安徽省合肥市2020届高三化学一模试卷(解析版)
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安徽省合肥市2020届高三化学一模试卷
一、(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（ ）
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
B. 高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
C. 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
D. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NA
B. 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NA
C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
D. 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ， 转移电子数为NA
3.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
A. 分子式为C10H18O B. 分子中所有碳原子不可能共平面
C. 既属于醇类又属于烯烃 D. 能发生加成反应，不能发生氧化反应
4.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A. 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B. 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、SO42－
C. c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－
D. 由水电离的c(H＋)＝1.0×l0－13 mol·L－1溶液中：K＋、Al3＋、SO42－、CH3COO－
5.下列离子方程式表达正确的是（ ）
A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋ 2HI ＝ 2Fe2＋＋ 2H＋＋ I2
B. 向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓
C. Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D. 3 mol·L－1 Na2CO3溶液和1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液等体积混合： 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
6.利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（ ）
A. 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B. 用图2所示装置制备胆矾
C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D. 用图4所示装置制取纯净的NH3
7.混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是（ ）
A. 已知m1>m2 ， 则混合物M中一定含有Al2O3
B. 生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
C. 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物
D. 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液
8.X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是（ ）
A. 单质Y为N2 B. a不能溶于b中 C. a和c不可能反应 D. b比c稳定
9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
A. A B. B C. C D. D 10.反应X＋Y→Z(△H>0)分两步进行：①X＋Y→W(△H<0)，②W→Z(△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A. B. C. D.
11.LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2 ， LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）
A. LiAlH4中AlH4－的结构式可表示为：
B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子
C. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂
D. LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4＋2H2O＝LiAlO2＋4H2↑
12.含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 电子流向：N极→导线→M极→溶液→N极 B. M极的电极反应式为C6H5Cl＋e－＝C6H6＋Cl－
C. 每生成l mol CO2 ， 有3 mol e－发生转移 D. 处理后的废水酸性增强
13.已知：25℃时，Ka(HA)>Ka(HB)。该温度下，用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定浓度均为0.100 mol·L－1的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同 B. 25℃时，Ka(HA)的数量级为10－11
C. 当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同 D. P点对应的两溶液中c(A－)＋c(HA)
14.某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为－2价)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法不正确的是（ ）
A. 该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol·L－1 B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52L
C. 该磁黄铁矿FexS中，x＝0.85 D. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2＋的物质的量为0.15 mol 二、(包括5小题，共58分)
15.W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是________；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是________(用离子符号表示)。
（2）XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为________。
（3）由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是________ (用离子方程式表示)。
16.丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：
回答下列问题：
（1）E中官能团的名称为________；C的结构简式为________。
（2）由A生成D的反应类型为________；B的同分异构体数目有________种(不考虑立体异构)。
（3）写出D与F反应的化学方程式：________。
17.PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
（1）I.PCl3的制备
如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。 回答下列问题：
仪器乙的名称是________；与自来水进水管连接的接口编号是________ (填“a”或“b”)。
（2）实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2 ， 然后加热，再通入干燥Cl2。干燥管中碱石灰的作用主要是：①________；②________。
（3）实验室制备Cl2的离子方程式为________；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是________。
（4）II.测定PCl3的纯度
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量0.1000 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3＋H2O＋I2＝H3PO4＋2HI，I2＋2Na2S2O3＝2NAI＋Na2S4O6 ， 假设测定过程中没有其它反应。
根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为________；若滴定终点时仰视读数，则PCl3的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（5）III.PCl3水解生成的H3PO3性质探究
请你设计一个实验方案，证明H3PO3为二元酸：________。
18.某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag进行回收(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；
②常温时N2H4·H2O(水合肼)能还原Ag(NH3)2＋：
4Ag(NH3)2＋＋N2H·H2O＝4Ag↓＋N2↑＋4NH4＋＋4NH3↑＋H2O
回答下列问题：
（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，控制在该温度下反应的原因是________。
（2）NaClO溶液与Ag反应生成白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为________；从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________。
（3）“滤液”中可循环的物质是________；为提高Ag的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并________。
（4）已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成Ag(NH3)2＋ ， 请写出“溶解”过程中反应的离子方程式：________；常温下，其反应的平衡常数K＝________。
已知：常温下，
AgCl(s) ⇌ Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp＝1.8×10－10
Ag(NH3)2＋(aq) ⇌ Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Kd＝6.0×10－8
（5）从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol·L－1水合肼溶液后，后续还需选用下列试剂有________(填序号)；反应完全后获取纯净的单质银，还需再进行的实验操作方法主要有________。
