高二化学10月考
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高二化学10月考
化学试题
第Ⅰ卷 (共52分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题4分)
1．某温度下，反应2N2O5
4NO2 + O2 开始进行时，N2O5的浓度为0.0408mol/L。经过 1min后N2O5的浓度变为0.030mol/L。则该反应的速率为
( )
A、V(N2O5)=1.8×10-5 mol/(L·s) B、V(NO2)= 1.8×10-4 mol/(L·s)
C、V (O2)= 1.8×10- 4 mol/(L·s) D、V(NO2)= 2 V(N2O5)
2．在一定条件下，发生CO+NO2 CO2 +NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应
C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变
3．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应 P(g)+Q (g) R (g) + S (g) 下列说法中可以充分说明这一反应已达到化学平衡状态的是 ( )
A、P ，Q ，R ，S 的浓度相等 B、P ，Q ，R ，S 在密闭容器中共存
C、P ，Q ，R ，S 的浓度不再变化
D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等
4．某温度下0.01mol/L的某一元弱酸PH为4，求该一元弱酸的电离程度 ( )
A、1﹪ B、2﹪ C、5﹪ D、 10﹪
5．若定义溶液的酸度 c(H+)c(OH-) lgAG=，下列说法正确的是 ( )
A、 25℃时，若溶液呈中性，PH=7 AG=1
B、 25℃时，若溶液呈酸性，PH﹤7 AG﹤0
C、 25℃时，若溶液呈碱性，PH﹥7 AG﹥0
D、 25℃时，溶液的PH与AG的换算公式为AG=2(7- PH)
6．下列电离方程式中正确的是 ( )
A、 H2CO3 = 2H+ ＋CO32-
B、 HClO = H+＋ClO－
C、 H2O＋H2O H3O+＋ OH－
D、 NaOH Na+＋OH－
7、甲乙两种溶液，PH都为2 。当取等体积的两溶液加水稀释后，根据PH的变化可以证明甲是强酸乙是弱酸，那么甲乙中加水的量是什么关系时方可证明 ( )
A、相等 B、甲﹥乙 C、甲﹤乙 D、不确定
8．已知SO2催化氧化的反应为 2SO2 + O2 2SO3(正反应放热 ) 当反应达到平衡后，升高温度，平衡发生移动，图中各图像中能正确描述正逆反应速率变化的是 ( )
9．在一定温度下，使A和B发生反应并测得A、B的物质的量随反应时间的变化如图2曲线所示，下列表示中正确的是 ( )
A、该可逆反应的化学方程式为2A
B
B、t1时A的物质的量约为2.7mol
C、t2时正逆反应速率相等，可逆反应处于平衡状态
D、t3时正反应速率大于逆反应速率 图2
10．PH为2 的盐酸和PH为11的NaOH溶液恰好完全反应时，二者的体积比为( )
A、1 ：1 B、 10 ：1 C、1 ：10 D、1 ：100
11．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g) + 2 B(g) 2C(g) 反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等时A的转化率为( )
A、40﹪ B、50﹪ C、60﹪ D、70﹪
12．C1，C2，а1，a2 ，PH1，PH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离程度和溶液的PH 。如果已知PH1﹤PH2，且а1﹥a2 ，则C1和C2的关系 ( )
A、C1﹥C2 B、C1=C2 C、C1﹤C2 D、无法确定
13．PH=5的盐酸用水稀释1000倍时，PH变为 ( )
A、 8 B、 9 C、约为7 D、 6
选择题答案填写在后面的答题卡中否则不计分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
第Ⅱ卷(48分)
14(9分)合成氨的反应N2＋3H2 2NH3(正反应为放热反应)在某种条件下已达到平衡。
(1)若适当降低温度，平衡向 方向移动。
(2)若增大体系压强，平衡向 方向移动。这时逆反应的化学反应速率 。(选填“增大”、“不变”、或“减小”)
15．(6分)0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液。比较二者的PH，较大的是
向0.1mol/L的氨水中加入少许NH4Cl晶体溶液中的氢氧根的浓度C(OH-) (选填“增大”、“不变”、或“减小”)
16．(4分)在某温度下有10ml 0.01mol/LFeCl3溶液中加入10ml 0.01mol/LKSCN溶液瞬间反应即达到平衡状态。
(1) 写出反应的离子方程式 (2) 保持温度不变，加入少量的KCl(s) ,则平衡( )
①、向正反应方向移动 ②、向逆反应方向移动 ③、先向正反应方向移动，后向逆反应方向移动 ④、先向逆反应方向移动，后向正反应方向移动 ⑤不移动
A、② B、②④ C、③ D、⑤
17．(8分)正误判断，正确的打“”错误的打“”
(1)PH﹤7的溶液一定是酸性溶液（ ）
（2）PH＝5的溶液和PH＝3的溶液相比前者的C（OH－）是后者的100倍 （ ）
（3）室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 （ ）
（4）在1mol/L的氨水中，改变外界条件使C（NH4＋）增大，则溶液的PH一定增大（ ）
18．（6分）某学生课外活动小组利用右图装置做如下实验：
试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色
（1） 对试管以热水浴的方式加热，观察到试管中的溶液
颜色变化是
（2） 将加热后的试管放入20℃的水中冷却，观察试管中的
溶液里有明显的现象，它是
二、计算（15分）
19．（7分）PH＝10和PH＝12的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的PH？（已知lg2=0.3）
20．（8分）把3molA与2.5molB混合于2L密闭容器中，反应
3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g) ,经5min后达到平衡生成1molD。测定5min内C平均反应速率为0.1mol/(L·min)，求：
(1) A的平均反应速率 (2) B的转化率 (3) X的值 (4) 反应前后压强之比。
答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13
A B C A D C A C B C A D
C
14、正反应；正反应；增大
15、醋酸，减小
16、 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 ;D
17、； ； ；
18、溶液颜色变浅；溶液颜色变深
19、PH=11.7
20、(1)0.15mol/L (2) 40％ (3)X=2 (4)1.1倍
