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黑龙江省鸡西市第十九中学[最新]高二(文)上学期期中考试化学试题

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黑龙江省鸡西市第十九中学【最新】高二（文）上学期期中考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题 1．下列物质属于盐类的是

A．H2O B．HCl C．KOH D．CaCO3

2．下列气体不会．．造成空气污染的是( )

A．N2 B．CO C．SO2 D．NO2 3．下列分散系，能产生丁达尔效应的是

A．Na2SO4溶液 B．Fe(OH)3胶体

C．FeCl3溶液 D．NaOH溶液

4．下列玻璃仪器能用酒精灯直接加热的是

A．试管 B．量筒 C．容量瓶 D．烧瓶

5．下列原子结构示意图正确的是

A． B． C． D． 6．我国使用最早的合金是

A．青铜 B．锰钢 C．生铁 D．硬铝

7．下列过程中，需要减慢化学反应速率的是 （ ）

A．高炉炼铁 B．牛奶变质 C．合成尿素 D．酯化反应

8．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是

A．Cu B．Fe2O3 C．AlCl3 D．Al

9．下列反应属于吸热反应的是

A．CH4燃烧 B．稀盐酸和NaOH溶液反应

C．煅烧石灰石 D．Zn和稀硫酸反应

10．下列液体与水在试管中混合，振荡静置后不分层．．．的是

A．四氯化碳 B．酒精 C．汽油 D．植物油

11．下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D．CaCO3CaO+CO2↑ 12．将碘酒滴到切开的土豆片上，可观察到土豆片变蓝，说明土豆中含有 A．油脂 B．蛋白质 C．淀粉 D．纤维素 13．下列气体在通常情况下呈黄绿色的是

A．氯气 B．氢气 C．氨气 D．氮气

14．实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是

A．Cl2 B．H2 C．CO2 D．NO

15．下列物质中所含的化学键只有离子键的是

A．KCl B．NaOH C．HCl D．SO3

16．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是

A．具有相同的化学性质 B．具有相同的物理性质

C．具有相同的相对分子质量 D．分子式相同，分子结构不同

17．下列属于短周期主族元素的是( ) A．He B．K C．Si D．Fe 18．下列物质属于合成高分子材料的是

A．聚氯乙烯 B．蔗糖 C．葡萄糖 D．氨基酸

19．下列装置能构成原电池的是

A． B． C． D． 20．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要．．．化学变化就能从海水中获得的物质

是 A．溴、碘 B．钠、镁 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水

21．有人形象地把人体比作一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在正常生命活动过程

中需要不断地补充“燃料”。依照这种观点,你认为人们通常摄入的下列物质中不能被看作“燃料”的是( ) A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．蛋白质

22．Se是人体必需的微量元素，其中8034Se的原子核内质子数是

A．80 B．46 C．34 D．12

23．能作为水果催熟剂的物质是（ ）

A．乙烯 B．甲烷 C．苯 D．二氧化碳

24．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是 A．H+、Cl-、Na+、NO3- B．Ag+、NO3-、Cl-、Na+

C．Ca2+、Na+、Cl-、K+ D．Na+、H+、Cl-、SO42-

25．室内空气污染是人类健康的“隐形杀手”，越来越受到人们关注。下列不能．．造成室

内空气污染的是 A．家用燃料燃烧产生的CO、CO2 B．家庭烹调产生的油烟

C．装饰材料散发出的甲醛、苯等 D．保持室内空气流通

26．化学是材料科学发展的基础，随着科学技术的发展，已研制出许多新型材料。下列

属于新型陶瓷材料的是 A．玻璃 B．水泥 C．生物陶瓷 D．陶瓷

27．同温同压下，相同质量的下列气体所含分子数最多的是

A．H2 B．CH4 C．NO D．CO2

28．下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH一+H2↑ B．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑ C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH一=CH3COO一+H2O 29．反应 A+2B⇋3C在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/（ L·min），则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0.5mol/（ L·min） B．1mol/（ L·min）

C．2mol/（ L·min） D．3mol/（ L·min）

30．没有水就没有生命，每人每天要补充2．5—4L水。下列关于水的说法不正确．．．的是

A．天然水都可以直接饮用

B．夏天或发烧时，人体靠出汗来降低体温

C．水是一种很好的溶剂

D．符合生活饮用水卫生标准的水，可以安全饮用

二、填空题 31．纯碱是厨房里的常见物质，请写出纯碱的化学式________，若食盐中可能混入了少

量纯碱，用下列厨房中的哪种物质可进行检验________。 A．白酒 B．食醋 C．酱油 D．白糖 32．浓H2SO4具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填空(填

序号)： (1)将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有__________； (2)浓H2SO4与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓H2SO4的__________。

(3)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．是因为浓硫酸具有__________。 33．下表是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六种元素在周期表中的位置。

族 周期 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA

2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥

请回答下列问题： (1)①的元素符号为_____________；④的元素符号为_____________； (2)②的原子半径______⑤的原子半径(选填“>”、“<”或“=”)； (3)③和⑥两元素形成的化合物的化学式为 _________； (4)⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________； (5)③的单质与水反应的化学方程式为___________。 34．有四种常见药物：①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱。请回答下列问题

(填序号)。 (1)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______； (2)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是________； (3)滥用药物会导致不良后果，如过量服用引起中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3

的是_________。

(4)某同学胃酸过多，应选用的药物是_________，抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物，

写出一种抗酸药中和胃酸的化学方程式________________。 35．维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。其结构简式如图。

请回答下列问题： (1)维生素C的分子式为_________，维生素C可以治疗的疾病是___________ A．坏血病 B．脑炎 C．骨折 D．肺炎

(2)小明同学在超市中购买了以下食品：苹果、西红柿、薯片、牛肉干，上述食品中，富

含维生素C的是______、_______； (3)铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，食物中的Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁

时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，在该化学反应中维生素C体现____________(填“氧化”或“还原”)性。

三、实验题 36．粗盐中含有不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2及Na2SO4等杂质。

(1)经过溶解、________、蒸发等操作可将粗盐初步提纯；

(2)在蒸发过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和_________； (3)检验粗盐中是否含有SO42-所用的试剂是____________和____________。

四、计算题 37．标准状况下11.2LCH4在空气中完全燃烧，请完成下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式_______； (2)计算标准状况下11.2LCH4的质量_______； (3)计算生成CO2的质量_______。[(2)(3)写出计算过程]

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黑龙江省鸡西市第十九中学高三上学期期中考试化学试题(解析版)

黑龙江省鸡西市第十九中学高三上学期期中考试化学试题(解析版)

2019届黑龙江省鸡西市第十九中学高三上学期期中考试化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 I 127一、选择题(每题3分，只有一个正确答案，共60分)1.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是：A. 25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH―数目为0.2N AB. 标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N AC. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A【答案】C【解析】A. 25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，含有的OH―数目为0.1N A，A正确；B. 标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移电子总数为0.1N A，B错误；C. 乙烯和丁烯的最简式均是CH2，室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A，C正确；D. 标准状况下甲醇不是气态，22.4L甲醇中含有的氧原子数不是1.0N A，D错误，答案选C。

点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中氯气与水的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。

避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。

二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。

必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点。

2. 质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L,加热蒸发水分使其质量分数变为2n，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L,则a与b的关系正确的是（）A. b=2aB. a=2bC. b>2aD. b<2a【答案】C【解析】解：令质量分数为n的NaOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2n的NaOH溶液的密度为yg/ml，则：质量分数为n的NaOH溶液的物质的量浓度为a=1000×x×n/56mol/L质量分数为2n的NaOH溶液的物质的量浓度为b=1000×y×2n/56mol/L氢氧化钠溶液浓度越大，密度越大，所以x＜y，故b＞2a．3.下列说法中正确的是( )A. 非金属氧化物一定能与碱发生反应B. 金属氧化物一定不能与碱发生反应C. 酸性氧化物一定能与水反应生成酸D. 酸性氧化物可能与酸发生反应【答案】D【解析】【详解】A.非金属氧化物不一定能与碱发生反应,如CO、NO等不成盐氧化物与碱不反应，故A错误；B.有的金属氧化物可以与碱发生反应，如两性氧化物氧化铝会和碱反应，故B错误；C.酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如二氧化硅不与水反应生成酸，故C错误；D.酸性氧化物可能与酸发生反应，某些还原性的酸性氧化物可以和氧化性的酸反应，如二氧化硫和硝酸反应，故D正确；答案:D。

化学高二物质的两性例题

化学高二物质的两性例题

【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al【来源】黑龙江省佳木斯市汤原高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题【答案】D【解析】铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。

且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。

【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】江苏省下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．SiO2D．Na2CO3【来源】江苏省南通第一中学2018～2019学年高二上学期期末教学质量调研化学【答案】B【解析】A.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故C错误；D.Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故D错误；正确答案是B。

【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（）A．Na2CO3B．Al(OH)3C．NaCl D．NaHCO3【来源】宁夏育才中学学益校区2017-2018学年高一12月月考化学试题【答案】D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，A项错误；B.氢氧化铝不是盐，B项错误；C.氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C项错误；D.碳酸氢钠属于盐，与盐酸和氢氧化钠均反应，D项正确，答案选D。

【题型】单选题【难度】中等【年级】高二【省份】甘肃省既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A．B．C．AlCl3D．Al【来源】甘肃省嘉峪关市酒钢三中2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题【答案】A【解析】A、氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A正确；B、氧化铁是碱性氧化物，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，B错误；C、氯化铝与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，C错误；D、铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，但铝属于单质，不是化合物，D错误，答案选A。

2016-2017学年黑龙江省鸡西市第十九中学高二上学期期末考试化学试卷(带解析)

2016-2017学年黑龙江省鸡西市第十九中学高二上学期期末考试化学试卷(带解析)

绝密★启用前2016-2017学年黑龙江省鸡西市第十九中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：70分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其中pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A ．HX 、HZ 、HYB ．HY 、HZ 、HXC ．HX 、HY 、HZD ．HZ 、HY 、HX2、将①H +、②Cl －、③Al 3＋、④K ＋、⑤S 2－、⑥OH －、⑦NO 3－、⑧NH 4＋分别加入H 2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）A ．①③⑤⑦⑧B ．②④⑦C ．①⑥D ．②④⑥⑧3、在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOHCH 3COO －＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H ＋)减小D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动4、已知反应A 2(g)+2B 2(g)2AB 2(g)△H ＜0，下列说法正确的 ( )A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5、关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．铜离子在铜片表面被还原6、一定条件下反应N 2(g ）+3H 2(g ）2NH 3(g ）在10 L 的密闭容器中进行，测得2 min内，N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内N 2的反应速率为（ ） A ．1.2 mol ／(L·min ） B ．6 mol ／(L·min ） C ．0.6 mol ／(L·min ） D ．0.4 mol ／(L·min ）7、下列物质中，属于弱电解质的是A ．CO 2B ．NH 3·H 2OC ．NH 4NO 3D ．C 2H 5OH(酒精)8、在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）A ．氯化铝B ．碳酸氢钠C ．硫酸亚铁D ．硫酸镁9、下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）A．镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀B．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块C．铝片不用特殊方法保存D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快10、下列关系式中不正确的是A．0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)B．0.1mol/L Na2S溶液中：c(Na+)>2c(S2—)C．0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32—)> c(OH—) > c(HCO3—) >c(H+)D．0.1mol/L H2S溶液中：c(H+)=2c(S2—)11、下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液 D．c(OH－)<c(H+)的溶液12、现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/LB．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO42-)相同D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同13、下列说法中，正确的是A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫中和热C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数14、在一定温度、不同压强(p1&lt;p2)下，可逆反应：2X(g) 2Y(s)＋Z(g)中，Z 在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D15、下列有关电化学的装置完全正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D16、已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表： t /℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38下列有关叙述不正确的是（ ）A. 若在1 L 的密闭容器中通入CO 2和H 2各1 mol,5 min 后温度升高到830 ℃，此时测得CO 2为0.4 mol 时，该反应达到平衡状态B. 上述反应的正反应是放热反应C. 该反应的化学方程式是CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2 (g)D. 若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度为1000 ℃17、分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol·L －1的H 2SO 4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D18、为了配制NH 4＋的浓度与Cl －的浓度比为1:1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入：（ ） ①适量的HCl ； ②适量的NaCl ； ③适量的氨水； ④NaOH A ．①② B ．③ C ．③④ D ．④19、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A ．铝粉与氧化铁粉末反应 B ．乙醇燃烧 C ．碳酸钙受热分解 D ．氧化钙溶于水20、物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是 A ．NH 4Cl B ．NaCl C ．CH 3COONa D ．NaNO 3第II卷（非选择题）二、填空题（题型注释）21、在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入l0L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L。

黑龙江省高二上学期理综-化学期中考试试卷

黑龙江省高二上学期理综-化学期中考试试卷

黑龙江省高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·长春期中) 关于下图错误的说法是（）A . 此种最密堆积为面心立方最密堆积B . 该种堆积方式称为铜型C . 该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示D . 该种堆积方式称为镁型2. （2分） (2016高一下·西安期中) A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）A . 原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞DB . 离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣C . A，B，C，D四种元素可能属于同一周期D . ABCD四种元素一定属于短周期元素3. （2分）下列叙述错误的是（）A . 范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用B . 范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高C . 氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间D . 形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径4. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列有关实验方法正确的是（）A . 用铜片和浓硝酸反应制NOB . 加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制取NH3C . 用浓硫酸干燥NH3D . 用排水法收集NO25. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A . Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B . HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C . NaOH，KOH的碱性逐渐增强D . Na、K，Rb的原子半径依次增大6. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀，则下列叙述正确的是（）A . 原溶液中的Br-一定被氧化B . 通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C . 溶液中一定不存在Fe2+D . 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀7. （2分）已知酸性条件下有如下反应：2Cu+═Cu2++Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸试剂实验红色固体和无色气体无色气体和红棕色气体由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（）A . CuB . Cu2OC . 一定有Cu2O，可能有CuD . 一定有Cu，可能有Cu2O8. （2分） (2016高二下·常州开学考) 以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是（）A . S→SO3→H2SO4→SO2B . N2→NO→NO2→HNO3C . Na→Na2O→NaOH→Na2CO3D . Al→Al2O3→Al2（SO4）3→Al（OH）39. （2分） (2019高二下·吉林期末) 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同物质的量浓度的氨水和NaOH 溶液，各加入10mL0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。