新课标2018届高考化学总复习二轮专题：第4章 非金属及其化合物

第四章 非金属及其化合物 第10讲 无机非金属材料的主角——硅

一、选择题 1. (河南省郑州市高三预测)物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是( ) 选项 转化关系 A Si――→O2SiO2――→CSi

B NO2――→H2OHNO3――→CuNO2

C Fe――→Cl2FeCl3――→CuFe

D S――→O2SO2――→H2SS

2. (·广东)下列措施不合理的是( ) A. 用SO2漂白纸浆和草帽辫 B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢 C. 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D. 用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋ 3. 对于ⅣA族元素，下列叙述中正确的是( ) A. SiO2和CO2都是由极性共价键形成的非极性分子 B. C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C. 该族元素＋4价的氧化物都比＋2价的氧化物稳定 D. CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 4. (·江苏)下列有关物质性质的应用正确的是( ) A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 5. (·广东)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 ( ) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl

B Fe3＋具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋

C 溶解度：CaCO3

D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

6. (河南省六市联考化学试题)下列说法正确的是( ) A. 硅和石墨都是重要的半导体材料 B. SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成 C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同 D. 氢能是清洁能源，工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念 7. 二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，其相关转化关系如图所示，下列说法正确的是( ) A. SiO2属于两性氧化物 B. 盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C. 硅胶吸水后不能重复再生 D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应 二、非选择题 8. 某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题：

(1)装置B中最适宜的试剂的名称是 饱和碳酸氢钠溶液 ，其作用是 除去CO2

中混有的HCl 。

(2)装置C的作用是 干燥CO2 ，若实验中没有装置C，则不可证明CO具有还原性，其原因是 C和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜 。 (3)装置D中黑色固体为 C ，反应的化学方程式为 CO2＋C 2CO 。 (4)根据实验中的 E中黑色固体变红 现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置 D 与 E 之间连接下图中的装置 ② (填序号)。

第11讲 富集在海水中的元素——氯 一、选择题 1. 下列关于氯的说法正确的是( ) A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B. 3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C. 实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D. 1. 12 L Cl2含有1. 7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数) 2. (·山东)下列与含氯化合物有关的说法正确的是( ) A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D. 电解NaCl溶液得到22. 4 LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) 3. (·浙江)下列说法正确的是( ) A. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 B. 用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C. 氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D. 将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 4. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是( ) A. 21∶5 B. 11∶3 C. 4∶1 D. 3∶1 5. (·经典习题选萃)下列说法正确的是( ) ①正常雨水的pH为7. 0，酸雨的pH小于7. 0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。 A. ①②③ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ③④⑤ 6. 某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( ) ①肯定不含I－； ②肯定不含Cu2＋； ③肯定含有SO2－3； ④可能含有I－。 A. ①③ B. ①②③ C. ①② D. ②③④ 7. (届江西省南昌十九中高三10月月考)Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是( ) A. Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 B. 标准状况下，1 mol Na2O2和22. 4 L SO2反应，转移电子数目为NA C. 等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快 D. 在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 8. (湖北省襄阳市届高三调研三月统一测试)下列叙述中正确的是( ) A. 干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色 B. 向碘水中通入SO2，碘水褪色说明SO2具有漂白性 C. 向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了Br2 D. 将Cl2通入AgNO3溶液中不会有沉淀产生 二、非选择题 9. (·新课标全国卷)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为－890. 3 kJ·mol－1、－285. 8 kJ·mol－1、－283. 0 kJ·mol－1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为 5. 52×103kJ 。 (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g) ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2

浓度变化曲线未示出)：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝ 0. 234 mol·L－1 ； ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2) ＜ T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)； ③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝ 0. 031 mol·L－1； ④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小 v(2～3)＞v(5～6)＝v(12～13) ； ⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小v(5～6) ＞ v(12～13)(填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大 。 10. (·北京)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色

ⅰ液面上方出现白雾； ⅱ稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 2Cl2＋2Ca(OH)2 CaCl2＋Ca(ClO)2

＋2H2O 。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 碱性、漂白性 。 (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验： a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ① 实验a的目的是 检查白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰 。 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 白雾中含有SO2，SO2可与酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀 。 (4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 CaSO4 。 ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因： Cl2＋SO2＋2H2O 4H＋＋2Cl－＋SO2－4 。