《腐蚀与防腐》2015年春学期在线作业(一)

不锈钢的八大腐蚀1. 均一腐蚀（或称全面腐蚀）2. 电流腐蚀（或称二金属腐蚀）3. 裂隙腐蚀（或称溶池腐蚀）4. 孔蚀5. 粒界腐蚀6. 选择腐蚀（或称分离腐蚀）7. 应力腐蚀8. 冲蚀9. 其它腐蚀1. 均一腐蚀（uniform corrosion）均一腐蚀是全面的，大多是化学反应所引起，是腐蚀中最普遍的一种。

不锈钢在强酸强碱中的腐蚀，大多是均一腐蚀。

2. 电流腐蚀（galvanic corrosion）或称二金属腐蚀（two-metal corrosion）两不同金属在电解质溶液中接触，当两者的电位不同时，活性较大者将成为阳极，活性较小者将成为阴极，形成一个封闭回路，两极间即有电流流动，造成电流腐蚀。

电流腐蚀的大小，取决于两不同金属的电位差大小。

3. 裂隙腐蚀（crevice corrosion）裂隙腐蚀是发生在裂隙处的局部腐蚀，常见的裂隙处为搭接面（lap joint），止泄垫面（gasket）螺丝丁头下，以及沈积物（deposit）下等。

不论是金属与金属或金属与非金属接合面间隙，都可能发生裂隙腐蚀。

4. 孔蚀（pitting）孔蚀是局部的穿孔腐蚀，在金属表面生成一个个或是许多密集的坑坑洞洞，深浅不一，使金属表面看起来粗糙，但也只是一区一区的，并不是整个表面。

孔蚀的生成原因很多，最普通的一个是不清洁，金属表面有灰尘、铁锈、污垢等沈积物。

5. 粒界腐蚀（intergranular corrosion）晶粒边界是液态金属最后凝固的部分，其熔点最低，固体金属熔解时，此部分也最先熔解。

晶粒边界也是高能量区，富有化学活性，所以金属腐蚀时，也容易先由晶粒边界开始。

6. 选择腐蚀（或称分离腐蚀）选择固体合金中某一合金元素腐蚀。

最常见的例子是黄铜（30﹪Zn＋70﹪Cu）因腐蚀而失去锌，失去锌的部位表面显现出铜原有的红色，肉眼即可辨别出红色和黄色。

所以也称为失锌（Dezincification）。

7. 应力腐蚀（stress corrosion）内有应力，外有J腐蚀媒体，联合造成的金属腐蚀，叫做应力腐蚀。

大工15秋《防腐与涂装》在线测试1一、多选题（共10 道试题，共30 分。

）V 1. 采用高压无机喷涂时，应注意哪几方面的问题A. 喷涂压力和流量B. 喷涂黏度与喷涂压力C. 注意刷涂方法D. 喷涂要领满分：3 分2. 船舶涂装作业工作量大、作业环境复杂多变。

涂装前须作好充分的准备，主要有（）。

A. 开罐和搅拌B. 混合与熟化C. 稀释D. 过滤和调色满分：3 分3. 有机化合物的性质特点有（）。

B. 易于燃烧C. 难溶于水D. 反应速率慢满分：3 分4. 船舶在海洋环境中的局部腐蚀的形式包括（）。

A. 斑点腐蚀B. 脓疮腐蚀C. 晶间腐蚀D. 穿晶腐蚀满分：3 分5. 目前船用参比电极主要采用（）A. 银/氯化银B. 锌铝硅合金C. 铜/饱和硫酸铜D. 铁E. 合金满分：3 分A. 保护作用B. 装饰作用C. 标志作用D. 特殊作用满分：3 分7. 酸碱指示剂一般可采用（）。

A. 弱有机酸B. 强酸C. 弱有机碱D. 强碱满分：3 分8. 下面哪些因素无法导致化学平衡的移动。

（）A. 反应物的浓度B. 化学反应的温度C. 化学反应的压力D. 反应物的湿度E. 催化剂9. 防火中要注意的是哪两项（）。

A. 禁止明火B. 涂装作业结束后将空罐到处乱扔C. 涂料可以到处放D. 防止静电满分：3 分10. 把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是A. 铁钉被氧化B. 碳棒近旁产生OHC. 碳棒上放出氧气D. 铁钉上放出氢气满分：3 分二、判断题（共10 道试题，共40 分。

）V 1. “已发生锈蚀，并且部分氧化皮已经剥落的钢材表面”，属于C等级的原始锈蚀情况。

（）B. 正确满分：4 分2. 分段涂装最好在室外进行，因为外面的空气好。

A. 错误B. 正确满分：4 分3. 金属腐蚀按破坏形态分为化学腐蚀和电化学腐蚀两大类。

A. 错误B. 正确满分：4 分4. 造船是一个非常复杂的过程，要经历分段制造与预舾装、船台或坞内合拢、下水、码头舾装与系泊试验、试航等过程。

试卷要求 :一、单选题（客观）答题要求 :每题只有一个正确的选项1(5.0 分)5.0下列说法不正确的是（）。

 A) 降低温度，扩散系数减小，id 也减小，腐蚀速度减弱  B) 通过搅拌，减少扩散层厚度，腐蚀速度减弱   C) 减少反应物质浓度，腐蚀速度减弱 参考答案： B收起解析 解析：无2(5.0 分)5.0阴极缓蚀剂的作用（）。

 A) 在阴极表面上形成沉淀膜  B) 在金属表面上形成保护膜   C) 阻止金属离子进入溶液 参考答案： A收起解析解析：无3(5.0 分)5.0不能形成微电池的是（）。

合金 A) B) 金属组织的不均匀  C) 金属的化学成分不均匀参考答案： A收起解析解析：无4(5.0 分)5.0发生腐蚀的部位是腐蚀电池的（）。

阳极 A)阴极 B) C) 既可能是阳极，也可能是阴极参考答案： A收起解析解析：无5(5.0 分)5.0阴极保护中，最小保护电位相当于（）。

 A) 金属表面最活泼阳极点电位  B) 金属表面阴极点电位   C) 金属的自然腐蚀电位 参考答案： A收起解析解析：无6(5.0 分)5.0在土壤中，由于氧浓差腐蚀电池的作用，腐蚀通常发生在埋地钢管 的（）。

上部 A)中部  B)下部 C)参考答案： C收起解析解析：无7(5.0 分)5.0极化使阳极电位（）。

不变 A) B) 向负方向偏移 C) 向正方向偏移参考答案： C收起解析解析：无8(5.0 分)5.0不属于缓蚀剂的缓蚀性能指标的是（）。

 A) 缓蚀剂的浓度  B)缓蚀剂的缓蚀效率   C)缓蚀剂的后效性能 参考答案： A收起解析解析：无9(5.0 分)5.0土壤中硫酸盐还原菌参加腐蚀过程，起到的作用是（）。

 A) 氧化作用  B) 还原作用   C) 控制作用   D) 去极化作用 参考答案： D收起解析 解析：无10(5.0 分)5.0极限扩散电流密度在（）过程中显示重要作用。

腐蚀与防腐复习题腐蚀与防腐复习题腐蚀是指金属在特定环境中受到化学或电化学的侵蚀和破坏的过程。

腐蚀不仅会导致金属材料的损失，还可能对设备、结构和工业生产带来严重的影响。

为了保护金属材料免受腐蚀的侵害，防腐技术应运而生。

下面是一些关于腐蚀与防腐的复习题，帮助我们回顾和巩固相关知识。

1. 什么是腐蚀？腐蚀的主要原因是什么？腐蚀是指金属在特定环境中受到化学或电化学的侵蚀和破坏的过程。

腐蚀的主要原因是金属与周围环境中的氧气、水和其他化学物质发生反应，形成氧化物、氢氧化物等产物，导致金属表面的损失和材料性能的下降。

2. 腐蚀的分类有哪些？请简要描述每种分类的特点。

腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀两大类。

化学腐蚀是指金属与化学物质直接发生反应，如金属与酸、碱等溶液接触时发生的腐蚀。

电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中发生的腐蚀，包括阳极腐蚀和阴极腐蚀两种形式。

阳极腐蚀是金属在电解质中失去电子形成阳离子的过程，而阴极腐蚀是金属表面发生还原反应，吸收电子并生成金属。

3. 防腐的基本原则是什么？请列举几种常见的防腐方法。

防腐的基本原则是通过改变金属与环境接触的条件，减少或阻止腐蚀反应的进行。

常见的防腐方法包括物理防腐、化学防腐和电化学防腐。

物理防腐主要通过隔离金属与环境的接触，如使用涂层、包覆、涂漆等方法；化学防腐则是通过添加化学物质，形成保护膜或与金属表面反应，阻止腐蚀的进行；电化学防腐则是通过改变金属与电解质溶液的电位差，使金属处于不易发生腐蚀的状态。

4. 什么是阴极保护？它的原理是什么？阴极保护是一种常用的电化学防腐方法，通过将一块具有更负电位的金属（如锌）与被保护金属连接，使被保护金属成为阴极，从而阻止腐蚀反应的进行。

阴极保护的原理是利用外部电源提供电流，使被保护金属表面形成一个保护性的电位区域，阻止金属与电解质发生氧化反应，从而达到防腐的目的。

5. 什么是阳极保护？它的原理是什么？阳极保护是一种常用的电化学防腐方法，通过将一块具有更正电位的金属（如铝）与被保护金属连接，使被保护金属成为阳极，从而阻止腐蚀反应的进行。