高二理科化学上学期期末检测试卷

高二（理）上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2 ，下列关于平衡体系的说法正确的是（）（K为平衡常数，S为熵值）A . S不变，K变大，O2转化率增大B . S不变，K变大，SO2转化率减小C . S变小，K不变，O2转化率减小D . S增大，K不变，SO2转化率增大2. （2分） (2018高二上·定远月考) 反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。

下列有关叙述正确的是（）A . E2表示反应X→C的活化能B . X是反应A＋B→C的催化剂C . 反应A＋B→C的ΔH<0D . 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变3. （2分）(2017·海南模拟) 下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2 ，则转移电子数为6.02×1023B . 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H＋)﹒n(OH－)不变C . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D . 反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>04. （2分） (2019高二上·吉林期末) 对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液,下列说法正确的是（）A . 升高温度，溶液的pH降低B . c（Na＋）=2c（CO32―）+ c（HCO3―）+ c（H2CO3）C . c（Na＋）+c（H＋）=2 c（CO32―）+ 2c（HCO3―）+ c（OH―）D . 加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大5. （2分） (2019高二下·南宁月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)B . 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C . 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－D . 图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化6. （2分） (2018高二上·中山月考) 下列说法错误的是（）A . S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ，则△H1<△H2B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1 ，则反应总能量>生成物总能量C . 己知C(石墨•s）=(金刚石•s）△H>0,则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1=E27. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为：4VB2 ＋11O2=4B2O3 ＋2V2O5 。

高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）室温下，下列说法中不正确的是（）A . pH=12的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液pH=10B . pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH约等于7C . pH=2的 H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH=7D . pH=12的NH3•H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＜72. （2分） (2018高二上·原平期中) 下列判断全部正确的一组是：（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下·长春期中) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）A . 该电池工作时电能转化成化学能B . 该电池中a是正极C . 外电路中的电子由电极b通过导线流向aD . 该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O4. （2分）(2018·衡阳模拟) 常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5。

现取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液与氨水各20mL，分别用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A . 曲线I中，滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B . 曲线II中，滴加溶液到20mL时: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C . 曲线II中，滴加溶液时始终存在:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D . 若将a和b两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH<75. （2分）(2018高三上·河西期末) 常温下，Ka(CH3COOH) =2×10-5,Ka(HCOOH)=2×10-4,Kb(NH3·H2O)=2×10-5 ，下列说法错误的是（）A . 向0.1mol/L HCOOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(HCOOH)增大B . 浓度均为0.1mol/L的HCOOH和NH4Cl溶液，由水电高出的c(OH-)前者小于后者C . 用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HCOOH和CH3COOH溶液，消耗NaOH溶液的体积相等D . 0.05mol/L的CH3COOH溶液中pH=36. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 物质的量浓度相同的三种酸现HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（）A . KX、KZ、KYB . KX、KY、KZC . KZ、KY、KXD . KY、KZ、KX7. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）以下物质的性质只与温度有关的是（）A . 氨气的溶解度B . 水的离子积C . 高锰酸钾的氧化性D . 醋酸的电离度9. （2分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A . OE段化学反应速率最快B . EF段化学反应速率最快C . FG段收集的二氧化碳气体最多D . 由图可推断出该反应是吸热反应10. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、SO42－B . 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C . 由水电离的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－D . c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、NO3－11. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右12. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列说法正确的是（）A . 某温度下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp （Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 ，故Ag2CrO4更难溶B . 在CaCO3饱和溶液中，加入CaCl2固体，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Ca2+浓度减小C . 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D . 在AgCl饱和溶液中，加入AgCl固体，平衡不移动13. （2分）在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V正增大的是（）A . 升高温度B . 降低温度C . 使用催化剂D . 压缩容器，使其体积变为1 L14. （2分）可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），达到平衡后，有关化学反应限度的说法正确的是（）A . V正=0B . V逆=0C . V正=V逆≠0D . V正=V逆=015. （2分） (2018高二上·北京期中) 当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是（）A . ①②④B . ①④⑥C . ②③⑥D . ③⑤⑥16. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1 ，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（）A . X为0.05mol•L-1B . Y为0.1mol•L-1C . Z为0.2mol•L-1D . W为0.1mol•L-117. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2 ．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH﹣）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（）A . d点溶液中：c（Na+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）B . c点溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）C . b点溶液中：c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1D . a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol•L﹣118. （2分） (2016高一下·辽源期中) 在以稀硫酸为电解质溶液的铜﹣﹣锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn﹣2e﹣=Zn2+；铜片：2H++2e﹣=H2↑．下列判断正确的是（）A . 溶液的酸性逐渐增强B . 铜片逐渐溶解C . 溶液中H+向锌片作定向移动D . 锌片是负极并被氧化19. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 对室温下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是（）A . 加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH=4B . 加水稀释，溶液中不变，n（OH﹣）增大C . 加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7D . 加入少量醋酸钠固体，则平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+逆向移动，K变小20. （2分）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO42- → PbSO4 + 2e正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e → PbSO4 + 2H2O，若为电解池提供0.1mol电子，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）A . 0.025molB . 0.050molC . 0.10molD . 0.20mol21. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列反应中可用于设计原电池的是（）A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB . 2FeCl3+Fe═3FeCl2C . MgO+2HCl═MgCl2+H2OD . NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓22. （2分） (2019高二上·长春期中) 下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是（）A . 各常数的大小与温度有关B . 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C . 若温度升高则各常数一定增大D . 化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大23. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 根据图，下列判断中正确的是（）A . 烧杯a中的溶液pH降低B . 烧杯b中发生氧化反应C . 烧杯a中发生的反应为2H++2e﹣═H2D . 烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl224. （2分） (2018高二下·海宁期中) 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：（）A . NaCl（HCl）B . NaOH（NaOH）；C . CuCl2（CuO）D . CuSO4[Cu（OH）2]25. （2分）下列应用与盐类的水解无关的是（）A . 纯碱溶液可去除油污B . NaCl可用作防腐剂和调味剂C . TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D . FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体二、填空题 (共3题；共33分)26. （6分） (2018高二下·贵港期中) 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。

高二（理）上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二上·宁强月考) 下列情况下的反应一定能自发进行的是（）A . △H＞0△S＜0B . △H＞0△S＞0C . △H＜0△S＜0D . △H＜0△S＞02. （2分） (2017高二上·南宁期中) 使煤在煤炉中充分燃烧，一定可行的措施是（）A . 把煤块制成煤球B . 扩大煤炉的体积C . 向炉内吹人适当过量的空气D . 使用MnO2作催化剂3. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2 ， NH4+浓度由大到小的顺序是（）A . ④⑥⑦②③①⑤B . ②⑤①③⑥④⑦C . ⑥④⑦①⑤②③D . ⑦④⑥③①⑤②4. （2分） (2015高二上·盘山月考) 下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是（）A . 溶液呈酸性B . c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）5. （2分） (2017高二上·昌平期末) 室温时，将浓度和体积分别为 c1 ， V1的 NaOH 溶液和 c2、V2 的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A . 当 pH=7 时，若 V1=V2 ，则一定是 c2＞c1B . 在任何情况下都满足 c（Na+ ）+c（H+ ）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C . 若 pH＞7，则一定是 c1V1＞c2V2D . 若 V1=V2 ， c1=c2 ，则 c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）6. （2分） (2018高二下·山东开学考) 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A . △H3=+0.33 kJ•mol-1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D . △H3>0，单斜硫比正交硫稳定7. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。

高二上学期期末化学试卷（理科）一、选择题1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A . 寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率B . 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝C . 提高油品质量，可以从一定程度上减少雾霾天气D . 含重金属离子的电镀废液不能随意排放2. 下列离子在稳定人体血液的PH中起重要作用的是（）A . HCO3﹣B . HSO3﹣C . Na+D . Cl﹣3. 下列说法中，不正确的是（）A . 化学反应中既有物质变化又有能量变化B . 即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D . 物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等4. 常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）是（）A . 1×10﹣2mol/LB . 1×10﹣7mol/LC . 1×10﹣12mol/LD . 1×10﹣14mol/L5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、OH﹣、HS﹣NO3﹣B . Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+C . AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+D . Fe2+、K+、H+、NO3﹣6. 关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（）A . v（A）=0.6mol/（L•min）B . v（B）=1.2mol/（L•min）C . v（C）=1.2mol/（L•min）D . v（B）=0.03mol/（L•s）7. 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（）①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJB . 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ （g）=CO（g）△H2 则△H1＜△H2C . 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=﹣184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量D . 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定9. 现用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氢氧化钠溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（）A . 10mLB . 5mLC . 大于5MlD . 小于5mL10. 下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（）A . 升高温度B . 用Zn粉代替Zn粒C . 滴加少量的CuSO4溶液D . 改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应二、选择题11. 化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（）A . 正反应吸热，m+n＜ρ+qB . 正反应吸热，m+n＞ρ+qC . 正反应放热，m+n ＜ρ+qD . 正反应放热：m+n＞ρ+q12. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . b、d点都是不能长时间稳定存在的点D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp13. 下列说法可以证明反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）已达到平衡状态的是（）A . 1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成B . 1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂C . N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2D . 1个N≡N键断裂的同时，有6个H﹣N键形成14. 已知25°时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：Ka（CH3COOH）═1.80×10﹣5，Ka（CCl3COOH）═0.60，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COONa 和CCl3COONa混合溶液中，下列关系正确的是（）A . c（Na+）═c（CCl3COO﹣）+c（CH3COO﹣）B . c（CCl3COO﹣）﹣c（CH3COO﹣）═c（CH3COOH）﹣c（CCl3COOH）C . c（OH﹣）＞c（CCl3COO﹣）＞c（CH3COO ﹣）D . c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH﹣）15. 如图是室温下，向100mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象．根据图象所得结论正确的是（）A . 原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol/LB . NaOH溶液的浓度为0.1mol/LC . pH=1和pH=7的点对应溶液中水的电离程度相同D . X点NaOH溶液的体积为100mL16. 实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（）A . 滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OB . KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低C . KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中D . 该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点17. 下列解释实验事实的平衡不正确的是（）实验解释A100℃0.1mol/LNa2SO4溶液pH=6.2H2O=H++OH﹣B0.1mol/LCH3COOH的pH=3CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+C配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+D随温度有升高，碳酸钠溶液pH增大CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣A . AB . BC . CD . D18. 在298K、1.01×10﹣3Pa下，将32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反应，测得反应放出aKJ的热量．已知在该条件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反应放出bKJ的热量．则SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学方程式是（）A . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（2a﹣b）kJ/molB . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（4b﹣a）kJ/molC . SO2（g）+NaOH （aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（a﹣4b）kJ/molD . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（4a﹣b）kJ/mol19. 加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5⇌N2O3+O2，N2O3⇌N2O+O2 ．在1L密闭容器中加热4molN2O5，达到平衡时，c（O2）为4.5mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则c（N2O5）为（）A . 1.44mol/LB . 3.48mol/LC . 0.94mol/LD . 1.98mol/L20. 某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A . 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B . 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C . 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣D . 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极三、填空、简答题21. 在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：（1）A，B，C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是________．（2）A，C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为________态．（3）A，C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．（4）B，C是气体，而且m=p，增大压强可使平衡向正反应方向移动，则新平衡时混合气体的平均摩尔质量________ （填“增大”“减小”或“不变”）．22. 汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑战．试回答以下问题：（1）用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol ﹣1②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol ﹣1由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是________．（2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数K=﹣9.7×10﹣4，NO2﹣的水解常数K=﹣8.0×10﹣10，则该温度下水的离子积常数=________（用含Ka、Kb的代数式表示），此时溶液的温度________25℃（填“＞”“＜”或“=“）．（3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1 ．不同温度下，CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示，图中T1、T2、T3的高低顺序是________，理由是________．（4）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3 ．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．容器换号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH2（g）H2O（g）Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ2070.200.0900.090该反应的正反应________为反应（填“放热”或“吸热”）．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向________方向进行（填“正”或“逆”）．（5）CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用．已知电池工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图2所示．质子穿过交换膜移向________电极区（填“M”或“N”），负极的电极反应式为________．23. 用0.1032mol•L﹣1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，（1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中加入25，.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．其中所述操作有错误的序号为________（2）取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下________（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度________（填“偏大““偏小“或“不变“）（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，则会导致所测氢氧化钠溶液浓度________（填“偏大““偏小“或“不变“）（4）若平行实验三次，记录的数据如下表滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准HCl溶液的体积滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）①25.001.0221.04②25.002.0022.98③25.000.2020.18试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）．24. 在污水处理中，FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备；而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）________；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）________．（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3 ．①若酸性FeCl2废液中：c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol/L．，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol/L，则该溶液的PH约为________．②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：________ClO3﹣+________Fe2++________=________Cl﹣+________Fe+________．。