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最新--云南省红河州高中毕业生复习统一检测化学试题及答案 精品

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2018年红河州高中毕业生复习统一检测 理综化学测试

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卡。满分300分，考试用时150分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共126分） 考生注意： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名、考号在答题卡上填写清楚。 2．作答时，考生务必用2B铅笔、黑色碳素笔将第I、II卷的答案答在答题卡上相应位置，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

7．下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 8．下列说法正确的是 A．硝基苯的结构简式为 B．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型 C．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

D．结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

9.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不．正确的是 A．其一氯代物只有一种同分异构体 B．其二氯代物有三种同分异构体 C．它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是饱和烃 D．它与苯乙烯(C6H5—CH＝CH2)互为同分异构体 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-11 mol/L：K＋、Na＋、SO42- 、NO3－ B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－ C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－ D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－ 11．工业上焙烧明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]的化学方程式为： 4Al(SO4)2·12H2O+3S错误！未找到引用源。2K2SO4+2Al2O3 +9SO2

OH OH OH

……

…… +48H2O，下列判断正确的是 A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4 B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-) C．焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M= 474 g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432 t D．工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 Al＋3NiO(OH)＋NaOH 错误！未找到引用源。 NaAlO2＋3Ni(OH)2 12．煅烧硫酸镁的过程中存在以下反应：

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

b中盛放的溶液和d中收集的气体判断正确的一组是 d 高温

A ．NaOH溶液 CO B．Na2CO3溶液 SO2 C． 稀硝酸 S D．KMnO4溶液 CO 13. 用惰性电极电解某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液，通电一段时间后，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的相对原子质量为M，设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不．正确的是

A．电路中通过电子V5.6 NA B．n ＝ 5.6mM V

C．溶液中H＋增加V5.6 NA D．n ＝ V M5.6m

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题 (11题，共129分)

26．（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。 Ⅰ、铜可采用如下方法制备： 方法一：火法炼铜：Cu2S + O2 2Cu + SO2 印 刷 电路板 含Cu2+、Fe2+、 Fe3+溶液 FeCl3溶液 步骤1 H2O

2

步骤2

含Cu2+、Fe3+

溶液

加试剂1 调溶液pH 步骤3 过滤 步骤4 CuCl2溶液

步骤5 CuCl2·2H2O

方法二：湿法炼铜： CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu 上述两种方法中，你认为哪种方法更好 ，原因是 （写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为 。 Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。 用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：

①步骤2中反应的离子方程式是 。 ②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O晶体。 ③步骤4中洗涤沉淀的操作为 ④步骤3中可选用的“试剂1”是 (写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为 [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

27（15分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。 Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、 b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白： 棉球 棉球上滴加的试剂 实验现象 解释和结论 a 棉球变白，微热后又恢复红色 b 含酚酞的NaOH溶液 棉球变为白色 离子方程式： c 棉球变为白色 该气体具有 (选填“氧化性”或“还原性”) Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。

实验一：铁矿石中含氧量的测定 （1）按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性； （2）将10．0g铁矿石放入硬质玻璃管中； （3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2， 后，点燃A处酒精灯； （4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。 （5）测得反应后装置B增重2．70g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。

实验二：铁矿石中含铁量的测定

(1)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是 __。 (2)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______。 a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗 b．锥形瓶需要用待测液润洗 c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂 实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 28．(14分)2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为 常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。 Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。 已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = －543kJ·mol－1 12H2(g)+ 12 F2(g) = HF(g) △H = －269kJ·mol－1 H2(g)+ 12 O2(g) = H2O(g) △H = －242kJ·mol－1 请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____________________________。 Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH 的体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.200 0.100 0.080 0.050 0.050 0.050 n(O2)(mol) 0.100 0.050 0.040 0.025 0.025 0.025

(1) 已知：K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率为__________。 （2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。 a．容器内颜色保持不变 b． 2v逆(NO)＝v正(O2) c．容器内压强保持不变 d．容器内密 度保持不变 (3)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有 。 （4）在上述条件下，计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K＝______________。 （5）在上述条件下，若开始通入的是0.2 mol NO2气体，达到化学平衡时，则NO2的转化率为 。

（二）选考题：共45分。请考生从所给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并把答题卡上的标志用二B铅笔涂黑。如果多做，则按每科的第一题计分 36．【化学——选修2：化学与技术】（15分） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低） ② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高） ③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

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云南省红河州高三复习统一检测理科综合试题

云南省红河州高三复习统一检测理科综合试题

红河州2018年高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等相关信息填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于细胞内的物质和细胞的叙述，不正确的是A．性激素在内质网合成，可促进生殖器官的发育和生殖细胞的形成B．蛋白质、核酸、多糖的单体均以碳链为基本骨架C．大肠杆菌细胞中的核糖体形成与核仁有关D．细胞衰老和癌变时都会发生细胞形态结构功能的改变2．某人因一次意外而导致下丘脑受到损伤，这样可能会导致他的①血糖含量发生变化；②细胞外液渗透压发生变化；③甲状腺激素分泌量发生变化；④体温调节发生变化；⑤垂体释放抗利尿激素发生变化；⑥肾小管集合管重吸收水增强。

A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑤⑥D．①②③④⑥3．如图是酵母菌呼吸作用实验示意图，相关叙述不正确的是A．条件X下葡萄糖中能量的去向有三处B．条件Y下，丙酮酸在线粒体中被分解，并产生H2O和CO2C．试剂甲可以是溴麝香草酚蓝水溶液D．条件X下物质a产生的场所为细胞质基质4．如图甲、乙是某一高等动物体内的细胞分裂示意图，曲线图分别表示该动物细胞中每条染色体上DNA含量的变化及一个细胞中染色体组数的变化。

下列有关叙述不正确的是A．DE段和HJ段可能对应同一细胞分裂图B．图甲可对应于BC段和FG段C．甲、乙两图可同时出现在卵巢中D．基因重组可发生于形成图乙过程中的BC段和HJ段5．在某些珊瑚虫的内胚层细胞内有虫黄藻，虫黄藻会为宿主提供有机物，而珊瑚虫为虫黄藻提供保护、居所和光合作用所需的二氧化碳，并通过对养分、光线等因素的控制，影响虫黄藻的数量。

云南省红河州第一中学2023届高三第二次联考理综化学答案(2)

云南省红河州第一中学2023届高三第二次联考理综化学答案(2)

红河州第一中学2023届高三年级第二次联考化学参考答案7．【答案】A【解析】A项，现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，A项正确。

B项，聚丙烯中无碳碳双键不能使溴水褪色，B项错误；C项，生产计算机芯片使用高纯硅，C项错误；D项，合金熔点低于成分金属，D项错误；综上所述，答案为A。

8．【答案】C【解析】A项，根据有机物的结构简式可得分子式为C21H20O11，A项错误；B项，有机分子结构含有酚羟基和碳碳双键能与Br2反应，1mol该有机物最多消耗5mol Br2，由于没有指明该物质的量，故B项错误；C项，碳原子杂化方式有sp2、sp3 2种，C项正确；D项，2个苯环上的碳原子可共面，D项错误。

综上所述，答案为C。

9．【答案】D【解析】A项，因不知溶液体积，所以无法计算溶液中离子的数目，A项错误；B项，在含0.1molNaClO的溶液中，无HCl存在，B项错误；C项，1mol氢氧根所含电子数为10 N A，1mol羟基所含电子数为9 N A，C项错误；D项，每制得1mol高铁酸钠，转移电子数目为3N A，D项正确。

综上所述，答案为D。

10．【答案】B【解析】A项，向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4固体，溶液中碳酸根离子远远大于硫酸根离子导致沉淀转化，不能说明BaCO3溶解度大于BaSO4，A项错误；B项，醛基在碱性条件下可以和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，若出现砖红色沉淀，则证明有机物含有醛基，B项正确；C项，加热条件下挥发出的乙醇蒸汽也能使酸性高锰酸钾褪色，无法证明1-溴丁烷中发生消去反应生成含不饱和键的化合物，应在气体通入酸性高锰酸钾前先通入水，C项错误；D项，K2Cr2O7具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，将K2Cr2O7固体溶于水后加入浓盐酸，两者发生氧化还原反应生成氯化钾、三氯化铬、氯气和水，无法证明：K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，D项错误；综上所述，答案为B。

2025届云南红河州第一中学高二化学第一学期期末检测模拟试题含答案

2025届云南红河州第一中学高二化学第一学期期末检测模拟试题含答案

2025届云南红河州第一中学高二化学第一学期期末检测模拟试题含答案请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的四种溶液：①NH 4Cl 溶液 ②NH 4HSO 4溶液 ③CH 3COONH 4溶液 ④氨水，其c(NH 4+)从大到小的顺序为( )A ．②①③④B ．①②③④C ．④②①③D ．①②④③ 2、对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH＜0，下图表示SO 2的转化率与温度的关系，图上标有A 、B 、C 、D 、E 五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是 ( )A ．A 点B ．B 点C ．C 点D ．E 点3、在下面列出的事实中，不能证明乙酸3CH COOH （）是弱酸的是A ．0.1mol /L 的乙酸溶液的pH 约为3.0B ．乙酸能跟23Na CO 溶液反应放出二氧化碳C ．相同浓度的乙酸和盐酸分别于与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D ．常温下，0.1mol /L 乙酸钠溶液的pH 约为94、在密闭容器中充入4molSO 2和3molO 2，一定条件下建立平衡：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)ΔH ＝－QkJ/mol ，测得SO 2的转化率为90%，则反应放出的热量为（ ） A ．2QkJ B ．1.8QkJ C ．QkJ D ．0.9QkJ5、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H ＝＋QkJ·mol -1(Q ＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B ．若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达到平衡时，吸收热量为QkJC ．反应至4min 时，若HCl 的浓度为0.12mol·L －1，则H 2的反应速率为0.03mol/(L·minD ．当反应吸热为0.025QkJ 时，生成的HCl 与100mL1mol·L －1的NaOH 溶液恰好反应6、锗(Ge)是第四周期第ⅣA 元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是 A ．锗是一种金属性很强的元素B ．锗的单质具有半导体的性能C ．锗是一种非金属性很强的元素D ．锗酸(H 4GeO 4)是易溶于水的强酸 7、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．1 molAl 3+含有的核外电子数为3N AB ．1 L 1 mol·L -1醋酸溶液中CH 3COO -的数目小于N AC ．7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3N AD ．标准状况下,2.24L CCl 4中的原子总数为0.5N A 8、下列说法或表示方法正确的（ ） A ．在稀溶液中，()()2Haq OH H O 1+-+=；1H 57.3kJ mol -=-⋅，若将含240.5molH SO 的硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热一定为57.3kJB ．由C(石墨)C(=金刚石)：1H 1.90kJ mol -=+⋅可知，金刚石比石墨稳定C ．实验测得环己烷()l 、环己烯()l 和苯()l 的标准燃烧分别为3916kJ /mol -、3747kJ /mol -和3265kJ /mol -，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D ．在101kPa 时，22gH 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：()()()2222H g O g 2H O l +=；1H 571.6kJ mol -=-⋅9、对于下列实验现象的解释，不合理．．．的是实验现象解释A②中产生气体的速率比①慢乙醇分子中，乙基对羟基产生影响，使O —H 键不容易断裂B③中振荡静置后分层，上层为橙色；④中产生白色沉淀苯酚分子中，苯环对羟基产生影响，使O —H 键更容易被取代C⑤中振荡静置后分层，下层为紫色溶液；⑥中振荡后紫色溶液褪色甲苯分子中，苯环对甲基产生影响，使甲基上C —H 更容易被氧化D水浴加热，⑦中未见明显变化；⑧中试管壁上附着一层光亮的银碱性条件下+1价的Ag 才能氧化乙醛A ．AB ．BC ．CD ．D10、下列仪器设备与恒重操作无关的是（）A．电子天平 B．容量瓶C．干燥器D．坩埚11、我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是A．Fe -2e-＝Fe2+B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C．2H+＋2e-＝H2↑D．4OH—-4e-＝2H2O＋O2↑12、下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是A．NH3B．CO2C．Cl2D．SO213、下列关于有机物的说法中正确的是A．乙烯使溴的CCl4溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B．分子式为C2H6O的有机物有3种同分异构体C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D．等物质的量的CH4与Cl2反应时，生成等物质的量的CH3Cl与HCl14、已知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

云南省红河州高三理综复习统一检测(化学部分)试题

云南省红河州高三理综复习统一检测(化学部分)试题

2012年红河州高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卡。

满分300分，考试用时150分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共126分）考生注意：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名、考号在答题卡上填写清楚。

2．作答时，考生务必用2B铅笔、黑色碳素笔将第I、II卷的答案答在答题卡上相应位置，答在试卷上的答案无效。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108 Ba-137本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本大题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的6．由于实验材料用品所限，有时候需要设法替代，下列各项中正确的是A．做低温诱导染色体数目变化的实验时，可用龙胆紫代替改良苯酚品红染液B．在观察植物细胞的有丝分裂实验时，用洋葱表皮代替根尖C．制备细胞膜的实验用新鲜鸡血作为替代材料D．在还原糖的鉴定实验中，用胡萝卜代替苹果7．下列化学用语的理解正确的是A．某离子结构示意图为：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．电子式为：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．HClO结构式：可以表示H–Cl-O，也可以表示H–O-Cl8．2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。

据了解，此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。

已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是A．2 B．3 C．4 D．59. 下列反应中属于加成反应的是10．在常温下，水电离的c (H+)＝1×10－13 mol·L-1的无色溶液中一定能大量共存的离子组是A NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B Ba2＋、K＋、Cl－、NO3－C Al3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－11.下列现象或反应的原理解释不正确．．．的是12. 分类是化学研究中常用的方法。