种气体的实验室制法时，不需要考虑的是（）A.反应所需条件B.实验原理C.药品的状态D.气体的用途2.实验室里有一套用来制取气体的装置，如下图所示。
下列有关叙述正确的是（）A.锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放过氧化氢溶液，可以制取氧气B.锥形瓶里加入大理石，分液漏斗里盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳C.当发生装置中液体与固体混合产生气泡时，立即开始收集气体D.集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在实验台上3.（2020·重庆实验外国语学校期中）下列四个装置都能制取二氧化碳，其中能随时控制反应的发生和停止的是（）A.①②④B.①③④C.①②③D.②④二、实验探究题4.（2021·山东临沂罗庄期中）请结合以下制取气体的实验装置图，完成下列问题：（1）B装置中标号①的仪器名称是_______________；（2）若实验室采用B装置来制取氧气，请写出反应的化学方程式_____________；（3）已知某无色气体能溶于水，密度比空气的大，要收集这种气体可选用上述装置中的_______________（填字母代号）。
5.（2019·四川自贡中考）结合下列化学实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a._______________，b._______________。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时应选择_______________（填代号）作为发生装置。
（3）常温下，下列收集氧气的方法不可行的是_______________（填字母序号）。
a.向上排空气法b.向下排空气法c.排水法（4）用装置E收集实验室制取的二氧化碳，气体应从_______________（填“①”或“②”）端进入。
（5）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_______________。
2022年江西省上饶市中考化学总复习：实验题1．根据实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：（1）图中仪器a 的名称是 长颈漏斗 。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式是2KClO 3MnO 2¯△2KCl+3O 2↑ 。
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是 Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑ ，应选择的发生装置是 B 。
（4）用盐酸制二氧化碳气体或氢气，所得气体中往往含有氯化氢气体杂质，现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所需要装置正确的连接顺序是 B 、G 、F 、E （填字母序号），其中装置G 的作用是（用化学方程式表示） NaHCO 3+HCl ═NaCl+H 2O+CO 2↑ 。
【解答】解：（1）图中仪器a 的名称是长颈漏斗。
故填：长颈漏斗。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式是：2KClO 3MnO 2¯△2KCl+3O 2↑。
故填：2KClO 3MnO2¯△2KCl+3O 2↑。
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是：Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑，反应物是固体和液体，不需要加热，应选择的发生装置是B 。
故填：Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑；B 。
（4）现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所需要装置正确的连接顺序是B （制取二氧化碳）、G （吸收氯化氢）、F （吸收水蒸气）、E （收集二氧化碳），其中装置G 的作用是除去氯化氢，是因为碳酸氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO 3+HCl ═NaCl+H 2O+CO 2↑。
故填：B、G、F、E；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
2．假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好．她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分．【提出问题】这种白色粉末是什么物质？【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如图所示的三种商品．【作出猜想】猜想1：可能是食用纯碱；猜想2：可能是食用小苏打；猜想3：可能是快速发酵粉．【设计实验】取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是此粉未不是快速发酵粉，另取少量白色粉末于试管中，加入稀盐酸，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱．．【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结论的原因NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质．性质碳酸钠碳酸氢钠溶解性20℃时溶解度21.6g，溶解时放热20℃时溶解度9.8g，溶解时放热加热不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水．【设计实验】小明同学根据上面信息，设计了进一步检验白色粉末的两种方案，请你和小明一起完成实验方案：方案1：加入CaCl2溶液，碳酸钠与之反应生成沉淀，则有沉淀生成的为碳酸钠，反之为碳酸氢钠；方案2：20℃时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为碳酸钠，否则为碳酸氢钠．在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名．现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数．【解答】解：【设计实验】由于白色粉末溶解在水中并没有出现气体，可判断该粉末一定不是发酵粉；碳酸钠与盐酸反应可放出二氧化碳，因此可推断滴加的试剂应是稀盐酸；【实验反思】碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；【设计实验】方案1：加入CaCl2溶液，考虑碳酸钠与之反应生成沉淀，则有沉淀生成的为碳酸钠，反之为碳酸氢钠；方案2：由于20℃时碳酸钠的溶解度为21.6g而碳酸氢钠的溶解度为9.8g，所以当向100g 水中加入12g粉末完全溶解时，粉末为碳酸钠，否则粉末只能为碳酸氢钠；用pH试纸来测溶液pH值的操作过程为：把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数．故答案为：【设计实验】此粉未不是快速发酵粉；稀盐酸；【实验反思】NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；【设计实验】方案1：加入CaCl2溶液，碳酸钠与之反应生成沉淀，则有沉淀生成的为碳酸钠，反之为碳酸氢钠；方案2：碳酸钠，碳酸氢钠；把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数．3．某校化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成。
![中考专题复习-常见气体的制取和收集[下学期]PPT课件(初中科学)](https://imgs-1438308264.cos.ap-hongkong.myqcloud.com/683e1a2ef342336c1eb91a37f111f18583d00c22.webp)
