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2020-2021高考化学有机化合物-经典压轴题

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2020-2021高考化学有机化合物-经典压轴题

一、有机化合物练习题（含详细答案解析）

1．华法林（Warfarin）又名杀鼠灵，为心血管疾病的临床药物。其合成路线（部分反应条件略去） 如下所示:

回答下列问题:

(1)A 的名称为________，E 中官能团名称为________。

(2)B 的结构简式为________。

(3)由 C 生成 D 的化学方程式为___________

(4)⑤的反应类型为_________，⑧的反应类型为________。

(5)F 的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有___________种。

a．能与 FeCl3 溶液发生显色反应 b．含有-CHO

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________

【答案】甲苯 酯基 取代反应 加成反应 13

【解析】

【分析】

由A的分子式及产物的性质，可确定A为，在光照条件下发生-CH3上的取代反应生成B()，B发生水解反应生成C()，C催化氧化生成D()，D与CH3COCH3在NaOH、加热条件下发生羟醛缩合反应，生成和水。

【详解】

(1)A为，名称为甲苯，E为，官能团名称为酯基。答案为：甲苯；酯基；

(2)由以上分析知，B 的结构简式为。答案为：；

(3)C()催化氧化生成D(),化学方程式为。答案为：；

(4)⑤为与(CH3CO)2O在浓硫酸的催化作用下反应生成和CH3COOH，则反应类型为取代反应，⑧为与反应生成，反应类型为加成反应。答案为：取代反应；加成反应；

(5)F 的同分异构体中，同时符合：a．能与 FeCl3 溶液发生显色反应、b．含有-CHO条件的同分异构体共有13种。它们为苯环上有-OH(酚)、-CH2CHO两个取代基的异构体3种，苯环上有-OH(酚)、-CHO、-CH3三个取代基的异构体10种。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为。答案为：13；。

【点睛】

F的13种同分异构体，含有3个取代基的异构体为，，(其中，-CH3位于序号所在的位置)，(共3种)。

2．I.A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）

（1）与A互为同系物的是___________（填序号）。

（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）。

（3）D和液溴反应的化学方程式是_____________。

Ⅱ. 某些有机物的转化如下图所示。 已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。

请回答下列问题：

（4）A中官能团的名称是______________。

（5）B的结构简式为_________________。

（6）反应③的化学方程式为__________________。

【答案】C B +Br23FeBr +HBr 碳碳双键 CH3CH2OH或C2H5OH

3323232CHCOOHCHCHOHCHCOOCHCHHO浓硫酸加热垐垐?噲垐?

【解析】

【分析】

I.由球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯；结合同系物的概念和乙烯与苯的性质分析解答(1)～(3)；

Ⅱ. A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，据此分析解答(4)～(6)。

【详解】

I.由球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯。

(1) 甲烷、丁烷结构相似，都是烷烃，互为同系物，故答案为：C；

(2)乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：B；

(3)苯和液溴反应生成溴苯和HBr，反应的方程式为 +Br23FeBr

+HBr，故答案为： +Br23FeBr +HBr；

Ⅱ. (4)A为乙烯(CH2=CH2)，含有的官能团是碳碳双键，故答案为：碳碳双键；

(5)B的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故答案为：CH3CH2OH或C2H5OH；

(6)反应③为CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

3．下图为某有机化合物的结构简式：

请回答下列问题。

（1）该有机化合物含有的官能团有_______________（填名称）。

（2）该有机化合物的类别是_______________（填字母序号，下同）。

A．烯烃 B．酯 C．油脂 D．羧酸 （3）将该有机化合物加入水中，则该有机化合物_______________。

A．与水互溶 B．不溶于水，水在上层 C．不溶于水，水在下层

（4）该物质是否有固定熔点、沸点？_______________（填“是”或“否”）

（5）能与该有机化合物反应的物质有_______________。

A．NaOH溶液 B．碘水 C．乙醇 D．乙酸 E.2H

【答案】碳碳双键、酯基 BC C 是 ABE

【解析】

【分析】

(1)根据有机化合物的结构简式判断；

(2)该有机化合物是一种油脂；

(3)油脂难溶于水，密度比水小；

(4)纯净物有固定熔沸点；

(5)根据该油脂分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质。

【详解】

(1)由有机化合物的结构简式可知，其分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基；

(2)该有机化合物是一种油脂，故属于酯，答案选BC；

(3)油脂难溶于水，密度比水小，故该有机物不溶于水，水在下层，答案选C；

(4)该物质是纯净物，纯净物有固定熔点、沸点；

(5)根据该油脂分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质，则它能与2I、2H发生加成反应，能在NaOH溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故答案选ABE。

4．按要求完成下列各题。

(1)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。

① CH3OCH3 ②

HCOOCH2CH3 ③CH3COCH3 ④ ⑤CH3CHO ⑥ ⑦

A．属于羧酸的是________； (填序号，下同) B．属于酯的是________ ；

C．属于醇的是__________； D．属于酮的是________。

(2)下列各组物质：

① O2和O3 ；②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纤维素；④ 苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦ CH3CH2NO2和

A．互为同系物的是_________；(填序号，下同) B．互为同分异构体的是________； C．属于同一种物质的是__________； D．互为同素异形体的是________。

(3)为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：

①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2gH2O；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是________，有机物A的分子式为_________。

③用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为_____________。

【答案】④ ② ⑦ ③ ④ ②⑦ ⑤ ① 92 C7H8

【解析】

【分析】

(1)A. 属于羧酸的是含有-COOH的有机物；

B. 属于酯的是含有-COO-的有机物；

C. 属于醇的是含有-OH(不与苯环直接相连)的有机物；

D. 属于酮的是含有-CO-的有机物。

(2)下列各组物质：

A．互为同系物的是官能团种类和数目分别相同的有机物；

B．互为同分异构体的是分子式相同但结构不同的有机物；

C．属于同一种物质的是分子式相同、结构也相同的有机物；

D. 互为同素异形体的是同种元素组成的不同性质的单质。

(3)从质谱图中可提取该有机物的相对分子质量为92；

由“将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2gH2O”，可计算出该有机物的分子式；

由“用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3”，可确定该有机物A的结构简式。

【详解】

(1)A. 属于羧酸的是含有-COOH的有机物④；

B. 属于酯的是含有-COO-的有机物②；

C. 属于醇的是含有-OH(不与苯环直接相连)的有机物⑦；

D. 属于酮的是含有-CO-的有机物③。答案为：④；②；⑦；③；

(2)下列各组物质：

A．互为同系物的是官能团种类和数目分别相同的有机物④；

B．互为同分异构体的是分子式相同但结构不同的有机物②和⑦； C．属于同一种物质的是分子式相同、结构也相同的有机物⑤；

D. 互为同素异形体的是同种元素组成的不同性质的单质①。

答案为：④；②⑦；⑤；①；

(3)n(有机物)=9.2g92g/mol=0.1mol，n(CO2)=15.68L22.4L/mol=0.7mol，n(H2O)=7.2g18g/mol=0.4mol。即0.1mol有机物+xO2→0.7molCO2+0.4molH2O，从而得出1mol有机物+10xO2→7molCO2+4molH2O，有机物A的分子式为C7H8。

“用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3”，则表明该有机物A的分子内有4种氢原子，且个数比为1∶2∶2∶3，由此可得结构简式为。

答案为： 92；C7H8；。

【点睛】

如果我们先利用信息“将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2gH2O”，可求出该有机物的最简式为C7H8，然后再利用相对分子质量92，可确定分子式为C7H8；如果先利用相对分子质量92，再利用“将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2gH2O”，可直接求出分子式，显然后一方法更简洁。

5．①已知葡萄糖完全氧化放出的热量为2804 kJ/mol，当氧化生成1 g水时放出热量________kJ；

②液态的植物油经过________可以生成硬化油，天然油脂大多由________组成，油脂在________条件下水解发生皂化反应；

③用于脚气病防治的维生素是________，坏血病是缺乏________所引起的，儿童缺乏维生素D时易患________；

④铁是________的主要组成成分，对维持人体所有细胞正常的生理功能是十分必要的。

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高考化学压轴题之有机化合物(高考题型整理,突破提升)及答案

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一、有机化合物练习题（含详细答案解析）

1．根据下列转化关系，回答有关问题：

已知CH3CHO在一定条件下可被氧化为CH3COOH。

（1）A的结构简式为________，C试剂是________，砖红色沉淀是________（填化学式）。

（2）B溶液的作用是__________。

（3）④和⑥反应的化学方程式及反应类型分别为:

④_______， _______________。

⑥________， _________。

（4）由图示转化关系可知淀粉________（填“部分水解”或“完全水解”）。某同学取图中混合液E，加入碘水，溶液不变蓝色，________（填“能”或“不能”）说明淀粉水解完全，原因是__________。若向淀粉中加入少量硫酸，并加热使之发生水解，为检验淀粉水解的情况所需的试剂是________。（填序号）

①NaOH溶液 ②新制Cu（OH）2悬浊液 ③BaCl2溶液 ④碘水

（5）在进行蔗糖的水解实验并检验水解产物中是否含有葡萄糖时，某同学的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，在冷却后的溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀。其原因是________（填字母）。

a．蔗糖尚未水解

b．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

c．加热时间不够

d．煮沸后的溶液中没有加碱液无法中和稀硫酸

【答案】CH2OH（CHOH）4CHO 新制Cu（OH）2悬浊液 Cu2O 中和稀硫酸 2CH3CH2OH＋O2Cu加热2CH3CHO＋2H2O 氧化反应 CH3CH2OH＋CH3COOH垐?噲?CH3COOCH2CH3＋H2O 酯化反应 部分水解 不能 I2与过量的NaOH溶液反应 ①②④ d

备战高考化学与有机化合物有关的压轴题及详细答案

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一、有机化合物练习题（含详细答案解析）

1．（1）在苯酚钠溶液中通入少量的CO2，写出反应的化学方程式：_______________；

（2）丙酸与乙醇发生酯化反应的的化学方程式：_______________；

（3）1,2—二溴丙烷发生消去反应：_______________；

（4）甲醛和新制的银氨溶液反应：_______________。

【答案】652263CHONa+CO+HOCHOH+NaHCO5

323232232ΔCHCHCOOH+CHCHOHCHCHCOOCHCH+HO浓硫酸ƒ

2332ΔBrCHCH(Br)CH+2NaOHCHCCH+2NaBr+2HO醇溶液

3433222HCHO+4AgNHOHNHCO+4Ag+6NH+2HO

【解析】

【分析】

（1）在苯酚钠溶液中通入少量的CO2，生成苯酚和碳酸氢钠；

（2）丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯；

（3）1，2—二溴丙烷发生消去反应生成丙炔；

（4）甲醛和新制的银氨溶液反应生成碳酸铵、银、氨气和水。

【详解】

（1）在苯酚钠溶液中通入少量的CO2，生成苯酚和碳酸氢钠反应方程式为：652263CHONa+CO+HOCHOH+NaHCO5，故答案为：652263CHONa+CO+HOCHOH+NaHCO5；

（2）丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯，反应方程式为：323232232ΔCHCHCOOH+CHCHOHCHCHCOOCHCH+HO浓硫酸ƒ，故答案为：323232232ΔCHCHCOOH+CHCHOHCHCHCOOCHCH+HO浓硫酸ƒ；

（3）1，2—二溴丙烷发生消去反应生成丙炔，反应方程式为：2332ΔBrCHCH(Br)CH+2NaOHCHCCH+2NaBr+2HO醇溶液，故答案为：2332ΔBrCHCH(Br)CH+2NaOHCHCCH+2NaBr+2HO醇溶液；

高考化学氮及其化合物-经典压轴题附详细答案

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一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）

1．氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用：

（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比____10（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由_____________________________________。

（2）常温下向含0.5mol溶质的稀盐酸中缓慢通入0.5molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________；在通入氨气的过程中溶液的导电能力___________（选填“变大”、“变小”或“几乎不变”）。请设计实验检验铵盐中的NH4+：___________。

【答案】小于 加水稀释，弱电解质的电离程度增大 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

几乎不变 取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+

【解析】

【分析】

【详解】

（1）浓溶液加水稀释，越稀越电离，故0.1mol/L的氨水中电离程度更大，故甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；

答案为：小于；加水稀释，弱电解质的电离程度增大；

（2）二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH−)，依据溶液呈电中性有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH−)+c(Cl−)，因为c(H+)＞c(OH−)，所以c(NH4+)＜c(Cl−)，故离子浓度大小关系为：c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH−)；溶液中离子浓度几乎不变，所以导电能力几乎不变；铵盐能与强碱反应放出氨气，则检验铵根离子的实验方案：取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。

备战高考化学压轴题之有机化合物(备战高考题型整理,突破提升)含答案

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一、有机化合物练习题（含详细答案解析）

1．(1)写出以乙炔为原料制备PVC（聚氯乙烯）的过程中所发生的反应类型：____________、_____________。PE（聚乙烯）材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别PE和PVC有三种方法，一是闻气味法：具有刺激性气味的是___________________；二是测密度法：密度大的应是___________________；三是燃烧法：PE的单体和PVC的单体在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是__________。

(2)PVDC（）是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成PVDC的单体的同分异构体的结构简式_________。

(3) “白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法不正确的是___________________（填序号）。

a．该物质在氧气中完全燃烧的产物是2CO和2HO

b．该物质属于烃

c．该物质的一卤代物只有2种

【答案】加成反应 加聚反应 聚氯乙烯 聚氯乙烯 乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾（HCl的小液滴）生成 ClCHCHCl b

【解析】

【分析】

(1)22CH与HCl加成生成2CHCHCl，2CHCHCl聚合生成聚氯乙烯；聚氯乙烯因会释放出氯化氢而具有刺激性气味；依据阿伏加德罗定律的推论，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，由此可确定聚氯乙烯与聚乙烯的密度关系；氯乙烯燃烧时产生。

(2)PVDC的单体为22CHCCl，由此确定其同分异构体。

(3) a．该物质含碳、氢、氧三种元素；

b．该物质中含有氧元素；

c．该物质苯环上有2种不同性质的氢原子。