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湖南省2008年高中学生化学竞赛试卷

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第 1 页,共 8页 湖南省2008年高中学生化学竞赛试卷 时限：150分钟 满分：150分 特别提醒：完成本卷不得使用计算器 可能用到的相对原子质量： H（1） C（12） N（14） Na（23） Ca（40） Cu（64） Ag（108） 请将选择题的答案填入下列表格中： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 得分

一、选择题（本题共24分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意） 1．今年春节前夕，我国部分地区遭受罕见冰雪灾害。为减少雪凝影响，交通部六向路面撒食盐融化冰雪。下列有关叙述不正确的是 A．盐作融雪剂是因为盐水的凝固点较低 B．用工业盐代替食盐不会对环境造成污染 C．冰与食盐晶体类型不同 D．过量使用NaCl会给附近植物生长带来影响 2．今年8月奥运会在北京举行，下列有关说法中不正确的是 A．吉详物福娃的材质之一是PVC（聚氯乙烯），其单体的结构简式为CH2＝CHCl B．“祥云”火炬的燃料为丙烷，分子中三个碳原子共面 C．奥运会上使用了锂电池为奥运村、媒体等处服务，这种高能电池的显著特点是提供相同的电最所需的金属正极质量最小 D．奥运“金镶玉”奖牌中的玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22(OH)2，它可用氧化物表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O 3．2007年6月5日是第三下六个世界环境日，该年度世界环境日的主题是：冰川消融，后果堪忧。在近百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。下列做法可以减缓全球气温升高的是 ①大力进行植树造林；②以煤等燃料为主要生活燃料；③豉励私人购买和使用小汽车以代替公交车；④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料；⑤禁止电动自行车上路 A．①③④ B．②⑤ Ｃ．①④ Ｄ．②③⑤ 4．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10kg重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成。下列说法中不正确的是 A．它耐高温，抗氧化 B．它比钢铁轻、柔韧 C．它没有固定熔点 D．它是一种新型无机非金属材料 5．已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]是一种盐，熔点为12℃。下列有关硝酸乙基铵的说法错误的是 A．常温下硝酸乙基铵可以做溶剂 B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性 C．常温下硝酸乙基铵可以作为原电池的电解质 D．硝酸乙基铵是强酸弱碱盐 6．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用原料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3.电池总反应

为：2H2＋O2 2H2O，负极反应为H2＋CO32－ H2O＋CO2。下列说法中正确的是 A．正极反应为4OH－－4e－ 2H2O＋O2↑ B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少 C．放电时CO32－向负极移动 第 2 页,共 8页

D．电路中的电子经正级、负极、熔融K2CO3后再回到正极，形成闭合回路 7．探测冥王星的“新地平线”号载有10.9kg钚—238（238 94Pu）燃料电池系统，核电池是由辐射β

射线（高速电子流）的放射源、收集这些电子的集电器以及两者之间的绝缘体三部分组成。下列有关说法正确的是 A．钚电池是将核内转化为电能 Ｂ．核源料是可再生能源 C．放射源一端为正极，集电器一端为负检 D．238 94Pu的原子质量是12 C原子质量的238倍 8．椐最新报道，科学家发现了如下反应：O2 ＋ PtF6 O2(FtF6)，已知O2（PtF6）为离子化合

物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是 A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)，测转移1mol电子 B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是＋1价 D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键 二、选择题（本题36分，每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。错答或少答记0分） 9．设NA伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温常压下，46gO2和N2O4混和气体中含有原子数为3NA B．标准状态下，22.4LH2中含有中子数为2NA

C．1L1mol·L－1醋酸溶液中离子总数为2NA

D．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA电子

10．已知共轭二烯烃（两个碳碳双键间有一个碳碳单键）与烯或炔可发生反应生成六元环状化合

物。如1，3—丁二烯与乙烯反应可表示为：，则异戊二烯（2—甲基—1，3—丁二烯）与丙烯反应，生成的产物的结构简式可能是 A． B． C． D． 11．某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g) QZ(g) △H＞0，m + n＞q，在体积一定的密闭容器

中达到平衡，下列叙述不正确的是

A．反应速率(X)Y)(mvvn正逆 B．加入X，反应的△H增大

B．增加Y的物质的量，X的转化率增大 D．降低温度，(Y)(Z)cc的值变小 12．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂，都极易与水发生反应，其中6XeF4＋12H2O === 2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O3↑，下列推测正确的是 A．XeF2分子中各原子均达到8原子的稳定结构 B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示，可推测其化学式为XeF6 C．XeF4按上述方式水解，每生成4molXe转移16mol电子 D．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2 13．①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH

＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是 A．水电离的(H)c：①②③④ B．将②、③溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积②＞③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②＞③ D．向各溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

＋ 黑球表示氙原子 第 3 页,共 8页

14．如右下图所示，试管①中盛有98℃的水，试管②中充满气体B，将液体A滴入试管②中，充

分反应后打开活塞K，发现试管①中的水产刻沸腾。则A与B可能是 A．水与氨气 B．稀硫酸与一氧化碳 C．饮和食盐水与氯气 D．浓氢氧化钠溶液与二氧化碳 15．下列离子方程式的书写正确的是 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HClO3－＋2OH－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H＋＋O2＋4I－2I2＋2H2O C．次氯酸钠溶液通入二氧化硫气体：2ClO－＋SO2＋H2O2HClO＋SO32－ D．硫化钠水解反应：S2－＋H3O+HS－＋H2O 16．膳食纤维具有突出的可键功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是 A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香醇 B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面 C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应 D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成 17．今年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。已知连有4个不同原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是 A．牛式二烯炔醇含有3种官能团 B．牛式二烯炔醇 分子内能发生消去反应 C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应 D．牛式二烯炔醇含有3个手性碳原子 三、（本题包括2个小题，共23分） 请回答下列问题：18．（14分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pb)。请回答下列问题： （1）为了使反应随开随用，随关随停，方框内应选用__________装置（填字母代号）。简述装置随关随停的理由：___________________________________ __________________________________________________。 （2）检查装置的气密性并装好药品后，点燃酒精灯前，应进行的操作是_________________________________________，等装置_________（填数字编号）中出现__________________现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是____________________ _______________________________________________。 3 2 1 饱和NaHCO3溶液 PbCl2 溶液 澄 清 石灰水 浓硫酸 4 5 6 K B

A

水 ② ①

H3C—O H3C—O HO— —CH =CH—CH2OH

牛式二烯炔醇 OH

C B A 第 4 页,共 8页

（3）①若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为______________________________。 ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为____________________________________。 （4）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2O和C：__ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 19．已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃（即在此温度下水、乙醇

和环己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成为蒸汽逸出）。请回答上述实验室制备苯甲酸乙酯的有关问题： （1）①在三孔圆底烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石；②再向烧瓶中加入环己烷，装上分水器的回硫冷却管。实验中使用分水器的目的是______________________________________ ___________________________________。 （2）缓慢加热回流，至分水器下层液体不再增多，停止加热，放出分水器中液体，分水器中液体的三种主要成分是_____________ ____________________________________。 （3）将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，用________溶液中和至弱碱性；分液，分出粗产品；水层用乙醚_____________（填实验操作名称），醚层与粗产品合并；用纯水洗有机层两次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶。 （4）加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；醚层过滤入一个干燥的圆底烧瓶；进行_______________（填实验操作名称），先蒸出____________后蒸出苯甲酸乙酯。

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2008年湖南省南县学科知识竞赛初赛试题(化学卷)

2008年湖南省南县学科知识竞赛初赛试题(化学卷)

湖南省南县2008年学科知识竞赛初赛试题九年级化学时量：120分钟总分：100分注意：①本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两卷，第Ⅰ卷地答案必须填在第Ⅱ卷地指定答案栏内，考试结束后，只交第Ⅱ卷②本试卷可能需要地相对原子质量：H(1>、O(16>、Mg(24>、N(14>、Cu(64>、S(16>第Ⅰ卷<选择题，共50分）一、选择题<每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分 1．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙地坚硬物质保护着.碱式磷酸钙地化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确地是A．Ca2(PO4>3(OH>B．Ca3(PO4>3(OH>C．Ca4(PO4>3(OH>D．Ca5(PO4>3(OH>2．某星期天，小明同学回家发现自家田里地小麦出现大面积倒伏现象，就向其父提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏地化肥.从各类化肥地性能来看，你认为应该施用地化肥是A．NH4NO3 B．CO(NH2>2 C．Ca(H2PO4>2 D．(NH4>2SO43．某两种物质在光照条件下能发生化学反应<微观示意图如下，其中一种小球代表一种原子），下列说法正确地是AC4．）开始浇筑.为了防止浇筑过程中混凝土水化放出地热量使坝体温度升高，技术人员在仓内埋设了许多管道.一旦温度升高，则通水冷却.下列说法中不正确．．．地是A．混凝土水化过程包含化学变化 B．混凝土是混合物C．混凝土地水化过程中吸收热量 D．钢筋混凝土是复合材料5．根报道，科学家已经研制出世界上最薄地材料——碳膜片，其厚度只有一根头发地二十万分之一.如右图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成地六边形单元向外延展而成.下列有关碳膜片地说法中正确地是A ．碳膜片属于单质B ．碳膜片与C 60是同一种物质C ．碳膜片属于人工合成地有机高分子材料D ．碳膜片在氧气中完全燃烧地产物和碳在氧气中完全燃烧地产物不同6．近段时间，我国猪内价格上涨幅度已超过50%，猪肉价格地不断上涨对国民地生活带来了一定地负面影响.猪肉地新鲜度可以通过测试pH 来判断.有资料显示，pH 与肉类新鲜肉在变质过程中酸性强弱地变化为A ．变强B ．变弱C ．不变D ．无法确定7．珍珠是一种名贵地中药材，其主要成分是一种含钙地化合物.把盐酸滴在珍珠粉上，产生大量气泡.若将生成地气体通入澄清地石灰水，澄清地石灰水变浑浊.据此推断，珍珠地主要成分可能是A ．K 2CO 3B ．Ca(OH>2C ．CaCO 3D ．Ca(NO 3>28．科学家最近在-100℃地低温下合成了一种化合物X ，此分子地模型为，其中每个代表一个氢原子.下列说法中不正确地是A ．该分子地分子式为C 4H 5B ．该分子中碳元素地质量分数是93.75％C ．该分子中地氢原子与碳原子地个数比是4:5D ．等质量地该物质与甲烷相比，燃烧时消耗地氧气更多 9．有一溶液是由HCl 、H 2SO 4、Fe 2(SO 4>3、FeCl 3、HNO 3、Fe(NO 3>3几种中地两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH>2溶液地体积与生成沉淀地质量关系如右图所示，则该溶液是 A ．HNO 3、Fe(NO 3>3B ．H 2SO 4、FeCl 3 C ．Fe2(SO 4>3、Fe(NO 3>3 D ．HCl 、Fe 2(SO 4>310．有质量相等地两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热.下列有关放出氧地质量<g ）与反应时间<t ）地关系图象<图中a 是纯氯酸钾地曲线，b 是混有二氧化锰地曲线）中正确地是二、选择题<每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）11．1952年，美国洛杉矶爆发了光化学烟雾事件.当时，不少老人和儿童眼睛红肿，呼DCBA吸困难；蔬菜由绿色变成黄色，菠菜到了不能吃地地步；橡胶制品失去弹性而龟裂；仅加利福尼亚，就有190成棵松树爱害，其中30%枯死.下列关于光化学烟雾地形成原因地说法中正确．．地是A．光化学烟雾是由SO2造成地B．光化学烟雾是由汽车排出地NO X和C X H Y在阳光照射下发生光化学反应造成地C．光化学烟雾是一种自然现象，但可以通过化学方法加以控制D．光化学烟雾是一种不可抗拒地超自然现象12．自然界各种水体都有一定地自净能力，这是由水自身地理化特征决定地，同时也是自然界赋予人类地宝贵财富.水体自净大致可分为三类，即物理净化、化学净化和生物净化.它们同时发生，相互影响，共同作用.下列净化过程属于化学净化地是A．可沉性固体在水流紊动较弱地地方逐渐沉入水底，形成污泥B．流动地水体从水面上大气中溶于氧气，使污染物中地某些物质氧化，形成沉淀C．水中一部分有机物消耗于腐生微生物地繁殖，转化为细菌有机体D．悬浮体、胶体和溶解性污染物因混合、稀释，浓度逐渐降低13．CO2就像温室地玻璃一样，并不影响太阳对地球表面地辐射，但却能阻碍由地面反射回高空地红外辐射，这就像给地球罩上了一层保温膜，使地球表面气温增高，产生“温室效应”.能产生“温室效应”地气体当然不只有CO2一种，请你指出下列气体中不可．．能产生．．．“温室效应”地是A．O3 B．CH4 C．N2 D．CCl3F14．若在宇宙飞船地太空实验室<失重条件下）进行以下实验，其中最难完成地是A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合C．将氯化钠晶体溶于水中 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中地泥沙15．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出地开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖.他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为A．他们地研究和化学物质水有关B．他们地研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病地药物C．他们地研究深入到分子、原子地层次D．他们地研究深入到细胞地层次16．当水地温度和压强升高到临界点(￡=374.3℃，p=22.05MPa>以上时，水就处于超临界状态，该状态地水即称之为超临界水.超临界水具有通常状态下水所没有地特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合.如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化，生成二氧化碳、氮气、水等.有关超临界水地叙述错误．．地是A．超临界水可处理有机废物B．超临界水是一种新物质C．超临界水是水地一种状态D．超临界水氧化技术不形成二次污染17．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量地镁与氮气化合生成氮化镁<3Mg+N2Mg3N2）.由此推知 6 g镁在空气中完全燃烧后所得产物地质量可能是A ．8.3 gB ．9.7 gC ．10 gD ．10.3 g 18．将镁粉放入瓷坩埚<主要成分之一为SiO 2）中充分加热，使其完全反应.取出生成地氧化镁，然后用盐酸清洗坩埚，这时常会出现着火燃烧地现象.研究证实是SiH 4发生自燃.下列反应中与此着火燃烧无关地是A ．SiO 2＋ 4Mg 2MgO ＋Mg 2SiB ．Mg 2Si 十4HCl ＝2MgCl 2十SiH 4↑C ．2Mg ＋O 22MgOD ．SiH 4＋2O 2＝SiO 2十2H 2O19．为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境地负面作用.由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求．．．．．．．．．地是A ．Cu →CuSO 4B ．Cu →CuO →CuSO 4C ．Cu →Cu 2(OH >2CO 3→CuSO 4D ．Cu →Cu (NO 3>2→Cu (OH >2→CuSO 420．测得某溶液中仅含有Na + 、Mg 2+、SO 42-、Cl -四种离子，其中离子个数比为Na +∶Mg 2+∶Cl -＝4∶5∶8，若没Na +为4n 个，则SO 42-离子个数可能是A ．2n B ．3nC ．6nD ．8n南县2008年学科知识竞赛初赛试题九 年 级 化 学请将第Ⅰ卷答案填在下面地空格中第Ⅱ卷<非选择题，共50分）三、填空题<每空2分，共24分）21．下表数据是在某温度下，金属镁和镍<Ni ）分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜地实验记录：注：a和b均为与温度有关地常数，nm表示“纳M”请回答；Mg与Ni比较，哪一种更易氧化？其理由是___________________________________________________________________________________________.22．地球地外层空间存在微量地臭氧和氧原子<称为“臭氧层”），“臭氧层”能吸收和阻挡太阳有害地紫外线地强烈辐射.可是人为地大气污染物会破坏“臭氧层”，如超音速飞机排放地氮氧化物<NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：O3 + NO ＝ NO2 + O2；O+NO2＝ NO + O2；这两个反应反复循环，其总反应方程式为：____________________________________________.氮地氧化物在破坏臭氧层地过程中起了_______________作用.23．磷酸二氢铵是一种含有氮、磷两种营养元素地复合肥，熟石灰常可用来中和土壤地酸性，但是这两种物质不宜混合使用，试写出有关反应地化学方程式__ ______________________ _____，并说明原因 ____________________________________________________________________________________________.24．吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生地烟雾中，至少有300多种化合物不同程度地对人体有害.为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO，某实验小组对香烟燃烧产生地烟雾进行适当处理后，依次通过足量地以下试剂<假设每次吸收都是完全地）：①澄清石灰水，②浓硫酸，③灼热地黑色氧化铜粉末，④澄清石灰水，发现①④变浑浊.试回答：<1）①中发生地现象说明_ .<2）烟雾中是否存在CO？，做出此判断依据地实验现象为____________________________________________________________________________.25．为防止大气污染，工业上产生地硫化氢<H2S）要经过处理，使其变成硫单质.富玛克斯法治理硫化氢地方法和步骤如下：①用2％～3％地Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；②再加入一种RNO<液）<R表示一种有机基团）与生成地这种酸式盐地水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；③第二步生成地碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；④RNHOH与空气中地氧发生反应又得到RNO.写出上述四步反应地化学方程式.①；②；③；④.四、实验题<每空2分，共18分）26．现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中地空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些.甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”地成分，从某食品厂地月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量地红色粉末.[提出问题]：该脱氧剂中地黑色、红色粉末各是什么?[作出猜想]：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜.乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量地活性炭粉；红色物质是氧化铁.丙同学认为：灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜.<1）你认为同学地猜想正确，其理由是：.<2）设计一个实验方案来验证该同学地猜想是正确地.请填写以下实验报告：把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO地B装置，使之完全反应，得到如下结果：实验前B管及药品地质量为21.32克，实验后为21.16克①C管中收集到地物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到地是N2.②X中两元素地质量比是14:3.问：<1）C中收集到地液体，质量是克.<2）在实验中看到地现象是.<3）B 中反应地化学方程式是.五、计算题<共8分）28．某同学用一定质量分数地稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”地实验，其五次实验地结果如下表所示：根据实验结果填写下列空格： <l ）哪几次反应氧化铜有剩余； <2）哪几次反应硫酸有剩余； <3）表中X 地值是；<4）硫酸溶液中溶质地质量分数为.南县2008年学科知识竞赛初赛试题参考答案及平分标准三、填空题<每空2分，共24分）21．Mg 比Ni 更容易被氧化<1分），因为在相同地反应时间内，生成地MgO 层总是比生成地NiO 层更厚<1分）22．O 3 + O ＝ 2O 2 <未写催化扣分） 催化23．2Ca(OH>2 + Ca(H 2PO 4>2 ＝ Ca 3(PO 4>2↓+ 4H 2O 生成地Ca 3(PO 4>2不溶于水，不便于作物地吸收24．<1）香烟产生地烟雾中含有CO 2<2）存在 ③中黑色固体变成红色<1分），④中澄清地石灰水变浑浊<1分） 25．① H 2S + Na 2CO 3 ＝ NaHS + NaHCO 3② RNO + NaHS + H 2O ＝ S ↓+ NaOH + RNHOH<未打↓符号不扣分）③NaOH + NaHCO 3 ＝ Na 2CO 3 + H 2O ④ 2RNHOH + O 2 ＝ 2RNO + 2H 2O 四、实验题<每空2分，共18分）26．<1）乙 作为“脱氧剂”，它地主要成分应该是一种能与空气中地O 2用水蒸气反应地比较活泼地物质<未答出水蒸气者扣1分）<2）用一块磁铁接近<或接触）该脱氧剂灰黑色物质大部分是铁粉红色物质溶解，得到棕黄色溶液<1分），加NaOH后，生成红褐色沉淀<1分）脱氧剂中地红色物质是氧化铁27．<1）0.18<2）B中黑色固体变红色<1分），C中有无色液体凝结<1分）<3）2NH3 + 3CuO 3Cu + 3H2O<未写加热符号扣1分）五、计算题<每小题2分）共8分）28．<1）第3次与第5次氧化铜过量<2）第1次与第2次硫酸有剩余<3）表中地X值为16.0<未保留一位小数扣1分）<4）w%＝4.9%<没有计算过程扣1分）申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

2008年全国高中生化学竞赛初赛模拟试题(05)

2008年全国高中生化学竞赛初赛模拟试题(05)

2008年全国化学竞赛初赛冲刺试卷（五）（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）某锕系元素X 于1944年由α粒子轰击Pu 靶（Pu 是锕系第6个元素）而得，并以某法国科学家的名字命名，已知上述反应只涉及3种粒子，且反应物总质量数为243。

1．写出合成X 的核反应方程式。

（可用X 代表该元素）2．X 发生两次α衰变生成核素Y ，Y 是一种常用核燃料，但Y 与其一同位素难以发生分离，Y 的元素符号是什么？如何分离出Y ？第二题（3分）实验室中观察丁达尔现象一般是用Fe(OH)3胶体，但Fe(OH)3胶体须现场制取，不能保存，现有一种解决方法：取一支试管，加入一些蔗糖，用酒精灯缓慢加热使熔化…… 1．你以为这样制得的胶体颗粒是什么物质？2．加热至200℃以上，蔗糖会“沸腾”，请解释这种“沸腾”现象。

第三题（6分）化合物X是铋的共价型分子，含Bi 82.25%；X有较强的化学活性，能与盐酸作用，生成一种酸（酸根为正八面体构型），同时得到一种常见气体。

在沸腾的酒精溶液中，X也能与硫磺反应生成铋的硫化物和另一种气体。

1．写出X的化学式，并判断分子构型；2．写出上述X发生的2个化学方程式；第四题（8分）化合物X为一无色透明液体，是由短周期元素组成的非极性分子，沸点77℃，对氢气的相对密度为85。

1．确定X的分子式。

2．若在X中通入H2S气体，可以得到Y沉淀，试确定Y的化学式。

3．已知X和Y都能发生醇解，生成化合物Z，试写出X和Y分别与过量乙醇发生化学反应的方程式。

4．Z能与格氏试剂CH3MgBr反应，生成化合物M，该反应可看作酯基部分被烷基所取代。

假设反应中Z 与CH3MgBr的物质的量之比为1︰2。

试写出该化学反应方程式。

5．Z也能被氢气还原，已知该反应过程中Z与H2的物质的量之比为2︰1，且生成物中有N生成外，还有C2H5OH生成。

试写出该化学反应方程式。

第五题（6分）1．某团簇分子由C、Cl、Zn三种元素组成，具有正八面体的对称性；其中心为C，且处于由6个Zn组成的八面体的中心；Zn都等价，处于由1个C和5个Cl组成的八面体的中心。

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(13)

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2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（13）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分 5 7 11 11 13 13 9 11 8 12H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题（5分）1．陶瓷表面有一层绚丽多彩的釉，加工方法是在普通釉中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量（即氧用量）即可得到不同的颜色。

若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是A 蓝或绿、红、黑褐B 红或黄、蓝、紫褐C 蓝或绿、蓝、黑褐D 红或黄、红、紫褐2．能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国民经济发展的瓶颈。

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(15)

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2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（15）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）1．为洗涤盛KMnO4溶液后产生的褐色污垢，下列洗涤液最合适的是A．铬酸洗液B．草酸和盐酸溶液C．粗盐酸D稀硝酸2．核磁共振谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。

在有机物分子中，不同种类的氢原子在质子核磁共振中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。

下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中可能给出六个信号峰的是A CH3CH＝CH2B CH3CH2COOHC CH3CH＝CHClD CH3COOCH33．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。

其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，H6离子化后可得到少量分子碎裂成更小的离子。

如CC2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。

设H＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如右图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是A 甲醇B 甲烷C 丙烷D 乙烯4．2001年12月21日出版的美国《科学》杂志评出了2001年十大科技成就，名列榜首的是纳米电子学，其中美国的IBM公司科学家制造出了第一批纳米碳管晶体等，发明了利用电子的波性来传递信息的“导线”。

已知纳米材料是指微粒直径在1～100nm的材料。

下列有关纳米碳管的说法正确的是A 纳米碳管是一种新型的高分子化合物B 纳米碳管的化学性质稳定C 纳米碳管导电属于化学变化D 纳米碳管的结构和性质与金刚石相同5．设计出燃料电池使汽油（设其成分为C5H12）氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。

最近有人设计了一种固体燃料电池，固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。

该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。