人教版九年级化学上册基础知识填空

五分钟过关小测 绪言 走进化学世界 1、化学是研究物质的 以及其 的科学。学习化学的一个重要途径是 ， 是科学探究的重要手段。

2、原子论和分子学说。 和 等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由 和 构成的；分子的 和 的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中 会破裂，而 不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。

3、组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了 和 ，使化学学习和研究变得有规律可循。

物质的变化和性质： 1、物质变化：化学变化的本质特征是 。有改变颜色、生成沉淀、放出气体、放热、发光等现象的变化 （一定或不一定）是化学变化。

2、物质性质：物质不需要通过发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气 味、 点、 点、 度、 度、 性、 性、 性、 性等属于物理性质。

3、下列属于物理性质的有： ，属于化学性质的有： ，属于物理变化的有： 属于化学变化的有： 。

A灯泡发光 B纸张燃烧 C蜡烛熔化 D冰雪融化 E汽油挥发 F铁水铸锅 G电解水 H粮食酿酒 I酒精能挥发 J木柴能燃烧 对蜡烛及其燃烧的探究

结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 ， 溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最 。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 ，其中含有 元素；蜡烛燃烧后还生成 ，该气体能使 变 ，说明蜡烛中含有 元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有 元素。 对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究 结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 的含量 。 2．呼出的气体使燃着的木条 ，燃着的木条在空气中 ，证明空气比呼出的气体中 的含量 。

3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体比空气中水的含量 。

4、制取气体时，发生装置的选择考虑的因素是 ，收集装置的选择考虑的因素是 。

实验仪器及实验基本操作： 仪器 名称 仪器 名称 仪器 名称 仪器 名称

1、药品的取用。按实验规定的用量取用；若没有规定取用 ，液体取 ，固体 。实验剩余的药品应放入 内；实验废弃的物质应倒入 中。

2、固体药品通常保存在 里，取用固体药品一般用 ，有些块状的药品可用 夹取。液体药品通常盛放在 里，取用时，瓶塞要 放在桌子上，标签要 。

3、托盘天平的使用。称量时把称量物放在 盘，砝码放在 盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。称量干燥的固体药品应在两个托盘上各放一张大小相同的纸。易潮解的药品（如氢氧化钠），必须放在 里称量。

4、量筒的使用：量液时，量筒必须放 ，视线要跟量筒内 保持水平。俯视实际体积比读数偏 ，仰视实际体积比读数偏 。

物质的加热 1、酒精灯的使用方法：①禁止向 的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用 点燃另一只酒精灯；③用 加热；④熄灭时，用 灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／3。万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用 。

2、给物质加热的方法及注意事项：灯焰分为 、 、 三个部分， 部分温度最高。①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的 ；④加热前应先 试管；⑤试管应放在 焰上；⑥试管口不应对着 ；⑦给固体加热时，试管口要 。先 热，再用 部分对准有药品的部位加热。

3、以下常用仪器中：①试管 ②烧杯 ③漏斗 ④玻璃水槽 ⑤蒸发皿 ⑥集气瓶 。其中能直接加热的有 ，需垫石棉网加热的有 ，不能加热的有 。

4．玻璃仪器洗涤干净的标准是 。 空气的组成及污染： 1、空气中氧气含量的测定实验： （1）原理：利用红磷燃烧消耗瓶内的 ，使瓶内的压强减小，使烧杯中的水沿导管进入集气瓶内，根据进入瓶内水的体积来推测空气中氧气的体积分数。

（2）现象：红磷燃烧产生大量的 ；打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶内，大约占集气瓶容积的 。

2、空气的成分按 分数计算： 占78%， 占21%， 占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体和杂质占0.03%。空气中含量最多的气体是 ，空气中含量最多的元素是 。空气的主要成分是 。

3、从世界范围来看，排放到空气中的有害物质主要有 和 两大类。造成空气污染的有害气体主要是 、 、 。它们主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气。

纯净物混合物 1.纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )等。

2.混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气。

3.怎样区分纯净物和混合物: 混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水（由食盐（ ）和水（ ）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（ ）、氧气（ ）、二氧化碳（ ）、稀有气体等多种物质组成。

纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸钙（ ）、硫酸钠（ ）、高锰酸钾（ ）、氯气（ ）、氮气（ ）等。

氧气的性质 1、物理性质：通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体， 溶于水，比空气的密度 。氧气在液态和固态时都是 的。

2、化学性质 空气中现象 氧气中现象 反应方程式 注意事项 硫 瓶底放水： . 磷 铁 瓶底放 ： . 碳 对比物质在空气和氧气中现象可以发现： 。

制取氧气 1．实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。 a.过氧化氢制氧气： 。 请指出该反应中的反应物是： ，反应条件是： ，生成物是 MnO2在该反应中作 。它的特点是，虽然参加了化学反应，但其 和 不变，其作用是改变化学反应的 。 b.氯酸钾制氧气： 。 c.高锰酸钾制氧气 。 查： 。 装： 。 定： 。 点： 。 收： ，等到 开始收集 移： 。 熄： 。先移后熄的原因是： 。 2．氧气的工业制法： (1)分离液态空气—— 变化 分子和原子： 1、分子是 的最小粒子，原子是 的最小粒子。两者的主要区别是在 中， 可分， 不可分。

2、分子的性质：质量 ，体积 ，总是在不断 ，分子间有 。同种分子性质 。化学变化时，分子的构成 （发生或不发生）改变。物理变化时，分子的构成 （发生或不发生）改变。 3、特例：热胀冷缩（ 。）分子结构和大小不变。水受热蒸发加快（ 。）气体容易被压缩（气态分子间的间隔 。加压时，分子间的间隔 。）

原子的构成： 1、 原子的构成： 子：每个质子带一个单位的 电荷。 原子 子：不带电。 ：每个电子带一个单位的 电荷。 2、原子中存在的等量关系： （1）原子对外不显电性的原因是： = = 。 （2）相对原子质量= + 。 3、特例：核内没有中子的原子是 原子。 离子： 1、核外电子排布：如右图为 的结构示意图。圆圈表示 ，11表示 ，弧线表示 ，1表示 。

2、元素的性质与核外最外层电子数目的关系： 元素类型 最外层电子数 得失电子 化学性质 结论 金属元素 一般 个 易 电子 活泼 元素的化学性质与原子

的 关系最密切 非金属元素 一般多于或等于 个 易 电子 活泼

稀有气体元素 有 个（氦为 个） 得失电子 稳定 3、离子：带电荷的原子或原子团叫离子。原子失去电子后带 电荷，形成 ，得到电子后带 电荷，形成 。

4、物质的构成：构成物质的粒子有 、 、 。如二氧化碳由 构成，汞由 构成，氯化钠由 和 构成。

元素： 1、元素就是具有相同 的一类原子的总称。元素的种类决定于其原子核内的 。

2、原子序数为1—20的元素依次是：（在名称后写出化学式） 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 3、元素周期表：共有 个横行， 个纵行。每一个横行叫一个 ，每一个纵行叫一个族。原子序数与元素原子 在数值上相同。 4、特例：地壳中含量居于前四位的元素是 。 生物细胞中含量居于前四位元素是 。 水的组成及污染： 1、水的电解实验： （1）现象：通电后，电极上出现气泡。与电源负极相连的玻璃管内产生的气体能 ，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体能 ，其体积比为 。

（2）结论：水在通电条件下，生成 和 。水是由 和 组成的化合物。其方程式是 。

（3）在水中加入氢氧化钠溶液的目的是 。 2、水的污染： （1）水资源状况：地球上的储水量很 ，但淡水很 。我国水资源 ，人均水量 。 （2）水体的污染源主要有 污染、 污染、 污染。防止水体污染的措施有： 使用农药化肥，工业废水经 ，生活污水 。

水的净化： 1、自然界中的水可以通过 、 、 、 等途径使水得到不同程度的净化。

2、利用 溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。 3、硬水和软水的区别在于含 的多少。区分它们的方法是 。生活中硬水软化的方法是 。

4、市售净水器常用 来吸附水中的异味和色素。 可除去水中的不溶性固体，水的净化程度最高的操作是 。

化学式与化合价： 1、化学式的意义：①表示该 ； ②表示该物质的 ；（宏观意义） ③表示该物质的一个 ；④表示该物质一个分子的 。（微观意义） 例如，符号“H2O”表示的意义有： . . 2、化合价原则：在化合物里正负化合价的代数和为 。 3、特例：单质分子里，元素的化合价为 。过氧化氢中氧元素的化合价为 。硝酸铵中氮元素的化合价为： .

质量守恒定律： 1、内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。