2019年春高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 1.1.1 原子核 核素课时训练 鲁科版必修2

113力练习含解析鲁科版必修第二册

1 第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力

夯实基础轻松达标

1。某元素原子最外层有2个电子，下列关于该元素叙述正确的是（ )

A。是金属元素 B.是惰性气体元素

C。其最高价为+2价 D.不能准确判断

答案D

解析某元素原子的最外电子层只有2个电子,可能为He、Be、Mg等元素或某些过渡元素,若为He，一般化合价为0，若为Be、Mg元素,最高价为+2价。

2.金属的活泼性是指金属元素的还原性,下列叙述中,金属甲的活泼性肯定比金属乙的活泼性强的是（ )

A.甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少

B.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多

C.等物质的量的甲、乙与足量盐酸反应，甲生成的H2多

D。常温时，甲能与乙的硫酸盐溶液反应生成乙单质

答案D

解析金属的活泼性与最外层电子数以及电子层数的多少都有关,因此A、B项不能说明金属a的活泼性强于乙;可以根据生成113力练习含解析鲁科版必修第二册

2 H2的难易程度而不是生成H2的多少来说明金属的活泼性,C也不正确；D项中甲能从盐溶液中置换出乙单质，说明甲更易失去电子,即甲的活泼性强。

3。下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述不正确的是 （ )

A。原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子

B。都是强还原剂

C。都能在O2中燃烧生成过氧化物

D。都能与水反应生成强碱

答案C

解析碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子,表现强还原性，都能与H2O反应生成强碱.在O2中点燃时，Li、Na分别发生反应4Li+O22Li2O，2Na+O2Na2O2;K、Rb、Cs在氧气中点燃时生成的氧化物更复杂,故C项错误。

4.下列叙述正确的是( ）

A。两种微粒，若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 113力练习含解析鲁科版必修第二册

3 B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

- 1 - 原子结构模型

一、选择题

1．成功解释氢原子光谱为线状光谱的原子结构模型的是( )

A．卢瑟福原子结构模型

B．玻尔原子结构模型

C．量子力学模型

D．汤姆逊原子结构模型

解析：玻尔原子结构模型最早成功解释了氢原子光谱为线状光谱。汤姆逊原子结构模型只解释了原子中存在电子的问题(是在发现电子的基础上提出来的)，其原子结构模型为“葡萄干布丁”模型。卢瑟福原子结构模型是根据α粒子散射实验提出来的，解决了原子核的问题(带正电的部分集中在一个核上)。量子力学模型是在量子力学理论的基础上提出来的，是一个统计的结果。

答案：B

2．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是

( )

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

解析：霓虹灯发红光是因为电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道，能量较高的轨道上的电子会很快以光的形式辐射能量而跃迁回能量较低的轨道。

答案：A

3．对焰色反应的描述正确的是( )

A．焰色反应只是金属单质特有的性质

B．焰色反应是化学变化

C．焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光的形式表现出来

D．焰色反应是金属原子或离子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将能量以光的形式表现出来的现象

解析：焰色反应是大多数金属元素的性质，是物理变化，从基态→激发态要吸收能量，从激发态→基态会辐射能量。

答案：D

4．以下现象与核外电子的跃迁有关的是( )

①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 - 2 - ⑧冷却结晶

A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧

C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦

解析：霓虹灯、激光器及日光灯等工作过程中产生的光，燃放的焰火，都是基态原子吸收能量后核外电子跃迁到较高能级，然后电子在从较高能级跃迁到较低能级的过程中以光的形式释放出能量。石油蒸馏、冷却结晶的过程都是物质发生物理变化的过程，其中伴随的能量变化是热能的变化。棱镜分光、凸透镜聚光都是光的折射现象，而不是光的产生。

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第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 第1课时 原子核 核素 课时训练1 原子核 核素 基础夯实 1.任何原子都具有的粒子是( ) A.质子、中子和电子 B.质子和中子 C.质子和电子 D.中子和电子 答案:C 2.(2017湖北宜昌期中)下表符号中“2”的含义正确的一组是( ) H 2He

Cl2 Ca2+ A 质量数 中子数 质子数 电荷数 B 质量数 质子数 原子数 电荷数 C 质子数 中子数 原子数 电子数 D 质量数 质子数 分子数 电荷数

答案:B 解析: H中“2”代表质量数,2He中“2”代表质子数,Cl2中“2”代表原子数,即1个氯气分子中含有2个氯原子,Ca2+中“2”表示电荷数。 3. H、H+、H2是( ) A.氢的五种同位素 B.氢的五种同素异形体 C.五种氢元素 D.氢元素的五种不同微粒 答案:D

4.(2016广东深圳模拟)对于下列几种化学符号,有关说法正确的是( ) ①N ②Na+ ③+12 ④P2O5 ⑤KClO3 A.表示物质组成的化学式有①④⑤ B.表示阳离子的有②③ C.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 D.⑤中各元素的质量比为1∶1∶3 答案:B

解析:A项,氮气的化学式为N2,故表示物质组成的化学式为④⑤,A项错误;C项,P2O5中“5”表示1个P2O5分子中含有5个氧原子,C项错误;D项,KClO3中钾、氯、氧元素的质量比为39∶35.5∶48,D项错误。 5.下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定 ③同位素的化学性质几乎相同 ④质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能一种是分子另一种是离子 ⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等 A.③ B.④ C.②⑤ D.① 答案:D 解析:元素的定义中有两个要点:①质子数相同,②是原子,将定义中的“原子”改为“微粒”是错误的,如Ne与HF其质子数均为10,但二者不是同一元素,①错误。同一元素的核素中质子数相同,中子数不同,显然中子数决定同一元素的核素种数,②正确。一种分子和一种离子,如果质子数相等,它们的电子数一定不等,④正确。同位素的质子数相同,化学性质几乎相同,但其质量数不同,物理性质不同,在自然界中实用精品文献资料分享

1 第1课时 原子半径及其变化规律

课后篇素养形成

必备知识基础练

1.下列元素性质的递变规律正确的是( )

A.原子半径:C

B.非金属性:C

C.最高价氧化物的水化物的碱性:Na

D.与氢气化合的难易程度:N

答案B

解析一般情况下,电子层数越多,原子半径越大,同周期主族元素从左向右,原子半径逐渐减小,则原子半径NMg>Al,则最高价氧化物的水化物的碱性:Na>Mg>Al,故C错误;元素非金属性越强,越容易与氢气化合,非金属性O>S、O>N,与氢气化合的难易程度:O>S、O>N,故D错误。

2.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 ( )

A.X>Y>Z B.Y>X>Z

C.Z>X>Y D.Z>Y>X

答案D

解析X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,二者处于同一周期,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径,由于原子序数越大,离子半径越小,则原子序数为Y>X,又Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,则在同一周期,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,则原子序数为Z>Y,所以X、Y、Z三种元素原子序数的关系为Z>Y>X。 2 3.已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是( )

A.原子半径:A>B>D>C

B.原子序数:d>c>b>a

C.离子半径:C>D>B>A

D.单质的还原性:A>B>D>C

答案C

解析首先根据离子结构推断4种元素在元素周期表中的相对位置,均为短周期主族元素,则原子序数均小于18。阳离子对应元素应该位于阴离子对应元素的下一周期,则A、B为第3周期的镁、钠,C、D为第2周期的氮、氟。

4.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是( )

A.第2周期元素最高价与其原子最外层电子数相等