高二化学11月

2017届高二化学上学期选择题第一章～第三章1. 本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．5000C左右比常温下更有利于合成氨3. 在密闭容器中发生反应：a X(g)＋b Y(g) c Z(g)＋d W(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.6倍。

下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动 B．X的转化率变小C．Z的体积分数变大 D．(a＋b)>(c＋d)4. 在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A. 2NO＋O2 2NO2B. Br2(g)＋H2 2HBrC. N2O4 2NO2D. 6NO＋4NH3 5N2＋6H2O5．下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥6．250℃和1.01×105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A． pH＝4. 5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍B． pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．25 ℃,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=88．某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）＋N（g）2E（g），若开始时只充入2mol E （g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为A．20% B．60% C．80% D．90%9．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝13的氨水溶液稀释至10倍后pH＝12C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合后pH＝710．下列溶液中导电性最强的是A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C．0.5L 0.1mol/L盐酸 D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液11．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) △H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是①图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①② B．①③ C．②④ D．③④12．可逆反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。

在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是A．增大容器体积 B．温度压强不变，充入N2O4（g）C．温度压强不变，充入NO2（g） D．容器容积不变，升高温度13．可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大D．若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1 14．在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a ＞ c＋d15．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z 倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z16．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式△CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。

下列判断正确的是为：CuSO4·5H2O(s) =====A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3 17．在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是①反应所需时间B＞A ②开始时反应速度A＞B ③参加反应的锌的质量B＞A④整个反应阶段平均速率B＞A ⑤盐酸中锌有剩余⑥乙酸溶液中锌有剩余⑦盐酸中放氢气多⑧乙酸溶液中放氢气多A．③④⑤⑧ B．①③⑥⑦ C．①②③⑥ D．②③④⑤18．室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是19．下列有关说法正确的是A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去20．室温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为A．V(碱)＝V(酸) B．V(酸)＝100V(碱)C．V(碱)＝100V(酸) D．V(碱)＝1000V(酸)21．能说明0.1mol•L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是A．某温度下，测得溶液的pH＜7B．溶液中c（Na+）=c（A2﹣）C．溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A 多种微粒D． NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应22．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3 2NaR1＋CO2＋H2O＝2HR1＋Na2CO3。

HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是A．HR较弱B．HR1较弱 C．两者相同D．无法比较23．下列说法正确的是A．室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③24．不能证明HA是弱酸的是A．溶液中存在HA的电离平衡 B．0.01 mol·L-1HA溶液的pH=4 C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5 D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢25．有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A2＋3B2 2C2的化学反应速率。

甲测得：v(A2)＝0.5 mol/(L·min)，乙测得：v(B2)＝1.5 mol/(L·min)，则这两位同学的测定结果A．都正确 B．都不正确 C．甲正确，乙不正确 D．都对或都错26．在指定环境中可能大量共存的离子组是A．在c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+ NO3－ Na+ SO42- C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-D．能与Al反应放出H2的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NO3-27．25℃，下列溶液的pH值最小的是A．0.01mol·L-1HCl B．pH=2的H2SO4溶液C．c(OH)=10-13 mol·L-1 D．pH=1溶液加水稀释1倍28．在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C。

则下列说法中不正确的是A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b－0.5n）C．当2v正(A)=v逆(B)时，反应一定达到平衡状态D．充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动29．已知热化学方程式：aX(g)＋3Y(s)bZ(g) △H<0 。

现在2L的密闭容器中加入0.9mol 的X和1mol的Y，当Y的物质的量减少0.75mol时，达到平衡状态：此时X、Z的浓度分别是0.2mol/L和0.5mol/L，该温度下的平衡常数为A．800 B．5/4 C．35 D．2030．一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H2(g)＋I2(g)2HI(g); ②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是a．各物质的浓度不变；b．容器内气体压强不变；c．容器内气体密度不变；d．容器内气体颜色不变；e．各组分的物质的量分数或质量分数不变；f．混合气体的平均分子量v 不变；A ． aeB ．aefC ．abcD ．ac31．对室温下100 mL pH ＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A ．加水稀释至溶液体积为200 mL ，醋酸溶液的pH 变为4B ．温度都升高20 ℃后，两溶液的pH 不再相等C ．加水稀释至溶液体积为200 mL 后，醋酸的电离度减小，电离平衡常数也减小D ．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示（第31题图） （第32题图） （第33题图）32．上图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。