专题14 氮及其化合物氮的氧化物转化中的易错点NO在常温下很容易与空气中的O2化合生成NO2，无色的NO在空气中迅速被氧化成红棕色的NO2，利用此性质可检验NO的存在；NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理制取硝酸；实验室收集NO只能用排水法，收集NO2只能用向上排空气法。
【易错典例1】把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮【答案】CNH3性质认识误区1．氨气与酸反应因为氨易跟酸反应生成盐，所以不能用浓硫酸作氨气的干燥剂。
同理，氨气与氯化氢气体不能共存；在中学化学中NH3是唯一能与酸反应生成盐的气体；气态氢化物与最高价氧化物所对应的水化物发生化合反应，这是氮元素有别于其他元素的特征；在实验中，只有浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇NH3才会产生白烟，硫酸、磷酸等难挥发性酸遇NH3不产生白烟现象。
2．NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3的存在。
【易错典例2】下列说法正确的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．因为NH3能使酚酞溶液变红，NH3可用于设计喷泉实验D．浓氨水可检验氯气管道漏气【答案】D氨气制备认识误区1．实验室制备NH3，除了用Ca（OH）2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解（加NaOH或CaO）制取，而检验NH＋4须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH＋4的存在。
2．铵盐：制取NH3时，一般选用NH4Cl而不用NH4NO3、（NH4）2SO4或（NH4）2CO3。
原因如下：3.收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。
专题22 物质的制备与合成一、气体的制备和收集（1）实验室制备O 2、H 2、CO 2均需要发生氧化还原反应。
( )（2）Cl 2、NH 3的制备可以选用相同的发生装置。
( )（3）常用排水法收集Cl 2、NO 2、SO 2。
( )（4）用向下排空气法收集H 2、NH 3、NO 。
( )（5）可以用浓氨水和生石灰快速制备NH 3。
( )（6）Cl 2收集可用排饱和NaCl 溶液方法，不能用排水法。
( )（7）CO 2、H 2的制备可以选用相同的发生装置。
( )【答案】（1）× （2）× （3）× （4）× （5）√ （6）√ （7）√二、气体的净化与尾气吸收（1）除去CO 2中混有的HCl ，可将混合气通入饱和Na 2CO 3溶液。
( )（2）除去Cl 2中混有的HCl ，可将混合气通入饱和食盐水。
( )（3）Cl 2、SO 2、CO 2、H 2S 、NH 3均可用浓硫酸干燥。
( )（4）除去CO 2中混有的少量CO 可用点燃法。
( )（5）Cl 2、SO 2、NH 3均可用NaOH 溶液进行尾气吸收。
( )【答案】（1）× （2）√ （3）× （4）× （5）×物质制备合成和定量分析⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧物质的制备与合成⎩⎪⎨⎪⎧原理方法和流程杂质的检验杂质的分离方法物质的定量分析⎩⎪⎨⎪⎧一定体积、一定物质的量浓度溶液配制中和热的测定中和滴定原理和基本操作数据的测量和记录误差原因分析1．气体体积的测量（1）量气装置的改进（2）量气时应注意的问题①量气时应保持装置处于室温状态。
②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。
如上图（Ⅰ）（Ⅳ）应使左侧和右侧的液面高度保持相平。
2．“五审法”突破气体制备装置的选择与连接1．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是( )【答案】B2．下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌，待水滤尽后重复操作D．将碘酒倒入分液漏斗，加适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中【答案】B3．某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。
专题11其它金属及其化合物一、镁、铝及其重要化合物不能理解铝与NaOH反应的实质误认为Al和NaOH的反应中，Al作还原剂，NaOH作氧化剂。
Al和NaOH的反应实质是Al先和H2O 反应生成Al(OH)3和H2，由于Al(OH)3具有两性，又与NaOH反应生成NaAlO2，因此Al作还原剂，H2O 作氧化剂。
【易错典例1】取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。
则两份铝粉的质量之比为()A．1∶2 B．1∶3C．3∶2 D．1∶1对铝热反应认识不清误认为Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂。
其实不然，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱才能与Al组成铝热剂。
【易错典例2】（1）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。
（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。
A．KCl B．KClO3C．MnO2D．Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是______________________________________(用离子方程式说明)。
铝及其化合物常见的易错点1．铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。
2．误认为Fe或者Al在常温下遇到浓硫酸没有发生反应，其实发生了钝化，只是在表面上生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应进一步发生而已。
3．Al(OH)3不溶于氨水，实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
4．泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
5．明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，而液氯只能杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质，二者原理不同。
【易错典例3】在洪水过后缺乏饮用水的情况下，可以采用明矾进行净水。
