2018中考化学总复习-工艺流程专题

2018中考化学总复习-工艺流程专题

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一、工艺流程题的知识储备

1、--重要物质化学式的书写

氧气铁铜生石灰熟石灰石灰石的主要成分 . 纯碱烧碱（火碱）硫酸铜碳酸氢铵铁锈的主要成分 .

2、重要的化学方程式的书写

氧化钙与水反应；铁和稀硫酸反应；

铜和硝酸银反应；氧化铜和硫酸反应；

硫酸除铁锈；工业制取烧碱；

湿法冶铜；一氧化碳还原氧化铁；

3、工艺流程题结构：原料预处理（研磨、水浸、酸洗、碱洗等）→制备（化学式、化学方

程式）→产品的分离和提纯（过滤、结晶、蒸馏）

1、很多反应之前需要将固体研磨粉碎，其目的是。

2、反应之前加水溶解，目的是。

3、将原材料用酸液浸洗，目的是溶解哪些物质？。

4、从金属盐溶液中获得金属单质常用的基本反应类型是。

5、很多题中加入的反应物要过量是为什么？过量会带来什么结果？如何检验所加物质是过量的？（例如：回收废水中的铜离子时通常需要加入过量的铁粉，如何验证铁粉是过量的？）

6、从NaCl溶液中获取NaCl可以采用方法。

提纯含有NaCl的KNO3的步骤：溶解、加热浓缩、、过滤。

7、如何分离氯化钾和二氧化锰的混合物？

将混合物进行溶解、、、可得纯净的二氧化锰；将混合物进行溶解、、可得纯净的氯化钾。

二、典型例题分析

例1.（2013广东）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质。

（1）如图2中步骤①②都需要进行操作，步骤④需要进行操作。

（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为（写化学式），下列不符合要求的是（填序号）．A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液

（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是；步骤③中发生中和反应的化学方程式是。

变式：（2014广东）)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题图所示

(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)，其反应的化学方程式为：

。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量

(填名称)除去。

(2)操作a的名称是，该操作中需要用到的

玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察题

图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M

蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳

温度范围是℃以下，因为Na2SO4的溶解度

。

例2：硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生

产硫酸铜晶体的流程。

(1) B 的化学式为 ，操作a 的名称是 。

(2)②的反应基本类型为 ；反应①、③的化学方程式分别为

① ；③ 。

(3)已知：Cu+2H 2SO 4 (浓) CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O 。从环保和经济的角度分析， 对比途径I 、Ⅱ，途径I 的优点有：不产生有害气体和 。

变式：现有工厂丢弃的废铜块（其中混有少量的铁,部分已生锈），铜块表面呈绿色。课外活动小组同学取部分样品回实验室欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已

知:Cu+Fe 2(SO 4)3＝2FeSO 4+CuSO 4 ,请回答：

（1）一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸，其中粉碎的目的是 。

（2）铜块表面呈绿色的物质化学式是Cu 2(OH)2CO 3，俗称 ，与硫酸反应时的化学方程式为：Cu 2(OH)2CO 3 + 2H 2SO 4 ＝2 CuSO 4+ 3 + .

（3）操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ，该过程中玻璃棒的作用是 。

（4）溶液A 的溶质有 （至少写两种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为： ,该反应的基本反应类型为 。

（5）验证向废铜块中加入的稀硫酸过量的方法是 ， 。如果此时加入的稀硫酸是适量的，又该如何验证？ 。 废铜块

A

B

操作② 胆矾

△

（6）方法II 的化学方程式为：2Cu + 2H2SO4 + ＝2CuSO4 + ，反应前后元素化合价发生改变的元素是。

（7）操作②的实验步骤为：，降温结晶。

（8）方法1中发生的化学方程式为：Cu + 2H

2SO

4

（浓）＝ CuSO

4

+ SO

2

↑+ 2H

2

O和方法II相比较，

你认为方法更好，理由是。

例3：近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：

(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于(填“物理变化”

或“化学变化”)。

(2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是(填序号)。

(3) ①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为。

(4)反应④的化学方程式为。

变式：某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4·2H2O）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：

（1）天然二水石膏（CaSO

4·2H

2

O）又称为生石膏，属于结晶水合物。结晶水合物中的水一般都不

稳定，受热容易失水，例如生石膏在温度为350℃时持续加热会失去全部结晶水，方程式为：

。写出芒硝（Na

2CO

3

·10H

2

O）受热完全失水的化学方程

式：。

（2）设备1中，通过喷淋水吸收烟气中的SO2，该反应的基本反应类型为。

（3）设备3中反应的化学方程式是，反应中化合价升高的元素是。（4）在设备4中，需要通过控制温度蒸发结晶来得到石膏产品。在实验室中进行蒸发操作时时玻璃棒的作用是。

（5）另一工厂为防治SO2的污染，另外设计了一种治污方法，

不仅吸收了二氧化硫，同时也得到了硫酸等化工产品，该工艺

流程如右图所示：①Fe2(SO4)3吸收SO2的化学方程式是：

Fe2(SO4)3+2 + SO2 = 2 FeSO4+2H2SO4

②该流程中可循环利用的物质是：。

例3：以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）

(1)尿素与熟石灰混合研磨(填“有”或“无”）刺激性气味。

(2)甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式