2023 2024学年度第一学期高三质量检测化学试题2024.01注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名㊁考生号㊁座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名㊁考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上㊂2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整㊁笔迹清楚㊂3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸㊁试题卷上答题无效㊂保持卡面清洁,不折叠㊁不破损㊂可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 N a 23 S i 28 S 32 C l 35.5 S c 45 F e 56 B r 80 A g 108一㊁选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分㊂每小题只有一个选项符合题目要求㊂1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是A.氮化硅可用于制作耐高温轴承B .氧化亚铁可用于瓷器制作,使釉呈绿色C .燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生D.硅胶可用作催化剂的载体,也可用作食品干燥剂2.下列每组分子的中心原子杂化方式相同的是A.X e F 2㊁P C l 5 B .C 2H 2㊁H 2O 2 C .B F 3㊁N C l 3 D.S O 2㊁H 2O 3.鉴别浓度均为0.1m o l ㊃L -1的N a I ㊁A g N O 3㊁K A l (S O 4)2三种溶液,仅用下列一种方法不可行的是A.焰色反应B .滴加稀HN O 3C .滴加氨水 D.滴加饱和N a 2C O 3溶液4.电性效应 是指反应物粒子之间在发生化学反应时,带异种电荷的两种粒子相互吸引,带同种电荷的两种粒子相互排斥,反应机理如图所示㊂下列反应未应用 电性效应 的是:A.S i H C l 3+3H 2O=H 2S i O 3ˌ+3H C l ʏ+H 2ʏB .C l O N O 2+H 2O=H C l O+HN O 3C .P B r 3+3C 2H 5OH=P (O C 2H 5)3+3H B r D.C H 4+C l 2光照ңC H 3Cl +H C l5.下图所示的实验操作中,能达到相应目的的是A.验证铁钉的吸氧腐蚀B.测定K N O3的溶解度C.探究浓度对反应速率的影响D.制备氢氧化铁胶体6.沸石分子筛选择性催化还原N O的循环过程如图所示㊂下列说法正确的是A.反应过程中催化剂C u+未参与电子得失B.步骤一中O2与H2O的物质的量之比为2ʒ1C.每生成1m o l N2理论上消耗0.25m o l O2D.所有步骤均有氧化还原反应发生7.下列由实验现象所得结论正确的是A.向F e(N O3)2溶液中滴入稀硫酸酸化的H2O2溶液,溶液由浅绿色变为黄色,证明H2O2氧化性大于F e3+B.向某无色溶液中滴加1 2滴酚酞试液,一段时间后溶液仍呈无色,证明该溶液的p H<7C.常温下将带火星的木条放入浓HN O3加热分解生成的气体中,木条复燃,证明N O2支持燃烧D.将某气体通入淀粉和I2的混合溶液,蓝色褪去,证明该气体具有漂白性阅读下列材料,完成8~10题㊂草酸亚铁晶体(F e C 2O 4㊃2H 2O )是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产锂电池的原材料㊂为探究某草酸亚铁晶体的纯度进行如下实验(相同条件下C 2O 42-的还原性强于F e 2+),实验步骤如下:Ⅰ.准确称取W g 草酸亚铁晶体样品(含有草酸铵杂质,其它杂质不参与反应),溶于25m L 2m o l ㊃L -1H 2S O 4溶液中,配成250.00m L 溶液;Ⅱ.取上述溶液25.00m L ,用c m o l ㊃L -1的KM n O 4标准溶液滴定三次,平均消耗KM n O 4溶液V 1mL ;Ⅲ.向步骤Ⅱ滴定后的三个锥形瓶中,分别加入适量锌粉和2m L 2m o l ㊃L -1H 2S O 4溶液,反应一段时间后,分别取1滴试液放在点滴板上检验,至F e 3+极微量;Ⅳ.过滤除去锌粉,分别将滤液收集在三个锥形瓶中,将滤纸及残余物充分洗涤,洗涤液并入相应滤液中,再补充约2~3m L 2m o l ㊃L -1H 2S O 4溶液,继续用c m o l ㊃L -1的KM n O 4标准溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗KM n O 4溶液V 2m L ㊂8.对于上述实验,下列说法错误的是A.可以用移液管代替滴定管量取待测液B .读数时应将滴定管从滴定管架上取下,单手捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直C .容量瓶和滴定管使用前都需要进行检漏操作D.盛装KM n O 4标准溶液的滴定管,排气泡的方法如图9.草酸亚铁晶体的纯度为A.7.2c V 2W ˑ100% B .9c V 2Wˑ100%C .4.5c (V 1-3V 2)W ˑ100% D.9ˑ10-1c (V 1-3V 2)Wˑ100%10.根据上述实验,也可计算出杂质草酸铵含量,下列操作将导致草酸铵含量偏高的是A.步骤Ⅱ盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗B .步骤Ⅰ配制250.00m L 溶液定容时仰视C .步骤Ⅱ滴定前滴定管尖嘴处无气泡,滴定后有气泡D.步骤Ⅳ滴定结束时,未等滴定管液面稳定就读数二㊁选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分㊂每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分㊂11.A ㊁X ㊁M ㊁Y 为原子序数依次增大的短周期元素,其中M 为金属元素,A ㊁X ㊁Y 为非金属元素㊂M 3X Y 是一种离子晶体,该立方晶胞参数为a n m ㊂M 3X Y 可由M 2X+M Y 500K3M P aM 3X Y 制得,也可常压合成:2M+2MX A+2MY=2M 3X Y+A 2,反应消耗0.92g M 可获得标准状况下0.448L 气体A 2,下列说法正确的是A.M的原子坐标为(12,12,0);(12,0,12);(0,12,12)B.Y2X㊁Y X2(Y X2中存在π53大π键)分子中,键角:Y-X-Y﹥X-Y-XC.晶胞密度为1.205ˑ1023N Aˑa3g㊃c m-3D.沸点:A2X﹥A2X212.工业上常采用铬铁矿[F e(C r O2)2]为主要原料制备红矾钠(N a2C r2O7㊃2H2O),实验室模拟红矾钠的制备步骤如下,与相关步骤对应的叙述正确的是步骤叙述A.Ⅰ.煅烧:将难溶于水的铬铁矿在碱性介质中熔融煅烧,生成了可溶性的N a 2C r O4熔融煅烧可在石英坩埚中进行,该反应中n(O2)ʒn[F e(C r O2)2]=7ʒ4B.Ⅱ.浸取:煅烧后的熟料成分比较复杂,含有N a2S i O3㊁N a F e O2等,其中N a F e O2遇水强烈水解生成沉淀,浸取后可获得N a2C r O4的浸取液N a F e O2水解的化学方程式为:N a F e O2+2H2O=N a OH+F e(OH)3ˌC.Ⅲ.中和除杂㊁酸化:酸化可以使N a2C r O4转变为N a2C r2O7酸化时可选用盐酸D.Ⅳ.结晶:结晶后得到橙红色晶体红矾钠先蒸发浓缩㊁后降温结晶获得红矾钠13.H2O2与H2S O3反应机理如图所示,用箭头()表示电子对的转移㊂下列说法错误的是:A反应历程包含H2S O3的电离㊁过氧化物中间体产生的过程B.若用H218O2代替H2O2,反应过程中有H218O生成C.第③步到第④步过程中S杂化方式发生改变D.H2S O4的酸性强于H2S O3,与非羟基氧原子的吸电子效应有关14.普鲁士蓝类材料具有开放式的骨架结构,骨架内具有大量的氧化还原位点,可作为水系碱金属离子的正极材料㊂电解质阳离子为钠离子时,称为钠离子电池,充放电过程中晶胞的组成变化如图所示㊂下列说法错误的是A.每个普鲁士黄晶胞转化为普鲁士蓝晶胞,转移电子数为8B.充电时阳极反应可能为N a2F e2(C N)6-x e-=N a2-x F e2(C N)6+x N a+C.充电过程中若一个晶胞有5个F e2+,则该晶胞中N a+数目为3D.当水合阳离子与晶胞中离子通道大小匹配时,才能进行可逆的嵌入和脱嵌过程15.利用平衡移动原理,分析一定温度下M g2+在不同p H的N a2C O3体系中的可能产物㊂已知:图1中曲线表示N a2C O3体系中各含碳粒子的l g c与p H的关系;图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(M g2+)㊃c2(OH-)=K s p[M g(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(M g2+)㊃c(C O2-3)=K s p(M g C O3)[起始c(N a2C O3)=0.1m o l㊃L-1,不同p H下含碳粒子的浓度由图1得到]㊂下列说法错误的是A.由图1,p H=8.31时,c(H2C O3)=c(C O2-3)B.图2中,初始状态p H=9,l g[c(M g2+)]=-2,平衡后溶液中存在:c(H2C O3)+c(H C O-3)+c(C O2-3)=0.1m o l㊃L-1C.图1和图2,初始状态p H=11,l g[c(M g2+)]=-5,发生反应:M g2++2C O2-3+2H2O=M g(OH)2ˌ+2H C O-3D.沉淀0.1m o l㊃L-1M g2+制备M g C O3时,选用0.1m o l㊃L-1N a H C O3溶液比同浓度的N a2C O3产品纯度高三㊁非选择题:本题共5小题,共60分㊂16.(12分)钪(S c)是稀土元素家族中重要的一员,单质形式的钪被大量应用于合金的掺杂,可以极大程度改善金属的性能㊂回答下列问题:(1)写出S c的价电子排布式:,同周期中与基态S c原子具有相同未成对电子数的元素还有种㊂(2)S c3+可与C O2-3㊁C2O2-4㊁F-等其他配体形成配合物㊂已知C O2-3离子中存在大π键π64,C O2-3中C原子的杂化方式为㊂离子化合物N a[S c(C2O4)2]中,存在的化学键除离子键外还有,S c3+的配位数为㊂(3)如图所示S c的一种合金为立方晶胞,其晶胞参数为a n m,晶胞中所含的S c㊁A g㊁A l原子数目比为㊂原子x与y的距离 n m㊂晶胞结构的另一种表示中,S c处于顶角位置,则A l处于位置㊂17.(12分)电解精炼铜的阳极泥中含有A u㊁C u2S e㊁A g2S e㊁F e S㊁C u2S等杂质,工业生产上从其中提取银和硒的流程如图所示:已知:S2O2-3在碱性条件下很稳定,有很强的络合能力,与A g+形成配离子A g++2S2O2-3 [A g(S2O3)2]3-,常温下该反应的平衡常数K=3.0ˑ1013㊂回答下列问题:(1)加快 焙烧 速率可采取的一种措施为㊂(2)流出液Ⅰ中溶质的主要成分是,分铜液中主要的金属阳离子是㊂(3) 分铜 时,反应温度不能过高,原因是,加入氯化钠的主要目的是㊂(4) 分金 时A u转化成A u C l-4的离子方程式为㊂(5) 分银 时发生的反应为A g C l+2S2O2-3 [A g(S2O3)2]3-+C l-,该反应中平衡常数K'= [已知K s p(A g C l)=2.0ˑ10-10]㊂(6) 还原 过程中S2O2-3没有参与氧化还原过程, 滤液Ⅲ 中主要含有N a2S O3,若制得1m o l银,则消耗N a OH m o l㊂18.(12分)卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物,是合成其他硅烷衍生物的起始原料㊂三溴甲硅烷(S i H B r3,熔点-73.5ħ㊁沸点111.8ħ,易水解㊁易着火)的合成反应为:S i+3H B rә S i H B r3+H2,一种合成并提纯S i H B r3的装置如图所示(加热㊁加持装置略去)㊂(1)制备阶段:装置6的仪器名称,装置4的作用;装置2㊁3㊁5的加热顺序为;判断制备反应结束的实验现象是;该实验装置存在的一定的缺陷,请指出㊂(2)提纯阶段:对5与6之间的玻璃导管进行熔封后,对制得的粗产品进行提纯㊂提纯操作的名称;提纯操作时K1㊁K2的状态;(3)测量阶段:采用如下方法测定溶有少量杂质的S i H B r3纯度㊂取m1g样品经水解㊁干燥㊁灼烧㊁冷却和称量等系列操作,测得所得固体物质质量为m2g,则样品纯度为(用含m1㊁m2的代数式表示)㊂19.(12分)铊是一种有毒有害的重金属元素,对人体有较大的危害㊂湿法炼锌工业废水中的主要阳离子有F e3+㊁Z n2+㊁T l+,需要处理回收金属元素达标后排放,可以采用以下不同方法处理废水:已知:①T l3+氧化性强于F e3+,Z n(OH)2为两性氧化物,溶液p H=10.0时开始溶解,常温下相关离子开始沉淀和沉淀完全时的p H如右表所示:②萃取的反应原理为离子F e3+Z n2+T l3+开始沉淀的p H2.76.41.4沉淀完全的p H3.78.02.8H ++C H 3C O N R 2+T l C l -4 [C H 3C O N R 2H ]T l C l 4请回答下列问题:(1) 反应 步骤中总反应的离子方程式为 ㊂(2) 滤渣 的主要成分是 (填化学式),通常在 分步沉淀 时加入絮凝剂,其目的是 ㊂(3)请从化学平衡的角度解释 反萃取 过程中加入C H 3C O O N H 4的原理和目的 ㊂(4) 分步沉淀 时,沉淀第二种离子时调节溶液p H 的范围为 ,当其恰好完全沉淀,则溶液中先沉淀的离子浓度为 ㊂(5)废水中T l 3+吸附过程如图所示,该树脂为 (填 阳离子 或 阴离子 )交换树脂,若使吸附剂再生,且回收T l 3+,可将离子交换树脂浸入 溶液㊂a .H I b .H 2S O 4 c .N a OH20.(12分)研究C O 2的资源综合利用,对实现 碳达峰 和 碳中和 有重要意义㊂(1)在C O 2加氢合成C H 3OH 的体系中,同时发生以下反应:反应Ⅰ.C O 2(g )+3H 2(g ) H 2O (g )+C H 3OH (g) әH 1反应Ⅱ.C O 2(g )+H 2(g ) H 2O (g )+C O (g ) әH 2=+41k J ㊃m o l -1反应Ⅲ.C O (g )+2H 2(g ) C H 3OH (g) әH 3=-90k J ㊃m o l -1反应Ⅰ的әH 1= ,该反应在 (填 高温 ㊁ 低温 或 任意温度)下能自发㊂(2)向体积为1L 的密闭容器中,投入1m o l C O 2和3m o l H 2,平衡时C O 或C H 3OH 在含碳产物中物质的量分数及C O 2的转化率随温度的变化如图:已知反应Ⅱ的反应速率v正=k 正c (C O 2)㊃c (H 2),v 逆=k 逆c (C O )㊃c (H 2O ),k 正㊁k 逆为速率常数,c 为物质的量浓度㊂①图中m 代表的物质是 ㊂②150~400ʎC 范围内,随着温度升高,H 2O 的平衡产量的变化趋势是 ㊂③在p 点时,若反应Ⅱ的k 逆=20L /(m o l ㊃s ),此时该反应的v 正= m o l /(L ㊃s);④已知气体分压=气体总压ˑ气体的物质的量分数,用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K P ;p 点时体系总压强为p 0,反应Ⅱ的K P = (保留2位有效数字)㊂⑤由实验测得,随着温度逐渐升高,混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态,原因是 ㊂)化学试题参考答案一㊁选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分㊂每小题只有一个选项符合题意㊂1.C2.A3.B4.D5.A6.C7.C8.D9.B10.D二㊁本题共5小题,每小题4分,共20分㊂每小题有一个或两个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分㊂11.A C12.B D 13.B14.A C15.B三㊁非选择题:本题共5小题,共60分㊂16.(12分)(1)3d14s2(1分)4(1分)(2)s p2杂化(1分)配位键㊁共价键(2分)4(2分)(3)1ʒ2ʒ1(1分)114a(2分)棱心和体心(2分)17.(12分)(1)将阳极泥粉碎㊁搅拌或适当升高温度(1分)(2)H2S O4(1分) F e3+㊁C u2+(2分)(3)温度过高,H2O2分解(1分)降低银的浸出率(1分)(4)2A u+C l O-3+7C l-+6H+=2A u C l-4+3H2O(2分)(5)6ˑ103(2分)(6)2(2分)18.(12分)(1)蒸馏烧瓶(1分)吸收未反应完的溴(1分)3㊁2㊁5(2分)管式炉中无固体剩余或仪器6中无液体滴下(2分)无尾气处理装置(1分)(2)蒸馏(1分)关闭K1打开K2(2分)(3)269m260m1ˑ100%(2分)19.(12分)(1)5T l++2M n O4-+16H++20C l-=5T l C l-4+2M n2++8H2O(2分)(2)F e(OH)3㊁Z n(OH)2(2分)吸附沉淀,使沉淀颗粒变大,便于过滤除杂(1分)(3)C H3C O O-与H+反应,减小H+浓度,平衡逆向移动,使T l元素以T l C l4-形式重新进入水层(2分)(4)8.0ɤp H<10.0(1分)10-17.9m o l㊃L-1(2分)(5)阳离子(1分)b(1分)20.(12分)(1)-49K J㊃m o l-1(1分)低温(1分)(2)①C O(2分) ②先减小后增大(2分) ③0.16(2分) ④4.0ˑ10-3(2分)⑤反应Ⅰ㊁I I I为放热反应,反应Ⅱ为吸热反应,高温时主要发生反应Ⅱ,反应Ⅱ反应前后气体分子数相等,所以气体平均相对分子质量基本不变(2分)。
2024年人教版化学高三上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于金属元素的是（）A. 钠（Na）B. 氯（Cl）C. 铜（Cu）D. 铁（Fe）2、下列关于元素周期表的说法中正确的是（）A、非金属元素都在元素周期表的右边B、主族元素的最外层电子数与其族序数相等C、元素周期表有7个周期和18个族D、过渡元素全部位于元素周期表的d区3、下列物质中，不属于同周期元素的是：A、碳（C）和硅（Si）B、氮（N）和氧（O）C、钠（Na）和铝（Al）D、磷（P）和硫（S）4、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A. 化学反应速率与反应物的初始浓度无关B. 化学反应速率与反应温度无关C. 化学反应速率与反应物表面积无关D. 温度升高，反应速率加快5、在恒温恒压下，有反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌2NH₃(g)，下列说法中不正确的是（）A、当反应达到平衡时，N₂和 H₂的转化率相等B、降低温度可以提高 H₂的转化率C、使用高效催化剂不会影响平衡常数D、当容器内的压强不随时间变化时，反应达到平衡状态6、下列哪一个不是纯化合物？A. H2OB.[table missing]C. NaClD. CO27、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物浓度成正比B、反应速率与反应物温度成反比C、反应速率与反应物摩尔质量成正比D、反应速率与反应物状态无关8、下列关于物质结构和性质的说法中，哪一项是正确的？A、离子化合物中只存在离子键且不可能含有共价键。
B、分子间的氢键不仅存在于液体中，也存在于固态物质中。
C、金属的熔点和硬度只取决于金属键的强度。
D、分子晶体中，分子内共价键越强，通常该晶体的熔点越高。
9、下列物质的溶解度随温度升高而增大的晶体类型是：A. 氢氧化钙B. 氯化钾C. 碳酸钙D. 硫酸铜10、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚丙烯C. 聚苯乙烯D. 二氧化硅11、下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）。
2024届高三第一次学业质量评价(T8联考)化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Fe~56Cu~64Zn~65Ag~108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学品是生活中必不可缺的物质，科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任，下列有关说法错误的是A．阿司匹林学名为乙酰水杨酸，是一种重要的抗生素B．在食品中添加适量亚硝酸钠，可起到抗氧化、防腐作用C．可在面包加工过程中添加碳酸氢铵，使面包更加疏松、柔软D．可在食物中添加叶绿素铜钠盐、姜黄等着色剂来改善食物色泽2．下列化学用语表示正确的是CS分子的空间填充模型：A．2B．基态2Fe+的价层电子轨道表示式为：C．2N分子中σ键原子轨道电子云图：D．氯化铵的电子式：3．下列装置与对应操作正确的是A ．碘晶体4NH Cl )的提纯B ．分离苯酚和水的混合物C ．析出()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦D ．测定KI 溶液的浓度D ．DA．该配合物中Ru的配位数是6，中心离子为B．Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为C．已知吡啶()中所有原子共平面，则吡啶中存在CH CHO高，主要原因是D．HCOOH的沸点比3分子间只有范德华力>A．简单离子半径：W ZC．Y的最高价氧化物对应的水化物是三元酸素有2种10．吲哚布芬是抗血栓药物，结构如图所示。
关于该有机物说法正确的是C H NOA．分子式为18163C．1mol吲哚布芬最多能与3molNaOH下列说法错误的是A ．电解一段时间后，Pt 电极附近pH 减小B ．羟基自由基产生原理为：23222Fe H O Fe OH H OH ++++=+⋅++C ．根据图b 可判断合适的电流强度约为40mA D ．若需处理1mol，理论上HMC 3-电极消耗标准状况下2313.6LO 12．乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如下图所示。
2023-2024学年度第一学期高三摸底质量检测化学可能用到的相对原子质量：H1 O16 Si28 S32 Ti48 Br 80 Rb 85 Pb 207 Bi 209一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
1．化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法正确的是( )A.豆浆产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀的原理是牺牲阳极法C.通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染有利于实现碳中和D．利用CO2合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变2．实验室安全至关重要，下列有关实验室废弃物处理方法错误的是( )A.电镀的酸性废液加碱中和后就可以排放B.产生少量有毒气体的实验应在通风橱内进行C.含重金属离子的废液可利用沉淀法进行处理D.某些不需要回收的有机废物可用焚烧法处理3．下列除杂试剂（括号里为杂质）选用合理的是( )A．CO2（HCI）：饱和NaCl溶液 B. CH3CH2Br(Br2):NaOH溶液C. CH4(C2H4):酸性KMnO4溶液D. CH3COOC2H5(CH3COOH):饱和Na2CO3溶液4．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是( )A.用甲装置制备并干燥氨气B.用乙装置测量氧气的体积C.用丙装置制备乙炔并验证与溴水反应D.用丁装置制备少量含NaClO的消毒液5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子有2个未成对电子，Z 与Y形成淡黄色化合物Z2Y2。
下列说法正确的是( )A.原子半径：Z>Y>XB.简单氢化物的热稳定性：Y＞XC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XD．同周期中第一电离能小于X的元素有4种6．有机物X→Y的异构化反应如图所示。
下列说法错误的是( )A.X中除氢原子外其它原子可能共平面B.X、Y均能发生取代反应和加聚反应C．X含有4种官能团，Y有1个手性碳D．含-CH2OH和-NH2的Y的芳香族同分异构体有3种7．SO2Cl2、SOCl2是合成有机化合物的重要脱水剂和氯化剂。
