高中化学必修1--化学周周练七

一、选择题(每题有1-2个选项符合题意,每小题3分，共48分) 1．下列物质在水中不会出现分层的是A．乙醇 B．苯 C．四氯化碳 D．石蜡油2．如图是某种有机物的球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是A．分子式是C3H6O2B．不能和NaOH溶液反应C ．能发生取代反应D．能使紫色石蕊溶液变红3.下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是A．乙醇和乙酸分子中都含有C＝O键 B．乙醇和乙酸相互之间不能溶解C．乙醇和乙酸均不易挥发 D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应4.下列变化是通过取代反应来实现的是A．CH3CH2OH ─→CH3CHO B．CH2＝CH2 ─→ CH3－CH2BrC．苯─→硝基苯 D．CH3COOH ─→CH3COOC2H55.某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是：①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生水解反应A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥6.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是A．、18O 存在于乙酸乙酯中 B．反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂C． 18O 存在于水中 D．生成的酯的相对分子质量为887.下列有机物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使蓝色石蕊试纸变红的是A.对二甲苯B.甲酸乙酯C.丙烯酸（CH2＝CHCOOH）D.乙酸8.以下各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.甘油与水B.氯仿与水C.乙醇与乙酸乙酯D.硬脂酸钠与甘油9．二甘醇可用作溶剂，但其进入人体会导致急性肾衰竭。

其结构简式为:HOCH2CH2—O—CH2CH2OH，下列关于二甘醇的说法正确的是A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应C．符合通式CnH2nO3 D．能溶于水，不溶于乙醇10．下列各组液体能用分液漏斗分液的是A．苯和甲苯 B．己烷和水 C．水和乙醇 D．乙醇和乙酸11.禁止使用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的A．甲醇 B．乙醇 C．丙醇D．丙三醇12.用普通的工业酒精（含量约为96%）制取无水酒精的方法是A．分馏 B．加浓硫酸蒸馏 C．加生石灰蒸馏 D．加金属钠蒸馏13.经测定，由C3H7OH和C3H8两物质组成的混和物中氧的质量分数为8％，则此混和物中氢的质量分数约是A.78%B. 22%C. 17%D.13%14.实验室中，下列除杂的方法正确的是①溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡②在乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷③硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中静置，分液④乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH中洗气，再干燥⑤除去溴乙烷中含有的少量乙醇杂质，用氢溴酸跟乙醇反应使之变成溴乙烷⑥CH4中混有C2H4 欲除去C2H4而得到纯净的CH4，通过Br2 水和浓硫酸⑦用加入熟石灰后蒸馏的方法，除去酒精中的少量水而得到无水乙醇A.③④⑥B. ①②⑦C. ②③⑤D. ③④⑤15.某一元醇X和一元羧酸Y反应可生成相对分子质量为172的酯,酯分子内碳原子数是氢原子数和氧原子数之商,该酯不能使溴的四氯化碳褪色,且X经氧化反应可得到Y,下列有关叙述正确的是A.X的相对分子质量比Y的相对分子质量大14B.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小14C.该酯中含有两个相同的碳架,且有3种同分异构体D.该酯中含有两个相同的碳架,且有4种同分异构体16.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。

台山一中2012~2013学年第一学期第七周周末测试题高一化学（必修1）本试卷供高一的学生使用，分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分。

考试用时90分钟。

原子量：H—1 O—16 C—12 Na—23 S—32 Cl—35.5第一卷（选择题）请将答案填在后面的答案卡中一、单项选择题Ⅰ（本题包括10小题，每小题1分，共10分）1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是：A、碘和四氯化碳B、酒精和水C、水和苯D、汽油和花生油2、下列说法不正确的是A、将CO中毒者移到通风处抢救B、不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖C、眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D、易潮解或有腐蚀性的物质要放在玻璃仪器中，其它药品可直接放在天平托盘上称量3、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精A. 只有①B. ①和②C. ①和③D. ①②③4、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5、下列物质分类全部正确的是：①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3A、碱——①④B、纯净物——③④⑤C、盐——①⑥D、混合物——②⑤6、1molCO和1molCO2具有相同的①分子数②原子数③C原子数④O原子数A、①③B、②④C、①④D、①②③7、下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A．Cu B．CO2C．HCl D．CH3CH2OH（乙醇）8、某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。

为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO39、下列叙述正确的是：A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．物质的量就是物质的质量D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量10、下列反应属于氧化还原反应的是：A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑二、单项选择题Ⅱ（本题包括20小题，每小题2分，共40分）11、下列化学药品的安全警示标注正确的是A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品12、容量瓶上需标有以下五项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④13、下列电离方程式正确的是：A．H2SO4＝H2╋＋SO42━B．AlCl3＝Al3╋＋3Cl━C．Ba(OH)2＝Ba2╋＋(OH)2━D．HNO3＝H╋＋N5╋＋3O2━14、下列实验操作中错误的是A．蒸发时，当出现大量固体时，应停止加热，利用余热把它蒸干B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大15、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④16、下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．硫酸、水煤气、石灰石B．硫酸、空气、纯碱C．硝酸、稀硫酸、熟石灰D．盐酸、冰水混合物、烧碱17、下列实验能达到目的的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质18、下列说法正确的是A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质19、0.5molNa2SO4中A．含3.01×1023个SO42-B．含0.5个Na2SO4分子C．含0.5molNa+ D．含1mol氧原子20、N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是：A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数等于0.1N AB、16gCH4中含有4N A个H原子C、分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4LD、0.1mol/LAlCl3含Cl—0.3N A21、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42—的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为：A、0.1mol/LB、0.15 mol/LC、0.2 mol/LD、0.25 mol/L22、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比A．5 : 2 B．3 : 1 C．15 : 2 D．1 : 123、下列离子检验的方法正确的是A、某溶液（加AgNO3溶液）生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B、某溶液（加BaCl2溶液）生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C、某溶液（加NaOH溶液）生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D、某溶液（加稀硫酸）生成无色气体，说明原溶液中有CO32-24、在pH＝13的无色溶液中，下列各组离子可以大量共存的是A．NH4+、NO3－、K+、HCO3－B．SO42－、NO3－、Cu2+、Na+C．Na+、Cl－、Al3+、NO3－D．CO32－、K+、Na+、SO42－25、能用H++OH—＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CH3COOH的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀HNO3的反应26、下列反应的离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O27、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．CuO→CuCl2B．Zn→Zn2＋C．H2→H2O D．Cl2→Cl－28、下列反应氯元素只被氧化的是A．5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3 B．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2OC．2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D．2HClO 2HCl+O2↑29、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

第十周——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册周周测1.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A.原子半径：Na>AlB.热稳定性：233Na CO NaHCO >C.酸性：2434H SO H PO >D.还原性：I Br -->2.某元素R 最高价含氧酸的化学式为H RO a b ，则其最低价气态氢化物中R 元素的化合价为()A.2b -aB.a -2bC.8+a -2bD.2b -a -83.Al 是金属元素，某同学认为Al 也有一定的非金属性，下列能支持该观点的描述是()A.3Al(OH)能溶于强碱溶液B.铝片能与盐酸反应生成氢气C.3AlCl 溶液能与NaOH 溶液反应D.Al 与23Fe O 在高温下反应生成23Al O 和Fe4.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是()A.将适量的钠和镁分别投入冷水中，证明金属性：Na>MgB.S 与2H 化合所需的温度远高于2F 与2H 化合的温度，说明非金属性：F>SC.铁投入硫酸铜溶液中，能置换出铜，钠投入硫酸铜溶液中不能置换出铜，不能判断出钠与铁的金属活动性强弱D.如图所示实验可以证明元素的非金属性：Cl>C>Si5.已知1-18号元素的离子32 W X Y Z a b d ++--、、、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A.质子数：c >dB.简单离子的还原性：2Y Z -->C.简单氢化物的稳定性：2H Y HZ>D.原子半径：X<W6.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()XY Z WA.Z 的非金属性比Y 的强B.X 的简单气态氢化物比Y 的稳定C.X 与Y 形成的化合物都易溶于水D.W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强7.下列描述正确的是()A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.一定不存在质子数相同、电子数也相同的离子和分子C.氟单质可以从氯化钠溶液中置换出氯单质D.根据Cl 、Br 、I 的非金属性递减，可推出HCl 、HBr 、HI 的酸性依次增强，而热稳定性依次减弱8.W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的原子核外只有6个电子，X +和3Y +的电子层结构相同，Z -的电子数比3Y +多8个，下列叙述正确的是()A.W 在自然界只有一种核素B.半径：3X Y Z ++->>C.金属性：X>YD.X 的最高价氧化物对应的水化物为弱碱9.下列推断正确的是()A.由氧化性：22F O >，推断2F 通入水中可以发生反应：2222F 2H OO 4HF ++B.由还原性：Ca>Mg ，推断Ca 投入2MgCl 溶液中可以发生反应：22Ca Mg Mg Ca ++++C.由稳定性：22H O H S >，推断非金属性：S>OD.由酸性：23HCl H CO >，推断非金属性：Cl>C10.短周期主族元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等。

2021年高三下学期周练（七）化学试题含解析一、单选题：共16题每题3分共48分，各种离子的变化趋势如图所示。

下1．40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2列说法不正确的是A．在pH=9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3﹣)＞c(NH2COO﹣)＞c(CO32﹣)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(NH2COO ﹣)+c(OH﹣)C．随着CO的通入，不断增大2D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NHCOO﹣的中间产物生成22．将溶液(或气体)X 逐渐加入(或通入)到一定量 Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图，符合图中情况的一组物质是3．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉、纤维素都属天然高分子化合物B．食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂C．煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料D．制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2OB．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-5．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是( )A．Z元素的含氧酸一定是强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性6．某学生在实验室制取乙酸丁酯(已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，反应温度115～125℃)，其反应装置选择A． B． C． D．7．下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度(个数比)是1:3的是A．邻二甲苯 B．均三甲苯 C．异丙醇 D．丙酸乙酯8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。